SEJARAH PERKEMBANGAN JADUAL BERKALA JADUAL BERKALA

(1)

KOD & NAMA KURSUS

SRK 3013 & PENGANTAR KIMIA

SEMESTER 5 SESI 2012/2013

KUMPULAN : UPSI 05 ( A121PJJ )

DISEDIAKAN OLEH :

NAMA

NO. MATRIK

NO. TELEFON

ROHAYA BT MUKHTAR

D20102046204

017-9776112

NAMA PENSYARAH : DR NORHAYATI BT HASHIM

TARIKH SERAH: 16 MEI 2013

TUGASAN 2

SOALAN ESEI: SEJARAH JADUAL

(2)

SEJARAH PERKEMBANGAN JADUAL BERKALA

Jadual berkala adalah jadual unsur-unsur kimia di mana unsur-unsur disusun dengan perintah nombor atom dalam apa-apa cara yang sifat-sifat berkala (jangka masa kimia) unsur-unsur yang jelas. Jadual berkala unsur-unsur kimia juga didefinisikan sebagai himpunan paparan berkaitan unsur kimia yang diketahui dalam bentuk jadual. Unsur ini disusun menurut struktur elektron agar kebanyakan sifat kimia berubah secara tetap sepanjang jadual.

Setiap unsur disenaraikan menurut nombor atom dan simbol kimia. Yang standard jadual termasuk tempoh (biasanya mendatar dalam jadual berkala) dan kumpulan (biasanya menegak). Unsur-unsur dalam kumpulan ini mempunyai beberapa ciri-ciri yang sama antara satu sama lain. Tidak ada satu pun atau struktur terbaik untuk jadual berkala tetapi dengan apa jua persetujuan ada, borang yang digunakan di sini adalah sangat berguna. Jadual berkala adalah karya maklumat kimia dianjurkan. Evolusi jadual berkala kimia ke dalam bentuk semasa adalah satu pencapaian yang menakjubkan dengan sumbangan utama daripada banyak ahli kimia yang terkenal dan ahli-ahli sains terkemuka lain.

(3)

AHLI KIMIA YANG MULA MENGELASKAN UNSUR-UNSUR

JOHANN DÖBEREINER

Johann Wolfgang Döbereiner, dilahirkan pada 13 Disember 1780 dan meninggal dunia pada 24 Mac 1849. Beliau seorang ahli kimia Jerman yang membuat pemerhatian persamaan antara unsur-unsur tertentu yang dijangkakan pembangunan sistem berkala unsur.Sebagai anak pemandu kereta kuda itu, Döbereiner mempunyai sedikit peluang untuk persekolahan formal, tetapi dia perantis kepada ahli farmasi , suka membaca , dan selalu menghadiri kuliah sains yang ingin dipelajari. Akhirnya beliau mampu untuk menghadiri University of Jena, di mana beliau menjadi seorang pembantu profesor (1810) dan kemudiannya adalah penyelia pengajaran sains. Beliau adalah rakan sepanjang hayat Johann Wolfgang von Goethe.

(4)

DMITRI MENDELEEV (RUSSIA)

Dilahirkan di Rusia pada 8 Februari 1834,

Mendeleyev meninggal dunia di Rusia pada 2 Februari, 1907.

Dmitri Mendeleyev adalah seorang ahli kimia Rusia yang dibangunkan klasifikasi berkala unsur-unsur. Dalam versi dalam jadual berkala, dia meninggalkan jurang di tempat-tempat di mana beliau percaya unsur-unsur yang tidak diketahui akan menyesuaikan diri dan meramalkan sifat-sifat besar daripada tiga elemen yang berpotensi. Bukti banyak ramalan beliau dalam hidupnya membawa kemasyhuran kepada Mendeleyev sebagai pengasas undang-undang berkala.

Dimitri Mendeleev (1834-1907) adalah seorang profesor kimia popular di Institut Teknologi St Petersburg di Rusia. Pada tahun 1869, beliau menulis sifat-sifat 63 unsur-unsur yang diketahui bersama-sama dengan berat atom mereka pada kad kertas kecil. Beliau mengatur kad dalam pelbagai cara untuk melihat jika dia boleh mencari perintah di kalangan mereka; ada yang mengatakan Mendeleev telah diilhamkan oleh permainan kad yang dikenali sebagai solitaire. Dengan menyusun kad untuk meningkatkan jisim atom serta dengan sifat-sifat mereka, dia mendapati satu cara untuk mendedahkan satu set hubungan apabila kad telah membaca atas dan ke bawah dan satu lagi set hubungan apabila kad telah membaca sampingan untuk-sampingan .

(5)

ruang, dia terpaksa mengubah unsur-unsur ke kanan atau kiri sekali-sekala. Kiri ini jurang ruang kosong yang tidak boleh diisi oleh mana-mana unsur. Sebaliknya melihat jurang sebagai kecacatan, Mendeleev meramalkan kewujudan unsur-unsur yang masih belum ditemui.

LOTHAR MEYER (JERMAN)

Dilahirkan di Varel, Oldenburg, Jerman, pada 19 Ogos 1830

Meninggal pada Tubingen, Jerman, II April 1895

Meyer adalah anak kepada seorang doktor dari Varel di Jerman. Beliau berkelayakan dalam bidang perubatan sendiri pada tahun 1854 selepas belajar di Zurich dan Würzburg dan mendapat PhD dari Universiti Breslau pada tahun 1858. Pada mulanya beliau adalah kepentingan fisiologi tetapi dia perlahan-lahan berpindah ke kimia. Beliau menjadi profesor kimia di Karlsruhe pada tahun 1868 di mana beliau tinggal sehingga beliau berpindah ke kerusi di Tubingen (1876-1895).

(6)

Meyer tidak menyiarkan jadual beliau sehingga tahun 1870 jadi dia Diganti oleh Dmitri Mendeleev, yang telah menerbitkan jadual berkala pada tahun 1869. Meyer tidak pernah dipertikaikan keutamaan Mendeleev dan kemudian menyatakan bahawa dia tidak mempunyai keberanian yang cukup untuk meramalkan kewujudan unsur-unsur yang belum ditemui.

DMITRI MENDELEEV dan LOTHAR MEYER

telah

mengemukakaskema klasifikasi yg hampin serupa pada waktu yang sama iaitu:

• unsur-unsur disusun mengikut penambahan jisim atom dan dikumpulkan dalam Mendel kumpulan berdasarkan kesamaan sifat kimia dan sifat fizik

• walaupun kedua-dua Mendeleev dan Meyer mencapai keputusan, namun Mendeleev menegaskan bahawaa unsur yang bersifat sama harus diisi dalam kumpulan yang sama simpulan yang sama dalam menggunakan kekealaan unsur-unsur.

• Mendeleev dianggap sebagai pengasas Jadual Berkala kerana lebih agresif dalam penyebaran idea-ideanya

• Oleh itu, dalam Jadual Berkalanya, wujud ruang-ruang kosong

• Beliau menganggap bahawa ruang-ruang kosong dalam Jadualnya sebagai unsur yang belum ditemui

• Demikian, berbantukan J.Berkalanya, Mendeleev berupaya meramal sifat kimia & fizik unsur-unsur yang belum ditemui

• Ramalannya begitu tepat sehingga Jadual Berkalanya mendapat penerimaan ramai

• Antara ramalan beliau ialah:

ii. eka-silikon (Germanium)

i. eka-aluminium (Gallium)

HENRY MOSELEY

(7)

o Kajiannya mengenai sinar-X daripada atom unsur-unsur yang “ditembak” dengan elektron bertenaga tinggi mendapati bahawa setiap unsur menghasilkan sinar-X pada frekuensi tertentu.

o Moseley turut mendapati bahawa Frekuensi sinar-X bg unsur-unsur berkadar terus dengan Jisim Atom

o Demikian berpandukan maklumat tersebut , Moseley menyusun unsur-unsur secara menaik dan memberikan nombor bulat (NO. PROTON) kepada setiap unsur.

o Moseley mendapati bhw nombor ini selaras dengan bilangan proton dan elektron dalam atom unsur-unsur

o Kajian Moseley berjaya:

 mengenalpasti isotop

 berupaya memperbaiki J.Berkala Mendeleev yang seterusnya

(8)

PENGENALAN KEPADA JADUAL BERKALA

Setiap negara walaupun pun menggunakan sistem pernomboran kumpulan yang berbeza, amnya system Jadual Berkala adalah sama contohnya:

Sistem USA (lama)

Kumpulan dikenali sebagai : IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA

Kumpulan Logam Peralihan : IIIB, IVB, VB, VIB, VIIIB, IB, IIB

Sistem USA (baru)

Kumpulan dikenali sebaga : 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A, 8A

Kumpulan Logam Peralihan : 3B, 4B, 5B, 6B, 8B, 1B, 2B

Sistem British (baru)

Kumpulan dikenali sebagai : 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A, 0

Kumpulan Logam Peralihan : 3B, 4B, 5B, 6B, 8, 1B, 2B

SISTEM IUPAC (BARU)

Kumpulan dinomborkan dari 1 (kiri) hingga 18 (kanan)

Kumpulan Logam Peralihan: 3 hingga 12

PENGELASAN UNSUR-UNSUR YANG DPERKENALKAN

(9)

JOHANN DÖBEREINER

DMITRI MENDELEEV (RUSSIA) & LOTHAR MEYER (JERMAN)



Perbandingan Sifat

2

Eka-Silikon

yang Diramal Oleh Mendeleev dengan

Sifat

2

Germanium

Sifat

Ramalan

MENDELEEV

(

Eka-Silikon

)

Tahun 1871

Sifat

Germanium

yg

ditemui pd tahun

1886

Jisim Atom

Ketumpatan (g/cm

3

₎

Takat Lebur (

o

_C)

Warna

Formula sebatian oksidanya

Ketumpatan sebatian oksidanya (g/cm

3

₎

Formula sebatian kloridanya

Takat didih sebatian kloridanya

72 daripada 100

o

_C

72.59

(10)

Kumpulan dinomborkan dari 1 (kiri) hingga 18 (kanan)

Kumpulan Logam Peralihan: 3 hingga 12

(11)

Kumpulan 1

Kumpulan 3

Li

[He]

2s

1

Unsur-unsur blok

-

s

Sc

[Ar]

4s

2

_3d

1

Unsur-unsurblok-

d

Na

[Ne]

3s

1

_Y

_[Kr]

_5s

2

_4d

1

K

[Ar]

4s

1

_La

_[Xe]

_6s

2

_5d

1

Rb

[Kr]

5s

1

_Ac

_[Rn]

_7s

2

_6d

1

Cs

[Xe]

6s

1

Fr

[Rn]

7s

1

Kumpulan 14

C

[He]

2s

2

_2p

2

Unsur-unsurblok-

p

Si

[Ne]

3s

2

_3p

2

Ge

[Ar]

4s

2

_3d

10

_4p

2

Sn

[Kr]

5s

2

_4d

10

_5p

2

Pb

[Xe]

6s

2

_5d

10

_6p

2

(12)

PERUBAHAN SIFAT MERENTAS KALA & KUMPULAN

Jejari Atom

Saiz atom tidak boleh ditentukan dgn tepat kerana awan e tiada sempadan yg nyata

Apa yg boleh diukur dgn nyata adalah jarak antara nukleus 2 atom yg berdekatan.

(Biasanya 2 atom unsur yg sama)

(13)

Faktor bilangan petala & cas nucleus berkesan (Zkes)

CAS NUKLEUS BERKESAN (Zkes)

(14)

(15)

(16)

(17)

(18)

(19)

97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101 Md 102 No 103

Lr

Siri kimia jadual berkala unsur

██Logam alkali██Logam alkali bumi██ Lantanid██Aktinid██Logam peralihan██ Logam

lemah██Metaloid██ Bukan logam██ Halogen██Gas adi

Kemunculan

Sintetik Dari pereputan Purba Tidak dijumpai

Ini merupakan susunan umum jadual berkala yang memisahkan lantanid dan aktinid dari unsur lain.

Penjelasan mengenai jadual berkala

Jumlah atom kerangka elektron menentukan golongan kala yang mana ia berada. Setiap

kerangka terbahagi kepada beberapa subkerangka (

subshells

), yang mana apabila nombor atom

meningkat mengisi secara kasar susunan yang berikut:

1s

Keadaan pada suhu dan tekanan piawai (0 °C and 1 atm)

(20)

2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 8s 5g 6f 7d 8p ...

Dengan itu terbentuk struktur jadual. Oleh kerana elektron paling luar akan menentukan ciri-ciri

kimia, ia cenderung serupa dalam sesuatu kumpulan. Unsur yang bersebelahan dalam kumpulan

yang sama mempunyai ciri-ciri fizikal yang serupa, walaupun mempunyai jisim yang berbeza.

Unsur yang bersebelahan dalam jadual mempunyai jisim serupa tetapi ciri-ciri berlainan.

Sebagai contoh, berhampiran dengan nitrogen (N) dalam kala kedua jadual berkala unsur adalah

karbon (C) dan oksigen (O). Walaupun unsur-unsur tersebut mempunyai jisim yang hampir

serupa (ia berbeza hanya beberapa unit jisim atom), ia mempunyai sifat-sifat yang amat berbeza,

sebagaimana yang boleh dilihat dengan melihat alotrop mereka: diatomic oksigen adalah gas

yang menyokong pembakaran, diatomic nitrogen adalah gas yang tidak menyokong pembakaran,

dan karbon adalah pepejal yang boleh dibakar (ya, berlian boleh dibakar!).

Sebaliknya, amat hampir kepada klorin (Cl) dalam kumpulan hampir akhir dalam jadual

(halogen) adalah fluorin (F) dan bromin (Br). Walaupun terdapat perbezaan jisim yang ketara di

antara setiap unsur dalam kumpulan tersebut, alotrop-alotropnya mempunyai sifat yang serupa:

Semuanya bersifat mengkakis (semuanya bertindak balas dengan logam untuk membentuk

garam logam halida); klorin dan fluorin adalah gas, sementara bromin mempunyai titik didih

cecair yang amat rendah; klorin dan bromin mempunyai warna.

Kesimpulan

(21)

Para ahli kimia kemudiannya cuba untuk meletakkan unsur-unsur dengan sifat kimia yang sama di dalam satu kumpulan. Ini membawa kepada pembangunan dalam jadual berkala (periodic table).

Kaedah pengkelasan unsur yang sistematik (systematic method of classification of the elements) akan membantu kita dalam:

 Mengkaji sifat kimia dan fizikal sesuatu unsur dalam kumpulan sama.

 Meramal kedudukan sesuatu unsur dalam jadual berkala daripada sifat-sifatnya.

 Mengenal pasti, membanding dan membezakan unsur-unsur dari kumpulan yang

berbeza.

 Meramal sifat kimia dan fizikal unsur-unsur baru dalam kumpulan yang sama.

Ahli-ahli kimia seperti Lavoisier, Dobereiner, Newlands, Meyer, Mendelev dan Moseley telah menyumbang kepada pembangunan dalam jadual berkala yang digunakan pada hari ini.

RUJUKAN

Ibrahim, R. (2001). Asas Kimia. Malaysia: Uni-Ed Publications Sdn. Bhd.

Ooi ThengTheng,(2013/2014).Ekspres Lengkap SPM Kim.Global Mediastreet Sdn. Bhd.

(22)

Toh Kim Kau,(2002.2003). Revisi Lanjutan Kimi.a Tingkatan 5.Sasbadi Sdn. Bhd.

Jurnal Sejarah Atom,(2005),Rashid Abidin

http://www.answers.com/topic/julius-lothar-meyer

http://krisscience.blogspot.com/2012/05/biography-and-profile-of-dimitri.html

www.britannica.com/.../Johann-Wolfgang-Dob..

http://www.webelements.com/