MAGNESIUM INDONESIA.docx

(1)

Pembuatan Magnesium dan Kegunaan

Magnesium Bagi Manusia

Meskipun unsur kedelapan yang paling melimpah di alam semesta dan

unsur ketujuh yang paling melimpah di kerak bumi, magnesium tidak

pernah ditemukan bebas di alam

. Magnesium pertama kali diisolasi oleh

Sir Humphry Davy, seorang ahli kimia Inggris, melalui elektrolisis dari

campuran magnesium oksida (MgO) dan merkuri oksida (HgO) pada tahun

1808. Saat ini, magnesium dapat diekstraksi

dari mineral dolomit (CaCO

33

·

· MgCO

MgCO

33

) dan karnalit (KCl · MgCl

22

· 6H

22

O), tetapi yang paling sering

diperoleh dari air laut. Setiap kilometer kubik

air laut mengandung sekitar

1,3 miliar kilogram magnesium.

Obat maag mengandung Magnesium

hidroksida

Magnesium terbakar dengan cahaya putih

cemerlang dan digunakan dalam

kembang api, flare dan blitz fotografi. Magnesiu

m adalah logam ringan

yang dapat digunakan untuk membangun sesuatu, meskipun

penggunaannya sebagai bahan struktural terbata

s karena terbakar pada

suhu relatif rendah.

Pembuatan Magnesium (Proses Downs)

Magnesium dapat diperoleh melalui proses Downs:



Magnesium diendapkan sebagai magnesium hidroksida dengan

menambahkan Ca(OH)

22

ke dalam air laut.



Tambahkan asam klorida untuk mendapatkan kloridanya, yang

kemudian diperoleh kristal magnesium klorida (MgCl. 6 H

(2)



Elektrolisis leburan kristal magnesium dengan terlebih dahulu

menambahkan magnesium klorida yang mengalami hidrolisis sebagian

ke campuran leburan natrium dan kalsium klorida. Hal ini dilakukan

untuk menghindari terbentuknya MgO saat kristal MgCl. 6 H

2

O

dipanaskan.



Magnesium akan terbentuk pada katode.

Reaksi: Mg

2+

_{+ Ca(OH)}

2

(s) →Mg(OH)

2

(s) + Ca

2+

Mg(OH)

2

(s) + 2 H

+

+ Cl

–

→MgCl.6 H

2

O

Katode : Mg

2+

_{+ 2 e}

–

_→Mg

Anode : 2 Cl

–

_{→ Cl}

2

(g) + 2e

–

Kegunaan Magnesium

Kegunaan magnesium, antara lain:

1. Pencegah korosi pipa besi di tanah dan dinding kapal laut.

2. Mg(OH)

2

, dapat digunakan sebagai obat maag karena dapat menetralkan

kelebihan asam lambung (HCl) dan juga sebagai bahan pasta gigi.

3. MgSO

4

, dikenal dengan nama garam inggris, dapat digunakan sebagai

obat pencahar (laktasif usus).

4. Campuran logam magnesium (10%) dan aluminium (90%) atau yang

sering disebut magnalium dapat digunakan sebagai bahan konstruksi

pesawat terbang karena perpaduan ini kuat dan ringan, rudal, dan bak

truk.

5. Magnesium dipakai untuk membuat kembang api dan lampu

penerangan pada fotografi (blitz).

6. MgO, dapat digunakan sebagai bata tahan panas/api untuk melapisi

tanur dan tempat pembakaran semen.

7. Campuran 0,5% Mg, 95% Al, 4% Cu, dan 0,5% Mn atau yang dikenal

dengan nama duralumin digunakan untuk konstruksi mobil.

(3)



HOME



EKONOMI



BUDAYA



GEOGRAFI



KIMIA



SEJARAH



FISIKA

Home

Home » Sistem Periodik Unsur » Pembuatan dan Kegunaan Logam

Magnesium, Kalsium, Berilium, Barium, Alkali Tanah, Reaksi, Kimia

Pembuatan dan Kegunaan Logam Magnesium, Kalsium, Berilium, Barium, Alkali

Tanah, Reaksi, Kimia

Pembuatan dan Kegunaan Logam Magnesium, Kalsium, Berilium,

Barium, Alkali Tanah, Reaksi, Kimia - Logam-logam alkali tanah diproduksi

melalui proses elektrolisis lelehan garam halida (biasanya klorida) atau

melalui reduksi halida atau oksida. Magnesium diproduksi melalui elektrolisis

lelehan

MgCl

2

. Air laut mengandung sumber ion

Mg

2+

yang tidak pernah

habis. Rumah tiram yang banyak terdapat di laut mengandung kalsium

karbonat sebagai sumber kalsium.

(4)

Gambar 1. Pembuatan logam magnesium dari air laut.

Pembuatan logam magnesium dari air laut telah dikembangkan oleh

berbagai

industri

kimia.

Oleh

karena

garam-garam

alkali

tanah

menghasilkan nyala beraneka warna, sering dipakai sebagai bahan untuk

membuat kembang api.

Jika rumah tiram dipanaskan,

CaCO

3

terurai membentuk oksida:

∆

CaCO

3

(s)

→

CaO(s) + CO

2

(g)

Penambahan CaO ke dalam air laut dapat mengendapkan magnesium

menjadi hidroksidanya :

Mg

2+

(aq) + CaO(s) + H

2

O(

l

)→ Mg(OH)

2

(s) + Ca

2+

(aq)

Selanjutnya,

Mg(OH)

2

disaring dan diolah dengan asam klorida menjadi

magnesium klorida.

Mg(OH)

2

(s) + 2HCl(aq) → MgCl

2

(aq) + 2H

2

O(

l

)

Setelah kering, garam

MgCl2

dilelehkan dan dielektrolisis:

Elektrolisis 1.700°

MgCl

2

(

l

)

→

Mg(

l

) + Cl

2

(g)

Magnesium dapat juga diperoleh dari penguraian magnesit dan dolomit

membentuk MgO. Kemudian, direduksi dengan ferosilikon (paduan besi dan

silikon).

Logam magnesium banyak digunakan sebagai paduan dengan aluminium,

bertujuan untuk meningkatkan kekerasan dan daya tahan terhadap korosi.

Oleh karena massa jenis paduan Mg

_–

Al ringan maka paduan tersebut sering

(5)

digunakan untuk membuat kerangka pesawat terbang atau beberapa bagian

kendaraan.

Sejumlah kecil magnesium digunakan sebagai reduktor untuk membuat

logam lain, seperti berilium dan uranium. Lampu blitz pada kamera analog

menggunakan kawat magnesium berisi gas oksigen menghasilkan kilat

cahaya putih ketika logam tersebut terbakar.

2Mg(s) + O

2

(g) → 2MgO(s) + Cahaya

Apllikasi Paduan Magnesium dalam Mengurangi Polusi Gas

Buang

Peningkatan suhu pada bumi kita akibat ”efek rumah kaca”. Hal ini terjadi karena tertahannya radiasi panas matahari pada atmosfer bumi akibat penumpukan polusi pada atmosfer bumi, yang mengakibatkan temperatur pada permukaan bumi ini meningkat. Es abadi pada daerah kutub cenderung telah banyak mencair sehingga meningkatkan level permukaan air laut.

Selain dari sektor industri, salah satu penyumbang terbesar polusi udara pada bumi ini adalah sektor tranportasi.. Pengurangan polusi pada sektor transportasi akan cukup berarti dalam membantu mengurangi panas bumi yang cenderung terus meningkat

Peningkatan berat kendaraan merupakan salah satu unsur meningkatnya jumlah emisi gas buang k endaraan. Peningkatan ini disebabkan tuntutan dari konsumen kendaraan bermotor dalam hal keamanan, kenyamanan dan kemewahan dalam berkendaraan. Permintaan ini jelas akan menambah elemen dan intrumen pada kendaraan yang berakibat penambahan berat kendaraan. Seperti ditunjukkan pada gambar

(6)

Peningkatan berat kendaraan

Rasio masa jenis yang rendah dengan kekuatan yang ada pada paduan magnesium, merupakan sebuah keuntungan yang mendasari penggunaan paduan magnesium pada industri transportasi, dimana penurunan berat akan menurunkan konsumsi bahan bakar dan mengurangi emisi. Dalam industri otomotif wilayah penggunaan magnesium biasanya berada dibagian depan dimana posisi mesin berada. Pengurangan berat di wilayah ini membantu meningkatkan performa dan kesetimbangan berat.

Komponen yang biasa terbuat dari paduan Magnesium

Komponen lain yang berpotensi digantikan oleh paduan magnesium antara lain panel-panel instrument, aplikasi power train. Selain itu komponen yang paling potensial mengurangi berat kendaraan adalah pada chasis. walaupun begitu kebanyakan material magnesium komersial tidak mampu diterapkan pada aplikasi-aplikasi kritis karena beberapa hal;

 Terbatasnya sifat mampu cor material magnesium pada t emperatur tinggi.  Terbatasnya sifat mekanik pada temperatur diatas 120 °C.

(7)

Paduan magnesium yang mempunyai kestabilan pada temperatur tinggi dapat diterapkan pada aplikasi power train seperti blok mesin, gear-box , inlet atau exhaust manifolds.

Representasi aplikasi paduan magnesium pada crankcase.

Beberapa penelitian telah dilakukan untuk mengembangkan paduan magnesium yang dapat bekerja diatas temperatur 150 °C untuk material monolithic dan temperatur 200 °C untuk magnesium metal matrix composites (MMCs) [3].

Hasil penelitian diharapkan akan menghasilkan paduan magnesium baru yang stabil pada temperatur tinggi (tensile strength, yield strength,ductility) serta meningkatnya sifat ketahanan creep

Wilayah lain yang cukup menarik digantikan paduan magnesium adalah pada bumper, pintu kendaran, atap. Pada komponen-komponen ini penelitian bertujuan meningkatkan optimasi proses rolling dan ekstrusi untuk mendapatkan homogenisai, rekristalisasi dan pengembangan tekstur.

(8)

Penggantian material komponen pada alat transportasi akan mengurangi berat kendaraan dan efektif mengurangi jumlah gas buang

Pendahuluan

Magnesium merupakan unsur kimia di dalam jadwal berkala yang mempunyai simbol Mg dan bernomor atom 12 dan berat atom 24,31. Magnesium merupakan unsur yang kedelapan paling berlimpah dan membentuk 28 percen; berat kulit bumi, serta merupakan unsur terlarut ketiga terbanyak pada air laut. Logam alkali tanah ini terutama digunakan sebagai zat campuran (alloy ) untuk membuat campuran alumunium-magnesium yang sering disebut "magnalium" atau "magnelium".

Gambar Batangan Magnesium

(Sumber : http://trialx.com/curebyte/2012/05/29/pictures-for-magnesium/)

Magnesium, nama ini berasal dari perkataan Yunani bagi sebuah daerah di Thessaly yang bernama Magnesia. Joseph Black dari Englandmengenal pasti magnesium sebagai sejenis unsur pada tahun 1755, Sir Humphry Davy mengasingkan logam magnesium secara elektrolisis pada tahun 1808 daripada campuran magnesia dan HgO, sementara A. A. B. Bussy pula telah menyediakannya dalam bentuk koheren pada tahun 1831. Magnesium merupakan unsur kedelapan paling berlimpah dalam kerak Bumi. Ia tidak muncul tersendiri, tapi selalu ditemukan dalam jumlah deposit yang banyak dalam bentuk magnesite, dolomite dan mineral-mineral lainnya Ia merupakan logam Alkali Bumi, maka tidak wujud secara semula jadi dalam keadaan tak bergabung dengan lain-lain unsur. Ia wujud dalam mendapan besar magnesit, dolomit, dan mineral lain.

Magnesium organik sangat penting untuk tumbuhan dan kehidupan binatang-binatang. Klorofil merupakan perphyrins dengan magnesium sebagai pusatnya. Kebutuhan gizi orang dewasa akan magnesium organik berkisar sekitar 300 mg/hari.

Walaupun magnesium dijumpai di dalam lebih daripada 60 jenis mineral, hanya dolomit, magnesit, brucite, carnallite, talkum, dan olivinemempunyai kepentingan komersil. Di Amerika Syarikat, logam ini diperolehi utamanya melalui elektrolisis magnesium klorida lebur daripada air garam, air telaga dan air laut. Katoda : Mg2+ + 2 e- → Mg dan anoda : 2 Cl- → Cl2 (gas) + 2 e- .

(9)

Magnesium merupakan logam yang ringan, putih keperak-perakan dan cukup kuat. Ia mudah ternoda di udara, dan magnesium yang terbelah-belah secara halus dapat dengan mudah terbakar di udara dan mengeluarkan lidah api putih yang menakjubkan.

Magnesium digunakan di fotografi, flares, pyrotechnics, termasuk incendiary bombs. Ia sepertiga lebih ringan dibanding aluminium dan dalam campuran logam digunakan sebagai bahan konstruksi pesawat dan missile. Logam ini memperbaiki karakter mekanik, fabrikasi dan las aluminium ketika digunakan sebagai alloying agent. Magnesium digunakan dalam memproduksi grafit dalam cast iron, dan digunakan sebagai bahan tambahan conventional propellants. Ia juga digunakan sebagai agen pereduksi dalam produksi uranium murni dan logam-logam lain dari garam-garamnya. Hidroksida (milk of magnesia), klorida, sulfat (Epsom salts) dan sitrat digunakan dalam kedokteran. Magnesite digunakan untuk refractory, sebagai batu bata dan lapisan di tungku-tungku pemanas.

Kegunaan-kegunaan lain termasuk pengeluaran sulfur daripada besi dan besi waja. Plat fotoukiran dalam industri pencetakan. Agen penambah dalam bahan perejang konvensional dan digunakan untuk menghasilkan grafit nodul dalam besi tempa. Agen penurun dalam penghasilan uranium tulen dan logam-logam lain daripada garamnya. Magnesium hidroksida digunakan dalam susu magnesia, magnesium klorida dan magnesium sulfat dalam garam Epsom dan magnesium sitrat dalam perubatan. Kegunaan yang lain termasuklah dalam fotografilampu kilau, nyala, dan piroteknik , termasuklah bom api.

Pengertian Magnesium

Magnesium adalah logam yang paling ringan yang dapat digunakan untuk konstruksi. Rapat massanya hanyalah dua per tiga rapat massa aluminium. Magnesium murni tidak didapatkan di alam, namun terkandung sebagai senyawa dalam mineral. Sebagai contoh magnesium dalam bentuk senyawa karbonat terdapat dalam mineral magnesit dan dolomit (MgCO3.CaCO3). Air laut mengandung 0,13% magnesium, dan merupakan sumber magnesium yang tidak terbatas.

Magnesium adalah logam yang agak kuat, putih keperakan, ringan (satu pertiga lebih ringan daripada aluminium) dan akan menjadi kusam sekiranya dibiarkan pada udara, walaupun berlainan daripada logam alkali, penyimpanan pada tempat yang bebas oksigen tidaklah diperlukan. Dalam bentuk serbuk, logam ini terbakar apabila di simpan pada kelembaban dan terbakar dengan nyala putih. Ia amat sukar untuk terbakar secara besar, sebaliknya mudah untuk menyala jika dipotong menjadi jalur yang tipis. Apabila ia terbakar, amatlah sukar untuk mematikan pembakaran, kerana ia boleh terbakar bersama nitrogen {membentuk magnesium nitrida), dan karbon dioksida(membentuk magnesium oksida, dan karbon). Apabila pita logam magnesium dibakar dan seterusnya direndam dalam air, ia akan meneruskan pembakaran sehingga pita magnesium habis terbakar. Magnesium, ketika dibakar dalam udara, menghasilkan cahaya putih yang terang. Ini digunakan pada zaman awal fotografi di mana serbuk magnesium digunakan sebagai sumber pencahayaan (serbuk kilat). Kemudiannya, pita magnesium digunakan dalam mentol denyar yang dinyala secara elektrik. Serbuk magnesium masih digunakan dalam pembuatan mercun dan nyala marin apabila cahaya putih terang diperlukan.

Sayur hijau seperti bayam merupakan sumber magnesium kerana pusat molekul klorofil mengandungi magnesium. Kacang, biji-bijian dan setengah bijian sempurna, adalah sumber magnesium yang baik. Walaupun magnesium terdapat pada kebanyakan makanan, ia biasanya wujud dalam jumlah yang

sedikit. Seperti kebanyakan nutrisi, keperluan seharian magnesium tidak dapat dicapai melalui hanya satu jenis makanan. Memakan beraneka jenis makanan, termasukl lima sajian buah-buahan dan sayur-sayuran setiap hari dan banyak bijian, akan memastikan keperluan pemakanan magnesium yang mencukupi. Kandungan magnesium dalam sumber makanan biasanya rendah. Roti penuh gandum, contohnya, mempunyai dua kali ganda lebih magnesium dibanding roti putih.

Air juga merupakan sumber magnesium, tetapi kandungannya berubah-ubah mengikut sumber air. Air liat mengandung lebih banyak magnesium dibanding dengan air tawar. Tinjauan gizi makanan tidak mengambil dari air, dan ini mungkin akan menyebabkan penganggaran lebih rendah dalam jumlah pengambilan magnesium.

(10)

Di bawah menunjukkan beberapa jenis makanan dan kandungan magnesium di dalam setiap jenis makanan tersebut. Contohnya, bayam (1/2 mangkok) = 80 miligram (mg), mentega kacang tanah (2 sendok makan) = 50 mg, kacang bol (1/2 gelas) = 45 mg, dan susu rendah lemak (1 mangkok) = 40 mg. Sumber-sumber Magnesium adalah batuan kapur (Dolomit Limestone) CaCO3MgCO3, garam Epsom (Epsom salt) MgSO4.7H2O, Kleserit MgSO4.H2O, Magnesia MgO , Zat ini berasal dari air laut yang telah mengalami proses sedemikian Mg Cl2 + Ca(OH)2 _——– Mg (OH)2 + Ca Cl2 dan Mg (OH)2_—-panas_—— Mg O + H2O

(Sumber

: http://healthquestchiropracticwellness.com/blog/b_5995_magnesium__its_a_miracle_molecule.html )

Magnesium memegang peranan amat penting dalam proses kehidupan hewan dan tumbuhan. Magnesium terdapat di dalam klorofil, yaitu yang digunakan oleh tumbuhan hijau untuk fotosintesis. Magnesium juga mengambil peranan dalam replikasi DNA dan RNA yang mempunyai peranan amat penting dalam proses keturunan semua organisme. Di samping itu magnesium mengaktifkan berbagai enzim yang mempercepat reaksi kimia dalam tubuh manusia. Magnesium dapat digunakan untuk melindungi struktur besi seperti pipa-pipa dan tangki air yang terpendam di dalam tanah terhadap korosi, yaitu dengan mengubur keping-keping magnesium di dekat struktur yang dilindungi.

Tanpa keping - keping magnesium ini air dan oksigen akan menyebabkan korosi pada baja.Hal ini disebabkan karena dalam sistem magnesium/baja,magnesium sebagai logam aktif, berperan sebagai anode yang mudah melarut, dan baja sebagai katode. Teknik ini disebut proteksi katodik. Dalam teknik ini pengurangan bahan magnesium pada suatu saat akan sebanding dengan jumlah bahan magnesium yang tersisa dan juga sebanding dengan selang waktu.

Rapat massa magnesium adalah 1,738 gram/cm3. Massa atom relatimya adalah 24, dan nomor atomnya 12. Magnesium meleleh pada suhu 111°C. Satu bahan yang disebut magnesia, yaitu magnesium oksida dapat digunakan sebagai obat anti asam dalam lambung-.Susu magnesia adalah campuran air dengan magnesia yang dapat digunakan untuk obat anti asam dan laksatif.

Kegunaan dan Peranan Magnesium.

Sebagian magnesium, terutamanya magnesium oksida, digunakan utamanya sebagai bahan refraktori dalam penghasilan besi, logam bukan besi, kaca, dan semen. Magnesium oksida bersama yang lain juga digunakan dalam industri pertanian, kimia dan pembinaan. Dalam bentuk logam,

(11)

kegunaan utama unsur ini adalah sebagai bahan tambah alloi dalam aluminium. Aloi aluminium-magnesium ini biasanya digunakan dalam pembuatan tin minuman.

Magnesium, dalam bentuk aslinya, adalah seperti aluminium, yaitu kuat dan ringan. Oleh sebab itu ia digunakan dalam beberapa penggunaan pembuatan alat besi tinggi, termasuklah komponen automotif dan truk. Roda khusus bergred tinggi yang diperbuat daripada aloi magnesium adalah dipanggil "roda mag." Dalam tahun 1957, sebuah kereta Corvette SS, yang direka untuk perlumbaan, telah dibina sepenuhnya menggunakan panel badan magnesium. Volkswagen telah menggunakan magnesium pada enjinnya selama bertahun-tahun lamanya. Kedua aloi ini merupakan kemajuan terbaru dalam aloi magnesium bersuhu tinggi dan rendah rayap. Pembangunan aloi-aloi baru dengan biaya yang rendah, yang semakin menjadi saingan kepada aluminium, akan meningkatkan bilangan penggunaan dalam bidang automotif.

Peranan Magnesium (Mg) antara lain Mengoreksi keasaman tanah agar sesuai dengan pH yang diperlukan tanaman, kolam dan tambak. Menetralisir kejenuhan zat - zat yang meracuni tanah, tanaman, kolam dan tambak bilamana zat tersebut berlebihan seperti zat Al (alumunium), Fe (zat besi), Cu (Tembaga). Meningkatkan efektifitas dan efisiensi penyerapan zat - zat hara yang sudah ada dalam tanah baik yang berasal dari bahan organik maupun pemberian pupuk lainnya seperti Urea, TSP dan Kcl,

Menjaga tingkat ketersediaan unsur hara mikro sesuai kebutuhan tanaman. Memperbaiki porositas tanah, struktur serta aerasi tanah sekaligus bermanfaat bagi mikrobiologi dan kimiawi tanah sehingga tanah menjadi gembur, sirkulasi udara dalam tanah lancar dan menjadikan akar semai bebas bergerak menghisap unsur hara dari tanah. Aktifator berbagai jenis enzim tanaman, merangsang pembentukan senyawa lemak dan minyak, serta karbohidrat dan Membantu translokasi pati dan distribusi phospor didalam tubuh tanaman.

Gejala Defesiensi Magnesium.

Magnesium adalah aktivator yang berperan dalam transportasi energi beberapa enzim di dalam tanaman. Unsur ini sangat dominan keberadaannya di daun , terutama untuk ketersediaan klorofil. Jadi kecukupan magnesium sangat diperlukan untuk memperlancar proses fotosintesis. Unsur itu juga merupakan komponen inti pembentukan klorofil dan enzim di berbagai proses sintesis protein. Kekurangan magnesium menyebabkan sejumlah unsur tidak terangkut karena energi yang tersedia sedikit. Yang terbawa hanyalah unsur berbobot 'ringan' seperti nitrogen. Akibatnya terbentuk sel-sel berukuran besar tetapi encer. Jaringan menjadi lemah dan jarak antarruas panjang. Ciri-ciri persis seperti gejala etiolasi-kekurangan cahaya pada tanaman. Gejala Kekurangan adalah Muncul bercak-bercak kuningdi permukaan daun tua. Hal ini terjadi karena Mg diangkut ke daun muda. Daun tua menjadi lemahd dan akhirnya mudah terserang penyakit , terutama embun tepung (powdery mildew). Sementara kelebihan Mg tidak menimbulkan gejala ekstrim.

Magnesium (Mg) mempunyai peranan penting bagi tanaman dalam proses metabolisme fosfat, respirasi tanaman dan aktivitas enzim, dan merupakan unsur hara makro yang penting dalam klorofil yang berperan dalam proses fotosintesis. Defisiensi Mg sering terjadi terutama pada tanaman kelapa sawit muda antara lain disebabkan: pemberian pupuk Mg dalam jumlah yang kurang, kandungan Mg yang rendah di dalam tanah, keseimbangan hara K, Ca dan Mg tanah yang kurang baik dan kebutuhan tanaman yang semakin meningkat sedangkan ketersediaan unsur tersebut di dalam tanah tidak mencukupi. Kehilangan Mg akibat erosi juga merupakan salah satu penyebab munculnya gejala defisiensi. Pemberian Mg bersama-sama dengan N, P dan K pada tanaman yang mengalami defisiensi akan dapat meningkatkan produksi. Pemberian pupuk Mg dalam jumlah yang cukup dan seimbang akan dapat ineningkatkan produksi sebesar 5-7%.

Unsur Mg merupakan bagian pembentuk klorofil, oleh karena itu kekurangan Mg yang tersedia bagi tanaman akan menimbulkan gejala - gejala yang tampak pada bagian daun, terutama pada daun tua. Klorosis tampak pada diantara tulang-tulang daun, sedangkan tulang-tulang daun itu sendiri tetap berwarna hijau. Bagian diantara tulang-tulang daun itu secara teratur berubah menjadi kuning dengan bercak kecoklatan. Daun-daun ini mudah terbakar oleh terik matahari karena tidak mempunyai lapisan lilin, karena itu banyak yang berubah warna menjadi coklat tua/kehitaman dan mengkerut. Defisiensi Mg

(12)

menimbulkan pengaruh pula pada pertumbuhan biji, bagi tanaman yang banyak menghasilakn biji hendaknya diperhatikan pemupukannya dengan Mg SO4, MgCO3 dan Mg(OH)2.

Gejala pertama mulai terlihat pada daun yang lebih tua, karena unsur magnesium dipakai untuk pembentukan daun-daun muda sehingga dengan demikian daun mudanya kelihatan masih sehat. Bagian daun tua jadi khlorotik mulai dari ujungnya dan pinggirnya yang akhirnya akan menjadi nekrotik dan selanjutnya akan gugur. Magnesium merupakan bagian penting dari khlorofil dan berbagai enzim dalam sintes hidrat arang. Dengan demikian kekurangan magnesium, akan mengurangi pula sintesis khlorofil yang kemudian akan menimbulkan gejala khlorosa.

Gambar Gejala Klorosis Daun

(Sumber : http://putu-yudiarta.blogspot.com/2011/06/klorosis.html#.T9bE-Bf9hgg)

Kekurangan unsur hara Magnesium (Mg) membuat daun-daun tua mengalami klorosis (beruba h menjadi kuning) dan tampak di antara tulang-tulang daun, sedang tulang-tulang daun itu sendiri tetap berwarna hijau. Bagian di antara tulang-tulang daun itu secara teratur berubah menjadi kuning dengan bercak- bercak merah kecoklatan. Daun-daun mudah terbakar oleh teriknya sinar matahari karena tidak

mempunyai lapisan lilin, karena itu banyak yang berubah warna menjadi coklat tua/kehitaman dan mengkerut serta pada tanaman biji-bijian, daya tumbuh biji kurang/lemah, malah kalau tetap tumbuh maka ia akan nampak lemah sekali. Selain itu, kekurangan Magnesium dalam tanah, menjadikan tanah bereaksi masam, mengakibatkan unsur hara lain seperti Phospor dan Kalium terikat sehingga tak terserap oleh tanaman dengan maksimal, pempukan yang diberikan kurang efektif dan tidak efisien. produktifitas tanaman menurun rendah dengan mutu hasil kurang baik. secara ekonomis merugikan karena pendapatan rendah. Ini juga akan menaikkan unsur Al (Alumunium), Fe (zat besi), Mn (mangan), Zn (sen) dan Cu (tembaga), unsur tersebut dalam jumlah berlebihan akan menjadi racun bagi tanah, mengganggu tanaman, kolam dan tambak . Denutrisi pada tanaman mengakibatkan daya tahan tanaman terhadap serangan hama dan penyakit menjadi rendah, tanaman mudah terserang hama dan penyakit, demikian pula dengan udang, ikan dan rumput laut yang b erada pada tanah yang Magnesium.

Kesimpulan

Berdasarkan penjelasan di atas, maka dapat di tarik beberapa kesimpulan, yaitu :

 Magnesium merupakan unsur kimia di dalam jadwal berkala yang mempunyai simbol Mg dan

bernomor atom 12 dan berat atom 24,31. Magnesium merupakan unsur yang kedelapan paling berlimpah dan membentuk 2 percen berat kulit bumi.

 Magnesium adalah logam yang agak kuat, putih keperakan, ringan (satu pertiga lebih ringan

(13)

 Magnesium berfungsi untuk menjaga tingkat ketersediaan unsur hara mikro sesuai kebutuhan

tanaman. Memperbaiki porositas tanah, struktur serta aerasi tanah sekaligus bermanfaat bagi mikrobiologi dan kimiawi tanah.

 Magnesium adalah aktivator yang berperan dalam transportasi energi beberapa enzim di dalam

tanaman .

 Kekurangan unsur hara Magnesium (Mg) membuat daun-daun tua mengalami klorosis (berubah

menjadi kuning) dan tampak di antara tulang-tulang daun, sedang tulang-tulang daun itu sendiri tetap berwarna hijau.

 Kekurangan Magnesium dalam tanah, menjadikan tanah bereaksi masam. Produktifitas tanaman

menurun rendah dengan mutu hasil kurang baik. Ini juga akan menaikkan unsur Al (Alumunium), Fe (zat besi), Mn (mangan), Zn (sen) dan Cu (tembaga), yan g bisa mengganggu tanaman, kolam dan tambak jika jumlahnya berlebihan