Manajemen Informatika - D3

(1)

MANAJEMEN INFORMATIKA / D3

IT-01322

Perte muan

ke

Pokok Bahasan

dan TIU Sub Pokok Bahasan dan TIK PembelaTeknik jaran

Media Pembela

jaran

Tugas Referen

si

BAGIAN I. FISIKA LISTRIK

1 & 2 1. Muatan Listrik dan Hukum Coulomb

Mahasiswa dapat memahami konsep muatan listrik dan Hukum Coulomb.

1. Muatan Listrik

2. Konduktor dan Isolator 3. Hukum Coloumb

 Mahasiswa dapat memahami Muatan Listrik.

 Mahasiswa dapat menjelaskan sifat penghantar pada konduktor dan isolator.

 Mahasiswa dapat memahami Hukum Coulomb.

 Kuliah Mimbar  Diskus i Kelas

 Papan tulis  OHP

Mengerjakan soal yang berkaitan dengan Muatan Listrik, konduktor, isolator, dan Hukum Coulomb.

Ref. 3 Ref. 4 Ref. 7

3 2. Medan Listrik

Mahasiswa dapat memahami konsep Medan Listrik

1. Medan Listrik 2. Kuat Medan Listrik 3. Garis Gaya

4. Hukum Gauss dan Penggunaannya 5. Kekuatan Dielektrik

 Mahasiswa dapat memahami pengertian Medan Listrik, Kuat Medan Listrik, Garis Gaya dan Kekuatan Dielektrik.

 Mahasiswa dapat menerapkan Hukum Gauss pada perhitungan.

Mengerjakan soal yang berkaitan dengan Medan Listrik, Kuat Medan Listrik, Garis Gaya, Kekuatan Dielektrik, dan Hukum Gauss.

(2)

ke jaran jaran 4 & 5 3. Potensial

Listrik dan Kapasitor

Mahasiswa dapat memahami konsep Potensial Listrik dan Kapasitor

1. Energi Potensial Listrik 2. Potensial Listrik

3. Hubungan antara Potensial dengan Kuat Medan Listrik

4. Bidang Ekipotensial

5. Kapasitor dan Energi pada Kapasitor  Mahasiswa dapat memahami Energi

Potensial Listrik.

 Mahasiswa dapat memahami Potensial Listrik.

 Mahasiswa dapat memahami

hubungan antara Kuat Medan Listrik dengan Potensial Listrik, Beda Potensial Listrik, Gradien Potensial Bidang Ekipotensial, dan Kapasitor.

Mengerjakan soal yang berkaitan dengan Energi Potensial Listrik,

hubungan antara Kuat Medan Listrik dengan Potensial Listrik, Beda Potensial Listrik, Gradien Potensial Bidang

Ekipotensial, Kapasitor, dan Energi pada

Kapasitor.

Ref. 3 Ref. 4 Ref. 7

6 & 7 6. Arus Listrik, Hambatan dan Rangkaian Listrik

Mahasiswa dapat memahami konsep Arus Listrik, Hambatan dan Rangkaian Listrik

1. Arus Listrik

2. Konduktivitas Listrik 3. Hambatan Listrik 4. Resistivitas Listrik 5. Hukum Ohm

6. GGL dan Rangkaian Listrik 7. Hukum Kirchoff dan Daya Listrik  Mahasiswa dapat memahami

pengertian arus listrik,

konduktivitas, resistivitas, dan hambatan.

 Mahasiswa dapat memahami hukum Ohm dan hukum Kirchpff, dan dapat menerapkannya dalam perhitungan.

Mengerjakan soal yang berkaitan dengan Arus Listrik, Konduktivitas Listrik, Hambatan Listrik, Resistivitas Listrik, Hukum Ohm, GGL dan Rangkaian Listrik, Hukum Kirchoff dan Daya Listrik

(3)

BAGIAN II. KIMIA DASAR

8 & 9 1. Ikatan Kimia

Mahasiswa dapat:  Menerangkan

macam-macam ikatan kimia.

 Menerangkan terjadinya ikatan kimia.  Menjelaskan

bentuk molekul suatu senyawa.

1. Peranan Elektron dalam Pembentukan Ikatan Kimia  Mahasiswa dapat memahami

konsep pembentukan ikatan kimia.

 Mahasiswa dapat memahami peranan elektron valensi dalam pembentukan Ikatan Kimia. 2. Aturan oktet, Lambang Lewis dan

Struktur Lewis

 Mahasiswa dapat memahami Aturan Oktet.

 Mahasiswa dapat memahami Lambang Lewis dan Struktur Lewis.

3. Pembentukan Ikatan Ion

 Mahasiswa dapat memahami pembentukan Ikatan Ion. 4. Pembentukan Ikatan Kovalen

1. Ikatan Kovalen Tunggal 2. Ikatan Kovalen Rangkap 3. Ikatan Kovalen Koordinat  Mahasiswa dapat memahami

pembentukan Ikatan Kovalen.  Mahasiswa dapat memahami

perbedaan antara Ikatan Ion dengan Ikatan Kovalen.

 Menjelaskan konsep pembentukan ikatan kimia.

 Menjelaskan peranan elektron valensi dalam pembentukan Ikatan Kimia.

 Menjelaskan Aturan Oktet.

 Menjelaskan Lambang Lewis dan Struktur Lewis.  Menggambarkan

Struktur Lewis suatu unsur tertentu.  Menjelaskan

pembentukan Ikatan Ion.

 Menjelaskan pembentukan Ikatan Kovalen.

 Menjelaskan

perbedaan antara Ikatan Ion dengan Ikatan Kovalen.

(4)

 Mahasiswa dapat membedakan antara Ikatan Kovalen Tunggal, Kovalen Rangkap dan Kovalen Koordinat.

 Mahasiswa dapat menjelaskan dengan contoh Ikatan Kovalen Tunggal, Kovalen Rangkap dan Kovalen Koordinat.

5. Penyimpangan Aturan Oktet 1. Oktet Tak Lengkap 2. Oktet Berkembang 3. Spesies Ganjil

 Mahasiswa dapat menjelaskan dengan contoh Oktet Tak

Lengkap dan Oktet Berkembang.  Mahasiswa dapat menjelaskan

Spesies Ganjil. 6. Kepolaran Ikatan dan

Keelektronegatifan

 Mahasiswa dapat membedakan antara Ikatan Polar dan Non Polar.

 Mahasiswa dapat menjelaskan jenis Ikatan Kimia yang terbentuk dengan konsep Keelektronegatifan. 8. Bentuk Molekul

 Mahasiswa dapat memahami bentuk molekul Diatomik, Triatomik, Caturatomik, dan

 Menjelaskan dengan contoh perbedaan antara Ikatan Kovalen Tunggal, Kovalen Rangkap dan Kovalen Koordinat.

 Menjelaskan dengan contoh yang dimaksud Oktet Tak Lengkap dan Oktet Berkembang.  Menjelaskan Spesies

Ganjil.

 Membedakan antara Ikatan Polar dan Non Polar.

 Menjelaskan jenis Ikatan Kimia yang terbentuk dengan konsep

Keelektronegatifan.  Menjelaskan bentuk

molekul Diatomik, Triatomik,

(5)

10 2. Persamaan Reaksi Kimia

Mahasiswa dapat:

 Memaham

i dan

menjelaskan apa yang disebut reaksi kimia.

 Menerang

kan bagaimana suatu reaksi kimia dituliskan.

 Mengetah

ui prinsip utama reaksi kimia.

1. Cara Menentukan Koefisien Reaksi  Mahasiswa dapat memahami

konsep Reaksi Kimia dan Persamaan Kimia.

 Mahasiswa dapat menentukan Koefisien Reaksi pada suatu Persamaan Reaksi.

2. Jenis-jenis Reaksi Kimia

 Mahasiswa dapat menyebutkan macam-macam reaksi kimia.  Mahasiswa dapat membedakan

antara Reaksi Kombinasi, Reaksi Penguraian, Reaksi Pembakaran, Reaksi Pertukaran Tunggal, Reaksi Pertukaran Ganda, dan Reaksi Netralisasi.

 Kulia h Mimbar  Disku si Kelas

 Menjelaskan pengertian Reaksi Kimia dan Persamaan Kimia.

 Menentukan

Koefisien Reaksi pada suatu Persamaan Reaksi.

 Menyebutkan

macam-macam reaksi kimia.

 Membedakan antara Reaksi Kombinasi, Reaksi Penguraian, Reaksi Pembakaran, Reaksi Pertukaran Tunggal, Reaksi Pertukaran Ganda, dan Reaksi Netralisasi.

(6)

mengenal dan menerangkan cara-cara

pengukuran yang meliputi

perhitungan zat dan campuran

2. Konsep Mol

 Mahasiswa dapat memahami konsep Mol.

 Mahasiswa dapat menerapkan konsep Mol dalam hitungan kimia.

3. Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif

 Mahasiswa dapat memahami konsep Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif.

i Kelas  Menjelaskan

pengertian Mol.  Menerapkan konsep

Mol dalam hitungan kimia.

 Menjelaskan pengertian Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif.

Ref. 6

Perte muan

ke

Pokok Bahasan dan TIU

Sub Pokok Bahasan dan TIK Teknik Pembela

jaran

si

4. Reaksi Kimia dalam Larutan

1. Konsentrasi dalam Satuan Fisika  Mahasiswa dapat menentukan

konsentrasi larutan dalam persen (% massa, % volume, %

massa/volume).

2. Konsentrasi dalam Satuan Kimia  Mahasiswa dapat memahami

cara menentukan konsentrasi larutan dalam satuan kimia (Normalitas, Molaritas, Molalitas, dan Fraksi Mol). 5. Rumus Empirik dan Rumus Molekul

 Mahasiswa dapat menentukan Rumus Empirik dan Rumus

 Menentukan konsentrasi larutan dalam persen (% massa, % volume, % massa/volume).  Menentukan

konsentrasi larutan dalam satuan kimia (Normalitas,

Molaritas, Molalitas, dan Fraksi Mol).  Menentukan Rumus

(7)

memahami dan menentukan perubahan entalpi dalam reaksi.

2. Kalor dan Kalor Reaksi

 Mahasiswa dapat memahami pengertian Kalor.

 Mahasiswa dapat menjelaskan hubungan antara Jumlah Kalor, Perubahan Suhu dan Kalor Jenis Zat.

3. Entalpi dan Perubahan Entalpi  Mahasiswa dapat menerangkan

pengertian Entalpi Reaksi dan Perubahan Entalpi Reaksi.

i Kelas  Menjelaskan

pengertian Kalor.  Menjelaskan

hubungan antara Jumlah Kalor, Perubahan Suhu dan Kalor Jenis Zat.  Menerangkan

pengertian Entalpi Reaksi dan Perubahan Entalpi Reaksi.

Ref. 6

Perte muan

ke

Pokok Bahasan

dan TIU Sub Pokok Bahasan dan TIK PembelaTeknik jaran

jaran

(8)

4. Reaksi Eksoterm dan Endoterm  Mahasiswa dapat membedakan

reaksi eksoterm dan endoterm. 5. Hukum-hukum yang berlaku dalam

Termokimia

1. Hukum Laplace 2. Hukum Hess

 Mahasiswa dapat menerangkan hubungan-hubungan yang melibatkan entalpi.

 Mahasiswa dapat menerapkan hukum Laplace untuk

menentukan entalpi reaksi.  Mahasiswa dapat menerapkan

hukum Hess untuk menentukan entalpi reaksi.

6. Energi Ikatan

 Mahasiswa dapat memahami konsep dasar cara menentukan energi ikatan.

 Mahasiswa dapat menentukan entalpi reaksi dari data energi ikatan.

7. Arah Proses

 Mahasiswa dapat memahami pengertian dasar dan ciri-ciri proses spontan dan tidak spontan.

Penguraian, dan Pembakaran.

 Membedakan

antara reaksi eksoterm dan endoterm.

 Menerangkan

hubungan-hubungan yang melibatkan entalpi.

 Menerapkan

hukum Laplace untuk menentukan entalpi reaksi.

 Menerapkan

hukum Hess untuk menentukan entalpi reaksi.

 Menjelaskan cara menentukan energi ikatan.

 Menentukan

entalpi reaksi dari data energi ikatan.  Menjelaskan

pengertian dasar dan ciri-ciri proses spontan dan tidak spontan.

(9)

2. Petrucci, R.H., 1996, Kimia Dasar, Prinsip dan Terapan Modern, Edisi Keempat-Jilid 1 (Terjemahan: Suminar dan Achmadi), Penerbit Erlangga, Jakarta

3. Sears & Zemansky, Fisika Listrik Magnet

4. Sutrisno, 1982, Seri Fisika Dasar Listrik, Magnet, dan Termofisika, Penerbit ITB, Bandung 5. Syukri S., 1999, Kimia Dasar 1, ITB, Bandung

6. Tety Elida Dkk, 1993, Pengantar Kimia, Penerbit Gunadarma, Jakarta