Larutan adalah camp. Homogen antara dua zat atau lebih

(1)

SIFAT

SIFAT--SIFAT LARUTAN SIFAT LARUTAN

PENGERTIAN LARUTANPENGERTIAN LARUTAN

SATUANSATUAN--SATUAN KONSENTRASISATUAN KONSENTRASI

MENGHITUNG NILAI KONS. HASIL PENGENCERAN MENGHITUNG NILAI KONS. HASIL PENGENCERAN DAN HASIL PENCAMPURAN

DAN HASIL PENCAMPURAN

FASE GAS ( KELARUTAN GAS, KOEF. KELARUTAN FASE GAS ( KELARUTAN GAS, KOEF. KELARUTAN GAS DAN FAKTOR2 YANG MEMPENGARUHI)

GAS DAN FAKTOR2 YANG MEMPENGARUHI)

KELARUTAN GAS O2 DAN GAS CO2 DALAM DARAH KELARUTAN GAS O2 DAN GAS CO2 DALAM DARAH DAN DALAM CAIRAN LAINNYA

DAN DALAM CAIRAN LAINNYA DAN DALAM CAIRAN LAINNYA DAN DALAM CAIRAN LAINNYA

CAMPURAN YANG SEBAGIAN SALING MELARUTKAN CAMPURAN YANG SEBAGIAN SALING MELARUTKAN DAN PERBANDINGAN BERAT KOMPONEN2NYA

DAN PERBANDINGAN BERAT KOMPONEN2NYA

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN NON ELEKTROLIT DAN SIFAT KOLIGATIF LARUTAN NON ELEKTROLIT DAN ELEKTROLIT

ELEKTROLIT

MENGHITUNG NILAI SIFAT KOLIGATIF LARUTANMENGHITUNG NILAI SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

SIFAT LARUTAN ELEKTROLIT DALAM HUBUNGANNYA SIFAT LARUTAN ELEKTROLIT DALAM HUBUNGANNYA DENGAN KONSENTRASI

DENGAN KONSENTRASI

(2)

BUKU ACUAN BUKU ACUAN

►

Brown, Theodore L., and Lemay,H. Brown, Theodore L., and Lemay,H.

Eugene, J.R.,

Eugene, J.R., Chemistry Chemistry , The Central , The Central Science.2 nd ed, Prentice

Science.2 nd ed, Prentice--Hall Inc., 1981 Hall Inc., 1981

►

Ebbing, Darell D., Ebbing, Darell D., General Chemistry General Chemistry , , Houghton Mifflin Company, 1984

Houghton Mifflin Company, 1984

►

Petrucci, Ralph H., Petrucci, Ralph H., General Chemistry General Chemistry , ,

►

Petrucci, Ralph H., Petrucci, Ralph H., General Chemistry General Chemistry , , Principles and Modern Application, 4

Principles and Modern Application, 4

^th^th

ed., ed., Collier

Collier--MMillan, 1985 MMillan, 1985

►

Wilford, L.D.R. Wilford, L.D.R. Chemistry for First Chemistry for First Examination

Examination , Blackie, London, 1987 , Blackie, London, 1987

►

Ryyan L., Ryyan L., Chemistry for you Chemistry for you , Stanley , Stanley Thorues Publishers Ltd., 1996.

Thorues Publishers Ltd., 1996.

(3)

Larutan adalah camp. Homogen Larutan adalah camp. Homogen Larutan adalah camp. Homogen Larutan adalah camp. Homogen Larutan adalah camp. Homogen Larutan adalah camp. Homogen Larutan adalah camp. Homogen Larutan adalah camp. Homogen antara dua zat atau lebih

antara dua zat atau lebih antara dua zat atau lebih antara dua zat atau lebih antara dua zat atau lebih antara dua zat atau lebih antara dua zat atau lebih antara dua zat atau lebih

Larutan Gula → Gula (solute) + Air (solvent)Larutan Gula → Gula (solute) + Air (solvent)

Alkohol 15 % dan Alkhol 98 %Alkohol 15 % dan Alkhol 98 %

Kemungkinan macam larutan :Kemungkinan macam larutan : 1. Bila solven suatu cairan

1. Bila solven suatu cairan

Solute : gas, zat padat atau cairan lain Solute : gas, zat padat atau cairan lain 2. Bila solven zat padat

2. Bila solven zat padat 2. Bila solven zat padat 2. Bila solven zat padat

Solute : gas, cairan atau zat padat Solute : gas, cairan atau zat padat 3. Bila solven gas

3. Bila solven gas

Solute : cairan zat padat atau gas lain Solute : cairan zat padat atau gas lain

Zat pelarut yg banyak dipakai adalah air (HZat pelarut yg banyak dipakai adalah air (H₂₂O)O)

AIR merupakan zat polar (ada kutub negatip dan positip), krn AIR merupakan zat polar (ada kutub negatip dan positip), krn adanya kutub2 ini air akan ditarik oleh zat yg polar pula.

adanya kutub2 ini air akan ditarik oleh zat yg polar pula.

(4)

Kelarutan NaCl dlm Air Kelarutan NaCl dlm Air

NaCl terdiri dari partikel

NaCl terdiri dari partikel--partikel yang partikel yang bermuatan + dan

bermuatan + dan – – (ion Na (ion Na

⁺⁺

dan Cl dan Cl

^--

))

Krn molekul air mempunyai Kutub + (H Krn molekul air mempunyai Kutub + (H

⁺⁺

) ) dan kutub

dan kutub – –(OH (OH

^--

) maka molekul Air akan ) maka molekul Air akan melekat pada kristal NaCl.

melekat pada kristal NaCl.

Ikatan ion NaCl diperlemah sehingga Ikatan ion NaCl diperlemah sehingga kristal akan rusak dan terlepas.

kristal akan rusak dan terlepas.

Proses ini akan berjalan terus sampai Proses ini akan berjalan terus sampai semua garam NaCl larut

semua garam NaCl larut

(5)

KLASIFIKASI LARUTAN KLASIFIKASI LARUTAN

JUMLAH ZAT JUMLAH ZAT → → LAR. PRIMER LAR. PRIMER TERSIER DAN KWARTER

TERSIER DAN KWARTER

KEPEKATAN KEPEKATAN → → LAR. ENCER DAN LAR. ENCER DAN PEKAT

PEKAT PEKAT PEKAT

KESEIMBANGAN KESEIMBANGAN → → LAR. JENUH DAN LAR. JENUH DAN TDK JENUH

TDK JENUH

KEELEKTROLITAN KEELEKTROLITAN → → LAR. LAR.

ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

(6)

Perb. Sifat Lar. Elektrolit dan Non Perb. Sifat Lar. Elektrolit dan Non

Elektrolit Elektrolit

1.

Larutan Elektrolit memberikan Larutan Elektrolit memberikan

penyimpangan pada sifat koligatif penyimpangan pada sifat koligatif larutan

larutan

2.

Larutan Elektrolit adalah suatu Larutan Elektrolit adalah suatu

2.

Larutan Elektrolit adalah suatu Larutan Elektrolit adalah suatu penghantar listrik(konduktor) penghantar listrik(konduktor) sedangkan non elektrolit tidak sedangkan non elektrolit tidak

3.

Reaksi kimia pada larutan Elektrolit Reaksi kimia pada larutan Elektrolit berjalan dengan cepat

berjalan dengan cepat

dibandingkan dengan larutan non dibandingkan dengan larutan non elektrolit

elektrolit

(7)

DERAJAT IONISASI/DISOSIASI DERAJAT IONISASI/DISOSIASI

A.

A. ELEKTROLIT KUATELEKTROLIT KUAT

KCl, As. Kuat, Bs Kuat

KCl, As. Kuat, Bs Kuat →→ Tdk ada lagi Tdk ada lagi molekul

molekul--molekul dari solute, semua telah molekul dari solute, semua telah terdissosiasi menjadi ion.KCL harga i

terdissosiasi menjadi ion.KCL harga i

harusnya = 2 ? Ada kons.efektif = aktivita harusnya = 2 ? Ada kons.efektif = aktivita (gaya tarik menarik antar ion)

(gaya tarik menarik antar ion) (gaya tarik menarik antar ion) (gaya tarik menarik antar ion)

B.

B. ELEKTROLIT LEMAHELEKTROLIT LEMAH

Asam Lemah atau Basa lemah ionisasinya Asam Lemah atau Basa lemah ionisasinya hanya mencapai batas tertentu. Kons. = hanya mencapai batas tertentu. Kons. = aktivita.

aktivita.

Harga i berbeda bukan karena adanya gaya Harga i berbeda bukan karena adanya gaya tarik menarik antar ion tetapi karena adanya tarik menarik antar ion tetapi karena adanya derajat ionisasi.

derajat ionisasi.

(8)

Hubungan Derajat ionisasi (

Hubungan Derajat ionisasi (α α) dan i ) dan i

α

α = i = i – – 1 / n 1 / n -- 1 1 α

α = i = i – – 1 / n 1 / n -- 1 1

(9)

ISTILAH KELARUTAN ISTILAH KELARUTAN ISTILAH KELARUTAN ISTILAH KELARUTAN ISTILAH KELARUTAN ISTILAH KELARUTAN ISTILAH KELARUTAN ISTILAH KELARUTAN

SANGAT MUDAH LARUT SANGAT MUDAH LARUT : Kurang dari 1 : Kurang dari 1

MUDAH LARUT MUDAH LARUT : 1 sampai 10 : 1 sampai 10

LARUT LARUT : 10 sampai 30 : 10 sampai 30

AGAK SUKAR LARUT AGAK SUKAR LARUT : 30 : 30 -- 100 100

SUKAR LARUT SUKAR LARUT : 100 : 100 -- 1000 1000

SANGAT SUKAR LARUT SANGAT SUKAR LARUT : 1000 : 1000 -- 10.000 10.000

PRAKTIS TIDAK LARUT : PRAKTIS TIDAK LARUT : > > 10.000 10.000

(10)

PERHITUNGAN KONSENTRASI PERHITUNGAN KONSENTRASI

LARUTAN LARUTAN

% b/v

% b/b

% v/v

BJ = berat/vol = gr/ml BJ = berat/vol = gr/ml BJ = berat/vol = gr/ml BJ = berat/vol = gr/ml Mol = gr/Mr

Mol = gr/Mr

Molar(M) = molarita = mol/liter Molar(M) = molarita = mol/liter

Molal (m) = molalita = mol/kg pelarut.

Normal (N) = valensi x Molar Normal (N) = valensi x Molar ppm = bpj = mg/liter =

ppm = bpj = mg/liter = µ µg/ml g/ml

(11)

KONSENTRASI LARUTAN KONSENTRASI LARUTAN

Osmol (OSM) = osmolarita = partikel ion yang Osmol (OSM) = osmolarita = partikel ion yang menyebabkan tekanan osmotik

menyebabkan tekanan osmotik

0,1 M NACl = 0,2 OSM = 0,2 mol ion/liter larutan 0,1 M NACl = 0,2 OSM = 0,2 mol ion/liter larutan Fraksi mol = mol solute/mol solute + mol solvent Fraksi mol = mol solute/mol solute + mol solvent mg %= banyaknya mg solute dlm 100 ml larutan mg %= banyaknya mg solute dlm 100 ml larutan NaCl 900 mg % = 900 mg/100 ml =0,9 %

NaCl 900 mg % = 900 mg/100 ml =0,9 % NaCl 900 mg % = 900 mg/100 ml =0,9 % NaCl 900 mg % = 900 mg/100 ml =0,9 % NaCl 0,3076 Osmol = 0,1538 M.

NaCl 0,3076 Osmol = 0,1538 M.

0,1538 mol x 58,5 = 9 gr/l = 0,9 % 0,1538 mol x 58,5 = 9 gr/l = 0,9 % BE = Mr/Valensi

BE = Mr/Valensi BE =

BE = gram/ litergram/ liter = = miligram/litermiligram/liter ekivalen/ liter miliekivalen/liter ekivalen/ liter miliekivalen/liter

(12)

PEMBUATAN LARUTAN PEMBUATAN LARUTAN

Buatlah larutan NaOH 1 N sebanyak 100 Buatlah larutan NaOH 1 N sebanyak 100 ml Mr NaOH = 40.

ml Mr NaOH = 40.

Buatlah larutan baku asam oksalat Buatlah larutan baku asam oksalat H

H C C O O .2H .2H O 0,1 N sebanyak 250 ml. O 0,1 N sebanyak 250 ml.

H

₂₂

C C

₂₂

O O

₂₂

.2H .2H

₂₂

O 0,1 N sebanyak 250 ml. O 0,1 N sebanyak 250 ml.

Mr. Asam oksalat =126

^..

(13)

PENGENCERAN

PENGENCERAN → →V V

₁₁

C C

₁₁

= V = V

₂₂

C C

₂₂

1. Bila kita mempunyai larutan induk NaOH 10 N, 1. Bila kita mempunyai larutan induk NaOH 10 N,

berapa ml harus dipakai untuk membuat berapa ml harus dipakai untuk membuat larutan NaOH 0,2 N sebanyak 500 ml

larutan NaOH 0,2 N sebanyak 500 ml 2. Berapa ml larutan H

2. Berapa ml larutan H₂₂SOSO₄₄ 4 M harus diencerkan 4 M harus diencerkan supaya didapatkan larutan H

supaya didapatkan larutan H₂₂SOSO₄₄ 0,5 N 0,5 N Sebanyak 200 ml

Sebanyak 200 ml

3. Harus diencerkan sampai berapa larutan 100 3. Harus diencerkan sampai berapa larutan 100 3. Harus diencerkan sampai berapa larutan 100 3. Harus diencerkan sampai berapa larutan 100

ml 0,15 M HCl agar konsentrasinya menjadi ml 0,15 M HCl agar konsentrasinya menjadi 0,075 M

0,075 M

4. 300 ml Urea dari 0,4 M. Harus ditambah berapa 4. 300 ml Urea dari 0,4 M. Harus ditambah berapa

agar konsentrasinya menjadi 0,1M agar konsentrasinya menjadi 0,1M

5. Pengenceran alkohol 98 % menjadi 70 % 5. Pengenceran alkohol 98 % menjadi 70 % 6. Pengenceran ppm

6. Pengenceran ppm

(14)

Kelarutan Suatu Senyawa Kelarutan Suatu Senyawa

Siat Fisika & Kimia Siat Fisika & Kimia

Temperatur Temperatur

Tekanan Tekanan pH larutan pH larutan

pH larutan pH larutan

Konsentrasi Konsentrasi

Tetapan Dielektrik Tetapan Dielektrik

Terbaginya zat terlarut Terbaginya zat terlarut

Perbandingan Gugus Polar terhadap Perbandingan Gugus Polar terhadap Gugus Non Polar

Gugus Non Polar

(15)

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Sifat larutan yang hanya tergantung dari Sifat larutan yang hanya tergantung dari jumlah partikel zat yang ada dalam larutan jumlah partikel zat yang ada dalam larutan dan tidak tergantung dari jenis solutenya.

dan tidak tergantung dari jenis solutenya.

1. Penurunan tekanan uap larutan 1. Penurunan tekanan uap larutan 1. Penurunan tekanan uap larutan 1. Penurunan tekanan uap larutan 2. Penurunan titik beku larutan

2. Penurunan titik beku larutan 3. Kenaikan titik didih larutan 3. Kenaikan titik didih larutan 4. Tekanan osmosa

4. Tekanan osmosa

(16)

PENURUNAN TEKANAN UAP PENURUNAN TEKANAN UAP Hukum Raoult

Hukum Raoult → → P P

_A_A

= P = P

_A_A^o^o

X X

_A_A

P

_A_A

= tekanan parsial dari solven = tekanan parsial dari solven dalam larutan

dalam larutan dalam larutan dalam larutan P

P

_A_A^o^o

= tekanan uap solven murni = tekanan uap solven murni X

X

_A_A

= fraksi mol solven = fraksi mol solven

(17)

PENURUNAN TITIK BEKU PENURUNAN TITIK BEKU

Titik beku normal adalah suhu dimana zat padat Titik beku normal adalah suhu dimana zat padat (es) dan fasa cair (air) memp. Tek. uap yg sama (es) dan fasa cair (air) memp. Tek. uap yg sama pada tek. 1 atm,jadi berada dlm kesetimbangan pada tek. 1 atm,jadi berada dlm kesetimbangan Penambahan suatu solute pada suatu solven

Penambahan suatu solute pada suatu solven akan merendahkan tekanan uap larutan

akan merendahkan tekanan uap larutan sehingga akan merendahkan titik bekunya.

sehingga akan merendahkan titik bekunya.

Contoh : Penambahan garam dapur pd es, Contoh : Penambahan garam dapur pd es,

gunanya agar titik beku es menurun sehingga gunanya agar titik beku es menurun sehingga sistem akan lebih dingin

sistem akan lebih dingin

 TT_b_b = m. K= m. K_b_b = = 1000. Kb. W11000. Kb. W1 **Kb air = 1,86Kb air = 1,86

W2. Mr W2. Mr

W1 = berat zat terlarut W2= berat pelarut W1 = berat zat terlarut W2= berat pelarut

(18)

KENAIKAN TITIK DIDIH KENAIKAN TITIK DIDIH

Titik didih normal adalah temperatur dimana Titik didih normal adalah temperatur dimana tekanan uap cairan = tek. diluar sebesar 1 atm.

tekanan uap cairan = tek. diluar sebesar 1 atm.

Penambahan solute menyebabkan tekanan uap Penambahan solute menyebabkan tekanan uap solven turun sehingga penambahan solute yang solven turun sehingga penambahan solute yang solven turun sehingga penambahan solute yang solven turun sehingga penambahan solute yang tak menguap menyebabkan kenaikan titik didih tak menguap menyebabkan kenaikan titik didih normal pada larutan.

normal pada larutan.

∆∆ Td = m. KTd = m. K_d_d = = 1000. Kd. W1 1000. Kd. W1 **Kd air = 0,52Kd air = 0,52

W2. Mr W2. Mr

w

w₁₁ = berat solute w= berat solute w₂₂ = berat solven = berat solven

(19)

TEKANAN OSMOSA TEKANAN OSMOSA

►

► Difusi : Proses pelarutan dari larutan dengan Difusi : Proses pelarutan dari larutan dengan

kons. tinggi ke larutan dng konsentrasi rendah kons. tinggi ke larutan dng konsentrasi rendah

►

► Osmosa : Proses difusi pelarutan melalui membran dari Osmosa : Proses difusi pelarutan melalui membran dari larutan dengan konsentrasi rendah ke larutan larutan dengan konsentrasi rendah ke larutan dengan konsentrasi tinggi

dengan konsentrasi tinggi dengan konsentrasi tinggi dengan konsentrasi tinggi

►

► Tek. Osmosa = tek. Gas menurut pers. Van’t HoffTek. Osmosa = tek. Gas menurut pers. Van’t Hoff PV = nRT

PV = nRT →→ ллV = n RT , V = vol lar. dlm literV = n RT , V = vol lar. dlm liter

R = tetapan gas, 0,082 R = tetapan gas, 0,082

►

Menurut Lewis Menurut Lewis л л = 11,85 = 11,85 ∆ ∆Tb Tb

(20)

PERB. TEK. OSMOSA DAN TONUS LARUTAN

Gula 0,1 M Gula 0,1 M Urea 0,1 M Urea 0,1 M + Gliserin 0,1 M

Gliserin 0,1M Urea 0,1M Gliserin 0,1 M Gula 0,1 M

Iso Osmotik Iso Osmotik Iso Osmotik Tdk Iso Osmotik isotonik Hypotonik Hypertonik Isotonik

Iso osmotik = larutan yang mempunyai harga molar dan tekanan osmosa yang sama

(21)

Larutan Garam NaCl dengan Darah Larutan Garam NaCl dengan Darah

NaCl 0,9 % dimasukkan ke darah tidak NaCl 0,9 % dimasukkan ke darah tidak

menyebabkan perubahan pada sel darah → menyebabkan perubahan pada sel darah → isotonis dangan isi sel darah

isotonis dangan isi sel darah

Tekanan Osmosa larutan NaCl 0,9% = tek Tekanan Osmosa larutan NaCl 0,9% = tek osmosa isi sel yang tidak dapat melalui

osmosa isi sel yang tidak dapat melalui osmosa isi sel yang tidak dapat melalui osmosa isi sel yang tidak dapat melalui membran berarti isotonis dan iso osmotik membran berarti isotonis dan iso osmotik NaCl lebih encer → hipotonis

NaCl lebih encer → hipotonis

Kons. Larutan garam 0,47 % akan Kons. Larutan garam 0,47 % akan

meregangkan membran sehingga Hemoglobin meregangkan membran sehingga Hemoglobin akan keluar(Hemolisa)

akan keluar(Hemolisa) Larutan Garam

Larutan Garam > 0,9 % → hipertonis > 0,9 % → hipertonis

(22)

Cairan Tubuh Cairan Tubuh

Setiap sel darah dikelilingi oleh suatu membran yang Setiap sel darah dikelilingi oleh suatu membran yang bersifat semi permeabel yaitu dapat dilalui oleh

bersifat semi permeabel yaitu dapat dilalui oleh molekul

molekul--molekul air tapi tidak dapat dilalui oleh molekul air tapi tidak dapat dilalui oleh molekul

molekul--molekul tertentu zat solute ( mis. protein) molekul tertentu zat solute ( mis. protein)

Akibat adanya membran maka dapat terjadi osmosaAkibat adanya membran maka dapat terjadi osmosa

Bila air terlalu banyak masuk atau keluar dari sel akan Bila air terlalu banyak masuk atau keluar dari sel akan terganggu fungsinya bahkan dapat rusak. Karena itu terganggu fungsinya bahkan dapat rusak. Karena itu keseimbangan harus diperhatikan antara larutan

keseimbangan harus diperhatikan antara larutan didalam dan diluar sel.

didalam dan diluar sel.

Cairan terpenting dari tubuh adalah darah. Darah Cairan terpenting dari tubuh adalah darah. Darah terdiri dari plasma dan bbrp jenis sel.

terdiri dari plasma dan bbrp jenis sel.

(23)

Susunan Sel Darah Manusia Susunan Sel Darah Manusia

A l b u m i n 4,5 %A l b u m i n 4,5 % G l o b u l i n 2,2 % G l o b u l i n 2,2 % F i b r i n o g e n 0,3 % F i b r i n o g e n 0,3 % Protombin dll. 0,5 % Protombin dll. 0,5 % Zat Organik2 lain 0,5 % Zat Organik2 lain 0,5 % Garam2 anorganik 1,0 % Garam2 anorganik 1,0 % Garam2 anorganik 1,0 % Garam2 anorganik 1,0 % Air ………91 %

Air ………91 %

Fibrinogen adalah suatu zat yang perlu ada pada Fibrinogen adalah suatu zat yang perlu ada pada penggumpalan darah, bila dihilangkan maka

penggumpalan darah, bila dihilangkan maka cairan yang tinggal adalah serum darah

cairan yang tinggal adalah serum darah

Tekanan Osmosa serum darah terutama Tekanan Osmosa serum darah terutama tergantung dari kadar garam yang terlarut tergantung dari kadar garam yang terlarut didalamnya

didalamnya

(24)

DARAH DARAH

Pembuluh darah kapiler permeabel untuk semua zat yang Pembuluh darah kapiler permeabel untuk semua zat yang

terlarut didlm plasma kecuali protein, maka tonus gerakan air terlarut didlm plasma kecuali protein, maka tonus gerakan air dikendalikan oleh konsentrasi Protein.

dikendalikan oleh konsentrasi Protein.

Bila lapar, ginjal rusak, maka permeabilitas dinding kapiler Bila lapar, ginjal rusak, maka permeabilitas dinding kapiler rusak

rusak →→ kons protein dalam plasma menjadi kurang maka kons protein dalam plasma menjadi kurang maka

tekanan osmosa plasma berkurang, air mengalir dari plasma ke tekanan osmosa plasma berkurang, air mengalir dari plasma ke dalam cairan di antar jaringan diluar kapiler akibatnya jaringan dalam cairan di antar jaringan diluar kapiler akibatnya jaringan jadi bengkak (Oedema)

jadi bengkak (Oedema) jadi bengkak (Oedema) jadi bengkak (Oedema)

Titik beku rata Titik beku rata--rata serum darah manusia ialah rata serum darah manusia ialah --0,56 0,56

^o^o

C, karena lar. 1 molal membeku pd C, karena lar. 1 molal membeku pd --

1,86

^o^o

C maka molalita serum darah 0,56/1,86 = C maka molalita serum darah 0,56/1,86 = 0,3.

0,3.

Tek. Osmosa serum, pada suhu darah (38 Tek. Osmosa serum, pada suhu darah (38

^o^o

C) C) dapat dihitung.

dapat dihitung. л л = 7,7 atm. = 7,7 atm.

(25)

DARAH DARAH

Nilai 7,7 atm dapat konstan dengan jalan Nilai 7,7 atm dapat konstan dengan jalan

mengeluarkan garam2 yang berlebih melalui mengeluarkan garam2 yang berlebih melalui Urine. Bila ginjal rusak kelebihan garam di Urine. Bila ginjal rusak kelebihan garam di dalam darah tidak dikeluarkan , titik beku dalam darah tidak dikeluarkan , titik beku serum darah dapat turun shg

serum darah dapat turun shg --1,04 1,04

^o^o

C. C.

serum darah dapat turun shg

serum darah dapat turun shg --1,04 1,04

^o^o

C. C.

Biasanya dilakukan pencucian darah dengan Biasanya dilakukan pencucian darah dengan proses dialisa, menggunakan selofan dengan proses dialisa, menggunakan selofan dengan ukuran tertentu sehingga partikel

ukuran tertentu sehingga partikel--partikel partikel garam tidak lewat.

garam tidak lewat.

(26)

MEMBRAN DARAH MEMBRAN DARAH

Membran yang mengelilingi darah adalah membran Membran yang mengelilingi darah adalah membran semi permeabel yang tidak sempurna, karena bukan semi permeabel yang tidak sempurna, karena bukan hanya permeabel untuk molekul solven tetapi juga hanya permeabel untuk molekul solven tetapi juga permeabel untuk beberapa solute.

permeabel untuk beberapa solute.

Pergerakan dari cairan bukan diatur oleh konsentrasi Pergerakan dari cairan bukan diatur oleh konsentrasi total dari molekul solute dari tiap larutan tetapi oleh total dari molekul solute dari tiap larutan tetapi oleh total dari molekul solute dari tiap larutan tetapi oleh total dari molekul solute dari tiap larutan tetapi oleh konsentrasi molekul yang tdk dapat melalui membran.

konsentrasi molekul yang tdk dapat melalui membran.

Permeabel terhadap zat : monosakarida, HPermeabel terhadap zat : monosakarida, H₃₃OO⁺⁺, OH, OH^--, , Cl

Cl^--,dan HCO,dan HCO₃₃^-- serta sedikit gliserinserta sedikit gliserin

Impermeabel thd zat : disakarida, asamImpermeabel thd zat : disakarida, asam--asam amino asam amino (protein), alkohol polivalen, Na

(protein), alkohol polivalen, Na⁺⁺, K, K⁺⁺

Darah dengan larutan Glukosa 5,5 % Darah dengan larutan Glukosa 5,5 % →→ isotonisisotonis

(27)

PERHITUNGAN TONISITAS PERHITUNGAN TONISITAS

b = b =

^0,52^{0,52 -- ∆}^{∆Tb. C%}^{Tb. C%}

0,576 0,576

b = 0,9 b = 0,9 – – E.C% , E = Ekivalen NaCl E.C% , E = Ekivalen NaCl

E = E = ∆ ∆

^Tb^Tb

, ,

0,576 0,576

(28)

FASE GAS FASE GAS

1.

Sifat Umum Gas Sifat Umum Gas

2.

Kelarutan Gas Dalam Zat Cair Kelarutan Gas Dalam Zat Cair

3.

Hukum Gas Hukum Gas O

O , H , H , H , H O O , Super Oksida, Ozon dan , Super Oksida, Ozon dan

4.

O O

₂₂

, H , H

₂₂

, H , H

₂₂

O O

₂₂

, Super Oksida, Ozon dan , Super Oksida, Ozon dan Dinitrogen Oksida

Dinitrogen Oksida

5.

Gas Gas--gas Berbahaya gas Berbahaya

(29)

Sifat Umum Gas Sifat Umum Gas

1.

1. MolekulMolekul--molekul gas non polar hanya sedikit molekul gas non polar hanya sedikit larut dalam air (polar)

larut dalam air (polar)

2.

2. Gas yg polar( HCl, NHGas yg polar( HCl, NH₃₃) dapat bereaksi dengan ) dapat bereaksi dengan air (daya larutnya besar)

air (daya larutnya besar)

3 Gas yang bereaksi dengan solvennya 3 Gas yang bereaksi dengan solvennya

mempunyai Kelarutan paling besar mempunyai Kelarutan paling besar mempunyai Kelarutan paling besar mempunyai Kelarutan paling besar

4. Jumlah gas yang masuk ke dalam cairan sama 4. Jumlah gas yang masuk ke dalam cairan sama

dengan jumlah gas yang keluar dengan jumlah gas yang keluar

5. Elektrolit yang larut dalam air dan elektrolit tsb 5. Elektrolit yang larut dalam air dan elektrolit tsb tidak bereaksi dengan gas akan merendahkan tidak bereaksi dengan gas akan merendahkan kelarutan gas

kelarutan gas

COCO₂₂ lebih banyak larut dalam NaOH dari pada lebih banyak larut dalam NaOH dari pada dalam air karena CO

dalam air karena CO₂₂ berekasi dengan NaOHberekasi dengan NaOH

(30)

Kelarutan Gas dlm Cairan Kelarutan Gas dlm Cairan

Jumlah molekul gas yg masuk = jumlah molekul gas yg keluar.Jumlah molekul gas yg masuk = jumlah molekul gas yg keluar.

Daya untuk masuk ke cairan = daya untuk meninggalkan cairanDaya untuk masuk ke cairan = daya untuk meninggalkan cairan

Temperature LarutanTemperature Larutan

Makin tinggi temp. makin berkurang kelar. gas atau sebaliknya Makin tinggi temp. makin berkurang kelar. gas atau sebaliknya

Tekanan dari GasTekanan dari Gas

Makin tinggi tekanan maka makin tinggi kelarutan Gas atau Makin tinggi tekanan maka makin tinggi kelarutan Gas atau Makin tinggi tekanan maka makin tinggi kelarutan Gas atau Makin tinggi tekanan maka makin tinggi kelarutan Gas atau sebaliknya

sebaliknya

Pengaruh Pengusiran GaramPengaruh Pengusiran Garam

Gas lepas bila di + zat, akibat gaya tarik menarik ion garam Gas lepas bila di + zat, akibat gaya tarik menarik ion garam dengan molekul Air jadi mengurangi kedekatan air dengan gas dengan molekul Air jadi mengurangi kedekatan air dengan gas

Pengaruh Reaksi KimiaPengaruh Reaksi Kimia

Adanya reaksi kimia antara gas dan pelarut, jadi kelarutan Adanya reaksi kimia antara gas dan pelarut, jadi kelarutan meningkat.

meningkat.

(31)

KELARUTAN GAS DALAM DARAH KELARUTAN GAS DALAM DARAH

Fungsi yang penting dari darah :Fungsi yang penting dari darah : 1. Mengangkut O

1. Mengangkut O₂₂ dari parudari paru--paru ke ototparu ke otot 2. Mengangkut CO

2. Mengangkut CO₂₂ dari otot keparudari otot keparu--paru untuk paru untuk dikeluarkan

dikeluarkan

OO₂₂ bereaksi dengan Hemoglobin darah, jadi kelarutan bereaksi dengan Hemoglobin darah, jadi kelarutan

OO₂₂ bereaksi dengan Hemoglobin darah, jadi kelarutan bereaksi dengan Hemoglobin darah, jadi kelarutan O

O₂₂ dalam darah dalam darah > dalam air.> dalam air.

Kelarutan OKelarutan O₂₂ dalam plasma < dalam air dalam plasma < dalam air

Jadi kelarutan OJadi kelarutan O₂₂ dalam darah > dalam air > dalam dalam darah > dalam air > dalam plasma (Mengandung elekrolit yang tdk beR/ dng O plasma (Mengandung elekrolit yang tdk beR/ dng O₂₂))

Kelarutan COKelarutan CO₂₂ dalam Plasma >dalam air, karena dalam Plasma >dalam air, karena dalam plasma ada zat yang bereaksi dengan CO dalam plasma ada zat yang bereaksi dengan CO₂₂

(32)

MENYATAKAN KELARUTAN GAS MENYATAKAN KELARUTAN GAS

1.

1. Cara Koef. Kelarutan (S)Cara Koef. Kelarutan (S)

2.

2. Cara Koef. Absorpsi dari BUNSEN (Cara Koef. Absorpsi dari BUNSEN (αα))

Vol gas yang larut diukur pada temp percobaan tidak Vol gas yang larut diukur pada temp percobaan tidak tergantung dari tekanan.

tergantung dari tekanan.

V = S v , V = volume gas yang larut V = S v , V = volume gas yang larut

S = Koefisien kelarutan pada T percob.

v = volume dari cairan v = volume dari cairan

Volume gas yang larut pada keadaan Standar Volume gas yang larut pada keadaan Standar sebanding dengan tekanan.

sebanding dengan tekanan.

V =

V = αα v p , v = vol gas yg lar. pada standarv p , v = vol gas yg lar. pada standar p = tek. gas dalam atmosfir.

p = tek. gas dalam atmosfir.

(33)

HUBUNGAN S DENGAN HUBUNGAN S DENGAN α α

αα _ttôô_C_C = S = S _ttôô_C_C x 273/Tx 273/T

SS tt o o

C

C = = αα _tt^o^o_C_C x T/273x T/273 Contoh Soal :

Contoh Soal :

Pada suhu 20

Pada suhu 20^o^oC dan tekanan 1 atm Gas COC dan tekanan 1 atm Gas CO₂₂ 471,5 ml larut dalam 0,5 liter air. Hitung S dan 471,5 ml larut dalam 0,5 liter air. Hitung S dan α

α  α α 

Jwb : S

Jwb : S₂₀₂₀^o^o_C_C = = ^0,475^0,475 = 0,943= 0,943

0,500 0,500

Pada Keadaan Standar : V

Pada Keadaan Standar : V₁₁TT₁₁ = V= V₂₂TT₂₂ 471,5. 273 = V

471,5. 273 = V₂₂ (273+20) → V(273+20) → V₂₂ = 439 ml= 439 ml α

α ₂₀₂₀^o^o_C_C= 0,439/0,500 = 0,878= 0,439/0,500 = 0,878_..

(34)

Harga Koef. Absorpsi Bbrp Gas

α temp. CO CO₂ O₂ N₂

α ₀^o_C 0,0354 1,713 0,0489 0,0239 α ₁₀^o_C 0,028 1,194 0,0384 0,0196

α ₂₀^o_C 0,0232 0,878 0,0310 0,0164

α ₃₀^o_C 0,0200 0,615 0,0261 0,0138

α ₄₀^o_C 0,0178 0,530 0,0231 0,0118

(35)

HARGA KOEF. KELARUTAN CO

₂

Temp OôC 1OôC 20ôC 25ôC 3OôC 4OôC

S 1,713 1,238 0,933 0,825 0,738 0,608 S 1,713 1,238 0,933 0,825 0,738 0,608

(36)

Soal

1. Berapa vol, gas CO

₂

yg diukur pada t

25

^o

C dan tekanan 573 mmHg akan larut dalam 700 ml air.

2. Berapa harga α

₂₅_{25 C}^o_C

untuk gas CO

₂₂

3. Berapa volume gas CO

₂

pada keadaan

standar akan larut dalam 350 ml air pada

25

^o

C dan 2 atm.

(37)

Gas Oksigen Gas Oksigen

-- Dalam udara 21 %Dalam udara 21 %

Btk gas : 1. molekul mono atom O = oksigen atom Btk gas : 1. molekul mono atom O = oksigen atom

2. molekul di atom O

2. molekul di atom O₂₂ = oksigen biasa= oksigen biasa 3. molekul tri atom O

3. molekul tri atom O₃₃ = ozon= ozon 3. molekul tri atom O

3. molekul tri atom O₃₃ = ozon= ozon

-- Dalam atmosfir , ODalam atmosfir , O₂₂ dlm btk lain bertambah banyak dlm btk lain bertambah banyak di bagian atas atmosfir

di bagian atas atmosfir

-- Sumber oksigen dari unsur yang murniSumber oksigen dari unsur yang murni -- Penggunaan oksigenPenggunaan oksigen

(38)

Daur oksigen

Daur oksigen – – CO CO

₂₂

dalam alam dalam alam

Udara dihirup bereaksi dgn Hb ( Hb + O Udara dihirup bereaksi dgn Hb ( Hb + O

₂₂

tjd HbO

₂₂

))

HbO HbO

₂₂

--- --- ke sel ke sel--sel mengoks. makanan sel mengoks. makanan menjadi energi dan mengeluarkan CO

menjadi energi dan mengeluarkan CO + + menjadi energi dan mengeluarkan CO

menjadi energi dan mengeluarkan CO

₂₂

+ + air dll

air dll

CO CO

₂₂

dan air msk ke darah terjadi ion dan air msk ke darah terjadi ion bikarbonat

bikarbonat --- --- Hb Hb--- ---ke paru ke paru

²²

– –nafas nafas

(39)

Gas NO Gas NO

No (dinitrogen oksida) No (dinitrogen oksida)

Terbentuk pada pembakaran Terbentuk pada pembakaran bensin/diesel

bensin/diesel

Suhu tinggi sekitar pembakaran Suhu tinggi sekitar pembakaran

N N

₂₂

& O & O

₂₂

dari udara + NO → NO dan dari udara + NO → NO dan NO

NO

₂₂

Bersifat racun, kons. 100 ppm dpt Bersifat racun, kons. 100 ppm dpt mematikan.

mematikan.

(40)

Gas Hidrogen Gas Hidrogen

H (Hidrogen) H (Hidrogen)

Di bumi tdk tdp dlm btk unsur dgn juml yg berartiDi bumi tdk tdp dlm btk unsur dgn juml yg berarti

Tiga isotop Tiga isotop ¹¹H, H, ²²H, H, ³³HH

Senyawa Hidrogen tersebar luas dalam alamSenyawa Hidrogen tersebar luas dalam alam

Semua senyawa,organik mengandung HidrogenSemua senyawa,organik mengandung Hidrogen

Digunakan untuk membuat.Amoniak, Digunakan untuk membuat.Amoniak,

pengilangan minyak bumi dan dlm proses pengilangan minyak bumi dan dlm proses makanan.

makanan.

Dalam bentuk cair untuk bahan bakar pesawatDalam bentuk cair untuk bahan bakar pesawat

(41)

H

₂₂

O O

₂₂

(Hidrogen Peroksida) (Hidrogen Peroksida)

►

Cairan tidak berwarna Cairan tidak berwarna

►

Titik didih 151 Titik didih 151

^o^o

C C

►

Dalam bentuk pekat dapat meledak Dalam bentuk pekat dapat meledak

►

Terurai menjadi air dan oksigen dalam suatu Terurai menjadi air dan oksigen dalam suatu reaksi eksoterm

reaksi eksoterm reaksi eksoterm reaksi eksoterm

2 H

₂₂

O O

₂₂

→ → 2 H 2 H

₂₂

O + O O + O

₂₂

+ kalori + kalori

►

Pada pengobatan digunakan H Pada pengobatan digunakan H

₂₂

O O

₂₂

3 % dalam 3 % dalam air.

air.

(42)

O O O O O O O

O

₃₃₃₃₃₃₃₃

(Ozon) (Ozon) (Ozon) (Ozon) (Ozon) (Ozon) (Ozon) (Ozon)

Tdk berwarna Tdk berwarna

Mengembun → cairan biru pada Mengembun → cairan biru pada --111 111

^o^o

C C

Pada Pada --192 192

^o^o

C beberapa zat padat biru C beberapa zat padat biru--hitam hitam

Zat yang sangat beracun Zat yang sangat beracun

Fungsi menyerap sinar ultra ungu, sehingga Fungsi menyerap sinar ultra ungu, sehingga

Fungsi menyerap sinar ultra ungu, sehingga Fungsi menyerap sinar ultra ungu, sehingga sinar matahari sampai ke bumi rendah

sinar matahari sampai ke bumi rendah

Limbah insdustri +O Limbah insdustri +O

₃₃

tjd endapan O tjd endapan O

₃₃

di atmosfir di atmosfir

Digunakan mensterilkan air minum Digunakan mensterilkan air minum

Berkurang dapat menyebabkan kanker kulit, Berkurang dapat menyebabkan kanker kulit, katarak, daya tahan berkurang.

katarak, daya tahan berkurang.

(43)

Gas

Gas--gas Berbahaya gas Berbahaya

CO (Karbon mono oksida) CO (Karbon mono oksida)

Dihslkan dalam jumlah besar oleh mesin Dihslkan dalam jumlah besar oleh mesin-- mesin diesel/bensin

mesin diesel/bensin

Sangat beracun, bereaksi dengan darah Sangat beracun, bereaksi dengan darah menghentikan O

menghentikan O

₂₂

ke seluruh tubuh ke seluruh tubuh menghentikan O

menghentikan O

₂₂

ke seluruh tubuh ke seluruh tubuh CO + Hb

CO + Hb ---- ---- COHb COHb

Kemampuan mengikat CO oleh Hb lebih besar Kemampuan mengikat CO oleh Hb lebih besar daripada mengikat O

daripada mengikat O

₂₂

Keracunan : sesak nafas, peradangan selaput Keracunan : sesak nafas, peradangan selaput lendir, terganggunya sistem urat syaraf

lendir, terganggunya sistem urat syaraf

(44)

Gas SO Gas SO

22

•• Berasal dari gunung berapi/industri Berasal dari gunung berapi/industri

•• + O + O

₂₂

terjadi SO terjadi SO

₃₃

•• Dengan uap air terjadi Asam Sulfat, zat yang Dengan uap air terjadi Asam Sulfat, zat yang

•• Dengan uap air terjadi Asam Sulfat, zat yang Dengan uap air terjadi Asam Sulfat, zat yang bersifat racun dan korosif

bersifat racun dan korosif

(45)

Gas H Gas H

2 2