SOAL KIMIA 1
KELAS : XI IPA
PETUNJUK UMUM
1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan
2. Periksa dan bacalah soal dengan teliti sebelum Anda bekerja
3. Kerjakanlah soal anda pada lembar jawaban
4. Gunakan waktu dengan efektif dan efisien
5.
Periksalah pekerjaan anda sebelum diserahkan kepada Pengawas
1
1.. Asam cuka (CH3COOH) termasuk senyawa asam. Menurut Arhenius, asam cuka mempunyai sifat asam karena …
A. memiliki atom hidrogen B. dalam air melepaskan ion H+ C. dalam air melepaskan ion OH– D. dapat menerima pasangan elektron E. dapat memberi proton kepada molekul air
2
2.. Data percobaan pengenalan asam-basa sebagai berikut:
Lar. Lakmus merah Lakmus biru I II III IV V biru tetap biru tetap tetap tetap merah tetap merah tetap Yang termasuk larutan asam adalah … A. I dan II B. II dan III C. II dan IV D. III dan IV E. III dan V 3
3.. Diketahui trayek pH indikator.
Indikator Trayek pH Perubahan warna Metil
merah Fenolftalin
4,2 – 6,3
8,3 – 10 Merah – kuning Tak berwarna - merah Suatu larutan berwarna kuning jika ditetesi indikator metil merah dan tidak berwarna jika ditetesi fenolftalin, maka pH larutan tersebut adalah … A. kurang dari 4,2 B. antara 4,2 – 6,3 C. antara 6,3 – 8,3 D. antara 8,3 – 10 E. antara 4,2 – 10 4
4.. Untuk konsentrasi yang sama di antara senyawa asam berikut yang sifat asamnya paling kuat adalah …
A. H2SO4 B. HCl C. H2S D. CH3COOH E. HF 5 5.. Diketahui reaksi: H2S + H2O → H3O+ + HS–
Spesi yang bersifat amfiprotik adalah … A. H2S B. H2O C. H3O+ D. HS– E. S2– 6 6.. Dari reaksi: H2CO3 + H2O → H3O+ + HCO3–
Yang merupakan pasangan asam basa konyugasi adalah … A. H2CO3 dan H2O B. H2CO3 dan H3O+ C. H2CO3 dan HCO3– D. H2O dan HCO3– E. H3O+ dan HCO3– 7 7.. Pada reaksi: Ag+
(aq) + 2NH3(aq) → Ag(NH3)2+(aq)
Menurut teori Lewis ion Ag+ berperan sebagai asam, sebab …
A. ion Ag+ menerima proton dari NH 3
B. ion Ag+ menerima pasangan elektron dari NH3
C. ion Ag+ memberi proton kepada NH 3
D. ion Ag+ memberi pasangan elektron kepada NH3
E. ion Ag+ menerima OH– dari pelarut air
8
8.. Derajad ionisasi larutan asam HX yang memiliki pH = 4 – log 5 adalah … (KaHX = 10– 5). A. 1% B. 2% C. 3% D. 4% E. 5% 9
9.. Larutan H2SO4 0,02 M mempunyai harga H sebesar … A. 2 B. 2 – log 2 C. 2 – log 4 D. 4 – log 2 E. 4 1
100.. Reaksi berikut ini yang tidak menghasilkan gas hidrogen adalah …
A. Al + HCl → B. Fe + H2SO4 encer →
D. Cu + H2SO4 encer → E. Mg + HCl →
1
111.. Atom logam X mempunyai 2 elektron valensi. Jika 4,8 gr logam X direaksikan dengan larutan HCl berlebih dan reaksi berlangsung pada keadaan STP dihasilkan gas hidrogen sebanyak 4,48 liter, maka massa atom relatif (Ar) logam X adalah … A. 24 B. 27 C. 40 D. 56 E. 108 1
122.. Sebanyak 100 ml larutan KI 0,2 M dicampur dengan 100 ml larutan Pb(NO3)2 0,2 M menurut reaksi:
2KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq) dihasilkan endapan PbI2 sebanyak … A. 0,01 mol B. 0,02 mol C. 0,04 mol D. 0,10 mol E. 0,20 mol 1
133.. Sekeping uang perak massanya 6 gr dilarutkan dalam asam nitrat. Ketika natrium klorida ditambahkan ke dalam larutan, seluruh perak diendapkan sebagai AgCl. Bila massa AgCl yang terjadi adalah 7,175 gr (Ar Ag = 108; Cl = 35,5) maka kadar perak dalam uang perak adalah … A. 75% B. 80% C. 85% D. 90% E. 95% 1
144.. Untuk menetralkan 25 ml larutan H2SO4 0,1 M diperlukan 20 ml larutan NaOH, maka konsentrasi larutan NaOH adalah …
A. 0,10 M B. 0,15 M C. 0,20 M D. 0,25 M E. 0,50 M 1
155.. Perubahan pH pada titrasi asam kuat dengan basa lemah digambarkan oleh kurva …
A. 7 D. 7 B. 7 E. 7 C. 7 1 A. Na+
(aq) + Cl–(aq) → NaCl(aq)
B. Na2CO3(aq) + 2HCl(aq) → 2Na+(aq) + 2Cl–(aq)
+ H2CO3(aq) C. 2Na+
(aq) + CO32–(aq) + 2H+(aq) + 2Cl–(aq)
2NaCl
→ (aq) + H2CO3(aq) D. 2H+
(aq) + CO32–(aq) → H2O(g) + CO2(g)
E. Na2CO3(aq) + 2H+(aq) + 2Cl–(aq) → 2Na+(aq)
+ 2Cl–
(aq) +2H+(aq) + CO32–(aq)
166.. Persamaan reaksi ion antara larutan Na2CO3 dan larutan HCl adalah …
1
177.. Oksida nitrogen di bawah ini jika dilarutkan dalam natrium hidroksida akan terbentuk larutan natrium nitrat. Oksida hidrogen yang dimaksud adalah … A. N2O B. NO2 C. N2O3 D. N2O4 E. N2O5 1
188.. Reaksi di bawah ini yang menghasilkan endapan adalah …
A. CaO(s) + HCl(aq) → B. Fe2O3(s) + H2SO4(aq) → C. AgNO3(aq) + BaCl2(aq) → D. NaOH(aq) + H2SO4(aq) → E. NaOH(aq) + CH3COOH(aq) →
1
199.. pH campuran di bawah ini tidak akan berubah oleh penambahan sedikit asam atau basa … A. asam klorida dengan natrium klorida B. asam klorida dengan natrium asetat C. asam asetat dengan natrium klorida D. asam asetat dengan natrium asetat E. asam sulfat dengan natrium sulfat
2
200.. Campuran di bawah ini yang menghasilkan sistem buffer dengan pH > 7 adalah …
A. 50 ml NH4OH(aq) 0,2 M + 50 ml HCl(aq) 0,1 M
B. 50 ml NH4OH(aq) 0,1 M + 50 ml HCl(aq) 0,1 M
C. 50 ml NaOH(aq) 0,2 M + 50 ml HCl(aq) 0,1 M D. 50 ml NaOH(aq) 0,1 M + 50 ml CH3COOH(aq) 0,2 M E. 50 ml NaOH(aq) 0,2 M + 50 ml CH3COOH(aq) 0,2 M 2
211.. Campuran 50 ml asam format (HCOOH) 0,2 M (Ka = 1 x 10–4) dengan 40 ml larutan NaOH 0,2 M mempunyai pH … A. 4 B. 5 – log 2,5 C. 5 D. 5 + log 2,5 E. 6 2
222.. Campuran larutan HCl 0,1 M dengan larutan NH4OH 0,2 M [Kb = 1 x 10–5] mempunyai pH = 9, maka perbandingan volum HCl dengan volum NH4OH adalah …
A. 1 : 1 B. 1 : 2 C. 2 : 1
D. 2 : 3 E. 3 : 2
2
233.. Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 5, maka ke dalam 50 ml larutan asam asetat 0,2 M (Ka = 1 x 10–5) harus ditambahkan larutan NaOH 0,5 M sebanyak … A. 5 ml B. 10 ml C. 15 ml D. 20 ml E. 25 ml 2
244.. Jumlah mol natrium asetat yang harus dicampurkan dengan asam asetat 0,1 M (Ka = 1 x 10–5) dalam 1 liter larutan dengan pH = 6 adalah … A. 0,1 mol B. 0,2 mol C. 0,5 mol D. 1,0 mol E. 2,0 mol 2
255.. Campuran di bawah ini harga pH = pKa … A. 100 ml CH3COOH 0,1 M + 100 ml NaOH 0,1 M B. 100 ml CH3COOH 0,1 M + 50 ml NaOH 0,1 M C. 50 ml CH3COOH 0,1 M + 100 ml NaOH 0,1 M D. 50 ml HCl 0,1 M + 100 ml NH4OH 0,1 M E. 100 ml HCl 0,1 M + 100 ml NH4OH 0,1 M 2
266.. Sebanyak 500 ml larutan penyangga mengandung NH3 dan NH4Cl masing-masing 0,2 M. Jika Kb NH3 = 1 x 10–5 maka pH larutan tersebut adalah … A. 5 B. 6 C. 8 D. 9 E. 10 2
277.. Ion berikut yang mengalami hidrolisis dalam air adalah … A. Na+ B. Cl– C. SO42– D. K+ E. NH4+ 2
288.. Garam berikut dalam air tidak mengalami hidrolisis adalah … A. NH4Cl B. CH3COOH C. Na2S D. Na2SO4 E. CH3COONH4 2
299.. Garam berikut nilai pH-nya tidak tergantung pada konsentrasi garamnya adalah …
A. NH4Cl B. CH3COONa C. CH3COONH4
E. Ca(CH3COO)2
3
300.. Garam-garam berikut yang bersifat asam adalah … A. NaCl B. CaCl2 C. Na2SO4 D. CH3COONa E. NH4Cl 3
311.. Senyawa di bawah ini bila dilarutkan dalam air yang mempunyai pH paling kecil adalah … A. NH4CN B. (NH4)2SO4 C. CH3COONa D. Na2S E. Ca(CH3COO)2 3
322.. Jika Ka HCN = 1 x 10–9 dan Kw = 10–14, maka derajad hidrolisi larutan NaCN 0,1 M adalah … A. 1 x 10–2 B. 2 x 10– 2 C. 1 x 10–4 D. 2 x 10–4 E. 1 x 10–5 3
333.. Jika tetapan asam CH3COOH = 10–5, maka pH larutan CH3COONa 0,1 M adalah …
A. 5 B. 6 C. 8 D. 9 E. 10 3
344.. Larutan yang mengubah warna fenolftalin menjadi merah adalah …
A. amonium sulfat B. amonium klorida C. amonium asetat D. natrium sulfat E. kalium karbonat 3
355.. Garam PbCl2 sukar larut dalam air, Ksp PbCl2 adalah … A. [Pb2+] [2Cl–] B. [Pb2+] [Cl–]2 C. [Pb2+]2 [Cl–] D. [Pb2+] [2Cl–]2 E. [Pb2+]2 [Cl–]2 3
366.. Kelarutan garam CaF2 adalah 5 mol/lt, hasilkali kelarutan garam tersebut adalah …
A. s2 B. 4s3 C. 9s3 D. 27s4 E. 108s5 3
A. 1,0 x 10–3 mol/lt B. 1,5 x 10–3 mol/lt C. 1,0 x 10–4 mol/lt D. 1,5 x 10–4 mol/lt E. 5,0 x 10–3 mol/lt 3
388.. Garam-garam perak berikut yang memiliki kelarutan terbesar adalah …
A. AgCl, Ksp = 1 x 10–10 B. AgBr, Ksp = 5 x 10–13 C. AgI, Ksp = 1 x 10–16 D. Ag2CrO4, Ksp = 3,2 x 10–12 E. Ag2CrO4, Ksp = 1,1 x 10–11 3 399.. Diketahui : Ksp Ag2S = 10–49 Ksp Ag2CrO 4 = 3,2 x 10–12 Ksp Ag2C2O4 = 1,1 x 10–11
maka urutan kelarutan yang benar adalah … A. s Ag2S > s Ag2CrO4 > s Ag2C2O4 B. s Ag2CrO4 > s Ag2C2O4 > s Ag2S C. s Ag2C2O4 > s Ag2S > s Ag2CrO4 D. s Ag2C2O4 > s Ag2CrO4 > s Ag2S E. s Ag2C2O4 = s Ag2CrO4 > s Ag2S 4
400.. Kelarutan M(OH)2 dalam air sebesar 5 x 10–4 mol/lt, maka larutan jenuh M(OH)2 dalam air mempunyai pH sebesar … A. 9 B. 10 C. 11 D. 12 E. 13 4
411.. Pada suhu tertentu larutan jenuh Mg(OH)2 mempunyai pH = 10. hasil kali kelarutan Mg(OH)2 adalah … A. 1 x 10–4 B. 5 x 10–8 C. 1 x 10–12 D. 5 x 10–12 E. 5 x 10–13 4
422.. Kelarutan PbCl2 dalam air sebesar 1,6 x 10–2 mol/L, maka kelarutan PbCl2 dalam larutan HCl 0,1 M adalah … A. 1,6 x 10–2 mol/L B. 1,6 x 10–3 mol/L C. 3,2 x 10–2 mol/L D. 3,2 x 10–3 mol/L E. 1,6 x 10–5 mol/L 4
433.. kelarutan PbSO4 paling kecil bila dilarutkan dalam … A. air B. larutan Na2SO4 0,1 M C. larutan BaCl2 0,1 M D. larutan Al2(SO4)3 0,1 M E. larutan Ba2(SO3)2 0,1 M 4
444.. Zat-zat di bawah ini yang bukan koloid adalah … A. busa sabun B. susu C. santan D. sirup E. asap 4
455.. Aerosol merupakan jenis koloid yang fase terdispersi dan pendispersinya berturut-turut adalah ... . A. padat, cair B. cair, cair C. cair, padat D. padat, gas E. padat, padat 4
466.. Koloid di bawah ini mempunyai fase terdispersi berbentuk padat dalam medium cair …
A. kabut B. asap C. tinta D. keju E. mentega 4
477.. Pembuatan sol Fe(OH)3 dapat dilakukan dengan cara … A. peptisasi B. proses Bredig C. reaksi redoks D. reaksi pemindahan E. hidrolisis 4
488.. Contoh kolid liofil adalah sistem dispersi antara …
A. gel dan air B. agar-agar dan air C. belerang dan air D. santan dan air E. susu dan air
4
499.. Fungsi kaporit dalam penjernihan air adalah … A. emulgator
B. pengadsorbsi C. desinfektan
D. memperkecil ukuran partikel kolid E. memperbesar ukuran partikel koloid
5
500.. Cara pembuatan koloid dengan mengubah partikel-partikel kasar menjadi partikel-partikel koloid disebut cara …
A. hidrolisis B. elektrolisis C. koagulasi D. dispersi E. kondensasi
