RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN Satuan Pendidikan : SMA Negeri 1 Rangsang Pesisir
Kelas/Semester : XI (Sebelas) / 1 (Satu)
Tema : Reaksi Redoks dan Elektrokimia Sub Tema : Penyetaran Reaksi Redoks Pembelajaran ke : 1
Alokasi Waktu : 10 Menit I. TUJUAN PEMBELAJARAN.
Setelah Proses Belajar mengajar dengan menggunakan Discovery Learning peserta didik dapat : 1. Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi
II. KEGIATAN PEMBELAJARAN 1. Pendahuluan ( 2 Menit ).
Guru mengkondisikan kelas
Guru memimpin do’a
Guru melakukan Absensi
Pra Syarat :
Perhatikan Reaksi Berikut :
Fe (s) + HCl (aq) → FeCl2 (aq) + H2 (g) Apakah reaksi diatas sudah setara.?
Siapa yang bias menyetarakan reaksi didepan? Silahkan maju!
Fe (s) + 2HCl (aq) → FeCl2 (aq) + H2 (g)
Apakah reaksi tersebut termasuk kedalam reaksi redoks?
Mengapa kalian bisa menyimpulkan bahwa reaksi tersebut merupakan reaksi redoks? Jawaban: karena terjadi perubahan bilangan oksidasi (biloks) pada Fe dan H. Fe mengalami kenaikan biloks dari 0 menjadi +2 sehingga mengalami oksidasi, sedangkan biloks H berubah dari +1 menjadi 0 sehingga mengalami reduksi.
Motivasi (Fase 1 : Stimulation/ Pemberian rangsangan)
Anak-anak sekalian, ternyata reaksi redoks banyak kita temukan dalam kehidupan sehari-hari, salah satunya adalah pada penggunaan baterai. Baterai merupakan barang yang sangat bermanfaat dalam kehidupan kita. Salah satu contohnya kita gunakan pada remote, tape recorder, dsb. Seperti yang telah kalian ketahui sebelumnya, bahwa baterai memiliki kutub positif (+) yang disebut katoda dan kutub negatif (-) yang disebut anoda. Baterai merupakan salah satu benda komersial yang menghasilkan reaksi redoks. Reaksi yang terjadi pada katoda dan anoda baterai didasarkan pada pelepasan dan penangkapan elektron sehingga menghasilkan listrik.
Reaksi redoks secara alami akan terjadi dengan sangat sempurna dicipatakan oleh Allah SWT, ada yang terjadi secara spontan ataupun tidak dan sudah setara.
Apa yang kita lakukan jika kita menemukan reaksi redoks yang belum setara?
Untuk menyetarakan persamaan reaksi tersebut dibutuhkan metode yang tepat.
Adapun metode yang digunakan dalam penyetaraan reaksi redoks adalah metode setengah reaksi dan metode bilangan oksidasi. Namun pada hari ini kita akan mempelajari “Penyetaraan Reaksi Redoks dengan Metode Setengan Reaksi”.
Guru menyampaikan tujuan pembelajaran
2. Kegiatan Inti ( 6 MENIT ).
Fase 2 : Identifikasi Masalah
Guru mengorganisasikan siswa dalam kelompok secara heterogen.
Guru memberikan LKPD kepada setiap kelompok
Peserta didik mengamati setiap langkah-langkah yang diberikan didalam LKPD Fase 3 : Pengumpulan Data
Peserta didik mencari informasi dalam bahan ajar, buku paket dan berbagai referensi lain yang mendukung tentang penyetaraan reaksi redoks dengan menggunakan cara setengah reaksi.
Peserta didik mencatat informasi yang mereka peroleh.
Peserta didik bekerja sama dalam melakukan diskusi kelompok.
Fase 4 : Pengolahan Data
Peserta didik menuangkan hasil diskusi kelompoknya dalam LKPD yang telah diberikan guru.
Peserta didik menyimpulkan hasil diskusi kelompok tentang penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi.
Peserta didik berlatih menjawab soal mengenai tentang penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi dengan teliti.
Fase 5 : Verifikasi
Perwakilan kelompok mempresentasikan hasil kerja kelompoknya
Kelompok yang lain menanggapi dengan bimbingan guru.
Guru membimbing peserta didik pada saat presentase 3. Kegiatan Penutup ( 2 Menit ).
Fase 6 : Penarikan Kesimpulan
Guru menyimpulkan materi pelajaran dalam bentuk tanya jawab.
Guru melakukan refleksi terhadap kegiatan pembelajaran yang dilakukan.
Guru memberikan kuis
Guru memberikan tugas kepada peserta didik tentang materi yang akan dipelajari pada pertemuan berikutnya
Guru memimpin do’a.
III. PENILAIAN PEMBELAJARAN
a. Sikap Sosial : Instrumen terlampir
b. Keterampilan : Instrumen terlampir
c. Pengetahuan : Instrumen terlampir
Mengetahui, Kepala Sekolah
BURHAN, S.Pd NIP. 19670810 199802 1 001
Bungur, 19 April 2022 Guru Mata Pelajaran Kimia
ZULKARNAIN, S.Pd NIP. 19900607 201903 1 001
LEMBAR KERJA PESERTA DIDIK (LKPD)
PENYETARAAN REAKSI REDOKS DENGAN METODE SETENGAH REAKSI
ANGGOTA
1...
2...
3...
4...
.
KELOMPOK...
erhatikanlah reaksi redoks di bawah ini
Perhatikanlah persamaan reaksi redoks di bawah ini ! Reaksi yang belum setara :
Tujuan Pebelajaran
PETUNJUK
KEGIATAN 1 : SYARAT REAKSI REDOKS SETARA
P E N D A H U L U A N
1. Peserta didik dapat menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan metode setengan reaksi dalam suasana asam secara tepat melalui kajian literatur jika diberi persamaan reaksi.
2. Peserta didik dapat menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan metode setengan reaksi dalam suasana basa secara tepat melalui kajian literatur jika diberi persamaan reaksi.
1. Baca bahan ajar dan buku kimia kelas XII, dan sumber lainnya yang berhubungan dengan materi yang dipelajari.
2. Kerjakan soal dengan berdiskusi dalam kelompokmu.
3. Waktu diskusi dalam kelompok selama 6 menit.
4. Hasil diskusi akan dipersentasikan depan kelas.
CuS(s) + NO3-(aq) Cu2+(aq) + S(s) + NO(g)
a. Perbandingan jumlah unsur-unsur di kedua ruas
Unsur Kiri Kanan
Cu S N O
1 1 1 3
1 1 1 1
b. Perbandingan jumlah muatan di kedua ruas. Ingat koefisien!
Kiri Kanan
-1 +2
Reaksi yang sudah setara
Setarakan reaksi redoks pada suasana asam berikut ini!
Cr2O72-
(aq) + Cl-(aq) Cr3+(aq) + Cl2(g)
ME METODE SETENGAH REAKSI DALAM SUASANA ASAM 1.
CONTOH
Nah, apa kesimpulanmu tentang syarat reaksi redoks yang setara?
Kesimpulan: Syarat reaksi redoks yang setara adalah:
1...
2...
Ingat langkah-langkahnya!
a. Perbandingan jumlah unsur-unsur di kedua ruas
Unsur Kiri Kanan
Cu S N O
3 3 2 6
3 3 2 6
b. Perbandingan jumlah muatan di kedua ruas. Ingat koefisien!
Kiri Kanan
+6 +6
KEGIATAN 2 : PENYETARAAN REAKSI REDOKS DENGAN METODE SETENGAH REAKSI
Langkah 1. Menuliskan kerangka dasar setengah reaksi oksidasi dan reduksi.
3CuS(s)+ 2NO3-(aq)+ 8H+(aq) 3Cu2+(aq)+3S(s) + 2NO(g)+ 4H2O(l)
(………..) : Cr2O72-
(aq) → Cr3+(aq)
(…………) : Cl-(aq) → Cl2(g)
(………..) : Cr2O72-
(aq) → …Cr3+(aq)
(………..) : …Cl-(aq) → Cl2(g)
(………..) : Cr2O72-
(aq) + ……… → …Cr3+(aq) + ………
(………..) : …Cl-(aq) → Cl2(g)
(………..) : Cr2O72-
(aq) + ……… → …Cr3+(aq) + ………
(………..) : …Cl-(aq) → Cl2(g)
(………..) : Cr2O72-
(aq) + ……… → …Cr3+(aq) + ………
(………..) : …Cl-(aq) → Cl2(g) + ………
Langkah 2. Setarakan atom unsur yang mengalami perubahan biloks dengan penambahan koefisien.
Langkah 3. Setarakan jumlah O dengan menambahkan molekul H2O pada ruas yang kekurangan O.
Langkah 4. Setarakan jumlah H dengan menambahkan ion H+ pada ruas yang kekurangan H.
Langkah 5. Setarakan jumlah muatan dengan menambahakan elektron pada ruas yang kelebihan muatan positif atau kekurangan muatan negatif.
Langkah 6. Samakan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi dan oksidasi, lalu jumlahkan.
(………..) : Cr2O72-
(aq) + ……… → …Cr3+(aq) + ……… ( x1) (………..) : …Cl-(aq) → Cl2(g) + ……… (x 3)
Hmm.. Apakah reaksi di atas sudah setara?
Ayo kita buktikan dengan menghitung jumlah unsur dan muatannya?
Ruas Kiri Muatan = …….
Jumlah atom
Cr = ….
O = …..
H = ……
Cl = ……
Ruas Kanan Muatan = …….
Jumlah atom
Cr = ….
O = …..
H = ……
Cl = ……
Jadi, dalam menyetarakan persamaan reaksi redoks kita harus memenuhi aturan-aturan, yaitu :
Aturan penyetaraan redoks dengan metode setengah reaksi dalam suasana asam:
1...
2...
3...
4...
5...
6...
7...
(………..) : Cr2O72-
(aq) + ……… → …Cr3+(aq) + ………
(………..) : …Cl-(aq) → Cl2(g) + ………
Reaksi Redoks :
Langkah 7. Jumlahkan setengah reaksi reduksi dan oksidasi dalam bentuk persamaan reaksi redoks lengkap
SOAL LATIHAN:
1. Setarakanlah reaksi redoks di bawah ini dalam suasana asam!
Br2 + Zn2+→ BrO3-
(aq) + Zn Suasana Asam
+ Langkah 1
Langkah 2
Langkah 3
Langkah 4
Langkah 5
Langkah 6
+ Langkah 7
INSTRUMEN PENILAIAN SIKAP PADA KEGIATAN DISKUSI KELOMPOK Mata Pelajaran : Kimia
Kelas/Semester : XI (Sebelas) / I (Satu)
Tema : Reaksi Redoks dan Elektrokimia Sub Tema : Penyetaraan Reaksi Redoks
Indikator : Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi Petunjuk
Lembaran ini diisi oleh guru untuk menilai sikap peserta didik dalam proses diskusi berlangsung. Berikan skor berdasarkan rubrik penilaian.
No Nama Siswa Aspek yang dinilai
Skor Nilai
1 2 3
1 2 3
Rubrik Penilaian
No Aspek yang Dinilai Deskriptor
1 Rasa ingin tahu a. Mengajukan pertanyaan b. Penuh perhatian
c. Memiliki banyak sumber belajar 2 Bekerja sama a. Aktif berdiskusi dalam kelompok
b. Membuat pembagian tugas dalam kelompok c. Memberikan pendapat saat berdiskusi
3 Tanggungjawab a. Berusaha menyelesaikan tugas dengan sungguh-sungguh
b. Melaksanakan apa yang pernah dikatakan tanpa disuruh/diminta c. Menyelesaikan permasalahan yang menjadi tanggung jawabnya.
Penskoran:
Skor 4 bila tiga deskriptor muncul.
Skor 3 bila dua deskriptor muncul.
Skor 2 bila satu deskriptor muncul.
Skor 1 bila tidak ada satupun deskriptor yang muncul.
Pedoman Penilaian sikap Skor maksimal 12
Nilai = x 100
KriteriaPenilaian :
85 – 100 = sangat baik 75 – 84 = baik
65 – 74 = cukup baik
< 64 = kurang
INSTRUMEN PENILAIAN KETERAMPILAN DISKUSI Mata Pelajaran : Kimia
Kelas/Semester : XI (Sebelas) / I (Satu)
Tema : Reaksi Redoks dan Elektrokimia Sub Tema : Penyetaraan Reaksi Redoks
Indikator : Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi Petunjuk
Lembaran ini diisi oleh guru untuk menilai keterampilan diskusi peserta didik dalam proses pembelajaran. Berikan skor berdasarkan rubrik penilaian.
No Nama Siswa Aspek yang dinilai
Skor Nilai Akhir
1 2 3
1 2 3
RubrikPenilaian No Aspek yang
Dinilai
Deskriptor
1 Komunikasi Lisan
a. Berkomunikasi dengan suara yang jelas b. Berkomunikasi dengan intonasi yang jelas c. Berkomunikasi dengan mimik yang sesuai
2 Penggunaan BahasaIndonesia
a. Memilih kata-kata yang tepat dan sesuai dengan penjelasan materi.
b. Tata kalimat sesuai dengan aturan Tata Bahasa Indonesia.
c. Mengupayakan terciptanya rangkaian kalimat yang koheren sehingga mudah dipahami oleh pendengar.
3 Sistematika penyajian data
a. Menyampaikan presentasi yang diawali dan diakhiri dengan salam.
b. Menyampaikan hasil diskusi sesuai dengan konsep dan tujuan pembelajaran
c. Menyampaikan hasil diskusi secara runtun.
Penskoran:
Skor 4 bila tiga deskriptor muncul.
Skor 3 bila dua deskriptor muncul.
Skor 2 bila satu deskriptor muncul.
Skor 1 bila tidak ada satupun deskriptor yang muncul.
Skor Maksimal = 12
KriteriaPenilaian :
85 – 100 = sangat baik 75 – 84 = baik
65 – 74 = cukup baik
< 64 = kurang
INSTRUMEN PENILAIAN PENGETAHUAN
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas/Semester : XI (Sebelas) / I (Satu)
Tema : Reaksi Redoks dan Elektrokimia Sub Tema : Penyetaraan Reaksi Redoks
Indikator : Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi
Tujuan Pembelajaran Soal Ranah
Kognitif Jawaban Skor
Peserta didik dapat menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi dalam suasana asam.
Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut yang berlangsung dalam suasana asam.
MnO4-(aq) + S2-(g) Mn2+(aq) + S(g)
Setarakanlah persamaan reaksi redoks di atas dengan cara setengah reaksi!
C3
Langkah – langkah :
Menuliskan reaksi ion dari senyawa yang ada pada persamaan reaksi.
MnO4-
(aq) + S2-(g) Mn2+(aq) + S(g)
Menuliskan kerangka dasar setengah reaksi oksidasi dan reduksi
Oksidasi: S2- → S Reduksi: MnO4-
→ Mn2+
Setarakan atom unsur yang mengalami perubahan biloks dengan penambahan koefisien.
Oksidasi: S2- → S Reduksi: MnO4-
→ Mn2+
Menyetarakan masing-masing setengah reaksi:
Setarakan jumlah O dengan menambahkan molekul H2O pada ruas yang kekurangan O.
Oksidasi: S2- → S
100
Reduksi: MnO4-
→ Mn2+ + 4H2O
Setarakan jumlah H dengan menambahkan ion H+ pada ruas yang kekurangan H.
Oksidasi: S2- → S
Reduksi: MnO4- + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
Setarakan jumlah muatan dengan menambahakan elektron pada ruas yang kelebihan muatan positif atau kekurangan muatan negatif.
Oksidasi: S2- → S + 2e Reduksi: MnO4-
+ 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O
Samakan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi dan oksidasi, lalu jumlahkan.
Oksidasi: S2- → S + 2e (x5) Reduksi: MnO4- + 8H+ + 5e →Mn2+ +4H2O (x2)
Jumlahkan setengah reaksi reduksi dan oksidasi dalam bentuk persamaan reaksi redoks lengkap.
Oksidasi: 5S2- → 5 S + 10e Reduksi: 2MnO4-
+ 16H+ + 10 e →2Mn2+ + 8H2O 5S2- +2MnO4-
+ 16H+ →5 S + 2Mn2+ + 8H2O
