Ujian Akhir Sekolah
Tahun 2007
K I M I A
UAS-SMK-07-01
Berikut disajikan beberapa perubahan materi berikut: (1) Pembuatan batu koral
(2) Pembuatan tape (3) Pembuatan tepung beras (4) Penyulingan minyak kayu putih (5) Pembakaran kayu
(6) Bensin terbakar
Yang termasuk peristiwa perubahan fisika adalah ... A. (1), (2), dan (3)
B. (2), (3), dan (4) C. (2), (5), dan (6) D. (4), (5), dan (6) E. (3), (4), dan (6)
UAS-SMK-07-02
Litium, kalsium, dan tembaga merupakan lambang atom dari unsur-unsur ...
A. Ca, Cu, dan Li B. Ca, Li, dan Cu C. Li, Cu, dan Ca D. Li, Ca, dan Cu E. Cu, Ca, dan Li
UAS-SMK-07-03
Berikut ini yang termasuk campuran adalah ... A. oksigen, air teh, dan udara
B. oksigen, air teh, dan besi C. oksigen, air, dan air aki D. air teh, udara, dan kuningan E. udara, besi, dan emas
UAS-SMK-07-04
p C2H2 + q O2→ r CO2 + s H2O
Koefisien reaksi p, q, r, dan s adalah ... A. 2, 3, 2, 2
B. 3, 3, 2, 3 C. 3, 2, 1, 3 D. 4, 5, 3, 4 E. 2, 5, 4, 2
UAS-SMK-07-05
Persamaan reaksi kimia berikut yang sudah "setara" adalah ...
A. Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
B. Cu()H)2 + HF → CuF + H2O
C. HCl + KOH → 2 KCl + H2O
D. MgO + HBr → MgBr2 + H2O
E. C2H2 + 5 O2→ CO2 + 2 H2O
UAS-SMK-07-06
Unsur aluminium memiliki nomor atom 13 dan nomor massa 27. Konfigurasi elektronnya adalah ...
A. 2 8 8 2 B. 2 8 3 C. 2 8 6 4 D. 2 8 2 1 E. 2 8 18 32
UAS-SMK-07-07
Unsur 88C226 dalam sistem periodik terletak pada
golongan dan periode ... A. II A dan 2
B. II A dan 3 C. IV A dan 7 D. II A dan 7 E. VIII A dan 3
UAS-SMK-07-08
Unsur X mempunyai 16 proton, 16 elektron, dan 32 neutron. Nomor massa dan nomor atom unsur tersebut adalah ...
A. 32 dan 48 B. 52 dan 26 C. 48 dan 52 D. 48 dan 16 E. 26 dan 30
UAS-SMK-07-09
Berikut ini adalah senyawa yang terbentuk melalui beberapa jenis ikatan kimia.
(1) CO2 (4) H2O
(2) KI (5) NaCl
(3) NH3 (6) FeBr2
Kelompok senyawa yang terbentuk melalui ikatan ionik ...
A. (1), (2), dan (4) B. (2), (5), dan (6) C. (2), (4), dan (5) D. (2), (3), dan (5) E. (3), (4), dan (6)
UAS-SMK-07-10
Berikut ini adalah contoh dari beberapa senyawa: (1) H2C2O4 (4) SO3
(2) KOH (5) Ca(OH)2
(3) Na2S04 (6) NaOH
Pasangan senyawa yang bersifat "Asam" adalah ... A. (1), (2), dan (3)
UAS-SMK-07-11
Reaksi pembakaran elpiji dapat ditulis: 2 C4H10 + 3 O2→ 8 CO2 + 10 H2O
Volume uap air yang diperlukan untuk pembakaran 14 liter gas butana adalah ...
A. 75 liter B. 70 liter C. 65 liter D. 80 liter E. 55 liter
UAS-SMK-07-12
Kalium hidroksida mempunyai massa molekul relatif 56, massa 0,5 mol KOH adalah ...
A. 28 gram B. 24 gram C. 14,8 gram D. 74 gram E. 18 gram
UAS-SMK-07-13
Jumlah mol zat dari 16 gram O2 (Ar. O = 16), pada
keadaan STP memiliki volume ... A. 22,4 liter
B. 5,6 liter C. 11,2 liter D. 44,8 liter E. 30 liter
UAS-SMK-07-14
Suatu larutan akan ditentukan pH nya dengan beberapa indikator:
No. Indikator Trayek pH Perubahan warna 1. Metil merah 3,1 – 4,4 Merah-kuning 2 Brom kresol hijau 3,8 – 5,4 Kuning-biru 3. Brom timol biru 6,0 – 7,6 Kuning-biru 4. Fenolftalein 8,3 – 10 Takberwama- merah
Suatu larutan dimasukkan metil merah berwarna merah, dimasukkan brom kresol hijau berwarna biru, pH larutan tersebut adalah ...
A. 3,1 – 3,8 B. 3,8 – 6,0 C. 4,4 – 5,4 D. 3,1 – 5,4 E. 5,4 – 6,0
UAS-SMK-07-15
Suatu larutan ditentukan pH nya dengan beberapa indikator:
No. Indikator Trayek pH Perubahan warna 1. Metilmerah 2,9 – 4,0 Merah – kuning 2. Metil merah 4,2 – 6,3 Kuning – biru 3. Brom timol biru 6,0 – 7,6 Kuning – biru 4. Fenolftalein 8,3 – 10 Tak berwarna - merah
Jika ternyata pH larutan = 7,8, maka pasangan indikator yang sesuai untuk digunakan adalah ... A. 1 dan 2
B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4
UAS-SMK-07-16
Perhatikan tabel berikut:
Kertas Lakmus Larutan
Biru Merah
1. Merah Merah 2. Biru Biru 3. Biru Biru 4. Merah Merah 5. Biru Merah Pasangan larutan yang mengandung H+ adalah ... A. 1 –2
B. 1 – 4 C. 2 – 3 D. 2 – 4 E. 3 – 4
UAS-SMK-07-17
Jika 5,6 gram KOH (BM = 56) dilarutkan dalam air sampai volume 1.000 ml, maka pH larutan adalah ... A. 1
B. 12 C. 10 D. 9 E. 13
UAS-SMK-07-18
Perhatikan persamaan reaksi di bawah ini! (1) Al(OH)3→ Al3+ + 3 OH–
(2) HCl →H+ + C1–
(3) H2SO3→ H+ + 2 SO2–
(4) Fe(CN)2→ Fe2+ + CNH2–
Reaksi ionisasi yang tidak tepat adalah ... A. (3) dan (4)
B. (1) dan (3) C. (2) dan (3) D. (2) dan (4) E. (1) dan (4)
UAS-SMK-07-19
Etanol termasuk golongan senyawa ... A. eter
B. aldehide C. alkohol
D. asam karboksulat E. keton
UAS-SMK-07-20
Di bawah ini disajikan beberapa senyawa organik. Yang termasuk golongan alkuna adalah ... A. CH4
B. C2H6
C. C3H6
D. C3H4
E. C4H10
UAS-SMK-07-21
Senyawa yang termasuk golongan alkil adalah ... A. pentana
UAS-SMK-07-22
Pada reaksi N2 + O2→ 2 NO AH = +180,8 kJ/mol,
maka 0,5 mol gas NO mempunyai entalpi sebesar ... A. –90,4 kJ/mol
B. +90,4 kJ/mol C. –45,4 kJ/mol D. +45,2 kJ/mol E. +45,4 kJ/mol
UAS-SMK-07-23
Besarnya konsentrasi per satuan waktu disebut ... A. reaksi kesetimbangan
B. reaksi eksoterm C. reaksi kimia D. orde reaksi E. laju reaksi
UAS-SMK-07-24
Wujud zat yang paling cepat laju reaksinya adalah ... A. kristal
B. serbuk C. butiran D. granular E. padat
UAS-SMK-07-25
Reaksi di mana terjadi penurunan suhu disebut ... A. reaksi endoterm
B. reaksi analisis C. reaksi sintesis D. laju reaksi E. reaksi eksoterm
UAS-SMK-07-26
Bilangan oksidasi P pada senyawa H3PO4 adalah ...
A. +5 B. +6 C. –6 D. +4 E. +7
UAS-SMK-07-27
Bilangan oksidasi unsur Mn terkecil terdapat pada senyawa ...
A. KMnO4
B. KmnO2
C. MnO2
D. MnO4
E. K2MnO4
UAS-SMK-07-28
Pada reaksi kesetimbangan A + B ↔ C + D,
kesetimbangan akan cepat tercapai bila ... A. konsentrasi A diperbesar
B. tekanan sistem ditambah C. menambah katalisator D. volume sistem ditambah E. suhu diturunkan
UAS-SMK-07-29
Penurunan suhu pada sistem kesetimbangan:
N2(g).+ 3H2 (g) ↔ 2 NH3 ∆H = -92 kkal
adalah ...
A. N2 dan H2 ditambah
B. N2, H2, dan NH3 tetap
C. N2, H2, dan NH3 bertambah
D. N2 dan H2 berkurang
E. N2, H2 dan NH3 berkurang
UAS-SMK-07-30
Senyawa dengan nama disulfur tetraklorida mem-punyai rumus kimia ...
A. S2O2
B. S2C14
C. SC14
D. SC13
E. S2Cl2
UAS-SMK-07-31
Dalam bejana 1 liter dimasukkan 6 mol gas A dan 3 mol gas B, dengan reaksi: 2A + B ↔ C + D
Pada keadaan setimbang terbentuk 2 mol gas C. Tetapan kesetimbangannya adalah ...
A. 0,4 B. 0,8 C. 1,00 D. 2,00 E. 4,00
UAS-SMK-07-32
Tetapan kesetimbangan yang dinyatakan oleh formula
( ) ( )
( ) ( )
C DB A
k 2
2 3 =
Jika diketahui konsentrasi zat A = 0, 1 M, B = 0,2 M, C = 0,3 M, dan D = 0,4 M, maka tetapan kesetim-bangannya adalah ...
A. 0,32 B. 0,01 C. 0,40 D. 0,28 E. 0,36
UAS-SMK-07-33
Massa H2SO4 (Mr = 98) yang terkandung dalam 2 liter
larutan H2SO4 0,1 M adalah ...
UAS-SMK-07-34
Diketahui persamaan laju reaksi:
( ) ( )
2 1 2 2 BA k V=
Bila diketahui konsentrasi zat A = 10 M dan zat B2 =
25 M, serta besar laju reaksinya 125 M/detik, maka besarnya konstanta laju reaksinya adalah ...
A. 0,20 B. 0,10 C. 0,40 D. 0,28 E. 0,36
UAS-SMK-07-35
Satuan untuk tetapan laju reaksi adalah ... A. M2/detik
B. M/detik C. detik/M D. l/M2det2 E. 1/M detik
UAS-SMK-07-36
Perhatikan persamaan reaksi di bawah ini: 2 SO + O2→ 2 SO3
Bila pada keadaan STP/standar 5,6 liter gas SO2
direaksikan dengan gas oksigen, maka berapa gram massa gas oksigen yang direaksikan?
(Ar: S = 32 dan O = 16) A. 5 gram
B. 4 gram C. 3 gram D. 2 gram E. 1 gram
UAS-SMK-07-37
Diketahui energi ikatan rata-rata dari: C = C = 607 kJ/mol
C – H = 410 kJ/mol H – Cl = 431 kJ/mol C – C = 343 kJ/mol C – Cl = 328 kJ/mol Perubahan entalpi dari reaksi:
Cl |
CH2 = CH – CH3 – Cl → CH3 – CH – CH3 adalah ...
A. +710 kJ/mol B. +373 kJ/mol C. –86 kJ/mol D. +43 kJ/mol E. –43 kJ/mol
UAS-SMK-07-38
Diketahui data eksperimen untuk reaksi: 2 A + B2→ 2 AB adalah ...
(A) M (B) M V (M/det)
0,2 0,2 0,15 0,1 0,2 0,075 0,1 0,1 0,075 Persamaan laju reaksinya adalah ... A. V = k[C]
B. V = r[A] C. V = k[A] D. V = 1[B] E. V = k[f]
UAS-SMK-07-39
Formula dari tetapan kesetimbangan dari reaksi kesetimbangan Fe3O4(s) + H2 (g)→ 3 FeO (s) adalah ...
A. k = H2
B.
2 3
O H k=
C.
[ ]
[ ]
2 2H O H k=
D. k = O2
E. k = H2O2
UAS-SMK-07-40
0,5 mol H3PO4 (Mr = 98) dilarutkan dalam 10 liter air.
Tentukan pH larutan asam posfat (H3PO4) tersebut
adalah ...
