1. Perhatikan gambar berikut!
Larutan yang bersifat elektrolit kuat dan lemah berturut-turut adalah ....
A. 1 dan 2 D. 2 dan 3 B. 1 dan 3 E. 4 dan 5 C. 1 dan 5
2. Berikut ini hasil pengujian daya hantar listrik beberapa larutan.
Larutan Pengamatan
Nyala Lampu Gelembung 1 Tidak menyala Ada
2 Tidak menyala Tidak ada 3 Menyala terang Ada 4 Tidak menyala Tidak ada 5 Menyala redup Ada
Berdasarkan data di atas yang merupakan larutan nonelektrolit adalah nomor ....
A. 1 dab 5 D. 1 dan 4 B. 2 dan 3 E. 3 dan 5 C. 2 dan 4
3. Berikut data hasil pengujian daya hantar listrik beberapa iar limbah beserta nilai derajat ioniasasinya (α).
Air Limbah Pengamatan Derajat Ionisasi(α) Nyala
Lampu Gelembung K Terang Banyak Gas 1 L Tidak Sedikit 0,05
M Padam Tidak 0
N Padam Tidak 0
O Padam Sedikit 0,2
Pasangan air limbah yang tergolong elektrolit lemah adalah ….
A. K dan L D. K dan M B. L dan M E. L dan N C. L dan O
4. Larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik karena ….
A. molekul-molekul zat terlarut bebas berpindah
B. ion-ion yang terlarut bebas bergerak membawa muatan
C. atom-atom dalam larutannya berpindah tempat
D. air yang berperan memindahkan arus E. larutannya tetap dalam bentuk molekul 5. Senyawa berikut ini jika terlarut dalam air
dapat menghasilkan larutan elektrolit adalah ....
A. gas HCl D. glukosa B. gula pasir E. fruktosa C. urea
6. Pada percobaan uji eletrolit akan terjadi hal- hal berikut, kecuali ....
A. larutan mengandung ion Na+ dan ion Cl- B. ion-ion positif bergerak ke arah kutub
negatif
C. ion-ion negatif bergerak menuju kutub positif
D. pada elektrode terjadi gelembung- gelembung gas
E. ion positif dan negatif membentuk molekul netral
7. Larutan elektrolit yang dihasilkan dari pelarutan senyawa ion dalam air adalah ….
A. HCl D. KI
B. NH4OH E. CH3COOH C. HNO3
8. Senyawa kovalen polar jika dilarutkan dalam air dapat terionisasi menghasilkan larutan elektrolit. Larutan senyawa kovalen polar yang bersifat sebagai elektrolit kuat adalah ....
A. KCl D. NH3
B. HI E. NaOH
C. H2S
9. Larutan yang merupakan pasangan elektrolit lemah adalah ....
A. HCl dan H2SO4
B. C6H12O6 dan CO(NH2)2
C. HCl dan NH3 D. HCl dan H2SO4
E. CH3COOH dan NH3
10. Jika gas SO2 terlarut dalam air akan terjadi reaksi berikut,
+
2 2 2 2
SO + 2 H O→H O + HSO−
Berdasarkan di atas dapat disimpulkan bahwa ….
A. larutannya bersifat basa B. gas SO2 mempunyai ikatan ion C. terbentuk larutan elektrolit
D. perubahan senyawa kovalen menjadi senyawa ion
E. daya hantar listriknya tidak berubah 11. Garam dapur (NaCl) merupakan campuran
senyawa ion yang sangat mudah larut dalam air dengan derajat ionisasi 1. Pernyataan di bawah ini yang tidak benar adalah ....
A. reaksi yang terjadi NaCl →Na+ + Cl- B. larutannya bersifat elektrolit kuat
C. setiap 1 mol NaCl menghasilkan 2 mol partikel ion
D. kadar larutannya dalam air tidak ada batas
E. dapat dibuat larutan jenuhnya
12. Larutan-larutan di bawah ini jika diuji dengan alat uji elektrolit yang dapat menyalakan lampu paling terang adalah ….
A. HCl 10% D. NH3 10%
B. H2SO4 10% E. C6H12O6 10%
C. CH3COOH 10%
13. Reaksi berikut ini yang menunjukkan ionisasi asam fosfat, yaitu ....
A. NO3(aq)− + H(aq)+ →HNO3(aq) B. H PO3 4(aq)→3 H +PO(aq)+ 34(aq)− C. H SO2 4(aq)→2 H + SO(aq)+ 24(aq)− D. 3 H+(aq)+PO34 (aq)− →H PO3 4(aq) E. HPO4(aq)→H +PO+(aq) 4(aq)−
14. Satu satuan rumus barium hidroksida jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan ....
A. 1 ion Ba2+ dan 2 ion OH- B. 1 ion Ba2+ dan 1 ion H- C. 1 ion Ba2+ dan 1 ion OH- D. 1 ion H+ dan 1 ion OH- E. 2 ion Ba2+ dan 2 ion OH-
15. Pasangan senyawa berikut yang merupakan larutan nonelektrolit adalah ….
A. urea dan gula
B. glukosa dan asam klorida C. asam sulfat dan gula
D. natrium klorida dan asam klorida E. kalium hidroksida dan glukosa
16. Jika 3 mol zat A dilarutkan dalam air dan saat kesetimbangan tersisa 2 mol, maka kekuatan elektrolit zat A adalah ….
A. 1 D. 0,166
B. 0,666 E. 0,133 C. 0,333
17. Senyawa di bawah ini yang dalam keadaan padat tidak dapat menghantarkan arus listrik, tetapi larutannya dapat menghantarkan arus listrik adalah ....
A. H2SO4 dan HCl B. CCl4 dan C6H12O6
C. NaCl dan KCl D. C6H6 dan C12H22O11
E. KCl dan HCl
18. Di antara senyawa berikut yang menghasilkan ion paling banyak adalah ….
A. H2SO4 D. CH3COOH B. AlCl3 E. NH4Cl C. Na2SO4
19. Padatan NaCl tidak dapat menghantarkan arus listrik karena ….
A. tidak ada zat padat yang menghantarkan arus listrik
B. ion-ion yang ada tidak dapat bergerak bebas
C. ikatan yang ada bersifat netral D. listrik tidak mengalir pada zat padat E. listrik digunakan untuk memecahkan ion 20. Di antara senyawa berikut ini yang
menunjukkan ionisasi senyawa ionik yang benar adalah ….
A. HCl →H+ + Cl- D. H CO2 3→2 H +CO+ 23−
B. HBr → H+ + Br- E. H SO2 4→2 H +SO+ 24−
C. Al(OH)3 → Al3+ + 3 OH-
21. HCl cair tidak dapat menghantarkan arus listrik sedangkan larutan HCl dapat menghantarkan listrik. Dari fakta tersebut dapat disimpilkan bahwa ....
A. adanya air mengubah HCl yang semula berikatan kovalen menjadi berikatan ion B. HCl cair tidak terionisasi, tetapi bila
dilarutkan dalam air akan terionisasi
C. HCl cair berikatan ion, tetapi dalam larutan HCl merupakan senyawa berikatan ion
D. air menimbulkan perubahan pada kekuatan arus listrik
E. arus listrik akan mengalir bila ada air sebagai mediumnya
22. Di bawah ini, zat yang dalam lelehannya tidak dapat menghantarkan listrik adalah ....
A. NaCl D. Kl B. C12H22O11 E. Al2(SO4)3
C. CaCl2
23. Pasangan senyawa dibawah ini yang merupakan senyawa ion adalah ....
A. NaCl dan KBr D. H2O dan HBr B. CH4 dan NH3 E. KCl dan HCl C. SO2 dan HCl
24. Perhatikan beberapa larutan berikut!
1. H2C2O4 2 M 2. Sr(OH)2 2 M 3. K2SO4 2 M 4. CO(NH2)2 2 M
Pasangan larutan yang diperkirakan memiliki daya hantar listrik sama kuat adalah ....
A. 1 dan 3 D. 2 dan 4 B. 1 dan 4 E. 3 dan 4 C. 2 dan 3
25. Larutan elektrolit kuat yang digunakan dalam larutan aki adalah ….
A. HCl D. H2S
B. HCN E. HNO3
C. H2SO4
26. Bilangan oksidasi Cl dan senyawa KClO2
adalah ....
A. +7 D. +1
B. -1 E. +5
C. +3
27. Bilangan oksidasi N = -2 terdapat pada senyawa ....
A. NO D. KNO3
B. NH4Cl E. N2O3
C. N2H4
28. Senyawa hidrogen yang tidak memiliki bilangan oksidasi +1 adalah ....
A. H2O D. H2O2
B. C2H5OH E. HF
C. NaH
29. Bilangan oksidasi O = -1 terdapat pada senyawa ....
A. Na2O D. H2O2
B. K2O E. Ca(OH)2
C. MgO
30. Bilangan oksidasi Mn yang paling tinggi di antara senyawa adalah ....
A. KMnO4 D. Mn2O3
B. K2MnO4 E. MnO2
C. Mn3O4
31. Unsur Mn yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan bilangan oksidasi Cr dalam K2Cr2O7 adalah ....
A. KMnO4 D. MnO B. K2MnO4 E. MnO2
C. MnSO4
32. Pernyataan yang tepat mengenai reaksi reduksi dan oksidasi adalah ....
A. oksidasi adalah reaksi dengan hidrogen B. reduksi adalah reaksi dengan oksigen C. reduksi adalah bertambahnya bilangan
oksidasi
D. oksidasi adalah peristiwa pelepasan elektron
E. oksidasi adalah berkurangnya bilangan oksidasi
33. Perhatikan reaksi berikut:
2 CO + 2 NO → 2 CO2 + N2
Bilangan oksidasi N berubah dari ....
A. +4 menjadi 0 D. +3 menjadi +2 B. +3 menjadi +1 E. +2 menjadi +1 C. +2 menjadi 0
34. Perubahan berikut yang menunjukkan penurunan bilangan oksidasi sebanyak 5 adalah ....
A. MnO4− → MnO2 D. Cr O2 72−→ Cr2+
B. MnO4− → Mn2+ E. H2S → S2- C. IO3− → I−
35. Bilangan oksidasi N dari -3 sampai dengan +5. Ion atau molekul di bawah ini yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsinasi adalah ....
A. N2 dengan NO2
B. N2 dengan NH3
C. NO2− dengan NO3− D. N2O3 dengan NO2
E. NH3 dengan NO3−
36. Diketahui beberapa reaksi sebagai berikut:
(1) MnO4 → MnO2 (3) 2 CO2 → C O2 42− (2) Zn → ZnO2- (4) Cr2O3 → CrO4
Peristiwa reduksi terjadi pada pasangan…
A. 1 dan 2 D. 2 dan 4 B. 1 dan 3 E. 2 dan 3 C. 1 dan 4
37. Diketahui beberapa reaksi sebagai berikut:
(1) SO42- → S2- (3) Mg →Mg2+ + 2e (2) Cr O2 72−→ 2CrO24− (4) S O2 32−→ S O4 62− Reaksi oksidasi terdapat pada nomor ….
A. 1 dan 2 D. 3 dan 4 B. 1 dan 3 E. 2 dan 3 C. 2 dan 3
38. Klor tidak dapat direduksi lagi terdapat dalam ....
A. Cl- D. ClO3− B. Cl2 E. ClO4− C. ClO2−
39. Di antara spesi berikut ini yang paling tidak mungkin digunakan sebagai reduktor adalah ....
A. Na D. H2
B. Fe2+ E. Cl−
C. Na+
40. Reaksi berikut ini yang tergolong reaksi redoks adalah ….
A. HCl(aq) + KOH(aq)→KCl(aq) + H2O(l)
B. 2 Na(aq) + SO24−(aq)→ Na2SO4(aq)
C. Ba(OH)2(aq)→Ba2+(aq) + 2 OH-(aq)
D. AgNO3(aq) + NaBr(aq)→AgBr(s) + NaNO3(aq)
E. Zn(s) + 2 HCl(aq)→ ZnCl2(aq) + H2(g)
41. Reaksi berikut ini yang bukan merupakan reaksi redoks adalah ....
A. 2 Ag + Cl2→2 AgCl
B. SnCl2 + I2 + 2 HCl → SnCl4 + 2 HI C. CuO + 2 HCl → CuCl2 + H2O D. Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2 E. H2 + Cl2→ 2 HCl
42. Atom brom dapat mengalami reaksi disproporsionasi atau autoredoks pada reaksi ....
A. Br2(g) + 2 OH−(aq) → Br−(aq) + BrO-(aq) + H2O(l)
B. Br2(g) + 2 KI(aq) → 2 KBr(aq) + I2(g)
C. NaBr(aq) + H2SO4(aq) + MnO2(aq) → Na2SO4(aq) + MnSO4(aq) + Br2(g) + H2O(l)
D. KBr(aq) + AgNO3(aq) → KNO3(aq) + AgBr(aq)
E. Br2(g) + 2 KCl(aq) → KMnO3(aq)
43. Dari reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi komproporsionasi adalah ....
A. KMnO4(aq) + K2C2O4(aq) + H2SO4(aq) → K2SO4(aq) + MnSO4(aq) + CO2(g) + H2O(l) B. S(s) + SO2(g) + KBr (aq) + H2O(l) →
K2S2O3(aq) + HBr(aq)
C. FeS(aq) + HNO3(aq) → Fe(NO3)3(aq) + S(s) + NO2(g) + H2O(l)
D. CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s) E. CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) 44. Pada reaksi:
2 FeCl3(aq) + H2S(aq)→ 2 FeCl2(aq) + 2HCl(aq) + S(s)
Zat yang bertindak sebagai oksidator adalah ....
A. H2S D. HCl B. FeCl2 E. S C. FeCl3
45. Perhatikan reaksi berikut:
MnO2(s) + 2 H2SO4(aq) + 2 NaI(aq) → MnSO4(aq)
+ Na2SO4(aq) + 2 H2O(l) + I2(s).
Yang berperan sebagai reduktor adalah ....
A. MnSO4 D. NaI B. MnO2 E. I2
C. H2SO4
46. Perhatikan reaksi berikut:
2 As + 5 NO3−+ 4 OH- → AsO34−+ 5 NO + 2 H2O Yang berperan sebagai zat hasil reduksi adalah ....
A. As D. AsO34− B. NO3− E. NO C. OH-
47. Hasil oksidasi pada reaksi:
3 CuS + 2 NO3- + 8 H+ → 3 Cu2+ + 3 S + 4 H2O + 2 NO adalah ....
A. Cu2+ D. NO
B. S E. S dan NO
C. H2O
48. Pada reaksi mana dari yang berikut ini oksigen mengalami oksidasi ....
A. 2 KClO3 + 3 S → 2 KCl + 3 SO2
B. H+ + OH−→ H2O
C. H2O2 +2 KI + 2 HCl → 2 KCl + I2 + 2 H2O D. 5 H2O2 + 2 KMnO4 + 2 H2SO4 → K2SO4 + 2
MnSO4 + 8 H2O + 5 O2
E. 2 SO2 + O2 → 2 SO3
49. Pada reaksi:
Cl2(aq) + KBr(aq)→KCl(aq) + Br2(aq)
Pernyataan yang benar adalah ....
A. reaksi bukan redoks B. reaksi disproporsionasi A. Cl2 mengalami reaksi oksidasi C. Br2 adalah hasil oksidasi D. Br dan KBr sebagai oksidator
50. 2 Al(s) + 3 Pb(NO3)2(g) → 2 Al(NO3)3(aq) + 3 Pb(s)
Oksidator dari reaksi redoks di atas adalah ....
A. Al D. Pb
B. Pb(NO3)2 E. H2O C. Al(NO3)3
51. Dikloro pentaoksida mempunyai rumus kimia ....
A. ClO5 D. Cl2O7
B. Cl2O3 E. Cl7O2
C. Cl2O5
52. Nama yang tepat untuk senyawa NO adalah ....
A. nitrogen monoksida B. natrium oksida C. nitrogen dioksida D. natrium dioksida E. dinitrogen dioksida
53. Rumus kimia magnesium fosfat adalah ....
A. Mg3PO4 D. Mn3(PO4)2 B. MgPO4 E. Mg2(PO4)3
C. Mg3(PO4)2
54. Nama yang tepat untuk senyawa KCN adalah ....
A. kalsium sianida B. kalium monosianida C. kalsium siano D. kalium sianida E. kalsium sianat
55. Apabila ion Ba2+ bertemu dengan ion Cl-, maka akan terbentuk senyawa dengan rumus
…. A. BaCl D. Ba3Cl2
B. Ba2Cl E. Ba2Cl3
C. BaCl2
56. Nama yang benar dari senyawa Hg2S adalah
…. A. raksa sulfit B. raksa(II) sulfida C. raksa(I) sulfit
D. dihidrogen monosulfida E. raksa(I)sulfida
57. Rumus kimia timbal(II) sulfit adalah ....
A. Pb2SO3 D. PbSO3
B. PbS E. TiSO3
C. SnSO3
58. Nama yang tepat untuk senyawa MnS dan Fe2O3 adalah ....
A. mangan(I) sulfida dan besi(III) oksida B. mangan(II) sulfida dan besi(III) oksida C. mangan sulfida dan fero oksida
D. magnesium sulfida dan feri oksida E. mangan(II) sulfida dan fero oksida
59. Nama dari ion BrO2−adalah ....
A. ion bromida D. ion perbromat B. ion hipobromit E. ion bromat C. ion bromit
60. Jika ion-ion pembentuk senyawa adalah SO24−, NO3−,PO34−, NH4+, Cr2+, Fe3+, maka rumus kimia senyawa berikut benar, kecuali ....
A. FeNO3 D. FePO4
B. Cr3(PO4)2 E. (NH4)SO4
C. Cr(NO3)2
61. Nama senyawa yang sesuai dengan rumus kimianya adalah ....
A. Cu2S = tembaga(I) sulfida B. Na2O = dinatrium oksida C. Ca(OH)2 = kalium hidroksida D. Mg(OH)2 = mangan(II) hidroksida E. FeS = besi(III) sulfida
62. Rumus kimia dari senyawa iodo monoklorida adalah ....
A. ICl D. I2Cl3
B. I2Cl E. IClO4
C. ICl3
63. Rumus kimia dinitrogen pentaoksida adalah ....
A. N2O D. N2O5
B. NO2 E. NO C. N5O2
64. Rumus kimia aluminium fosfat adalah ….
A. AlPO4 D. Al(PO4)2
B. Al2(PO4)3 E. Al(PO4)3
C. Al3(PO4)2
65. Nama senyawa Na3PO4 adalah ....
A. natrium fosfat B. trinatrium fosfit C. natrium fosfit
D. trinatrium pentafosfat E. trinatrium fosfat
66. Rumus kimia timah(IV) sulfat adalah ....
A. Sn2SO4 D. Sn(SO4)2
B. SnSO4 E. SnSO3
C. Sn2(SO3)2
67. Nama yang benar dari senyawa CuS adalah ...
A. tembaga sulfat B. tembaga(I) sulfida C. tembaga sulfida D. tembaga(II) sulfida E. dikuprum monosulfida
68. Nama yang benar untuk senyawa Fe2(SO4)3
adalah ….
A. besi sulfida D. besi (II) sulfat B. besi sulfida E. besi sulfat C. besi (III) sulfat
69. Diberikan ion Fe2+, Cu2+, SO24−, PO34−, dan NO3−. Rumus kimia yang dapat dibentuk dari ion- ion tersebut adalah ...
A. CuSO4 D. FeSO4
B. FeNO3 E. FePO4
C. Cu3(PO4)3
70. Apabila ion Sn4+bergabung dengan ion O2- maka akan terbentuk senyawa dangan rumus
…. A. SnO D. Sn2O3
B. Sn2O E. Sn2O4
C. SnO2
