PRODUKSI GAS HIDROGEN MELALUI PROSES ELEKTROLISIS AIR SEBAGAI
SUMBER ENERGI
HYDROGEN PRODUCTION BY ELECTROLYSIS PROCESS AS AN ENERGY
SOURCE
Ni Made Ayu Yasmitha Andewi1 dan Wahyono Hadi2 Jurusan Teknik Lingkungan-FTSP-ITS
email1: ayuyasmithaandewi@rocketmail.com dan email2: wahyonohadi@yahoo.com
Abstrak
Pada penelitian ini dilakukan proses elektrolisis dengan variasi tegangan dan variasi kadar salinitas. Elektrolit yang digunakan adalah NaCl (natrium chlorida) dengan variasi tegangan (2,1V;6V;12V) dan variasi kadar salinitas (0,5‰;15‰;35‰). Elektroda yang digunakan adalah platina sebagai anoda dan stainless steel sebagai katoda akan dialiri arus bermuatan positif pada anoda dan bermuatan negatif pada katoda. Penelitian dilakukan selama 180 menit. Hasil penelitian terlihat bahwa salinitas dan tegangan mempengaruhi produksi gas hidrogen. Semakin besar salinitas yang digunakan maka produksi gas hidrogen semakin banyak. Begitu juga dengan tegangan, semakin besar tegangan yang diberikan semakin banyak produksi gas hidrogen. Produksi optimum sebesar 98mL didapatkan pada salinitas 35‰ dan tegangan 12 volt.
Kata kunci: Elektrolisis, Gas Hidrogen, NaCl
Abstract
1. PENDAHULUAN
1.1Latar Belakang
Permasalahan kebutuhan energi di Indonesia merupakan masalah yang serius dalam kehidupan manusia. Energi merupakan komponen penting bagi kelangsungan hidup manusia karena hampir semua aktivitas kehidupan manusia sangat tergantung terhadap ketersediaan energi. Kebutuhan energi nasional masih dipenuhi minyak bumi sekitar 53%. Cadangan minyak bumi di Indonesia diprediksi tersisa sekitar 3,9 miliar barel. Cadangan tersebut diperkirakan akan habis dalam 11 tahun ke depan. Penyebab masalah tersebut dikarenakan minyak bumi merupakan sumber daya alam yang tidak dapat diperbaharui, sehingga untuk mendapatkan kembali memerlukan waktu ratusan juta tahun lamanya. Terbentuknya minyak bumi sangat lambat, oleh karena itu diperlukan penelitian untuk menghasilkan sumber energi alternatif. Hasil penelitian tersebut diharapkan mampu mengatasi beberapa permasalahan yang berkaitan dengan penggunaan minyak bumi. Salah satu bentuk energi alternatif untuk mengatasi permasalahan yang terjadi adalah gas hidrogen.
Gas hidrogen tidak dapat ditambang melainkan harus diproduksi. Alternatif tersebut dapat dilakukan dengan melakukan proses elektrolisis menggunakan air khususnya air laut. Air merupakan sumber daya alam yang sangat penting bagi kehidupan. Air memiliki jumlah yang sangat melimpah khususnya air asin di laut sekitar 1.337 juta km3 (Kodoatie, 2010). Apabila air dikelola dengan baik maka air merupakan sumber daya alam yang dapat diperbaharui tetapi belum ada kesadaran dalam mengelola sumber daya air. Produksi gas hidrogen dari NaCl merupakan cara yang dapat dilakukan untuk mendapatkan gas hidrogen. Gas hidrogen yang tinggi memberikan tingkat emisi yang mendekati zero emission (Alimah et.al., 2008)
1.2Perumusan Masalah
Dari latar belakang, dapat dirumuskan beberapa permasalahan antara lain:
1. Bagaimana produksi gas hidrogen terhadap proses elektrolisis menggunakan jenis elektroda (stainless steel) pada katoda?
1.3Tujuan Penelitian
Tujuan penilitian dalam tugas akhir ini antara lain:
1. Menganalisis volume (mL) gas hidrogen menggunakan elektroda (stainless steel) pada katoda. 2. Menganalisis variasi tegangan yang mempunyai volume (mL) gas optimum pada proses
elektrolisis untuk produksi gas hidrogen.
3. Menganalisis variasi salinitas yang mempunyai volume (mL) gas optimum pada proses elektrolisis untuk produksi gas hidrogen.
1.4Dasar Teori
Elektrolit adalah suatu zat terlarut atau terurai ke dalam bentuk ion-ion dan selanjutnya larutan menjadi konduktor elektrik. Umumnya, air adalah pelarut (solven) yang baik untuk senyawa ion dan mempunyai sifat menghantarkan arus listrik. Contohnya apabila elektroda dicelupkan ke dalam air murni, bola lampu tidak akan menyala karena air tersebut merupakan konduktor listrik yang sangat jelek. Apabila suatu senyawa ion yang larut seperti NaCl ditambahkan pada air, maka solutnya akan larut sehingga bola lampu mulai menyala dengan terang. Senyawa seperti NaCl yang membuat larutan menjadi konduktor listrik (Brady, 1999).
Proses oksidasi dan reduksi sebagai reaksi pelepasan dan penangkapan oleh suatu zat. Oksidasi adalah proses pelepasan elektron dari suatu zat sedangkan reduksi adalah proses penangkapan elektron oleh suatu zat. Bentuk teroksidasi sering ditandai dengan “ox” dan bentuk tereduksi ditandai dengan “red”. Kesetimbangan reaksinya ditulis sebagai berikut:
ox + ne = red (proses reduksi) ; red = ox + ne (proses oksidasi) Disini ‘ne’ adalah jumlah elektron yang dilepaskan atau diterima (Rivai, 1995).
Sel elektrolisis adalah sel elektrokimia yang bereaksi secara tidak spontan (Eo sel (-) atau
elektroda selama terjadinya konduksi listrik disebut elektrolisis dan alat yang digunakan untuk reaksi ini disebut sel elektrolisis. Sel elektrolisis memerlukan energi untuk memompa elektron. (Brady, 1999). Proses elektrolisis terhadap NaCl serta reaksi yang terjadi pada katoda dan anoda dapat dilihat pada Gambar 2.1
Gambar 1.1 Sel Elektrolisis Reaksi yang terjadi terhadap elektrolisis NaCl sebagai berikut: Pada anoda (+): 2H2O(l) 4H+(aq) + O2(g) + 4e-
2NaCl Cl2(g) + 2e- + 2Na+(aq)
Cl2(g) + H2O(l) HCl + HOCl
Pada katoda (-) : 2H2O(l) + 2e- 2OH-(aq)+ H2(g)
2NaCl+2OH-(aq) 2 NaOH + Cl-(l) Sumber: Huang et al., 2008
Potensial reduksi standar menyatakan bahwa ion mana yang akan mengoksidasi atau mereduksi ion lain. Bentuk teroksidasi dan tereduksi suatu zat dikenal sebagai pasangan redoks (Hadyana,1994). Potensial reduksi standar untuk lebih jelas dapat dilihat pada Tabel 2.1
Tabel 2.1 Potensial Reduksi Standar
Setengah Reaksi Eo (V)
F2(g) + 2e- F-(aq) +2,87
S2O42-(aq)+2e- 2SO42-(aq) +2,01
PbO2(s)+HSO4-(aq)+3H+(aq)+2e- PbSO4(s)+2H2O(l) +1,69
2HOCl(aq)+2H+(aq) +2e- Cl2(g) + 2H2O(l) +1,63
MnO4
-(aq) + 8H+(aq) + 8e- Mn2+(aq) + 4H2O(l) +1,51
BrO3-(aq) + 6H+(aq)+ 6e- Br(aq) +3H2O(l) +1,46
Au3+
(aq) + 3e- Au(s) +1,42
Lanjutan Tabel 2.1 Potensial Reduksi Standar
O2(g) + 4H+(aq)+4e- 2H2O(l) +1,23
Br2(aq) + 2e- 2Br-(aq) +1,07
NO3-(aq) + 4H+(aq) + 3e- NO(g) +2H2O(l) +0,96
Ag+
(aq) + e- Ag(s) +0,80
Fe3+
(aq) + e- Fe2+(aq) +0,77
I2(s) + 2e- 2I-(aq) +0,54
NiO2(s) + 2H2O +2e- Ni(OH)2(s) + 2OH-(aq) +0,49
Cu2+
(aq) + 2e- Cu(s) +0,34
SO42-(aq) + 4H+(aq) + 2e- SO2(g) + 2H2O(l) +0,17
AgBr(s) + e- Ag(s) + Br(aq) +0,07
2H+
(aq) + 2e- H2(g) 0
Sn2+(aq) + 2e- Sn(s) -0,14
Ni2+
(aq) + 2e- Ni(s) -0,25
Cn2+
(aq) + 2e- Cn(s) -0,28
PbSO4(s) + H+(aq) +2e- Pb(s) + HSO4(aq) -0,36
Cd2+(aq) + 2e- Cd(s) -0,40
Fe2+
(aq) + 2e- Fe(s) -0,44
Cr3+(aq)+ 3e- Cr(s) -0,74
Zn2+(aq) + 2e- Zn(s) -0,76
2H2O(l) + 2e- H2(g) + 2OH-(aq) -0,83
Al3+(aq) + 3e- Al(s) -1,66
Mg2+
(aq) +2e- Mg(s) -2,37
Na+(aq) + e- Na(s) -2,71
Ca2+
(aq) + 2e- Ca(s) -2,76
K+(aq) + e- K(s) -2,92
Li+
(aq) + e- Li(s) -3,05
Sumber : Murry,2001
Electromotive Force (emf) atau gaya gerak listrik (GGL) atau disebut driving force biasanya dinyatakan dalam volt (V). Emf sel dapat diukur hanya dengan mengetahui voltmeter pada dua elektroda. Emf sel hanya terjadi pada perbedaan antara dua elektroda potensial (Yoder et.al., 1975). Adapun ketentuan-ketentuan dalam menghitung e.m.f (electromotive force) dalam sel elektrokimia antara lain:
a. Reaksi yang terjadi pada elektroda anoda terjadi reaksi oksidasi sedangkan reaksi reduksi terjadi pada elektroda reduksi.
c. Apabila Emf dihitung dengan menggunakan persamaan (b) didapatkan nilai positif yang berarti spontan maka reaksi yang terjadi pada sel galvanik sebaliknya nilai negatif yang berarti tidak spontan maka reaksi yang terjadi pada sel elektrolisis. (Dogra, 1990)
2. METODOLOGI
Pada penelitian ini dilakukan analisis terhadap kemampuan elektroda platina sebagai anoda dan stainless steel sebagai katoda dalam produksi gas hidrogen melalui elektrolisis. Penelitian ini dilakukan terhadap variasi tegangan dan kadar salinitas yang digunakan secara batch, dimaksudkan bahwa perlakuan terhadap sampel tanpa dilakukan penambahan maupun proses pergantian sampel secara terus menerus. Penelitian ini digunakan variasi tegangan (2,1V; 6V; 12V) dan variasi kadar salinitas (0,5‰, 15‰, 35‰). Elektroda yang digunakan adalah platina sebagai anoda dan stainless steel sebagai katoda.
2.1Komponen Elektrolisis
Komponen penting yang menunjang proses elektrolisis untuk menghasilkan gas hidrogen adalah reaktor elektrolisis, elektroda (katoda dan anoda), dan larutan elektrolit.
a. Reaktor elektrolisis
Rancangan reaktor penelitian ini mengacu kepada penelitian sebelumnya yang dirancang sesuai dengan pelaksanaan produksi gas. Reaktor merupakan tempat larutan elektrolit, sekaligus tempat berlangsungnya proses elektrolisis untuk menghasilkan gas hidrogen (H2). Reaktor berbentuk seperti
trisula dimaksudkan agar gas yang terbentuk pada tiap-tiap elektroda tidak tercampur serta dapat diukur volumenya. Reaktor ini terbuat dari gelas dan bagian katup terbuat dari bahan teflon. Pada bagian atas, terdapat katup bertujuan untuk menahan gas yang terbentuk agar tidak keluar melebihi dari batas reaktor dan sebagai tempat mengeluarkan gas saat pengamatan telah selesai. Bagian bawah reaktor digunakan karet bertujuan sebagai tutup reaktor sekaligus menahan masing-masing elektroda (anoda dan katoda). Sekeliling karet diperlukan isolasi pipa bertujuan untuk menghindari terjadinya kebocoran. Pengukuran gas dilakukan dengan melihat angka volume pada reaktor setiap 10 menit selama 180 menit.
b. Elektroda
sebagai anoda dan stainless steel sebagai katoda. Alat ini terdiri dari dua macam elektroda serta masing-masing mempunyai ukuran antara lain anoda merupakan elektroda berukuran (diameter 0,5cm dan tinggi 4cm) dan katoda merupakan elektroda berukuran (2,5cm x 1cm) diberi arus listrik atau tegangan bermuatan negatif oleh adaptor. Elektroda tersebut dimasukkan ke dalam reaktor melalui bagian bawah reaktor dibantu dengan karet sumbat serta diberikan isolasi. Pemasangan elektroda dipasang pada kutub positif sebagai anoda dan kutub negatif sebagai katoda.
c. Larutan elektrolit
Larutan elektrolit terbuat dari kristal NaCl dilarutkan dengan aquadest. Berdasarkan hasil perhitungan massa NaCl, maka nilai tersebut digunakan untuk menimbang garam NaCl sebagai variasi salinitas. Kristal NaCl akan ditimbang menggunakan neraca analitik dan dilarutkan dengan aquades pada labu ukur (1000mL) sampai batas leher labu ukur. Larutan elektrolit (NaCl) sesuai variasi salinitas dimasukkan ke dalam reaktor melalui bagian tengah reaktor sebagai inlet hingga batas yang ditentukan kemudian katup reaktor di tutup agar elektrolit tersebut tidak keluar.
2.2Cara Kerja Elektrolisis
Penelitian terhadap produksi gas hidrogen menggunakan elektrolit NaCl. Proses penguraian pada elektrolisis larutan NaCl dapat dilihat pada reaksi sebagai berikut:
2NaCl(aq) + 2H2O(l) 2Na+ + 2OH-(aq) + H2(g) + Cl2(g)
3. PEMBAHASAN
3.1 Produksi Gas Hidrogen Berdasarkan Variasi Tegangan dan Salinitas
Penelitian dilakukan selama 180 menit menggunakan elektroda stainless steel pada katoda. Pengamatan yang diperoleh pada produksi gas adalah elektroda positif (anoda) terbentuk gas oksigen (O2), hal ini terjadi dikarenakan berdasarkan Tabel 2.1 (Potensial Reduksi) menyatakan bahwa air
lebih mudah dioksidasi daripada Cl2 (E0 = -1,36V) karena Eo dari kedua reaksi menyatakan O2 (E0 =
-1,23V) mendekati nilai positif sehingga lebih mudah teroksidasi (Sunarya, 2007). Pada elektroda negatif (katoda) terbentuk gas hidrogen (H2), hal ini terjadi berdasarkan Tabel 2.4 (Potensial Reduksi)
menyatakan bahwa air lebih mudah direduksi daripada ion Na (E0 = -2,71V) karena Eo dari kedua reaksi menyatakan H2 (E0 = -0,83V) mendekati nilai negatif sehingga lebih mudah tereduksi (Sunarya,
2007) dan terjadi pembentukan gas hidrogen (H2) pada katoda.
Langkah akhir dari penelitian dilakukan pengamatan pH dan salinitas pada masing-masing elektroda. pH didapatkan dari masing-masing elektroda antara lain asam pada anoda dan basa pada katoda. Ion yang menyebabkan menyebabkan sifat asam itu adalah proton (H+) sedangkan ion hidroksida (OH-) menyebabkan sifat basa. Pada penelitian ini didapatkan bahwa pH pada anoda yang bersifat asam disebabkan karena terjadi persaingan dengan OH- sehingga ion Cl- bereaksi dengan air sedangkan katoda bersifat basa karena ion Na+ mengalami persaingan dengan ion H+ sehingga ion Na+ bereaksi dengan OH- yang mengalami oksidasi membentuk natrium hidroksida (NaOH). Penelitian ini juga mengamati salinitas kondisi sebelum dan sesudah proses elektrolisis, terjadi perbedaan antara sebelum dan sesudah. Kondisi sesudah proses elektrolisis, salinitas pada anoda lebih besar daripada salinitas pada katoda. Hal ini terjadi dikarenakan muatan positif yang mengalir pada permukaan anoda telah menarik ion klor selama proses elektrolisis. Hasil produksi gas dari masing-masing variasi tegangan dan konsentrasi sebagai berikut:
3.1.1 Produksi Gas Hidrogen dengan Variasi Tegangan pada Salinitas 0,5‰
tegangan kerja jauh lebih besar daripada tegangan kesetimbangan. Pada proses elektrolisis terjadi pembentukan terjadi perubahan kuat arus selama produksi gas hidrogen, dapat dilihat pada Gambar 4.1
Gambar 1.2 Grafik Kuat Arus Tegangan 2,1 Volt
Grafik arus pada Gambar 4.1 menandakan bahwa terjadi difusi ion-ion dari larutan ke elektroda yang lambat dan terjadi kerapatan arus sehingga arus yang diukur sangat kecil. Produksi gas hidrogen selama proses elektrolisis pada tegangan 6 volt, untuk lebih jelasnya dapat dilihat pada Gambar 4.2
Gambar 1.3 Grafik Produksi Gas Tegangan 6Volt Gambar 1.4 Grafik Kuat Arus Tegangan 6 Volt
hidrogen selama proses elektrolisis, untuk lebih jelasnya dapat dilihat pada Gambar 4.4. Pada proses elektrolisis terjadi perubahan kuat arus selama produksi gas hidrogen dapat dilihat pada Gambar 4.5
Gambar 1.5 Grafik Produksi Gas Tegangan 12 Volt Gambar 1.6 Grafik Kuat Arus Tegangan 12 Volt Pada Gambar 4.4 bentuk kurva tidak linier diperkirakan pada menit ke 0 sampai menit ke 100 terjadi peningkatan produksi gas yang tajam karena bertambahnya jumlah ion yang mencapai elektroda sedangkan menit ke 110 sampai menit ke 180 terjadi penurunan karena kecepatan ionisasi dalam elektrolit jauh lebih cepat daripada kecepatan transfer elektron ke elektroda. Pada proses elektrolisis terjadi perubahan kuat arus selama produksi gas hidrogen, hasil yang didapatkan tidak linier karena dipengaruhi oleh difusi ion-ion dari larutan ke permukaan elektroda dan terjadi kekuatan tarik menarik antara ion-ion muatan berlawanan sehingga kuat arus yang terjadi mula-mula rendah dan secara perlahan meningkat, lebih jelasnya dapat dilihat pada Gambar 4.5
3.1.2 Produksi Gas Hidrogen dengan Variasi Tegangan pada Salinitas 15‰
Penelitian ini menggunakan salinitas 15‰ dengan variasi tegangan 2,1 volt; 6 volt dan 12 volt. Penelitian dilakukan sebanyak 3 kali untuk produksi gas hidrogen (H2) dengan membentuk gelembung
Gambar 1.7 Grafik Produksi Tegangan 2,1 Volt Gambar 1.8 Grafik Kuat Arus Tegangan 2,1 Volt Berdasarkan Gambar 4.6 ditunjukkan bahwa terjadi bertambahnya jumlah ion yang mencapai elektroda sebagai akibat migrasi dan difusi dari elektrolit. Terhadap grafik arus pada Gambar 4.7 menandakan bahwa terjadi difusi ion-ion dari larutan ke elektroda yang lambat dan terjadi kerapatan arus sehingga arus yang diukur sangat kecil. Produksi gas hidrogen selama proses elektrolisis terhadap tegangan 6volt, untuk lebih jelasnya dapat dilihat pada Gambar 4.8
Gambar 1.9 Grafik Produksi Gas Tegangan 6 Volt Gambar 1.10 Grafik Kuat Arus Tegangan 6 Volt
meningkat. Produksi gas hidrogen selama proses elektrolisis terhadap tegangan 12 volt, untuk lebih jelasnya dapat dilihat pada Gambar 4.10
Gambar 1.11 Grafik Produksi Gas Tegangan 12 Volt Gambar 1.12 Grafik Kuat Arus Tegangan 12 Volt Pada Gambar 4.10 ditunjukkan bahwa kenaikan potensial yang mengakibatkan kenaikan terhadap arus karena bertambahnya jumlah ion yang mencapai elektroda sebagai akibat migrasi dan difusi dari elektrolit. Pada proses elektrolisis terjadi perubahan kuat arus selama produksi gas hidrogen, hasil yang didapatkan pada Gambar 4.11 tidak linier karena dipengaruhi oleh difusi ion-ion dari larutan ke permukaan elektroda dan terjadi kekuatan tarik menarik antara ion-ion muatan berlawanan sehingga kuat arus yang terjadi mula-mula rendah dan secara perlahan meningkat.
3.1.3 Produksi Gas Hidrogen dengan Variasi Tegangan pada Konsentrasi 35‰
Produksi gas hidrogen selama proses elektrolisis terhadap tegangan 2,1 volt lebih jelasnya dapat dilihat pada Gambar 4.12
Pada Gambar 4.12 bentuk kurva tidak linier dikarenakan pada menit ke 0 sampai menit ke 50 menunjukkan bahwa terjadi penstabilan arus sehingga produksi gas hidrogen tidak terlalu banyak, menit ke 60 sampai menit ke 110 terjadi peningkatan karena bertambahnya jumlah ion yang mencapai elektroda. Pada menit ke 120 sampai ke 180 terjadi penurunan disebabkan oleh kecepatan ionisasi dalam elektrolit jauh lebih cepat daripada kecepatan transfer elektron ke elektroda. Grafik arus pada Gambar 4.13 menandakan bahwa terjadi difusi ion-ion dari larutan ke elektroda yang lambat dan terjadi kerapatan arus sehingga arus yang diukur sangat kecil. Produksi gas hidrogen selama proses elektrolisis terhadap 6 volt, untuk lebih jelasnya dapat dilihat pada Gambar 4.14
Gambar 4.14 Grafik Produksi Gas Tegangan 6 Volt Gambar 1.15 Grafik Kuat Arus Tegangan 6 Volt
Gambar 1.16 Grafik Produksi Gas Tegangan 12 Volt Gambar 1.17 Grafik Kuat Arus Tegangan 12 Volt Berdasarkan Gambar 4.16 ditunjukkan bahwa volume gas hidrogen dari menit ke 0 sampai menit ke 180 menandakan bahwa kenaikan potensial yang mengakibatkan kenaikan terhadap arus karena bertambahnya jumlah ion yang mencapai elektroda sebagai akibat migrasi dan difusi dari elektrolit. Hasil yang didapatkan pada Gambar 4.17 tidak linier karena dipengaruhi oleh difusi ion-ion dari larutan ke permukaan elektroda dan terjadi kekuatan tarik menarik antara ion-ion muatan berlawanan sehingga kuat arus yang terjadi mula-mula rendah dan secara perlahan meningkat.
Dilihat dari ketiga penelitian menunjukkan bahwa terdapat perbandingan yang diperoleh terhadap salinitas 0,5‰, 15‰ dan 35‰ dalam produksi gas hidrogen, ditunjukkan bahwa gas hidrogen yang paling banyak terbentuk adalah 35‰. Hal ini menunjukkan bahwa semakin besar salinitas maka produksi gas hidrogen yang terbentuk semakin banyak, dikatakan demikian karena salinitas besar menyebabkan daya hantar larutan cepat sehingga kekuatan untuk menarik ion dengan muatan berlawanan semakin besar. Hal serupa juga terjadi pada variasi tegangan yang menyatakan bahwa semakin besar tegangan maka produksi gas hidrogen yang terbentuk semakin banyak.
3.2 Pengaruh Variasi Tegangan Terhadap Produksi Gas Hidrogen
tegangan yang semakin besar akan mempercepat terjadinya reaksi penguraian larutan sampel NaCl. Reaksi penguraian yang semakin cepat akan semakin besar pembentukan gas hidrogen pada katoda. Variasi tegangan juga berpengaruh terhadap perubahan kuat arus selama proses elektrolisis. Perubahan kuat arus yang diukur adalah kuat arus yang terjadi selama proses elektrolisis.
3.3 Pengaruh Salinitas Terhadap Produksi Gas Hidrogen
Berdasarkan hasil penelitian salinitas optimum dalam produksi gas hidrogen adalah 35‰. Hal ini disebabkan karena terjadi proses pertukaran ion-ion dalam larutan yang memiliki kekuatan besar untuk menarik ion muatan yang berlawanan sehingga semakin banyak produksi gas hidrogen yang diperoleh. Pada akhir penelitian, salinitas pada anoda memiliki nilai lebih besar dibandingkan katoda karena terjadi gaya tarik menarik ion klor menuju anoda karena ion klor merupakan ion negatif berlawanan dengan kutub positif (Brady, 1999).
4. KESIMPULAN DAN SARAN
4.1 Kesimpulan
Penelitian mengenai Produksi Gas Hidrogen Melalui Elektrolisis sebagai sumber energi dengan elektrolit NaCl dapat disimpulkan sebagai berikut:
a. Proses elektrolisis dapat dilakukan untuk produksi gas hidrogen (H2) didapatkan hasil optimum
yaitu sebesar 98mL dalam waktu 3jam (180menit).
b. Produksi gas hidrogen hingga 98 mL pada penggunaan alat elektrolisis variasi tegangan sebesar 12 volt.
c. Produksi gas hidrogen hingga 98 mL pada penggunaan alat elektrolisis variasi salinitas sebesar 35‰.
4.2 Saran
Beberapa saran yang dapat diberikan dalam penelitian ini sebagai berikut:
a. Pada penelitian berikutnya diperlukan jarak elektroda lebih dekat untuk mendapatkan kuat arus yang besar.
b. Pada penelitian berikutnya perlu dilakukan penelitian yang sama dengan menggunakan elektroda dengan ukuran yang bervariasi.
5. DAFTAR PUSTAKA
Alimah, S., dan Dewita, E. 2008. “Pemilihan Teknologi Produksi Hidrogen Dengan Memanfaatkan Energi Nuklir”. Jurnal Pengembangan Energi Nuklir 10, 2: 123-132.
Bird, Tony. 1993. Kimia Fisika. Jakarta: Erlangga
Brady, J.E. 1999. General Chemistry Principles And Structure. Jakarta: Binarupa Aksara. Brady, J.E. 2008. Kimia Universitas Asas dan Struktur. Jakarta: Binarupa Aksara.
Chang, R. 2004. Kimia Dasar Jilid 2. 3ed. Jakarta: Erlangga Dogra. 1990. Kimia Fisika. Jakarta: UI-Press
Huang, Yu-Ru., Yen-Con Hung., Shun Yao Hsu., Yao-Wen Huang., Deng-Fwu Hwang. 2008. “Application Of Electrolyzed Water In The Foo Industry”. Food Control 19. 329-345.
Irawulan. 2009. “Cadangan Minyak Bumi di Indonesia Menipis”. Detik Surabaya (Surabaya), 12 Februari.
Jamal. 2007. Pembuatan Membran Fuel Cell Dari Limbah Plastik LDPE. Bandung: ITB-Press. Kodoatie, J.R., dan Roeslam S. 2010. Tata Ruang Air. Yogyakarta: Andi.
Murry, Mc., John, dan Robert, C.F. 2001. Chemistry. New Jersey: Prentice Hall Rivai, Harrizul. 1995. Asas Pemeriksaan Kimia. Jakarta: UI-Press
Sunarya, Y., dan Agus, S. 2007. Kimia. Bandung: PT. Setia Inves.
Svehla, G. 1985. Vogel Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro. Jakarta: PT. Kalman Media Pustaka.
