FORMAT KARTU SOAL.ppt

KETERANGAN SOAL KETERANGAN SOAL No No .. Digunak Digunak an untuk an untuk Tang Tang gal gal Jumlah Jumlah Siswa Siswa Tingkat Tingkat Kesukara Kesukara n n Daya Daya Pembeda Pembeda

Proporsi Jawaban pada Pilihan Proporsi Jawaban pada Pilihan

Keteran Keteran gan gan A A BB CC DD EE OOMMIITT 1 1 UUJJIIAANN sseeddaanngg Siswa harus mampu menentukan

Siswa harus mampu menentukan entalpi reaksi dari energi ikatan entalpi reaksi dari energi ikatan •• Perubahan entalpi standarPerubahan entalpi standar (∆H ) untuk berbagai reaksi (∆H ) untuk berbagai reaksi •• Energi ikatan rata-rataEnergi ikatan rata-rata

•• Penentuan perubahan entalpi reaksiPenentuan perubahan entalpi reaksi Memaha

Memahamimi konsekonsepp∆H∆Hsebagaisebagai Kal

Kaloror rereakaksisi papadada tetekakananann tetetatapp Dan

Dan penpengguggunaanaannynnyaa daldalamam Persam

Persamaanaan termoktermokimiaimia

MATERI

MATERI

INDIKATOR SOAL

INDIKATOR SOAL

Data energi ikatan rata-rata: Data energi ikatan rata-rata: C = C : 609 kJ/mol; C = C : 609 kJ/mol; C − Cl : 326 kJ/mol; C − Cl : 326 kJ/mol; C − H : 412 kJ/mol; C − H : 412 kJ/mol; C − C : 345 kJ/mol; C − C : 345 kJ/mol; H − Cl : 426 kJ/mol; H − Cl : 426 kJ/mol; Besarnya entalpi reaksi Besarnya entalpi reaksi CH CH22= CH= CH22+ HCl → CH+ HCl → CH33CHCH22Cl adalah...Cl adalah...  A. −312 kJ/mol  A. −312 kJ/mol B. −48 kJ/mol B. −48 kJ/mol C. + 48 kJ/mol C. + 48 kJ/mol D. +100 kJ/mol D. +100 kJ/mol E. +312 kJ/mol E. +312 kJ/mol

RUMUSAN BUTIR SOAL

RUMUSAN BUTIR SOAL

B

B

1

KETERANGAN SOAL No . Digunak an untuk Tang gal Jumlah Siswa Tingkat Kesukara n Daya Pembeda

Proporsi Jawaban pada Pilihan

Keteran gan

A B C D E OMIT

1 UJIAN sedang

Siswa harus mampu Menghitung perubahan entalpi berdasarkan energi ikatan

• Perubahan entalpi standar (∆H ) untuk berbagai reaksi • Energi ikatan rata-rata

• Penentuan perubahan entalpi reaksi Memahami konsep∆Hsebagai

Kalor reaksi pada tekanan tetap Dan penggunaannya dalam Persamaan termokimia

MATERI

INDIKATOR SOAL

KOMPETENSI DASAR

Diketahui energi ikatan sebagai berikut C = C = 614 kj/mol

C –C = 384 kj/mol C –O = 358 kj/mol C –H = 413 kj/mol O –H = 463 kj/mol

Perubahan entalpi reaksi dibawah ini adalah.... CH2= CH2 + H2O CH3 –CH2OH A.  –78 kj/mol B. + 87 kj/mol C. + 97 kj/mol D. + 178 kj/mol E. + 197 kj/mol

RUMUSAN BUTIR SOAL

KUNCI

A

NO. SOAL

2

BUKU SUMBER: : kimia

study center 

KETERANGAN SOAL No . Digunak an untuk Tang gal Jumlah Siswa Tingkat Kesukara n Daya Pembeda

Proporsi Jawaban pada Pilihan

Keteran gan

A B C D E OMIT

1 UJIAN sulit Peserta didik di tuntut untuk

menganalisis harga ∆H pada

diagram

• Perubahan entalpi standar

(∆H ) untuk berbagai reaksi • Energi ikatan rata-rata

• Penentuan perubahan entalpi reaksi Memahami konsep∆Hsebagai

Kalor reaksi pada tekanan tetap Dan penggunaannya dalam Persamaan termokimia

MATERI

INDIKATOR SOAL

Berdasarkan diagram tersebut, harga ΔH sebesar 

A. +526 kJ

B. − 284 kJ C. − 256 kJ D. − 242 kJ E. − 42 kJ

RUMUSAN BUTIR SOAL

D

KETERANGAN SOAL No . Digunak an untuk Tang gal Jumlah Siswa Tingkat Kesukara n Daya Pembeda

Proporsi Jawaban pada Pilihan

Keteran gan

A B C D E OMIT

1 UJIAN SEDANG

Disajikan reaksi dan peserta didik menentukan harga ∆H pada keadaan standar 

• Perubahan entalpi standar (∆H ) untuk berbagai reaksi • Energi ikatan rata-rata

• Penentuan perubahan entalpi reaksi Memahami konsep∆Hsebagai

Kalor reaksi pada tekanan tetap Dan penggunaannya dalam Persamaan termokimia

MATERI

INDIKATOR SOAL

KOMPETENSI DASAR

2C₂H₆+ 7O₂→ 4CO₂+ 6H₂O ΔH=-3130 kJ H₂+ O₂→ H₂O ΔH=-286 kJ C₂H₂ + 2H₂→ C₂H₆ ΔH=-312 kJ

TentukanΔH yang dibebaskan jika 11,2 liter gas C₂H₂dibakar sempurna pada keadaan standar.

A. -652,5 kJ B. 652,5 kJ C.-1864kJ D. 1864 kJ E.-2449kJ

RUMUSAN BUTIR SOAL

KUNCI

A

NO. SOAL

4

BUKU SUMBER: kimia

study center 

KETERANGAN SOAL No . Digunak an untuk Tang gal Jumlah Siswa Tingkat Kesukara n Daya Pembeda

Proporsi Jawaban pada Pilihan

Keteran gan

A B C D E OMIT

1 UJIAN sulit

Menentukan harga entalpi pembentukan pada siklus • Perubahan entalpi standar (∆H ) untuk berbagai reaksi • Energi ikatan rata-rata

• Penentuan perubahan entalpi reaksi Memahami konsep∆Hsebagai

Kalor reaksi pada tekanan tetap Dan penggunaannya dalam Persamaan termokimia

MATERI

INDIKATOR SOAL

Harga pembentukan entalpi pembentukan 1 mol gas SO3 adalah : A. +790KJ

B. +395KJ C. -790KJ D. -396KJ E. -395KJ

RUMUSAN BUTIR SOAL

E

KETERANGAN SOAL No . Digunak an untuk Tang gal Jumlah Siswa Tingkat Kesukara n Daya Pembeda

Proporsi Jawaban pada Pilihan

Keteran gan

A B C D E OMIT

1 UJIAN sedang Disajikan dalam bentuk

reaksi peserta didik harus

mampu menentukan ∆H • Perubahan entalpi standar

(∆H ) untuk berbagai reaksi • Energi ikatan rata-rata

• Penentuan perubahan entalpi reaksi Memahami konsep∆Hsebagai

Kalor reaksi pada tekanan tetap Dan penggunaannya dalam Persamaan termokimia

MATERI

INDIKATOR SOAL

KOMPETENSI DASAR

Diketahui reaksi: S + O₂→ SO₂ ΔH = − 71 kkal 2SO2+ O2→ 2SO3(g) ΔH = − 47 kkal Mak ΔH untuk reaksi S +3 _/

2O2 → SO3adalah... A. − 47,25 kkal B. − 94,50 kkal C. +94,40 kkal D. −189,00 kkal E. +189,00 kkal

RUMUSAN BUTIR SOAL

KUNCI

B

NO. SOAL

6

BUKU SUMBER: spmb

2004

KETERANGAN SOAL No . Digunak an untuk Tang gal Jumlah Siswa Tingkat Kesukara n Daya Pembeda

Proporsi Jawaban pada Pilihan

Keteran gan

A B C D E OMIT

1 UJIAN sedang

Peserta didik dapat menghitung perubahan entalpi pembentukan Pada reaksi

• Perubahan entalpi standar (∆H ) untuk berbagai reaksi • Energi ikatan rata-rata

• Penentuan perubahan entalpi reaksi Memahami konsep∆Hsebagai

Kalor reaksi pada tekanan tetap Dan penggunaannya dalam Persamaan termokimia

MATERI

INDIKATOR SOAL

Dari data berikut :

2H₂(g) + O₂ (g) → 2H₂O (l) ∆H=-580 kj 2Ca (s) + O₂ (g) →2CaO(l) ∆H=-1269 kj

CaO (s) + H₂O (l) → Ca(OH)₂(s) ∆H=-64 kj Dapat dihitung perubahan entalpi pembentukan Ca(OH)₂sebesar ...

 A. –856 Kj mol-1 B. –989 Kj mol-1 C. –1161 Kj mol-1 D. –1904 Kj mol-1 E. –1966 Kj mol-1

RUMUSAN BUTIR SOAL

B

KETERANGAN SOAL No . Digunak an untuk Tang gal Jumlah Siswa Tingkat Kesukara n Daya Pembeda

Proporsi Jawaban pada Pilihan

Keteran gan

A B C D E OMIT

1 UJIAN sulit

Peserta didik dapat menunjukan proses reaksi dengan grafik • Perubahan entalpi standar (∆H ) untuk berbagai reaksi • Energi ikatan rata-rata

• Penentuan perubahan entalpi reaksi Memahami konsep∆Hsebagai

Kalor reaksi pada tekanan tetap Dan penggunaannya dalam Persamaan termokimia

MATERI

INDIKATOR SOAL

KOMPETENSI DASAR

Diketahui persamaan reaksi kimia

Ca (s) + C (s) + ½ O2 (g) → CaCO3 (s) ∆H = -1.207,5 Kj/mol Grafik ynag menunjukan proses reaksi tersebut adalah ....

RUMUSAN BUTIR SOAL

KUNCI

C

NO. SOAL

8

BUKU SUMBER: kimia

study center 

KETERANGAN SOAL No . Digunak an untuk Tang gal Jumlah Siswa Tingkat Kesukara n Daya Pembeda

Proporsi Jawaban pada Pilihan

Keteran gan

A B C D E OMIT

1 UJIAN sulit

Peserta didik dapat mengidentifikasi hubunganan ∆H pada diagram tingkat energi

• Perubahan entalpi standar (∆H ) untuk berbagai reaksi • Energi ikatan rata-rata

• Penentuan perubahan entalpi reaksi Memahami konsep∆Hsebagai

Kalor reaksi pada tekanan tetap Dan penggunaannya dalam Persamaan termokimia

MATERI

INDIKATOR SOAL

Perhatikan diagram tingkat energi berikut:

Hubungan yang benar ditunjukkan oleh persamaan . . . . .  A. ∆H4 =∆H1- ∆H2 + ∆H3

B. ∆H4 = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3 C. ∆H4 = ∆H2 -∆H3 + ∆H1 D. ∆H4 = ∆H1 -∆H2-∆H3 E. ∆H4 = ∆H2 + ∆H3 -∆H1

RUMUSAN BUTIR SOAL

D

KETERANGAN SOAL No . Digunak an untuk Tang gal Jumlah Siswa Tingkat Kesukara n Daya Pembeda

Proporsi Jawaban pada Pilihan

Keteran gan A B C D E OMIT

1 UJIAN sedang

Peserta didk dapat mengklasifikasikan macam-macam perubahan

entalpi standar 

• Perubahan entalpi standar

(∆H ) untuk berbagai reaksi • Energi ikatan rata-rata

• Penentuan perubahan entalpi reaksi Memahami konsep∆Hsebagai

Kalor reaksi pada tekanan tetap Dan penggunaannya dalam Persamaan termokimia

MATERI

INDIKATOR SOAL

KOMPETENSI DASAR

Diketahui reaksi : 2H2 (g) + O2 (g) →2H2O (g) ; ∆H = -483,6 Kj

Pernyataan berikut yang benar adalah ....

 A. Perubahan entalpi pembentukan uap air 483,6 Kj B. Pembentukan 2 mol uap air dilepaskan 483, kJ C. Pembentukan 1 mol uap air diperlukan 241,8 Kj D. Pembakaran 1 mol gas hidrogen diperlukan 241,8 Kj

RUMUSAN BUTIR SOAL

KUNCI

B

NO. SOAL

1O

BUKU SUMBER: kimia

study center 

Urut

Dasar/ SKL

Kelas/

smt.

Materi

Indikator Soal

(Tertulis/

Praktik)

No.

Soal

1 Memahami berbagai jenis entalpi reaksi (entalpi pembentukan, entalpi pembakaran, dan lain-lain), hukum hess dan konsep energi ikatan XI/1 • Perubahan energi standar (∆H° ) untuk berbagai reaksi • Energi ikatan rata-rata • Penentuan perubahan entalpi reaksi

Siswa harus mampu menghitung perubahan entalpi berdasarkan energi ikatan

PG 1

2 Pesertadidikdituntutuntuk

menganalisis harga ∆H pada diagram

PG 2

3 Disajikanreaksidanpesertadidik

menetukan harga ∆H pada keadaan

standar 

PG 3

4 Menentukanhargaentalpipembentukan

pada siklus

PG 4

5 Disajikandalambentukreaksipeserta

didik harus mampu menentukan ∆H

PG 5

6 Pesertadidikdapatmenunjukanproses

reaksi dengan grafik

PG 6

7 Menentukan besar ∆H pembentukan

pada reaksi

PG 7

8 pesertadidikdapatmengidentifikasi

hubungan ∆H pada diagram tingkat

energi