MEDIA PEMBELAJARAN
REAKSI REDOKS
Oleh: Susanto
NIP : 197910052005011003
KEMENTERIAN AGAMA
3.2 Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi- reduksi dan hubungannya dengan tata nama senyawa serta penerapannya Kompetensi Dasar : • Membedakan konsep oksidasi
reduksi ditinjau dari penggabungan dan pelepasan oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron • Menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks
Indikator
• Siswa dapat
membedakan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari penggabungan dan pelepasan oksigen
• Siswa dapat
membedakan konsep oksidasi reduksi ditinjau
dari pelepasan dan penerimaan
elektron
• Siswa dapat
menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks
DAILY 1
Perhatikan peristiwa berikut ini
Perhatikan peristiwa berikut ini
Apa yang terjadi pada kulit pisang setelah dibiarkan di udara selama beberapa hari?
Apa yang terjadi pada kulit pisang setelah dibiarkan di udara selama beberapa hari?
Apa yang terjadi pada daging buah apel setelah dibiarkan beberapa menit di udara?
DAILY 2
Perhatikan peristiwa berikut ini
Perhatikan peristiwa berikut ini
Apa yang terjadi pada kertas yang dibakar?
Apa yang terjadi pada kertas yang dibakar?
Apa yang terbentuk dari proses
tersebut?
Apa yang terbentuk dari proses
DAILY 3
Perhatikan peristiwa berikut ini
Perhatikan peristiwa berikut ini
Apa yang terjadi pada
barang-lbarang yang terbuat dari besi jika dibiarkan
dengan udara?
Apa yang terjadi pada
barang-lbarang yang terbuat dari besi jika dibiarkan
dengan udara?
Bagaimana persamaan reaksinya?
Dari peristiwa-peristiwa di atas, telah terjadi: a. Reaksi pencoklatan (browning reaction)
pada kulit pisang
b. Reaksi pencoklatan (browning reaction) pada daging buah apel yang dibiarkan diudara
c. Proses pembakaran pada kertas d. Reaksi perkaratan besi pada baut e. Reaksi perkaratan besi pada mobil
Reaksi-reaksi tersebut dapat
digolongkan sebagai reaksi oksidasi.
Reaksi-reaksi tersebut dapat
Rekasi-reaksi tersebut
merupakan reaksi oksidasi
Rekasi-reaksi tersebut
merupakan reaksi oksidasi
Reduk si
Reduk si
Reaksi yang diakibatkan terjadinya
reaksi dengan oksigen.
Reaksi yang diakibatkan terjadinya
reaksi dengan oksigen.
berkebalikan dengan reaksi
oksidasi
Istilah reaksi redoks
(reduksi-oksidasi)
Istilah reaksi redoks
Pada
perkembangannya
reaksi redoks tidak
hanya berkaitan
dengan oksigen
namun juga berkaitan
dengan elektron.
Pada
perkembangannya
reaksi redoks tidak
hanya berkaitan
dengan oksigen
Perkembangan Reaksi Redoks
Penangka pan dan Pelepasan
Oksigen Penangka
pan dan Pelepasan
Oksigen
Penangka pan dan Pelepasan
elektron Penangka
pan dan Pelepasan
elektron
Kenaikan dan Penuruna n Bilangan
Oksidasi Kenaikan
dan Penuruna n Bilangan
Perkembangan Reaksi Redoks
Penangka pan dan Pelepasan
Oksigen
Penangka pan dan Pelepasan
Oksigen
Penangka pan dan Pelepasan
elektron
Penangka pan dan Pelepasan
elektron Dalam media ini terbatas
hanya pada dua
perkembangan redoks, yaitu:
Dalam media ini terbatas hanya pada dua
PENANGKAPAN DAN PELEPASAN
OKSIGEN
Golongkan reaksi-reaksi berikut:
Mg(s) + O2 (g)
2 MgO(s) CH4(s) + 2O2
(g)
CO2(g) + 2H2O(g) CaO(s) Ca(s) +
O2(g) 4 Na(s) + O2
(g)
2 Na2O(s)
BaO(s) Ba(s) + O2(g)
2 CO2(s) 2 CO(s) + O2(g)
Penangkapan dan Pelepasan Oksigen
Reaksi penangkapan
oksigen Reaksi pelepasan oksigen
Mg(s) + O2 (g) 2 MgO(s) CH4(s) + 2O2
(g)
CO2(g) + 2H2O(g)
CaO(s) Ca(s) + O2(g)
4 Na(s) + O2 (g)
2 Na2O(s)
BaO(s) Ba(s) + O2(g)
2 CO2(s) 2 CO(s) + O2(g)
OKSIDASI
Oksidasi merupakan suatu peristiwa atau proses penangkapan oksiogen oleh suatu unsur atau senyawa.
Oksidasi merupakan suatu peristiwa atau proses penangkapan oksiogen oleh suatu unsur atau senyawa.
Contoh reaksi oksidasi:
Mg(
s
) +
O
2(
g
)
2
MgO(
s
)
CH
4(
s
) +
2O
2(
g
)
CO
2(
g
) +
2H
2O(
g
)
Reduksi merupakan suatu peristiwa atau proses pelepasan oksiogen oleh suatu unsur atau senyawa.
Reduksi merupakan suatu peristiwa atau proses pelepasan oksiogen oleh suatu unsur atau senyawa.
Contoh reaksi reduksi
2
HgO(s
)
Hg
(l) +
O
2(g)
PbO
2(
s
)
PbO(
s
) +
O
2(g
)
2Mg(
s
)
+
CO
2(
g
)
2 MgO(s) +
C(
s
)
Penggabungan dengan oksigen
Pelepasan oksigen Reduk
si
Reduk si
Oksida si
Oksida si
Penangkapan dan Pelepasan Oksigen
Latihan soal
Penangkapan dan Pelepasan Oksigen
K(s) + O2(g) K2O(s)
H2O2(l) H2O(s) + O2(g)
2C2H6(g) + O2(g) 16 CO2(g)+ 18 H2O(g)
2H2(s) + O2(g) 2H2O(s)
Oksidasi
Oksidasi
Reduksi
Reduksi
Oksidasi
Oksidasi
Reduksi
Reduksi
Oksidasi
Oksidasi
2 Cu(s) + O2(g) 2 CuO(s)
PENANGKAPAN DAN PELEPASAN
ELEKTRON
Penangkapan dan Pelepasan Elektron
Redoks berdasarkan pelepasan dan penerimaan oksigen
Redoks berdasarkan pelepasan dan penerimaan oksigen
Hanya mampu
menjelaskan reaksi
redoks yang melibatkan
oksigen
Hanya mampu
menjelaskan reaksi
redoks yang melibatkan
oksigen
Teori redoks baru:
Penangkapan dan
pelepasan elektron
Penangkapan dan Pelepasan Elektron
Mg(
s
) + O
2(
g
)
2 MgO(
s
)
Atau
2Mg
2+O
2-(
s
)
Pada reaksipembakaran logam magnesium
persamaan
reaksinya dapat
dituliskan sebagai berikut:
Pada reaksi
pembakaran logam magnesium
persamaan
reaksinya dapat
Reduksi: O
2+ 4e
2 O
2-Oksigen berubah mnjadi anion, disebut sebagai reduksi.
Oksigen berubah mnjadi anion, disebut sebagai reduksi.
Penangkapan dan Pelepasan Elektron
Oksidasi:
Mg
Mg
2++
2e
Dalam persamaan reaksi di atas, atom logam magnesiaum
berubah menjadi kation, proses tersebut disebut sebagai oksidasi
Dalam persamaan reaksi di atas, atom logam magnesiaum
2M
g
2Mg
2++
4e
O
2
+
Empat elektron yang digunakan untuk proses reduksi oksigen berasal dari 2 atom magnesium:
2O
2-ata u 2Mg(s) + O2
(g)
2 MgO(s)
4
e
Penangkapan dan Pelepasan Elektron
REAKSI REDOK
S
REAKSI REDOK
Reaksi redoks adalah reaksi yang di dalamnya terjadi transfer elektron
dari satu reaktan ke lainnya.
Reaksi redoks adalah reaksi yang di dalamnya terjadi transfer elektron
dari satu reaktan ke lainnya.
Penangkapan dan Pelepasan Elektron
Untuk meyakinkan, perhatikan persamaan reaksi dibawah ini:
Ba(s) + Cl2 (g)
BaCl2(s)
Reduksi: Cl
2+ 2e
2 Cl
-Oksidasi:
Ba
Ba
2++
Penangkapan dan Pelepasan Elektron
Ba(s) + Cl2 (g)
Ba2+(Cl-)
2(s) atau
BaCl2(s)
oksidasi
reduksi
REDUKT OR
REDUKT OR
OKSIDAT OR
REDUKTOR atau AGEN PEREDUKSI: suatu reaktan yang menerima elektron REDUKTOR atau AGEN PEREDUKSI: suatu reaktan yang menerima elektron OKSIDATOR atau AGEN PENGOKSIDASI: suatu reaktan yang melepaskan elektron OKSIDATOR atau AGEN PENGOKSIDASI: suatu reaktan yang melepaskan elektron
Penangkapan dan Pelepasan Elektron
Penangkapan dan Pelepasan Elektron
Latihan Soal:
Latihan Soal:
Mg(s) + Cl2(g) MgCl2(s)
H2O2(aq) H2O(s) + O2(g)
Mg(s) + 2 HCl(g) 2 H2(g)+ 18 MgCl2(aq)
2H2(g) + O2(g) 2H2O(s)
2 KBr(s) + H2O(g) K2O(s) + 2 HBr(aq)
SEKIAN
OKSIDAT OR
OKSIDAT OR
Penangkapan dan Pelepasan Elektron
Mg(
s
) + Cl
2(
g
)
MgCl
2(
s
)
oksidasi
reduksi
REDUKT OR
Penangkapan dan Pelepasan Elektron
2H
2O
2(
aq
)
2H
2O(
l
) + O
2(
g
)
oksidasi
reduksi
Auto
redoks
Penangkapan dan Pelepasan Elektron
Mg(s) + 2 HCl(
g
)
2 H
2(
g
)+ 18 MgCl
2(
aq
)
OKSIDAT OR
OKSIDAT OR
oksidasi
reduksi
REDUKT OR
Penangkapan dan Pelepasan Elektron
2H
2(
g
) + O
2(
g
)
2H
2O(
s
)
OKSIDAT OR
OKSIDAT OR
oksidasi
reduksi
REDUKT OR
Penangkapan dan Pelepasan Elektron
2 KBr(
aq
) + H
2O(
l
)
K
2O(
s
) + 2 HBr(
aq
)
O O Mg Mg Mg Mg Mg Mg O O O O O O Mg Mg Mg Mg Mg Mg Mg Mg Mg Mg Mg Mg Mg Mg Mg
Mg MgMg
Mg Mg Mg Mg Mg Mg Mg Mg O O O O Mg Mg O O Mg
C
C
O
O
O
O
O
O
O
O
C
C
O
O
O
O
O
O
O
O
C
C
O
O OO
O
Hg
Hg HgHg
O
O
O
O
Hg
Hg
O
O
Hg
Hg
O
O
Hg
Hg
O
O
HgHgO
O
HgHgO
O
Hg
Hg HgHg
O
O
O
O
O
O
O
PbPbO
O
O
O
PbPbO
O
O
O
PbPbO
O
O
O
O
O
O
O
PbPbO
O
O
O
PbPbO
O
O
O
PbPbO
O
PbPbO
C
C
M g
M
g OO
M g
M
g OO
M g M g O O M g M g M g M g M g M g M g M g M g M g M g M g M g M g C C O O C C O O O
O CC OO
Cl
-Cl- Ba2+ ClCl-
