Kumpulan Soal-Soal Kimia Kelas X SMA BAB I
Struktur Atom dan Sifat Periodik Unsur
1. Magnesium mempunyai nomor atom 12 dan nomor massa 25. Jumlah electron pada ion
Magnesium adalah…
Jawaban :
Nomor atom=jumlah proton, jumlah electron.
Jadi electronnya adalah 12.
2. Unsur Cl dengan nomor atom 17 dan nomor massa 35. Berapakah proton, electron dan
neutronnya?..
Jawaban :
Proton = elektron = nomor atom. Jadi proton dan elektronnya adalah 17.
Neutron = massa atom- nomor atom = 35-17
= 18.
3. Jumlah proton, elektron, dan neutron yang terdapat pada kation Ca 2+, jika diketahui nomor
atom dan nomor massanya adalah 20 dan 40.
Jawaban : Proton= 20
Electron = 20-2 = 18 Neutron = 40- 20 = 20
4. Apakah ion Na+ isoelektron dengan F-? jika iya, mengapa? Jika tidak mengapa?
Jawaban :
Iya, karena mempunyai konfigurasi electron sama.
Ion Na+, elektron = 11-1 = 10 Ion F-, elektron = 9 + 1 = 10
Oleh karena itu konfigurasi elektronnya sama yaitu : 2 8
5. Apa yang dimaksud dengan isotop, isoton dan isobar ?
Jawaban :
Isotop adalah unsur-unsur sejenis yang memiliki nomor atom sama, tetapi memiliki massa atom berbeda atau unsur-unsur sejenis yang memiliki jumlah proton sama, tetapi jumlah neutron berbeda.
Isoton adalah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi mempunyai jumlah neutron sama.
Isobar adalah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi mempunyai nomor massa yang sama.
6. Pada isotop unsur dan , jumlah neutron kedua unsur berturut-turut adalah…
Jawaban :
Untuk unsure neutron = 56 – 26 = 30 Untuk unsure neutron = 226-88 = 138
7. Belerang dapat ditemukan dalam berbabagai bentuk pada suhu kamar, bentuk-bentuk ini
terkenal sebagai … Jawaban :
Altrop. Altrop adalah perubahan bentuk Kristal terhadap suhu atau tekanan. Belerang memiliki bentuk altrop, oleh krena itu belerang dapat ditemukan dalam berbagai bentuk dalam suhu ruangan.
8. Menurut konsep modern mengenai alam, alam terdiri dari inti atom yang bermuatan positif
dengan electron yang mengelilingi inti atom dalam garis lintasan tertentu yang memenuhi persyaratan tertentu menurut teori kuantum, konsep tersebut menurut teori…
Jawaban :
Teori Niels Bohr
9. Ada berapakah golongan utama yang terdapat dalam tabel periodik unsur, sebutkan!
Jawaban :
Dalam tabel periodic unsur dikenal ada 8 golongan utama, yaitu : Golongan IA atau yang lebih dikenal dengan golongan alkali Golongan II A yang lebih dikenal dengan alkali tanah Golongan IIIA yang lebih dikenal dengan golongan Boron Golongan IVA yang lebih dikenal dengan golongan Karbon Golongan VA yang lebih dikenal dengan golongan Nitrogen Golongan VIA yang lebih dikenal dengan golongan Oksigen Golongan VII A yang lebih dikenal dengan golongan Halogen Golongan VIII A yang lebih dikenal dengan golongan Gas Mulia
10. Kalsium mempunyai nomor atom 20, susunan elekektron pada kulit K, L, M, dan N adalah…
Jawaban :
Kulit K maksimum di isi oleh 2 elektron Kulit L maksimum di isi oleh 8 elektron Kulit M maksimum di isi oleh 18 elektron Kulit N di isi maksimum oleh 32 elektron
Konfigurasi elektron untuk Ca = 2 8 8 2
Untuk mendapatkan konfigurasi diatas, cara pengisian elektron harus memakai prinsif Aufbau, yang menggunakan sub kulit s p d f.
11. Jika nomor atom dalam satu golongan makin kecil, maka yang bertambah besar adalah … Jawaban :
Energy ionisasi karena dalam suatu golongan apabila nomor atomnya semakin besar maka energy ionisasinya makin kecil, begitu juga sebaliknya apabila nomor atom semakin kecil, maka energy ionisasinya makin besar.
12. Dalam urutan unsur 8O, 9F, dan 10Ne, jari-jari atom akan…
Jawaban :
Karena unsur-unsur ini merupakan unsur-unsur seperiode, maka jari-jari atomnya akan semakin mengecil karena gaya tarik terhadap inti makin besar.
13. Keelektronegatifan suatu unsur adalah sifat yang menyatakan … . Jawaban :
kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap atau menarik elektron dari atom lain
14. Apabila unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya, ternyata unsur-unsur yang berselisih satu oktaf menunjukkan kemiripan sifat. Kenyataan ini ditemukan oleh
Jawaban : A. R. Newlands
15. Unsur-unsur yang terletak pada periode yang sama mempunyai ... . Jawaban :
Jumlah kulit yang sama, contoh:
Na dan Mg, jika ditulis konfigurasi elektronnya maka:
11Na = 2 8 1
12Mg= 2 8 2
Unsur Na dan Mg sama-sama mempunyai 3 kulit yaitu K, L dan M.
16. Unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 8, 2, dalam sistem periodik terletak pada periode berapa dan golongan berapa … .
Jawaban :
2 8 jumlah elektron valensi = golongan Jumlah kulit = periode
Periode 3 dan golongan IIA
17. Unsur dengan nomor atom 50, dalam sistem periodik terletak pada golongan dan periode berapa…
Jawaban :
Sama seperti penjelasan pada soal nomor 16.
Periode 5, golongan VIA. Ini adalah nomor atom dari unsur Sn.
18. keelektronegatifan, energi ionisasi, jari-jari atom, afinitas elektron dan warna. Yang manakah yang tidak termasuk dalam sifat keperiodikan unsur…
Jawaban : Warna
19. Data keeletronegatifan beberapa unsure sebagai berikut :
Unsur Keelktronegatifan
K 2,20
L 2,55
M 3,04
N 4,00
O 0,93
Unsur yang paling elektropositif adalah ….
Jawaban :
Unsure yang paling elektropositif cenderung mudah membentuk ion positif berarti harga keelktronegatifan paling rendah. Jadi uansur yang paling elektropositif adalah O.
20. Unsur-unsur dalam satu golongan tertentu dalam Sistem Periodik mempunyai sifat-sifat kimia yang sama. Mengapa itu terjadi ?
Jawaban :
Karena semua unsure dalam satu golongan mempunyai electron valensi yang sama, oleh karena itu unsure-unsur itu memiliki sifat yang sama pula.
BAB II Ikatan Kimia
1. Susunan elektron valensi gas mulia di bawah ini adalah oktet, kecuali … .
A. Ar B. Ne C. Kr
D. Xe
E. He
Jawaban : E (He), karena He mempunyai 2 elektron valensi. Sedangkan Ne Ar Kr Xe Rn mempunyai 8 elektron valensi (memenuhi kaidah octet).
2. Unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 8, 8, 2, jika akan mengikat unsur lain
untuk membentuk senyawa, maka langkah terbaik dengan … . A. Pelepasan 1 elektron, sehingga bermuatan 1+
B. Pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan 2+
C. Penangkapan 1 elektron, sehingga bermuatan 1–
D. Penangkapan 2 elektron, sehingga bermuatan 2–
E. Memasangkan 2 elektron dengan 2 elektron lainnya
Jawaban : B (melepaskan 2 e sehingga muatannya menjadi 2+) pelepasan elektron terjadi untuk mecapai kestabilab (kaidah octet).
3. Suatu unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 6. Kecenderungan unsur tersebut
bila akan berikatan dengan unsur lain adalah … . A. Pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan 2+
B. Pelepasan 4 elektron, sehingga bermuatan 4+
C. Penyerapan 2 elektron, sehingga bermuatan 2–
D. Penyerapan 4 elektron, sehingga bermuatan 4–
E. Memasangkan 6 elektron
Jawaban : C (penyerapan/mengikat 2 e sehingga muatannya menjadi 2-, pengikatan elektron dilakukan agar memperoleh kestabilan)
4. Nomor atom unsur P, Q, R dan S adalah 6, 9, 11, 18. Pasangan unsur- unsur yang dapat
membentuk ikatan ionic adalah…
A. P dan Q
B. R dan Q
C. Q dan S
D. S dan R
E. P dan S
Jawaban :
P = atom karbon (non logam) golongan IV A Q= atom flor (non logam) golongan VII A R= atom natrium (logam) golongan IA S= atom argon (non logam) golongan VIII A
Yang dapat membentuk ikatan ionic adalah unsure logam dan non logam dari golongan IA dan VII A. jawabannya adalah B
5. Kulit terluar atom pusat suatu molekul mempunyai 6 pasang elektron yang terdiri dari 4
pasang elektron terikat dan 2 pasang elektron bebas. Bentuk molekilnya adalah..
A. Octahedron
B. Tetrahedron
C. Segitiga planar
D. Linier
E. Trigonal bipiramida
Jawaban : A (bentuk molekulnya octahedron)
6. Pasangan senyawa berikut yang keduanya berikatan ionik adalah…
A. HF dan HCl
B. NaBr dan K2O
C. FeCl2 dan H2O
D. C2H4 dan CaC2
E. CO2 dan N2O4
Jawaban : B (NaBr dan K2O, karena yang berikatan adalah logam dan non logam)
7. Deret senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali…
A. HF, HCl, HI
B. BH3, BF3, CO2
C. H2O, NH3, CO2
D. Li2O, CaO, MgO
E. IF5, CCl4, ClF3.
Jawaban : D (ikatan antara logam dan non logam)
8. Zat yang bersifat polar adalah…
A. BCl3
B. H2O
C. CCl4
D. PCl5
E. CHCl3
Jawaban : B (yang mempunyai ikatan kovalen polar adalah H2O).
9. Diketahui nomor atom H=1, C=6, N=7, O=8, P=15 dan Cl=17, senyawa berikut yang
mengikuti aturan octet kecuali..
A. CHCl3
B. NH3
C. H2O
D. CH4
E. PCl5
Jawaban : E (yang menyipang dari aturan octet adalah PCl5 10. Diketahui senyawa dibawah ini,
1. H2O 2. NH3
3. HF 4. HBr 5. HCl
senyawa manakah yang dapat membenttuk ikatan hidrogen antarmolekul….
A. 1,3 dan 5
B. 1,2 dan 4
C. 1,2,dan 3
D. 3 dan 4
E. 5 dan 1
Jawaban : C (ikatan hydrogen bisa terjadi apabila atom H berikatan dengan atom F, N dan O).
11. Atom X mempunyai konfigurasi electron 1s2 2s2 2p6 3s2 . senyawa yang mungkin dibentuk oleh atom X adalah..
A. HX
B. HCl
C. CaX
D. XSO4
E. X2(PO4)3
Jawaban : D ( atom X akan melepaskan 2 e untuk mencapai kestabilan sehingga muatannya menjadi 2+, jadi atom X dapat berikatan dengan melekul SO4, karena SO4 memerlukan 2 e) 12. Molekul unsur berikut yang mempunyai ikatan kovalen rangkap tiga adalah … .
A. H2 (nomor atom H = 1)
B. F2 (nomor atom F = 9)
C. O2 (nomor atom O = 8)
D. Cl2 (nomor atom Cl = 17)
E. N2 (nomor atom N = 7)
Jawaban : E (atom N2 dapat membentuk ikatan kovalen rangkap 3)
13. Kelompok senyawa berikut ini yang seluruhnya berikatan ion adalah … . A. CaCl2, CaO, H2O, dan N2O
B. KCl, NaCl, SrCl2, dan PCl5
C. MgCl2, SrO, NO2, dan SO2
D. BaCl2, CaCl2, CaO, dan SF6
E. KCl, CaO, NaCl, dan MgCl2
Jawaban : E (karena yang berikatan adalah logam dan non-logam) 14. Senyawa berikut mempunyai ikatan kovalen tunggal, kecuali … . A. H2O (nomor atom H = 1 dan O = 8 )
B. HCl (nomor atom H = 1 dan Cl = 17)
C. NH3 (nomor atom N = 7 dan H = 1)
D. CH4 (nomor atom C = 6 dan H = 1)
E. CO2 (nomor atom C = 6 dan O = 8)
Jawaban : CO2 mempunyai ikatan kovalen rangkap 2. Jawaban yang benar adalah E 15. Senyawa yang mempunyai ikatan kovalen, ikatan ion dan ikatan kovalen koordinat secara
bersamaan adalah…
A. NH3BF3
B. KNO3
C. KCN
D. NH4Cl
E. NaCl
Jawaban : D ( pada senyawa NH4Cl terdapat ikatan kovalen dan ionic) 16. Perhatikan data hasil percobaan berikut ini,
Sifat fisik Zat A Zat B
Wujud zat Padat Padat
Kelarutan dalam air Larut Tidak larut
Daya hantar listrik larutan
Konduktor Isolator
Titik leleh dan titik didih
Tinggi Rendah
Berdasarkan data tersebut, maka dapat disimpulkan bahwa jenis ikatan yang terdapat pada zat A dan zat B berturut-turut adalah….
A. Ionic dan kovalen nonpolar
B. Kovalen polar dan ionic
C. Kovalen nonpolar dan ionic
D. Kovalen koordinasi dan logam
E. Hydrogen dan kovalen.
Jawaban : A (ionic dan kovalen non-polar, dilihat dari data table) 17. Zat yang bersifat polar adalah…
A. CH4
B. BF3
C. NH3
D. CO2
E. PCl5
Jawaban : C (yang bersifat kovalen polar adalah NH3) 18. Senyawa yang dapat larut dalam air adalah..
A. NaCl
B. CCl4
C. HCl
D. NH3
E. Cl
Jawaban : senyawa ionic yang mudah larut dalam air adalah senyawa NaCl. Jawaban yang benar adalah A.
19. Kelompok senyawa yang memiliki ikatan hydrogen adalah…
A. H2O, H2S dan HCl
B. H2O, PH3, dan HBr
C. NH3, H2O, dan HBr
D. NH3, H2S, dam HF
E. HF, NH3 dan H2O
Jawaban : E
20. Etanol (CH3CH2OH) dan dimetil eter (CH3-O-CH3) mempunyai massa molekul relative (Mr) sama yaitu 46. Pernyataan berikut yang benar adalah…
A. Titik didih etanol lebih tinggi karena terdapat ikatan hydrogen
B. Titik didih dimetil eter lebih tinggi karena terdapat ikatan hydrogen
C. Titik didih etanol sama dengan titik didih dimetil eter
D. Titik didih etanol lebih tinggi karena terdapat gaya London
E. Titik didih dimetil eter lebih itnggi karena terdapat gaya London.
Jawaban : A (titik didih etanol lebih tinggi karena memiliki ikatan hidrogen)
BAB III
Rumus Kimia, Tata Nama Senyawa Dan Persamaan reaksi Sederhana
1. Nama dari senyawa Mg3N2 adalah….
Jawaban :
Magnesium nitride, karena bila suatu senyawa biner merupakan senyawa ion maka jumlah atom yang diikat tidak disebutkan. Misalnya Mg3N2 adalah senyawa biner logam dengan non-logam maka cukup disebut dengan magnesium nitrida.
2. Rumus kimia dari nitrogen pentaoksida adalah…
Jawaban : N2O5
Nitrogen → N2
Oksigen → O Penta → 5
3. Rumus kimia dari kalsium fosfat adalah…
Jawaban : Kalsium → Ca2+
Fosfat → PO43-
Kalsium fosfat = Ca3(PO4)2
4. Nama yang tepat untuk senyawa CH3CH2OH adalah…
Jawaban :
Etanol, karena atom C ada 2 (awalan –eta) dan gugus OH adalah alcohol (akhiran –ol). Jadi namanya etanol.
5. Diantara zat-zat dibawah ini yang tergolong unsure adalah…
1. Air
2. Minyak
3. Raksa
Jawaban :
Yang termasuk unsure adalah raksa (Hg) Air dan minyak termasuk senyawa.
6. Pada senyawa dibawah ini yang mengandung jumlah atom paling banyak adalah…
1. H2O
2. CH3OH
3. NaOH
Jawaban : yang mengandung paling banyak atom adalah senyawa NaOH, jumlah atomnya adalah 40.
7. Diantara zat-zat berikut ini yang termasuk senyawa adalah..
1. Air raksa
2. Air jeruk
3. Air murni
4. Air Jawaban :
Air murni merupakan gabungan dari unsure H2 dan O2 rumusnya H2O.
8. Koefisien dari reaksi : MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2(belum setara)
Setarakan reaksi berikut Jawaban :
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
Samakan jumlah atom pada ruas kiri dan kanan.
9. Rumus kimia untuk Besi (III) kloida adalah …
Jawaban : Besi → Fe3+
Klor → Cl-
Nama awalan logam disebut diawal , sedangkan non logamnya ditambah akhiran –ida. Jadi rumus kimianya adalah FeCl3
10. Senyawa yang mengandung atom nitrogen paling banyak adalah..
1. NH4Cl
2. Al(NO3)3
3. Sn(NO3)4
Jawaban :
Sn(NO3)4 jumlah atom N ada 4 buah. Pada NH4Cl ada 1 buah, pada Al(NO3)3 ada 3 buah.
Jadi yang paling banyak atom N nya adallah pada senyawa Sn(NO3)4 .
11. Yang mengalami perubahan kimia adalah…
1. Lilin meleleh
2. Besi berkarat
3. Es mencair
4. Gula yang larut dalam air
Jawaban :
Yang mengalami prubahan kimia adalah besi berkarat, besi berkarat karena adanya kontak langung antara logam besi dengan udara bebas.
12. Suatu senyawa memiliki rumus empiris (NO2)n, jika diketahui Mr senyawa 92 (Ar N= 14, O= 16) maka rumus molekulnya adalah…
Jawaban :
(NO2)n = 92 (14 + 2. 16) n = 92
46n =92 n =2
rumus molekul nya adalah N2O4
