1. Di bawah ini adalah hasil percobaan daya hantar listrik dari beberapa larutan. Laruta
n Lampu Banyak gelembung 1 Menyala terang Banyak 2 Menyala redup Banyak 3 Tidak menyala Sedikit 4 Tidak menyala Tidak ada
Dari data di atas, pasangan yang termasuk elektrolit kuat dan elektrolit lemah berturut-turut adalah ...
A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 1 dan 4 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4
2. Zat di bawah ini yang termasuk elektrolit senyawa kovalen dan bersifat basa adalah....
A. NaOH B. CH3COOH C. HCl D. P(OH)3 E. C12 H22
O11
3. Pernyataan yang benar tentang elektrolit adalah .... A. Elektrolit adalah zat yang dapat menghantarkan listrik
B. Elektrolit adalah zat yang mengandung ion-ion yang bebas bergerak C. Elektrolit adalah zat yang dalam bentuk larutan atau leburannya dapat menghantarkan listrik
D. Elektrolit adalah zat yang mengandung elektron-elektron yang bebas bergerak E. Elektrolit adalah zat yang mengandung molekul- molekul yang bebas bergerak 4. Di bawah ini, yang dapat menghantarkan listrik paling baik adalah ....
A. larutan gula 0,1 M B. larutan asamasetat 0,1 M C. larutan asam asetat 1 M
D. larutan NaCl 0,1 M E. larutan NaCl 1M
5. Asamklorida merupakan... jika dilarutkan kedalamair bersifat .... A. senyawa ionik; non elektrolit B. senyawa ionik; elektrolit C. senyawa kovalen; non elektrolit D. senyawa kovalen; elektrolit E. senyawa kovalen non polar; non elektrolit
6. Di bawah ini, zat yang dalam lelehannya tidak dapat menghantarkan listrik adalah.... A. NaCl B. C12H22O11 C. CaCl2 D. KI E. Al2(SO4)3
7. Garam dapur dan cuka keduanya menghantarkan arus listrik. Hal ini menunjukkan bahwa kedua larutan itu adalah ....
A. bersifat asam B. bersifat basa C. bersifat netral D. dapat saling bereaksi E. mengandung ion
8. Senyawa HCl merupakan contoh dari ....
A. senyawa ionik yang elektrolit B. senyawa ionik yang non elektrolit C. senyawa kovalen yang elektrolit D. senyawa kovalen yang non elektrolit E. senyawa asam lemah yang non elektrolit
9. Suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik apabila mengandung....
C. air yang terionisasi D. logam yang merupakan penghantar listrik
E. ion-ion yang bergerak bebas
10. Lampu alat penguji elektrolit tidak menyala ketika elektrodanya dicelupkan ke dalam larutan asam cuka, tetapi pada elektroda tetap terbentuk gelembung gas. Penjelasan untukkeadaan ini adalah ....
A. cuka bukan elektrolit B. sedikit sekali cuka yang terionisasi C. cuka merupakan elektrolit kuat D. alat penguji elektrolit rusak E. gas yang terbentuk adalah cuka yang menguap
11. Dari senyawa-senyawa di bawah ini yang termasuk elektrolit kuat adalah…. A. H2CO3 B. Ca(OH)2 C. NH4OH D. HCl E. CH3COOH
12. Pasangan senyawa di bawah ini yangmerupakan senyawa ion adalah .... A. NaCl dan KBr B. CH4 dan NH3 C. SO2 dan HCl
D. H2O dan HBr E. KCl dan HCl
13.Larutan di bawahini yang dapat menghantarkanarus listrik adalah ....
A. gula pasir B. alcohol C. garam dapur D. glukosa E. urea
14. Larutan yang bukan elektrolit adalah ....
A. soda B. minyak tanah C. cuka D. tawas E. kaporit
15. Peristiwa terurainya molekul senyawa kovalen menjadi ion-ion disebut… A. Ionisasi B. Ion positif C. Ion tunggal D. Ion negative
E. Kovalenisasi
16. Diberikan reaksi logam aluminium dan larutan asam klorida sebagai berikut
Jika massa logam aluminium yang bereaksi 8,1 gram tentukan volume gas H2 yang
terbentuk pada keadaan standar! (Ar Al = 27; H = 1; Cl = 35,5) 17. Perhatikan reaksi untuk memperoleh gas amonia berikut
Tentukan volume gas amonia yang dihasilkan jika 33 gram (NH4) 2SO4 habis bereaksi
dalam keadaan standar! (Mr (NH4) 2SO4 = 132)
18. Perhatikan persamaan reaksi berikut!
Apabila 4 gram logam Mg dimasukkan ke dalam 10 mL larutan HCl 2 M, maka volume gas H2 yang terbentuk dalam keadaan standar adalah...
(Ar Mg = 24; H = 1; Cl = 35,5)
18. Diberikan reaksi kimia sebagai berikut :
Jika dihasilkan 71 gram Cl2 pada reaksi di atas tentukan:
b) massa KCl yang diperoleh c) massa HCl yang diperlukan d) massa KClO3 yang diperlukan
(Ar K = 39; Cl = 35,5; O = 16; H = 1)
19. Diberikan reaksi sebagai berikut: 2H2 (g) + 2NO (g) → 2H2O + N2(g)
Jika 0,8 mol H2 habis bereaksi, tentukan
a) Jumlah mol NO yang bereaksi b) Jumlah mol H2O yang dihasilkan
c) Jumlah mol N2 yang dihasilkan
20. Perhatikan reaksi berikut H2 + CuO → Cu + H2O
Bila gas hidrogen yang diperlukan pada suhu 0°C dan tekanan 76 cmHg adalah 11,2 liter tentukan massa tembaga (Ar Cu = 63,50) yang dihasilkan pada reaksi di atas
21. Diberikan reaksi sebagai berikut H2S + O2 → S + H2O
Jika reaksi di atas menghasilkan sebanyak 320 gram belerang, tentukan volume H2S
yang diperlukan pada STP (Ar S = 32; H = 1)
22. Perhatikan persamaan reaksi berikut! Mg (s) + 2HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H2 (g)
Apabila 4 gram logam Mg dimasukkan ke dalam 10 mL larutan HCl 2 M, maka volume gas H2 yang terbentuk dalam keadaan standar adalah....
(Ar Mg = 24; H = 1; Cl = 35,5)
23. 2 liter gas propana C3H8 dibakar sempurna menurut reaksi:
C3H8 (g) + 5O2 (g) → 3CO2 (g) + 4H2O (g)
Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas oksigen yang diperlukan sebanyak....
24. 5 liter gas propana C3H8 dibakar sempurna menurut reaksi:
C3H8 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) (reaksi belum setara)
Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas oksigen yang diperlukan sebanyak.... 25. Jika 4,4 gram propana dibakar sempurna menurut reaksi:
C3H8 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l) (belum setara)
maka volum gas karbondioksida yang dihasilkan pada keadaan STP adalah....(Ar C = 12; H = 1)
26. Sebanyak 8 liter gas propana dibakar dengan gas oksigen seseuai dengan persamaan reaksi
C3H8 (g) + 5O2 (g) → 3CO2 (g) + 4H2O (l)
Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas CO2 yang dihasilkan adalah....
27. Suatu sampel senyawa mengandung 27 gram unsur aluminium dan 24 gram unsur oksigen. Tentukanlah rumus empirisnya jika diketahui Ar Al = 27 dan O = 16.
28. Suatu senyawa hidrokarbon memiliki komposisi zat 80% unsur karbon dan 20% unsur hidrogen. Tentukan rumus empirisnya jika Ar C = 12 dan Ar H = 1.
30. Senyawa hidrokarbon (Mr = 56) mengandung 24 g unsur karbon dan 4 g unsur hidrogen. Tentukan rumus molekul senyawa jika Ar: C = 12 dan H = 1.
31. Suatu senyawa memiliki rumus empiris C4H9 dan massa molekul relatif 114 g/mol.
Tentukan rumus molekul senyawa tersebut.
32. Seorang teknisi kimia membakar 4,5 gram sampel senyawa organik yang
mengandung C, H, dan O. Jika gas oksigen yang digunakan murni ternyata menghasilkan 6,6 gram CO2 dan 2,7 gram H2O. Tentukan:
a. rumus empiris senyawa organik tersebut (Ar C = 12, O = 16, dan H = 1); b. rumus molekul senyawa organik tersebut jika diketahui Mr-nya = 30!
33. Suatu garam natrium sulfat hidrat sebanyak 27 gram dipanaskan menghasilkan 18 gram natrium sulfat anhidrat. Tentukan jumlah molekul air yang terikat pada garam natrium sulfat hidrat jika diketahui Mr Na2SO4 = 142 g/mol dan Mr H2O = 18 g/mol.
34. Jika diketahui massa atom relatif (Ar: Mg = 24, S = 32; O = 16; H = 1), rumus massa relatif (Mr) dari MgSO4.nH2O adalah ....
35. Sebanyak 5 gram hidrat dari tembaga(II) sulfat (CuSO4.x H2O) dipanaskan sampai
semua air kristalnya menguap. Jika massa padatan tembaga(II) sulfat yang terbentuk adalah 3,2 gram, tentukan rumus hidrat tersebut! (Ar Cu = 63,5, S = 32, O = 16, dan H = 1).
36. Sebanyak 8,6 gram garam hidrat dipanaskan hingga semua air kristalnya menguap dan membentuk 6,8 gram CuSO4. Jika Ar Ca = 40, O = 16, S = 32, dan H = 1, maka
tentukan rumus garam hidrat tersebut!
37. Suatu senyawa hidrat 3,845 gram dipanaskan sampai semua air hidrasinya keluar dan diperoleh garam anhidratnya sebanyak 2,165 gram. Tes kualitatif mengindikasikan bahwa kationnya adalah Zn2+ dan anionnya adalah SO42- . Hitunglah prosentase air
dalam hidrat tersebut dan bagaimanakah rumus hidratnya?
38. Hidrat LiClO4 ditemukan mengandung 33,60% air. Tentukanlah formula hidrat tersebut?
39. Tentukan prosentase masing-masing unsur dalam setiap hidrat berikut ini: a. Magan(II) sulfat monohidrat MnSO4.H2O
b. Tembaga(II) perklorat heksahidrat Cu(ClO4)2.6H2O Diketahui Ar Mn= 55 S=32 O=16 H=1 Cu=63,5 Cl=35,5
40. Sebanyak 6,5 gram logam Zn (Ar Zn = 65) direaksikan dengan 1000 mL larutan HCl 0,16 M. Tentukan jumlah zat yang tersisa dan volume gas H2 yang dihasilkan (STP).
Reaksi yang terjadi :
Zn (s) + 2HCl (aq) –> ZnCl2 (aq) + H2 (g)
41. Berapa gram endapan AgBr yang terbentuk jika 50 mL AgNO3 0,16 M direaksikan
dengan 50 mL CaBr2 0,1 M? (Mr AgBr = 187,8)
43. Satu mol larutan natrium hidroksida (NaOH) direaksikan dengan 1 mol larutan asam sulfat (H2SO4) sesuai reaksi:
Tentukan:
a. pereaksi pembatas b. pereaksi yang sisa
c. mol Na2SO4 dan mol H2O yang dihasilkan
44. 100 mL larutan Ca(OH)2 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M sesuai reaksi:
Ca(OH)2(aq) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + 2 H2O(l)
Tentukan pereaksi pembatas!
45. Diketahui reaksi sebagai berikut: S(s) + 3F2(g) → SF6(g)
Jika direaksikan 2 mol S dengan 10 mol F2, tentukan:
a. Berapa mol SF6 yang terbentuk?
b. Zat mana dan berapa mol zat yang tersisa?
46. Pada reaksi 0,5 mol gas N2 dengan 2,5 mol gas H2 menurut persamaan reaksi: N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)
Tentukan:
a. pereaksi pembatasnya;
