STRUKTUR ATOM (1)

Struktur Atom

Struktur Atom

Struktur Atom

Struktur Atom

Standar Kompetensi

Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia

Kompetensi Dasar

Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron

Indikator

1.Menentukan partikel dasar (proton, elektron, dan netron) 2.Menentukan konfigurasi elektron dan elektron valensi

3.Mengklasifikasikan unsur ke dalam isotop, isobar, dan isoton

PARTIKEL PENYUSUN ATOM

ATOM INTI ATOM

LUAR INTI

PROTON

NETRON

ELEKTRON

Bermuatan positif

Tidak bermuatan

Bermuatan negatif

LAMBANG ATOM

Atom hidrogen dengan satu proton dan elektron dan tidak memiliki netron.

Dimana:

A: Nomor massa yang menyatakan jumlah proton dan netron X: Lambang kimia untuk unsur

Z: Nomor atom yang menyatakan jumlah proton (atau elektron untuk atom netral)

Contoh Penulisan Notasi Unsur

Unsur Lambang Unsur

Jumlah proton (Z)

Jumlah netron (n)

Nomor massa (A)

A= Z+n

Notasi

Hidrogen H 1 0 1 + 0 = 1

Karbon C 6 6 6 + 6 = 12

Besi Fe 26 30 26 + 30 = 56

Emas Au 79 118 79 + 118 = 197

KONFIGURASI ELEKTRON KONFIGURASI ELEKTRON

Kulit K (n =1) maksimum 2 x 1² = 2 elektron Kulit L (n =2) maksimum 2 x 2² = 8 elektron Kulit M (n =3) maksimum 2 x 3² = 18 elektron Kulit N (n =4) maksimum 2 x 4² = 32 elektron Kulit O (n =5) maksimum 2 x 5² = 50 elektron

 Sesuai dengan teori atom Niels Bohr, elektron berada pada kulit-kulit atom.

Kulit M (n=3) Kulit L (n=2) Kulit K (n=1)

Inti atom

Elektron

Jumlah maksimum elektron pada setiap kulit memenuhi rumus 2n2n²² .

Konfigurasi Elektron pada Atom Konfigurasi Elektron pada Atom

dari Beberapa Unsur dari Beberapa Unsur

6p 3p 6n

4n p

Atom Hidrogen

(Z=1) Atom Litium

(Z=3) Atom Karbon

(Z=6)

KONFIGURASI ELEKTRON BEBERAPA ATOM KONFIGURASI ELEKTRON BEBERAPA ATOM

K L M N

11

Na : 2 8 1

12

Mg : 2 8 2

13

Al : 2 8 3

35

Br : 2 8 18 7

Elektron valensi digunakan untuk membentuk ikatan kimia

ISOTOP, ISOBAR, ISOTON ISOTOP, ISOBAR, ISOTON

ISOTOP Atom-atom dari unsur yang sama mempunyai massa yang berbeda

Contoh : C¹², C¹³, C¹⁴

ISOBAR Atom-atom dari unsur yang berbeda mempunyai massa yang sama.

Contoh : ₆ C¹⁴ dan ₇ N¹⁴ , ₁₁Na²⁴ dan ₁₂ Mg²⁴

ISOTON Atom-atom dari unsur yang berbeda mempunyai jumlah netron yang sama.

Contoh : ₆C¹³ dan ₇N¹⁴ , ₁₅ P³¹ dan ₁₆ S ³²

ISOTOP ISOTOP

= elektron

= proton

= netron

Jumlah proton sama, tetapi jumlah netron berbeda

ISOBAR ISOBAR

= elektron

= proton

= netron

Jumlah proton berbeda, tetapi jumlah proton + netron (p+n) sama

ISOTON ISOTON

= elektron

= proton

= netron

Jumlah proton berbeda, tetapi jumlah netron sama

Terima Kasih ^_^

Terima Kasih ^_^