Bab 3 Ikatan Kimia

(1)

Ikatan

Kimia

(2)

Mate

ri

Aturan Oktet dan Lambang

Lewis

Ikatan Ion

Ikatan Kovalen

Ikatan Logam

Geometri Molekul

Kepolaran Senyawa

(3)

Di alam

Tidak ditemukan senyawa alami unsur- unsur gas mulia

Menurut GN Lewis dan

Kossel

Kestabilan gas mulia berkaitan dengan konfigurasi elektron Kestabilan gas mulia berkaitan

dengan konfigurasi elektron

Gas mulia stabil karena

memiliki konfigurasi elektron penuh

Gas mulia stabil karena

(4)

Konfigurasi Elektron Gas

Mulia

Unsu r

Nomo r Atom

Kulit elektron _Elektro n valensi

K L M N O P

He 2 2 2

Ne 10 2 8 8

Ar 18 2 8 8 8

Kr 36 2 8 18 8 8

Xe 54 2 8 18 18 8 8

Rn 86 2 8 18 32 1₈ 8 8

Dupl et

(5)

Untuk mencapai kestabilan, unsur dari golongan lain cenderung membentuk konfigurasi elektron seperti gas mulia Untuk mencapai kestabilan, unsur dari golongan lain cenderung membentuk konfigurasi elektron seperti gas mulia Aturan Oktet/ Duplet Aturan Oktet/ Duplet Loga m Loga

m Melepas _Elektron

Non-loga m Non-loga m Menerima Elektron Contoh

: Na → Na

+ +

e

-Cl + e- →

Cl

-Na → Na+ +

e

-Cl + e- →

(6)

-Lambang

Lewis

Lambang atom disertai

elektron valensinya

(7)

Ikatan Kimia

Gaya tarik menarik antara dua atom

atau lebih membentuk molekul atau

gabungan ion- ion sehingga

keadaannya menjadi lebih stabil

Gaya tarik menarik antara dua atom

atau lebih membentuk molekul atau

gabungan ion- ion sehingga

keadaannya menjadi lebih stabil

(8)

Ikatan

Ion

Terbentuk antara unsur logam dan nonlogam

Gaya tarik menarik antara ion yang berbeda muatan

(Gaya elektrostatik)

Gaya tarik menarik antara ion yang berbeda muatan

(Gaya elektrostatik)

Logam

Melepas _ElektronMelepas _Elektron

(9)

:

_{2 8}₂

Melepaskan 2 elektron dari kulit terluar

Menerima 1 elektron dalam kulit terluar

Pembentukan MgCl

2

+

Cl

+

Mg

Cl

Rumus Molekul Kation

Anion

Mg

2+

Cl

-:

(10)

Ikatan Kovalen

Terbentuk antara unsur nonlogam dan

nonlogam

Ikatan yang terbentuk dengan cara

penggunaan pasangan elektron

bersama

Ikatan yang terbentuk dengan cara

penggunaan pasangan elektron

(11)

Berdasarkan jumlah pasangan

elektron yang digunakan ikatan

kovalen terbagi menjadi :

(12)

Ikatan Kovalen Tunggal

Membutuhkan 4 elektron untuk mencapai stabil

Pembentukan CH

4

H

C

H

Rumus Molekul

C

x x x x

H

Pasangan Elektron Ikatan (PEI)

Membutuhkan 1 elektron untuk mencapai stabil

:

₁

H

:

₂₄ _x

C

x _x

(13)

Ikatan Kovalen Rangkap Dua

Dua pasang elektron bersama Dua pasang elektron bersama Pembentukan O2

O

x x

x

O

x x x x Rumus Molekul

:

₂₆

Membutuhkan 2 elektron untuk mencapai stabil

O

x x x

x

x x

Pasangan Elektron Ikatan (PEI)_{Pasangan Elektron Bebas (PEB)}

:

₂₆

(14)

Ikatan Kovalen Rangkap Tiga

Tiga pasang elektron bersama Tiga pasang

elektron bersama

Pembentukan N

2

Rumus Molekul

N

x x

x xx

N

x_x

N

:

₂₅

N

x x x

x

:

₂₅

(15)

Pengecualian kaidah

oktet

Senyawa yang tidak mencapai aturan oktet

Senyawa dengan jumlah elektron valensi ganjil

Senyawa dengan oktet berkembang

Contoh

BeCl

₂

BCl

₃

NO

₂

(16)

Ikatan Kovalen Koordinasi

Ikatan kovalen dimana pasangan

elektron yang digunakan bersama

berasal dari salah satu atom saja

Ikatan kovalen dimana pasangan

elektron yang digunakan bersama

berasal dari salah satu atom saja

Contoh :

NH

₄+

NH

₄+

NH

₃

.BC

l

₃

NH

₃

.BC

l

₃

(17)

:

_{2 8}₆

Pembentukan

SO

₃

S

O

x x

x

x xx

O

x x xx x x

Ikatan Kovalen Koordinasi

O

x x xx

x x

O

S

x x

O

x x

x

x xx

O

x x xx x x x x Rumus Molekul

S

x x

O

x x x x

:

₂₆

(18)

Ikatan Logam

Elektron dalam ikatan

logam dapat bergera_k

bebas dan berindah dari satu atom ke

atom lainnya (delokalisasi)

Ikatan yang terbentuk antar

atom logam

Ikatan yang terbentuk antar

(19)

Sifat khas Logam

Penghantar listrik (konduktor)

Mengilap

Penghantar panas

(20)

(21)

Meramalkan Geometri

Molekul

Teori Domain Elektron

Cara meramalkan berdasarkan tolak menolak elektron- elektron pada kulit luar atom pusat

Prinsip

Dasar

Prinsip

Dasar

• _{Satu PEI, baik ikatan tunggal, rangkap}

dua atau tiga, merupakan satu domain

• _{Satu PEB merupakan satu domain} • _{PEB – PEB > PEB – PEI > PEI - PEI}

• _{Satu PEI, baik ikatan tunggal, rangkap}

dua atau tiga, merupakan satu domain

(22)

Jumlah domain elektron atom pusat

dalam beberapa senyawa

No. Senya

wa Rumus Lewis

Atom

Pusat _Jumlah Domain Elektron

PEI PEB

1. H₂O 2 2 4

2. CO₂ 2 0 2

(23)

Notasi tipe molekul

AX

n

E

m

Keterangan :

A = atom pusat

X = domain elektron ikatan

E = domain elektron bebas

n = jumlah domain PEI m = jumlah domain PEB Keterangan :

A = atom pusat

X = domain elektron ikatan

E = domain elektron bebas

n = jumlah domain PEI m = jumlah domain PEB

Cara merumuskan tipe molekul

EV = Jumlah elektron valensi E = Jumlah domain elektron

bebas

X = Jumlah domain elektron terikat

EV = Jumlah elektron valensi E = Jumlah domain elektron

bebas

(24)

Bentuk molekul berdasarkan notasi

bentuk molekul

Notasi

molekul Bentuk molekul Contoh

AX₂ Linear BeCl₂ AX₃ Segitiga planar BF₃ AX₄ Tetrahedral CCl₄ AX₅ Trigonal bipiramida PCl₅ AX₆ Oktahedral SF₆ AX₂E Bengkok SO₂ AX₃E Trigonal piramida NH₃ AX₂E₂ Planar bentuk V H₂O AX₄E Bidang empat SF₄ AX₃E₂ Planar bentuk T IF₃ AX₂E₃ Linear XeF₂

(25)

Kepolaran == Polarisasi/

pengkutuban ikatan

Polar

bear

Kutub

Hewan apakah ini?

KEPOLARAN

SENYAWA

KEPOLARAN

(26)

Mengapa terbentuk

senyawa kovalen polar ?

Mengapa terbentuk

senyawa kovalen polar ?

Perbedaan

Keelektronegatifan

(27)

Uns

ur Keelektronegatifan

H 2,1

C 2,5

N 3,0

Cl 3,0

O 3,5

F 4,0

Apabila terdapat

perbedaan

keelektronegatif

an cukup besar,

senyawa

bersifat polar

Perbedaan

(28)

(a) Muatan elektron tersebar secara merata dan tidak terjadi polarisasi sehingga molekul H₂

bersifat nonpolar

(b) Perbedaan keelektronegatifan besar sehingga pasangan elektron berada lebih

(29)

Bentuk molekul

Senyawa dengan bentuk molekul

simetris bersifat nonpolar

(30)

suatu ukuran terhadap derajat kepolaran

Momen dipol

(µ)

Momen dipol

(µ)

Za

t Momen dipol (D)

HF 1,91

H₂

O 1,84

NH

3 1,46

HCl 1,03

CO

2 0

Momen dipol

merupakan hasil kali muatan Q dan jarak

antar muatan r.

(31)

Gaya antarmolekul

Gaya- gaya van der waals

- Gaya dipol sesaat – dipol terimbas (ga_ya london)

- Gaya tarik dipol- dipol

- Gaya tarik dipol- dipol terimbas

Gaya- gaya van der waals

- Gaya dipol sesaat – dipol terimbas (ga_ya london)

- Gaya tarik dipol- dipol

- Gaya tarik dipol- dipol terimbas

Ikatan hidr

ogen

(32)

Gaya Van der Waals

Gaya- gaya antarmolekul secara

kolektif

Gaya

dipol-dipol

Gaya

London

Polar

Gaya

London

(33)

Gaya dipol sesaat – dipol

terimbas (gaya london)

Antar molekul- molekul dalam zat

nonpolar

Elektron bergerak dalam orbital

Perpindahan elektron menyebabkan suatu

molekul nonpolar menjadi polar sesaat Perpindahan elektron

menyebabkan suatu molekul nonpolar menjadi polar sesaat

Dipol Sesa

at Dipol

Sesa at

(34)

Dipol sesaat mengimbas ke molekul lainnya Dipol sesaat mengimbas ke molekul lainnya Molekul lain mengalami polarisasi Molekul lain mengalami polarisasi Dipol terimbasDipol terimbas

Polarisabilitas merupakan kemampuan suatu molekul untuk membentuk dipol sesaat/

mengimbas suatu dipol

Polarisabilitas merupakan kemampuan suatu molekul untuk membentuk dipol sesaat/

mengimbas suatu dipol

Massa molekul relatif (Mr)

Bentuk molekul Terkait

dengan :

(35)

Semakin

besar Mr

terpolarisa

Mudah

si

Bentuk molekul

(36)

Gaya tarik dipol- dipol

Antara molekul- molekul dalam zat

polar

Molekul- molekul cenderung menyusun diri dengan kutub positif berdekatan dengan

(37)

terimbas

Antara molekul- molekul zat polar

dan molekul- molekul zat nonpolar

(38)

Ikatan Hidrogen

Gaya yang terbentuk antara H yang

elektropositif dengan unsur- unsur

yang memiliki keelektronegatifan

besar (N, O, F)

Gaya yang terbentuk antara H yang

elektropositif dengan unsur- unsur

yang memiliki keelektronegatifan

besar (N, O, F)

Ikatan

hidrogen

menyebab

(39)

Perbandingan gaya- gaya

antarmolekul

Gaya

London

Gaya

London

Gaya Dipol-

Dipol

Gaya Dipol-

Dipol

Ikatan

Hidrog

en

Ikatan

Hidrog

en

(40)

PERBANDINGAN SIFAT SENYAWA ION DENGAN SENYAWA KOVALEN

SIFAT IKATAN ION IKATAN KOVALEN

Titik Didih Tinggi Rendah Kemudahan

menguap Sukar menguap

Mudah menguap dan memberikan bau yg

khas Daya Hantar

Listrik

Lelehan dan larutannya dapat menghantarkan

listrik

Lelehan tidak

menghantarkan listrik Kelarutan

dalam air Umumnya larut Umumnya tidak larut Kelarutan

dalam pelarut nonpolar