UNSUR IKATAN KIMIA 2 ppt

(1)

(2)

ATOM DAN STRUKTUR ATOM

Definisi awal ttg konsep atom  Berlangsung > 2000 thn

Dulu Sekarang

Atom sbg bola keras Atom sbg awan materi yg kompleks 1 jenis  1 unsur

~ 90 jenis atom

Jutaan senyawa dihslkan Atom sbg penyusun semua benda

Proses perubahan benda  tdk akan menghilangkan atom penyusunnya

(3)

Antonie Laurent Lavoisier (1743-1794)

Jk reaksi kimia berlangsung dlm sistem tertutup, mk total bobot sistem tdk berubah

 Reaksi dekomposisi merkuri oksida: HgO  Hg + 1/2 O₂  Reaksi pembakaran batubara: C + O₂ CO₂

 Respirasi: O₂ (konsumsi)  CO₂

Definisi Pemikiran:

Definisi Kerja Robert Boyle dlm The Sceptical Chemist (1661)

Unsur : zat yg tdk dpt dipecah lbh sederhana lg

Senyawa: 2 atau lebih unsur yg bergabung membentuk zat yg kompleks

BAPAK ILMU KIMIA (Elementary Treatise on Chemistry)

(4)

ATOM, NYATA dan RELEVAN

Apakah atom nyata ?

Atom tdk dpt terlihat tp nyata sbg konsep & merupakan konsep yg tinggi manfaatnya

Apakah atom relevan ?

Ilmu & teknologi modern berdasarkan pd konsep atom

(5)

Atom sgt kecil & tdk dpt dilihat

STRUKTUR ATOM

(6)

Mengapa struktur atom dipelajari?

1. Penyusunan bagian-bagian atom akan menentukan sifat materi 2. Mengetahui bgm atom bergabung,

& bgm mengubah bhn sesuai dgn yg dibthkan 3. Berguna utk kesehatan

4. dll

(7)

ATOM DALAM ABAD 19

Dalton (1803): Atom tdk dpt dibagi & keras

Nicholson & carlisle (1889): Materi bersifat listrik

Sir humpry Davy (1807): Membuat batereK,Na,Mg,Sr,Ba,&Ca

Michael Faraday (1791-1867): Elektrokimia

_{Elektrolisis : Pemecahan senyawa oleh arus listrik}

 Elektrolit : Suatu senyawa yg ketika cair atau dijadikan larutan,dpt melewatkan arus listrik

_{Elektroda : Batang karbon/lempengan logam yg dimasukkan} ke dlm cairan/larutan

 Katoda : Elektroda yg bermuatan negatif _Anoda _{: Elektroda yg bermuatan positif}  Ion : Atom-atom yg bermuatan

_Anion _{: Ion yg bermuatan negatif} _Kation _{: Ion yg bermuatan positif}

(8)

SINAR X dan RADIOAKTIFITAS

Wilhelm konrad Roentgen (1895)

Sinar X : sinar yg keluar dari anoda ketika sinar katoda sdg bekerja, tdk dibelokkan oleh medan listrik & magnet

Antoine Henri Becquerel Marie Sklodowska Curie

Pierre Curie Unsur Radioaktifitas

Rutherford:Jenis radiasi radioaktifitas

Nama Simbol Massa (sma) Muatan

Alfa  4 2+

Beta  1/1837 1

-Gamma  0 0

(9)

MODEL ATOM RUTHERFORD

 Atom tdr inti yg bermuatan positif

 Massa atom terpusat pd inti yg bermuatan kecil

 Sebagian atom merupakan

ruangan kosong, pd jrk tertentu tdp elektron

Partikel Simbol Massa (sma) Muatan Proton p 1 1+

neutron n 1 0 Elektron e 1/1837 1

(10)

Atom

• _Atom_{adalah suatu}

kumpulan materi yang terdiri atas int yang

bermuatan positf, yang mengandung proton

dan neutron, dan

(11)

Int Atom

• _{NOMOR ATOM DAN NOMOR MASSA}_{NOMOR ATOM DAN NOMOR MASSA}

• _{Nomor atom suatu unsur menunjukkan}_{Nomor atom suatu unsur menunjukkan}_

proton yg tdpt dlm atom

• _{Atom netral,}_{Atom netral,}_ proton = proton = _ elektron elektron

• _{Nomor atom=}_{Nomor atom=}_ proton= proton= _ elektron elektron

• _{Nomor massa m’gambarkan massa partkel2}_{Nomor massa m’gambarkan massa partkel2}

penyusun atom yaitu massa proton, elektron

dan neutron

(12)

Molekul

• _Molekul_{adalah bagian terkecil dan tdak}

(13)

MOLEKUL UNSUR : Molekul yang terdiri dari atom-atom yang sama.

Contoh : - molekul O2

- molekul H2

- molekul Cl2

MOLEKUL SENYAWA : Molekul yang terdiri dari atom-atom yang berbeda

Contoh : - molekul air (H2O)

- molekul gula (C6H12O6)

(14)

(15)

Unsur

• _Unsur_{adalah sekelompok atom yang memiliki}

jumlah proton yang sama pada intnya. Jumlah ini disebut sebagai nomor atom unsur. Sebagai contoh, semua atom yang memiliki 6 proton pada intnya adalah atom dari unsur kimia

karbon, dan semua atom yang memiliki 92 proton pada intnya adalah atom unsur

(16)

Ion

• _Ion_{atau spesies bermuatan, atau suatu atom}

atau molekul yang kehilangan atau

mendapatkan satu atau lebih elektron. Katon

bermuatan positf (misalnya katon natrium

Na+) dan anion bermuatan negatf (misalnya

(17)

ION TUNGGAL DAN POLIATOM

KATION ANION

Tunggal Poliatom Tunggal Poliatom

Na+ _NH4+ _Cl- _NO

3-K+ _- _Br- _SO₄

2-Mg2+ _- _S2- _PO₄

3-Al3+ _- _S3- _OH

H+ _- _- _CO

(18)

-Senyawa

• _Senyawa_{merupakan suatu zat yang dibentuk}

melalui reaksi kimia oleh dua atau lebih unsur

dengan perbandingan tetap yang menentukan susunannya. Contoh, air merupakan senyawa yang mengandung hidrogen dan oksigen

(19)

Zat Kimia

• _Suatu_{zat kimia}_{dapat berupa suatu unsur,}

senyawa, atau campuran senyawa-senyawa, unsur-unsur, atau senyawa dan unsur.

Sebagian besar materi yang kita temukan

dalam kehidupan sehari-hari merupakan suatu bentuk campuran, misalnya air, aloy,

(20)

isotop

• _Isotop_{adalah unsur-unsur atom yang mempunyai bilangan}

proton yang sama tetapi mempunyai bilangan neutron yang berbeda, contoh Hidrogen.

• _{Isotop-isotop sesuatu unsur ialah atom-atom sesuatu unsur}

yang mempunyai bilangan proton yang sama, tetapi bilangan neutron yang berbeda. Ini bermakna isotop-isotop itu

mempunyai nomor atom yang sama, tetapi nomor massa yang berlainan.

• _{Kebanyakan unsur menunjukkan keisotopan, yaitu}

mempunyai lebih dari satu jenis isotop. Contoh:

(21)

Isomer Kimia

(22)

Ikatan Kimia

Adalah daya tarik

menarik antara atom yang

menyebabkan suatu

(23)

IKATAN KOVALEN

• _{Ikatan kimia yang mengikat karbon ketka}

membentuk senyawa organik disebut "ikatan kovalen". Ikatan kovalen terjadi ketka dua

(24)

• _{Jumlah ikatan kovalen yang dibentuk oleh}

suatu atom sering mudah dihitung dengan

(25)

Ikatan kovalen Molekul Air

Molekul air (H2O), yg unsur pembtknya (dua

(26)

Atom Karbon

C dengan no atom 6. Orbit terluar Karbon akan ada 4 elektron. Sehingga karbon memerlukan 4 elektron lagi yang didapatnya dari 4 Hidrogen untuk membentuk menjadi berelektron delapan.

H

H C H

(27)

AIR DAN METANA:

(28)

(29)

Ikatan kovalen yg mampu dibtk oleh atom karbon sangat pentng untuk keberadaan kehidupan. Andaikan hidrogen, karbon,

(30)

IKATAN ION/ELEKTROVALEN

- Perpindahan elektron dari satu atom ke atom lainnya - Terutama terjadi antara unsur-unsur dng potensial ionisasai rendah dan afinitas elektron yang tnggi Sifat-sifat:

a. Mempunyai daya hantar listrik yg baik dlm btk cair b. TD/TC relatf tnggi

c. Mudah larut dalam air

(31)

IKATAN ION

• _{NaCl mrpk senyawa ionik yang pentng dalam}

kehidupan sehari-hari.

• _{NaCl membentuk kristal padat dengan cara}

membebaskan energi kisi

• _{Kristal padat itu tersusun atas ion-ion positf}

dan ion-ion negatf yg terikat oleh ikatan ion

• _{Ketka dilelehkan, ikatan ion itu akan putus}

(32)

Kekuatan ikatan kimia tergantung pada

 Kelektronegatvan relatf dari dua atom yang berikatan

(33)

(34)

Kepolaran Senyawa

• _{Perbedaan keelektronegatfan :}

Besar → polar

Kecil → non polar

• _{Bentuk molekul :}

S i m e t r i s → non polar Tidak simetris → polar

(35)

IKATAN HIDROGEN

Yaitu tarikan antara atom hidrogen yang parsial positif dari suatu molekul dengan pasangan elektron menyendiri dari atom suatu molekul lain yang elektronegatif

Unsur yang elektronegatif dan

mempunyai elektron valensi yang

(36)

CONTOH :

H ..

H – O : --- H – O : .. H

Ikatan

(37)

IKATAN LOGAM

Yaitu ikatan-ikatan valensi yang

mengikat atom-atom logam itu satu sama lain

Tidak seperti ikatan ion atau

(38)

Gaya tarik menarik yang terjadi antara kation logam dan elektron valensi cukup kuat.

Untuk memutuskan ikatan tersebut diperlukan energi yang sangat besar pula.

Itulah yang menyebabkan titik didih dan titik leleh suatu logam sangat tinggi

(39)

• _{Beberapa logam mempunyai sifat}

yang dapat ditempa (malleable) dan

diulur (ductle) tanpa harus

dihancurkan dahulu

Contoh logam yang dapat ditempa :

emas, aluminium, tmbel, tembaga, dll

(40)

IKATAN VAN DER WALLS

Yaitu ikatan yang terjadi

karena adanya tarik menarik

antara molekul-molekul yang

berdekatan di mana ikatan ini

lebih lemah dibandingkan

(41)

Gaya van der waals dapat terjadi antara

partkel yang sama atau berbeda

tergantung dari kepolaran partkel

tersebut.



Makin kecil kepolaran maka semakin

(42)

Senyawa-senyawa yang mempunyai ikatan van der waals akan mempunyai ttk didih yang

sangat rendah. Tetapi dengan bertambahnya Mr, maka ttk didih akan semakin tnggi.