Contoh Soal Dan Pembahasan Tentang Reaksi Redoks SMA Kelas 10 IPA

Contoh soal dan pembahasan tentang reaksi Contoh soal dan pembahasan tentang reaksi redoks dan penyetaraan reaksi redoks SMA redoks dan penyetaraan reaksi redoks SMA kelas 12 IPA.

kelas 12 IPA.

Soal No.1

Soal No.1

Diberikan persamaan reaksi redoks sebagai Diberikan persamaan reaksi redoks sebagai berikut!

berikut!

2 Hr  H

2 Hr  H22S"S"##→→ r r22  S"  S"22  2 H  2 H22""

$e

$entukan %at ntukan %at manakah yang manakah yang merupakan&merupakan& a' oksidator a' oksidator b' reduktor b' reduktor Pembahasan Pembahasan

"ksidator adalah %at yang mengalami reduksi "ksidator adalah %at yang mengalami reduksi atau penurunan bilangan oksidasi.

atau penurunan bilangan oksidasi.

(eduktor adalah %at yang mengalami oksidasi (eduktor adalah %at yang mengalami oksidasi atau kenaikan bilangan oksidasi.

atau kenaikan bilangan oksidasi.

Cek reaksi di soal& Cek reaksi di soal&

$erlihat& $erlihat&

r mengalami kenaikan bilangan oksidasi) dari r mengalami kenaikan bilangan oksidasi) dari *1 pada Hr men+adi , pada r

*1 pada Hr men+adi , pada r22..

S mengalami penurunan biloks dari - pada S mengalami penurunan biloks dari - pada H

H22S"S"## men+adi # pada S" men+adi # pada S"22..

Sehingga& Sehingga&

a' oksidator adalah H

a' oksidator adalah H22S"S"## karena mengalami karena mengalami reduksi atau penurunan biloks.

reduksi atau penurunan biloks.

b' reduktor adalah Hr karena mengalami b' reduktor adalah Hr karena mengalami oksidasi atau kenaikan biloks.

oksidasi atau kenaikan biloks.

Catatan: Catatan:

Mengapa biloks r dari *1 men+adi , dan Mengapa biloks r dari *1 men+adi , dan S dariS dari - men+adi # - men+adi # Biloks Br pada HBr. Biloks Br pada HBr. Aturan& Aturan&

/umlah biloks unsur0unsur dalam suatu senyaa adalah nol. /umlah biloks unsur0unsur dalam suatu senyaa adalah nol.

arena +umlah biloks pada Hr harus nol) arena +umlah biloks pada Hr harus nol)

H disini biloksnya 1) agar totalnya ,) maka

H disini biloksnya 1) agar totalnya ,) maka biloks r adalah *1.biloks r adalah *1.

Biloks Br pada Br Biloks Br pada Br22

Aturan: Aturan:

Unsur bebas memiliki bilangan oksidasi 0. Unsur bebas memiliki bilangan oksidasi 0. Jadi biloks Br pada Br 

Jadi biloks Br pada Br 22 = 0. = 0. Biloks S pada H

Biloks S pada H22SOSO44.. H

H22SOSO44 terdiri dari ion H terdiri dari ion H++ dan SO dan SO4422.. !i"at SO

!i"at SO4422.. Aturan: Aturan:

Jumla" biloks pada ion poliatom = muatann#a Jumla" biloks pada ion poliatom = muatann#a Se"ingga $umla" bilangan oksidasi pada SO

Se"ingga $umla" bilangan oksidasi pada SO4422 = 2 = 2 Biloks O disini adala" 2% se"ingga biloks S n Biloks O disini adala" 2% se"ingga biloks S n #a:#a: &2 ' 4( + biloks S = 2 &2 ' 4( + biloks S = 2 ) + biloks S = 2 ) + biloks S = 2  biloks S = +*  biloks S = +* Biloks S pada SO Biloks S pada SO22.. o

otal biloksn#a adala" nol% dan biloks O tal biloksn#a adala" nol% dan biloks O di sini adala" 2.di sini adala" 2. Jadi biloks S n#a:

Jadi biloks S n#a: &2 ' 2( + biloks S = 0 &2 ' 2( + biloks S = 0 4 + biloks S = 0 4 + biloks S = 0  biloks S = +4  biloks S = +4 Soal No. 2 Soal No. 2

Pada reaksi redoks) Pada reaksi redoks)

Mn"

Mn"22  2H  2H22S"S"##  23aI  23aI →→ MnS" MnS"##  3a  3a22S"S"##  2H  2H22""  I

 I22

yang berperan sebagai oksidator adalah.... yang berperan sebagai oksidator adalah.... A. 3aI A. 3aI . H . H22S"S"## C. Mn C. Mn22 D. I D. I** 4. Mn" 4. Mn"22 Pembahasan Pembahasan

"ksidator adalah yang mengalami reduksi atau "ksidator adalah yang mengalami reduksi atau penurunan biloks.

penurunan biloks. Cek

Cek

iloks Mn pada Mn"

iloks Mn pada Mn"22 adalah #) biloks Mn pada adalah #) biloks Mn pada MnS"

MnS"## adalah  2. $e adalah  2. $er+adi penurunan biloks)r+adi penurunan biloks) sehingga Mn"

sehingga Mn"22 men+adi  men+adi oksidatoroksidator..

Soal No. 3

Soal No. 3

5as nitrogen monoksida merupakan gas yang 5as nitrogen monoksida merupakan gas yang tidak berarna dan bera6un. 5as tersebut tidak berarna dan bera6un. 5as tersebut dapat dihasilkan dari reaksi asam sul7ida dapat dihasilkan dari reaksi asam sul7ida dengan asam nitrat) dengan persamaan dengan asam nitrat) dengan persamaan reaksi &

reaksi &

8 H

8 H22S 9g'  2 H3"S 9g'  2 H3"88 9a:'  - H 9a:'  - H 9a:' 9a:' →→ 2 3" 9g' 2 3" 9g'  2 S 9s'  # H

Spesi yang merupakan oksidator adalah.... A. H2S . H3"8 C. 3" D. S 4. H2" Soal No. 4

Pada persamaan reaksi redoks&

a Mn"#* 9a:'  b H 9a:'  6 C2"#2 * 9a:' → 2Mn 2 _{9a:'  ;H}

2" 9l'  1, C"2 9g'

Harga koe7isien reaksi a) b) dan 6 adalah... A. 1) #) dan 2 . 1) ;) dan 8 C. 2) -) dan < D. 2) ;) dan < 4. 2) 1-) dan < Pembahasan (eaksinya&

a Mn"#* 9a:'  b H 9a:'  6 C2"#2 * 9a:' → 2Mn 2 _{9a:'  ;H}

2" 9l'  1, C"2 9g' (eaksi di sebelah kanan sudah lengkap koe7isiennya) sehingga tinggal menyamakan dengan yang disebelah kiri.

Menentukan a &

/umlah Mn disebelah kanan adalah 2) agar Mn disebelah kiri ber+umlah 2) maka a = 2.

Menentukan b &

/umlah H disebelah kanan adalah 1- 9dari ; > 2 = 1-') agar H disebelah kiri +uga 1-) maka b = 1-.

Menentukan 6 &

/umlah C disebelah kanan adalah 1,) agar C di sebelah kiri +uga 1,) maka 6 = < 9karena < > 2 adalah 1,'.

/adi a = 2) b = 1- dan 6 = <

Soal No. 5

Pada reaksi redoks&

a Cu 9s'  b 3"8* 9a:'  H 9a:' → 6 Cu2 9a:'  3" 9g'  d H2" 9l'

Harga koe7isien a) b) 6) dan d berturut0turut adalah.... A. 2) 1) 2) dan 2 . 2) 1) 2) dan # C. 8) 2) 8) dan # D. #) 1) 2) dan 8 4. #) 1) 2) dan # Pembahasan

Tentukan dulu perubahanperubahan bilan!an oksidasi "an! ter#adi)&

$erlihat pada Cu ter+adi perubahan biloks sebesar 8) dan pada 3 sebesar 2.

Samakan ban"akn"a perubahan itu) kalikan masing0masing dengan bilangan pengali

tertentu. Misal 8 akan kita kali 2) sementara 2 akan kita kali 8) +adi perubahannya sama yaitu -.

Tempatkan bilan!an pen!ali tadi di depan Cu dan 3

Sehingga seperti ini

Berikutn"a setarakan #umlah muatan kiri dan kanan. Di kanan muatannya 8 > 92' = -. Agar sama $ambahkan ; di depan H _sebelah kiri) sehingga muatan kiri = 9*2'  ; = - +uga.

Dengan menambah # di depan H2" +umlah " kiri 2 > 8 = -) dan " di kanan 92  #' = - +uga.

$erlihat&

a = 8) b = 2) 6 = 8 dan d = #.

Soal No. %

Diberikan reaksi redoks sebagai berikut&

a Mn"#*  b S"2  6 H2" → Mn2  d S"#2*  7 H

Setarakan reaksi di atas dengan memberikan nilai koe7isien a) b) 6) d) e) dan 7!

Pembahasan

Perubahan biloks yang ter+adi&

Pada Mn biloks naik sebesar 2. Pada S biloks turun sebesar <.

Samakan) kalikan < dan kalikan 2) agar sama0 sama +adi 1,.

$empatkan 7aktor pengali tadi) 2 didepan Mn dan < didepan S.

Samakan +umlah muatan kiri kanan) dengan menambahkan angka yang diperlukan di depan H_{. Pada soal di atas) muatan kiri adalah * 2)} muatan dikanan) agar *2 +uga) maka

ditambahkan angka # didepan H_.

Samakan +umlah " kiri dan kanan) agar sama maka ditambahkan angka 2 didepan H2". /adi +umlah " dikiri adalah 2,) dan di kanan +uga sudah 2,.

esimpulannya &

a = 2) b = <) 6 = 2) d = 2) e = < dan 7 = #.

Soal No. &

Diberikan reaksi redoks dalam suasana basa berikut&

$entukan koe7isien a) b) 6) d) e) dan 7 !

Pembahasan

Perubahan bilangan oksidasi yang ter+adi pada reaksi di atas sebagai berikut&

alikan dengan 7aktor pengali yang sesuai) setelah itu posisikan di tempat yang

membutuhkan&

Samakan +umlah muatan kiri kanan dengan menambahkan angka di depan "H*

Samakan +umlah " di kiri 0 kanan. /umlah " kiri ) +umlah " kanan sudah sama. /adi tidak ada yang perlu ditambahkan lagi.

/adi&

a = 2) b = 8) 6 = 1) d = 2) e = 8) dan 7 = 2.

Soal No. '

a ?e2 _{ Mn"}

#*  b H→ 6 ?e8  Mn2  d H2" Harga a) b) 6) dan d berturut0turut adalah.... A. #) <) ;) < . #) <) <) ; C. <) <) ;) # D. <) ;) <) # 4. <) ;) #) < Pembahasan

Perubahan biloks dan 7aktor pengalinya adalah&

$empatkan 7aktor pengali yang diperoleh

Setarakan +umlah muatan untuk mendapatkan koe7isien H

Setarakan /umlah " untuk mendapatkan koe7isien H2"

Hasil akhirnya

Soal berikut bisa untuk latihan) Soal No. (

(eaksi redoks

a Cr2"@ 9a:'  b C2"#2* 9a:'  6 H→ d Cr8 9a:'  e C"2 9g'  7 H2" 9l'

setelah disetarakan mempunyai harga a) b) d) e berturut0turut.... A. 1) 8) 1) . 1) 8) 2) C. 2) 8) 2) -D. 2) 8) 2) 8 4. -) 2) 8) 1

9(eaksi (edoks 0 4btanas 2,,1'

1.

UNAS 2004

Pada reaksi berikut:

Cl

2(aq)

 + 2KOH

(aq)

 à KCl

(aq)

 + KClO

(aq)

 + H2O

(l)

Bilangan oksidasi klor berubah dari…

a.

! "en#adi +! dan $

b.

+! "en#adi ! dan $

%.

$ "en#adi ! dan 2

d.

2 "en#adi $ dan +!

e.

$ "en#adi ! dan +!

Pembahasan :

Cl

2

 "e"iliki biloks & $

Cl 'ada KCl "e"iliki biloks & !

Cl 'ada KClO "e"iliki biloks & +!

 Jawaban : E

2.

EBTANAS 2000

Bilangan oksidasi ato" Cl tertinggi diantara

senaa berikut adalah…

a.

KCl

d. KClO

*

b.

KClO

e. KClO

2

%.

CaCl

2

Pembahasan :

Bilangan oksidasi Cl 'ada KCl adalah !

bilangan oksidasi Cl 'ada KClO adalah +!

bilangan oksidasi Cl 'ada CaCl2 adalah !

bilangan oksidasi Cl 'ada KClO* adalah +

bilangan oksidasi Cl 'ada KClO2 adalah +*

 Jawaban : D

3.

S1 2003

,i antara reaksireaksi berikut- "ana ang

"eru'akan reaksi redoks adalah…

a.

g/O

*

 + /aCl à gCl +/a/O

*

b.

2K0 + Cl

2

 à 0

2

 + 2KCl

%.

/H

*

 + H

2

O à /H

1+

 + OH



d.

/aOH + CH

*

COOH à CH

*

COO/a + H

2

O

e.

l

2

O

*

 + 2/aOH à 2/alO

2

 + H

2

O

Pembahasan :

eaksi redoks berarti dala" reaksi tersebut

ter#adi reaksi reduksi dan oksidasi- atau

dala" kata lain ter#adi 'erubahan biloks.

da'at dilihat baha reaksi ang "engala"i

'erubahan biloks adalah reaksi

2K0 + Cl

2

 à 0

2

 + 2KCl

Biloks 0 "engala"i 'erubahan dari !

"en#adi $ (oksidasi)

biloks Cl "engala"i 'erubahan dari $

"en#adi ! (reduksi)

 Jawaban : B

4.

P-14 / 2007

Pe"bakaran ke"bang a'i "eru'akan suatu

'eristia reaksi redoks ang reaksina da'at

ditulis sebagai berikut:

3at ang ber'eran sebagai oksidator

adalah…

a.

KClO

*

d. KCl

b.

4

e. 4O

2

%.

H

+

Pembahasan :

Oksidator adalah 5at ang "engala"i

reduksi dala" suatu reaksi redoks. salah

satu %irina adalah berkurangna

biloks-'erhatikan Cl 'ada KClO

*

 biloks Cl

"engala"i 'erubahan dari + "en#adi !.

 Jawaban : A

5.

UNAS 2004

,iketahui reaksi:

 6ika reaksi tersebut disetarakan "aka harga

a-b-%- dan d berturutturut adalah…

a.

2--7-2

d. !-1-*-2

b.

!-*-*-1

e. !--*-1

%.

2-!$-1-1

Pembahasan :

eaksi redoks diatas da'at disetarakan

se%ara langsung sehingga di'eroleh

C

*

H

8

 + O

2

 à *CO

2

 + 1H

2

O

 Jawaban : E

6.

P-12 / 2010

Pada 'ersa"aan reaksi redoks :

Harga koe9sien reaksi a-b dan % adalah…

a.

!- 1 dan 2

d. 2- 8 dan 

b.

!- 8 dan *

e. 2- !7 dan 

%.

2- 7 dan 

Pembahasan :

eaksi redoks diatas da'at disetarakan

se%ara langsung- aitu dengan "elihat

koe9sien dan #u"lah unsurunsur ang ada di

kanan reaksi.

karena 2n

2+

 _{"aka koe9sien nO}

1

 &2

karena 8H

2

O "aka koe9sien H+ &!7

karena !$CO

2

 "aka koe9sien C

2

O

12

 &

7.

EBTANAS 2002

4uatu reaksi redoks :

Harga a- b- %- d- dan e berturutturut agar

reaksi diatas setara adalah…

a.

*- 7- !-  dan *

d. 7- !- *-  dan

*

b.

*- 7- - ! dan *

e. !- - *- 7 dan

*

%.

7- !- - 2 dan *

Pembahasan :

eaksi redoks diatasa da'at diselesaikan

dengan "udah "enggunakan "etode

biloks

.

 Jawaban : A

.

UN 2013

,iketahui bebera'a reaksi sebagai berikut:

(!) nO

1

 à nO

2

(2) 3n à 3nO

2

(*) 2CO

2

 à C

2

O

12

(1) Cr

2

O

*

 à CrO

1

Peristia reduksi ter#adi 'ada 'asangan…

a.

! dan 2

d. 2 dan 1

b.

! dan *

e. 2 dan *

%.

! dan 1

Pembahasan :

Ciri suatu 'eristia reduksi dala" suaru

reaksi adalah 'enurunan bilangan oksidasi

(biloks). ,engan de"ikian da'at diketahui

baha 'eristia reduksi ter#adi 'ada reaksi !

dan *

 Jawaban : B

!.

UN 2013

,iketahui bebera'a reaksi sebagai berikut:

(!) 4O

12

 à 4

2

(2) Cr

2

O

;2

 à 2CrO

12

(*) g à g

2+

 _{+ 2e}

(1) 4

2

O

*2

 à 4

1

O

72

eaksi oksidasi terda'at 'ada no"or…

a.

! dan 2

d. * dan 1

b.

! dan *

e. 2 dan *

%.

2 dan *

Pembahasan :

Ciri suatu 'eristia oksidasi dala" suaru

reaksi adalah berta"bahna bilangan

oksidasi (biloks). ,engan de"ikian da'at

diketahui baha reaksi oksidasi ter#adi 'ada

reaksi * dan 1

 Jawaban : D

10. P-12 / 2010

Perhatikan 'ersa"aan reaksi berikut

2HBr + H

2

4O

1

 à Br

2

 + 4O

2

 + 2H

2

O

3at ang "eru'akan oksidator adalah…

a.

HBr

d. 4O

2

b.

H

2

4O

1

e. H

2

O

%.

Br

2

Pembahasan :

Oksidator adalah 5at ang "engala"i

reduksi dala" suatu reaksi redoks salahsatu

%irin adalah berkurangna

biloks-'erhatikan 4 'ada H

2

4O

1

 biloks 4 "engala"i

'erubahan dari +7 "en#adi +1.

 Jawaban : B

Latihan Soal 1. Menentukan Bilangan

Oksidasi

,. entukan biloks atom S dalam :

a. S)

-. H2S2O

 b. H2S

g. /2SO4

. 1a2S

". SO42

d. SO2

i. 3eSO4

e. H2SO4

$. 3e2&SO4(

2. Tentukan bilangan oksidasi atom unsur 

yang

dicetak tebal pada spesi/zat berikut:

a.

NH

4+

e. HAsO

4

b. H

3

PO

4

f.

NH

2

OH

. !a"ClO

3

#

2

g. $e

2

"SO

3

#

3

d. H

2

C

2

O

4

%. &H

4

NO

2

Latihan soal 2.

'eriksala% apaka% reaksi berikut tergolong

reaksi redoks atau bukan(

a. 3!u)"aq# + *H&O

3

"aq#  3!u"&O

3

#

2

"aq#

+

2&O"aq# + 3)"s# + 4H

2

O"l #

b. $e

2

O

3

"s# + 3H

2

)O

4

"aq#  $e

2

")O

4

#

3

"aq# + 3H

2

O"l #

. O

2

"g # + O"g #  O

3

"g #

d.  ,g

2

O"s# + !"s#  2,g"s# + !O"g #

e. &

2

"g # + 3H

2

"g #  2&H

3

"aq#

Latihan soal 3.

Tentukan oksidator- reduktor- %asil oksidasi dan

%asil reduksi pada masingmasing reaksi

berikut(

a. H

2

)"g # + 2$e!l

3

"aq#  2$e!l

2

"aq# + 2H!l"aq# +

)"s#

b. $e"OH#

2

"aq# +

nO

4

"aq#  nO

2

"aq#

+

$e"OH#

3

"aq#

. 0!lO

3

"aq# + 3)"s#  20!l"aq# + 3)O

2

"g #

d. 2!u)O

4

"aq# + 401"aq#  2!u1"aq# + 1

2

"g # +

0

2

)O

4

"aq#

e.  ,g"s# + 2H&O

3

"aq#  ,g&O

3

"aq# + & O

2

"g # +

H

2

O"l #

Latihan Soal 4.

Tuliskan nama 1',! senyaasenyaa "ion#

berikut:

a. )nO

d. Hg!l

2

b. !u

2

O

e. 'b"!H

3

!OO#

2

.  ,l

2

")O

4

#

3

f. gO

"#n$% Jawaban &a'%han s(a& 1.

!.

enentukan biloks ato" 4 dala" :

a.

4

8

<. H

2

4

2

O

;

 $

+7

b.

H

2

4

g. K 

2

4O

1

2

+7

%.

/a

2

4

h. 4O

12

2

+7

d.

4O

2

i. =e4O

1

+1

+7

e.

H

2

4O

1

 #. =e

2

(4O

1

)

*

+7

+7

2.

enentukan bilangan oksidasi ato"

unsur ang

)%$e'a* 'eba&

 'ada s'esi>5at

berikut:

a.

N

H

1+

e. H

As

O

1

*

+;

b.

H

*

P

O

1

<.

N

H

2

OH

+

!

%.

Ca(

+&

O

*

)

2

g. =e

2

(

S

O

*

)

*

+

+1

d.

H

2

+

2O4

h. /H

1

N

O

2

+*

+!

"#n$% Jawaban ,a'%han S(a& 2.

eaksi b bukan ter"asuk reaksi redoks.

eaksi % bukan ter"asuk reaksi redoks.

eaksi d ter"asuk reaksi redoks.

eaksi e ter"asuk reaksi redoks.

"#n$% Jawaban ,a'%han S(a& 3.

Oksidator: =eCl

*

 

hasil

oksidasi: 4

eduktor: H

2

4

hasil

reduksi: =eCl

2

Oksidator: nO

1

 

hasil

oksidasi: =e(OH)

*

eduktor: =e(OH)

2

 

hasil

reduksi : nO

2

Oksidator: KClO

*

 

hasil

oksidasi: 4O

2

eduktor: 4

hasil

reduksi : KCl

Oksidator: Cu4O

1

 

hasil

oksidasi: 0

2

eduktor: K0

hasil

reduksi : Cu0

Oksidator: H/O*

hasil

oksidasi: g/O*

eduktor: g

hasil

reduksi : /O2

"#n$% Jawaban ,a'%han S(a& 4.

a.

?i"ah(00) oksida

d.

aksa(00) klorida

b.

?e"baga(0) oksida

e.

 ?i"bal(00) asetat

%. lu"iniu" sul<at

<.

agnesiu" oksida