JARI-JARI ATOM
Setengah jarak inti 2 atom yang sama dalam ikatan
tunggal
Dalam suatu perioda, jari – jari bertambah dari kiri ke
kanan
Dalam suatu golongan, jari-jari bertambah dari atas
ke bawah
Contohnya:
Dalam satu golongan:
Li < Na < K
Dalam satu perioda
ENERGI IONISASI
Energi yang diperlukan untuk melepas elektron terluar / terlemah suatu
atom dengan memperhatikan energi ionisasi unsur.
Dalam suatu perioda, energi ionisasi pertama bertambah dari kiri ke
kanan
Dalam suatu golongan, energi ionisasi pertama bertambah dari atas ke
bawah
Hal ini terjadi karena Hukum Coulomb yaitu daya tarik inti atom
elektronnya. Tetapi terdapat pengecualian kenaikan energi ionisasi,
seperti Be dan Mg, serta N dan P. Hal ini disebabkan oleh pengaruh
orbital bagian dalam terhadap orbital terluar.
Contohnya
UKURAN ATOM
Atom adalah bagian terkecil dari suatu materi.
Atom memiliki sifat-sifat:
Kisaran massa: 1,67 x 10
-27sampai dengan
4,52 x 10
-25
2. Muatan Listrik nol (netral) ataupun muat
ion.
3. kisaran diameter 62 pm(He) sampai dengan
520 pm(Cs)
AFINITAS ELEKTRON
Energi yang dilepaskan atau diperlukan bila satu elektron masuk ke orbital terluar
suatu atom. Elektron dapat masuk dikarnakan ditarik oleh inti yang bermuatan
positif. Disekitar inti terdapat elektron yang menolak elektron lain yang akan masuk.
Dalam satu perioda, afinitas elektron bertambah dari kiri ke kanan
Dalam satu golongan, afinitas elektron bertambah dari bawah ke atas
Afinitas elektron akan bertambah besar nilainya apabila semakin negatif. Tetapi
terdapat pengecualian pada orbital S yang terisi penuh dan P yang setengah penuh seperti,pada Be dan Mg serta N dan P. Hal itu disebabkan oleh orbitalnya
mempunyai daya tarik tambahan terhadap elektronnya sehingga daya tarik inti ( muatan efektif) pada elektron yang akan masuk menjadi lebih kecil. Akibatnya perlu energi dari luar seperti pada Be dan N bertanda positif ( endotermik).
Keperiodikan afinitas elektron berguna untuk membandingkan kecenderungan unsur membentuk ion negatif. Yang paling cenderung adalah unsur yang paling kana dan paling atas yaitu F.
Contohnya:
Dalam satu perioda
Na Mg Al ; akan tetapi Mg berisi orbital S penuh maka nilainya lebih besar dari Al,
sehingga urutannya menjadi : N < Al < Mg
Dalam satu golongan
KEELEKTRONEGATIFAN
Daya tarik atom terhadap pasangan elektron yang dipakai bersama dalam
ikatan kovalen. Keelektronegatifan unsur ditentukan oleh muatan inti dan
jari-jari kovalennya.
Dalam satu perioda, keelektronegatifan bertambah dari kiri ke kanan
Dalam satu golongan, keelektronegatifan bertambah dari bawah ke atas
Unsur dalam satu perioda mempunyai jari-jari atom makin kecil dari kiri ke
kanan. Akibatnya, daya tarik inti terhadap elektron kulit terluar(termasuk
pasangan elektron yang dipakai bersama) juga bertambah dari kiri ke kanan.
Keelektronegatifan unsur segolongan bertambah dari bawah ke atas juga
karena pertambahan jari-jari atomnya.
Nilai keelektronegatifan berguna untuk menentukan kecenderungan pasangan
elektron dalam ikatan. Jika perbedaannya besar, pasangan itu cenderung ke
atom yang keelektronegatifannya lebih besar sehingga ikatan bersifat polar.
Akan tetapi jika perbedaan itu kecil sekali, maka pasangan elektron berada di
tengah dan tidak polar.
Contoh :
Dalam satu perioda
Cl > S > Si
