ULANGAN HARIAN KIMIA KELAS XI MIPA Materi Pokok : Larutan Asam – Basa dan Titrasi
Waktu : 80 menit
PILIHLAH SATU JAWABAN YANG PALING TEPAT!
1. Reaksi di bawah ini yang merupakan senyawa asam Arrhenius adalah....
A. CH3COO- + H2O → CH3COOH + OH- B. C6H5COOH → C6H5COO- + H+ C. NH4+ + H2O → H3O+ + NH3 D. CO2 + H2O→ H2CO3 E. Zn(OH)2→ Zn
2+ + 2OH-
2. Diketahui reaksi: CH3COOH + HNO2 CH3COOH2+ + NO2-. Spesi yang keduanya bersifat basa menurut Bronsted-Lowry adalah....
A. CH3COOH danCH3COOH2+ B. CH3COOH dan NO2
-C. CH3COOH dan HNO2 D. HNO2dan NO2
-E. CH3COOH2 +
dan NO2
-3. Menurut Bronsted-Lowry senyawa amfiprotik adalah.... A. Spesi yang mendonorkan proton
B. Spesi yang menerima proton
C. Spesi yang dapat mendonorkan dan menerima proton
D. Spesi yang mendonorkan pasangan elekron bebas E. Spesi yang menerima pasangan elekron bebas 4. Berikut ini yang merupakan pengertian asam menurut
teori Lewis adalah .... A. Zat pemberi proton
B. Zat pemberi ion H+ dalam air C. Zat pemberi ion OH- dalam air D. Zat pemberi pasangan elektron E. Zat penerima pasangan elektron
5. Berikut ini data hasil uji air limbah dengan tiga indikator. Indikator Trayek pH Perubahan warna Limbah
Metil merah 4,2 – 6,2 Merah – Kuning Merah Bromtimol biru 6,0 – 7,6 Kuning – Biru Kuning Fenolftalein 8,3 – 10,0 Tidak berwarna -
Merah
Tidak berwarna Nilai pH air limbah tersebut adalah....
A. pH 10,0 D. , pH 6,0 B. 7,6 pH 10,0 E. pH 4,2 C. 6,2 pH 8,
6. Warna yang ditunjukkan jika larutan NaOH jika ditetesi dengan indikator Fenolftalein (PP) adalah....
A. Merah muda C. Ungu E. Biru B. Kuning D. Jingga
7. Larutan NaOH 0.1 M mempunyai pH sebesar .... A. 1 B. 2 C. 10 D.12 E. 13 8. Nilai tetapan kesetimbangan asam lemah (Ka) jika
larutan CH3COOH 0,1 M memiliki pH = 3 adalah .... A. 2 x 10-8 C. 1 x 10-7 E. 1 x 10-5 B. 1 x 10-8 D. 1 x 10-6
9. Besarnya konsentrasi H+ dari 100 mL larutan CH3COOH 0,1 M adalah .... (Ka CH3COOH = 1 x 10
-5 )
A. 10-7 B. 10-6 C. 10-5 D.10-4 E.10-3
10. Suatu basa lemah LOH memiliki pH = 10 + log 5, Kb LOH = 2,5 x 10-5. Konsentrasi basa tersebut adalah ....
A. 0.05 M C. 0,03 M E. 0,01M
B. 0,04 M D. 0,02 M
11. Harga pH dari 500 mL larutan NH4OH 0,001 M (Kb = 10-5) adalah ....
A. 3 B. 4 C. 5 D. 9 E. 10 12. Dikehui data Ka beberapa asam lemah.
No Rumus Kimia Asam Lemah Harga Ka
1 C2H5COOH 1,34 x 10-5
2 HCOOH 1,77 x 10-4
3 H3PO4 7,46 x 10-3
4 HF 6,5 x 10-4
Kekuatan asam dari paling lemah ke kuat adalah .... A. 1,2,3 dan 4 C. 3,4,2 dan 1 E. 1,2,4 dan 3 B. 3,4,1 dan 2 D. 1,2,4 dan 3
13. Untuk mengetahui titrasi tepat habis bereaksi, maka diberi indikator. Saat terjadi perubahan warna indikator disebut dengan titik ...
A. Asam C. Equivalen E. Awal titrasi B. Basa D. Akhir titrasi
14. Dalam titrasi, ketika jumlah mol asam sama dengan mol basa, maka larutan yang terbentuk bersifat ....
A. Penyangga C. Asam E. Netral B. Hidrolisis D. Basa
15. Jumlah volume HCl 0,1 M yang diperlukan untuk menetralkan 10 mL larutan NaOH 0,15 M adalah.... A. 5 mL B. 12 mL C. 15 mL D. 20 mL
E. 24 mL
16. Berikut hasil titrasi larutan HCl dengan larutan NaOH 0,1M Percobaan Volume HCl Volume NaOH
1 20 mL 15 mL
2 20 mL 14 mL
3 20 mL 16 mL
Berdasarkan data di atas, konsentrasi larutan HCl adalah ....
A. 0,143 M D. 0,075 M
B. 0,133 M E. 0,070 M
C. 0,080 M
17. Reaksi yang terjadi pada titrasi H2SO4 dengan NaOH adalah....
A. H2SO4 + NaOH → NaSO4 + H2O B. H2SO4 + NaOH → NaSO4 + 2 H2O C. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O D. H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O E. H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2H2O
18. Jika 1 liter larutan HCl 0,1 M ditambah dengan 9 liter air, maka konsentrasi HCl tersebut menjadi ....
A. 1 M B. 0,1 C. 0,01 M D. 0,2 M E. 0,02 M 19. Pada titrasi asam lemah dengan basa kuat, pH larutan
saat tercapai titik equivalen adalah ....
A. pH <7 C. pH =7 E. Tidak dapat ditentukan B. pH >7 D. tergantung nilai Ka
20. Larutan HCl 0,1 M diencerkan hingga konsentrasi nya 1x10-8. Nilai pH larutan setelah pengenceran adalah .... A. 1 B. 6 C. 7 D. 8 E. 14
Essay.
1. Tuliskan langkah kerja penentuan konsentrasi asam klorida (HCl) dengan larutan standar natrium hidroksida (NaOH) 0,5 M melalui metode titrasi!
2. Pada titrasi 100 mL larutan asam kuat HCl 0,1 M dengan larutan basa kuat NaOH 0,1 M. Tentukan:
a). pH larutan HCl sebelum dititrasi! c) pH larutan setelah penambahan 100 mL NaOH 0,1 M! b). pH larutan setelah penambahan 50 mL NaOH 0,1 M! d) pH larutan setelah penambahan 150 mL NaOH 0,1 M! (-log 1/30 = 1,47 ; -log 1/50 = 1,70)
