PEPERIKSAAN IJAZAH SARJANA MUDA SAINS
EXAMINATION FOR THE DEGREE OF BACHELOR OF SCIENCE
PEPERIKSAAN IJAZAH SARJANA MUDA SAINS DENGAN PENDIDIKAN EXAMINATION FOR THE DEGREE OF BACHELOR OF SCIENCE WITH EDUCATION
SESI AKADEMIK 2017/2018 : SEMESTER I ACADEMIC SESSION 2017/2018 : SEMESTER I
SCES1200 / SIC1001 : PRINSIP-PRINSIP KIMIA / PRINSIP KIMIA PRINCIPLES OF CHEMISTRY /
PRINCIPLE OF CHEMISTRY
Jan 2018 MASA : 2 jam
Jan 2018 Time : 2 hours
ARAHAN KEPADA CALON:
INSTRUCTION TO CANDIDATES:
Kertas soalan ini mengandungi Bahagian A dan B.
This paper consists of Section A and B.
Jawab soalan mengikut arahan yang diberikan dalam setiap bahagian.
Questions should be answered according to the instructions given in each section.
(Kertas soalan ini mengandungi 5 soalan dalam 7 halaman yang dicetak) (This question paper consists of 5 questions on 7 printed pages)
2/7 BAHAGIAN A (50 MARKAH)
SECTION A (50 MARKS)
Jawab SEMUA soalan daripada Bahagian ini.
Answer ALL questions from this Section.
1. (a) Terangkan yang berikut:
Explain the following:
(i) Berikan salah satu postulat model Bohr untuk suatu atom.
Give one of the postulates of the Bohr model of an atom.
(ii) Bagi atom lebih daripada satu elektron, elektron tidak mematuhi postulat Bohr.
In atoms with more than one electron, the electrons do not obey the Bohr postulate
(8 markah/marks)
.
(b)(i) Anggarkan bilangan foton yang dibebaskan dalam sesaat dari lampu LED 10 Watt, sekiranya beza jalur tenaga dalam LED ialah 1.5 eV dan sekiranya terdapat 100% pertukaran tenaga elektrik kepada tenagan cahaya.
1 eV = 1.6 x 10-19 Joule. Pemalar Planck h = 6.63 x 10-34 Js. Kelajuan cahaya = 2.998 x 108 ms-1.
Estimate the number of photons emitted in one second from a LED lamp of 10 Watts, if the band-gap energy of the LED is 1.5 eV and 100% energy conversion from electricity to light energy.
1 eV = 1.6 x 10-19 Joule. Planck constant h = 6.63 x 10-34 Js. Speed of light = 2.998 x 108 ms-1.
(b)(ii) Terangkan apa yang dimaksudkan dengan orbital.
Explain what is meant by an orbital?
(9 markah/marks)
2. (a)(i) Nyatakan aturan Hund.
State Hund’s rule.
(a)(ii) Tiga elektron orbital 2p masing masing berada di dalam orbital 2px, 2py and 2pz. Dengan menggunakan aturan Hund, berikan nombor kuantum magnet (ml) dan nombor kuantum spin (ms) untuk setiap elektron.
Three electrons of 2p orbital each in 2px, 2py and 2pz. Following the Hund’s rule, give the magnetic quantum number (ml) and spin quantum number (ms) of each electron.
(8 markah/marks)
3/7 (b)(i) Terangkan kenapa dua elektron di dalam orbital 1s, satu darinya mesti
mempunyai nombor kuantum spin (ms) ½ dan satu lagi -½.
Explain why when two electrons in a 1s orbital, one must have a spin quantum number (ms) of ½ while the other is -½.
(b)(ii) Berikan konfigurasi valens untuk atom berikut: 29Cu, 15P and 20Ca Give the valence configuration of these atoms: 29Cu, 15P and 20Ca
(9 markah/marks)
3. (a)(i) Terangkan kenapa hukum Boyle tidak benar untuk gas pada tekanan tinggi.
Explain why Boyle’s law is not applicable for gases at high pressures.
(a)(ii) Persamaan van der Walls untuk gas sahih , terangkan ungkapan (V/n – b) dalam persamaan tersebut.
The van der Walls equation for real gases , explain the (V/n – b) term in equation.
(8 markah/marks)
(b)(i) Dari teori kinetik gas, terangkan kenapa molekul gas akan bergerak dengan kelajuan tinggi apabila suhu bertambah.
From the kinetic theory of gases, explain why the gas molecules will move faster when the temperature is raised.
(b)(ii) Untuk gas sahih, terangkan kenapa tekanan separa di dalam campuran gas tidak reaktif akan sentiasa kurang daripada jumlah tekanan yang dikirakan dari hukum tekanan separa Dalton.
For real gases, explain why the partial pressure in a mixture of non-reacting gases in a container will always be less than the total pressure predicted from the Dalton law of partial pressure.
(8 markah/marks)
4/7 BAHAGIAN B (50 MARKAH)
SECTION B (50 MARKS)
Jawab SEMUA soalan daripada Bahagian ini.
Answer ALL questions from this Section.
4. (a) Kirakan setiap yang berikut:
Calculate each of the following:
(i) Jisim, dalam gram, satu atom Na.
Mass, in grams, of one atom of Na.
(2 markah/marks)
(ii) Bilangan mol CO2 dalam suatu sampel 225 g CO2. Number of moles of CO2 in a sample of 225 g of CO2.
(2 markah/marks) (iii) Suatu sampel fenol mengandungi 76.57% C, 6.43% H, and 17.00%
O dari segi jisim. Tentukan formula empiriknya.
A phenol sample contains 76.57% C, 6.43% H, and 17.00% O by mass.
Determine its empirical formula.
(6 markah/marks)
(iv) Kirakan jisim dalam gram kalium hidroksida yang diperlukan untuk menyediakan 35.0 ml of 2.50 M KOH.
How many grams of potassium hydroxide are required to prepare 35.0 ml of 2.50 M KOH?
(5 markah/marks)
(v) Berapakah isipadu suatu larutan stok 2.00 M CuSO4 yang diperlukan untuk menyediakan 0.250 L larutan 0.400 M CuSO4?
What volume of a 2.00 M CuSO4 stock solution are needed to prepare 0.250 L of 0.400 M CuSO4?
(5 markah/marks)
5/7 (vi) Label pada suatu botol larutan stok ammonia akueous menunjukkan larutan mengandungi 28.0% NH3 dari segi jisim dan berketumpatan 0.898 g/ml. Kirakan kemolaran larutan ini. (Andaikan larutan 1 L) The label of a stock bottle of aqueous ammonia indicates that the solution is 28.0% NH3 by mass and has a density of 0.898 g/ml. Calculate the molarity of the solution. (Assume 1 L of solution)
(5 markah/marks)
(b) Peratus ion kuprum dalam satu sampel boleh ditentukan melalui tindak balas dengan logam zink untuk menghasilkan logam kuprum.
Cu2+(ak) + Zn(p) → Cu(p) + Zn2+(ak)
Kuprum yang terhasil dikumpul dan ditimbang. Jika 15.5 g sampel yang mengandungi ion kuprum menghasilkan 4.33 g logam kuprum apabila ia bertindak balas dengan zink, kirakan peratusan kuprum dalam sampel yang tak diketahui.
The percentage of copper ion in a sample can be determined by reaction with zinc metal to produce copper metal.
Cu2+(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn2+(aq)
The copper produced is collected and weighed. If a 15.5 g sample containing copper ions produces 4.33 g of copper metal when it reacts with zinc, calculate the percentage of copper in the unknown.
(7 markah/marks)
5. (a) Apakah tenaga pengionan dan apakah arah alirannya di dalam jadual berkala? Jelaskan.
What is ionization energy and what are its periodic trends? Explain.
(4 markah/marks)
(b) Mengapakah gas-gas adi bersifat lengai?
Why noble gases are inert?
(2 markah/marks)
(c) Jawab dan berikan penjelasan ringkas untuk soalan-soalan di bawah.
Answer and give brief explanation for questions below.
(i) Mana yang mempunyai lebih ciri logam, Plumbum (Pb) atau Timah (Sn)?
Which has more metallic character, Lead (Pb) or Tin (Sn)?
6/7 (ii) Unsur yang mana mempunyai takat lebur lebih tinggi: klorin (Cl) atau
bromin (Br)?
Which element has a higher melting point: chlorine (Cl) or bromine (Br)?
(iii) Unsur mana lebih elektronegatif, sulfur (S) atau selenium (Se)?
Which element is more electronegative, sulphur (S) or selenium (Se)?
(iv) Kenapa nilai elektronegatif kebanyakan gas adi adalah sifar?
Why is the electronegativity value of most noble gases zero?
(v) Aturkan atom-atom ini dalam urutan menurun untuk caj nuklear yang berkesan oleh elektron valens: Si, Al, Mg, S
Arrange these atoms in order of decreasing effective nuclear charge by the valence electrons: Si, Al, Mg, S
(vi) Tulis semula senarai berikut dalam urutan menurun bagi afiniti elektron: fluorin (F), fosforus (P), sulfur (S), boron (B).
Rewrite the following list in order of decreasing electron affinity: fluorine (F), phosphorous (P), sulphur (S), boron (B).
(12 markah/marks)
7/7 TAMAT
END
