SMA NEGERI 1 PRAMBANAN PEMETAAN STANDAR ISI MENEMPATKAN SKKD DAN INDIKATOR PADA TAHAPAN BERFIKIR BERDASARKAN TAKSONOMI BLOOM

(1)

PEMETAAN

STANDAR

ISI

KIMIA

SMA NEGERI 1 PRAMBANAN

PEMETAAN STANDAR ISI MENEMPATKAN SK/KD DAN

INDIKATOR PADA TAHAPAN BERFIKIR BERDASARKAN

TAKSONOMI BLOOM

(2)

Sr i Pur want a SMA Neger i 1 Pr ambanan Kl at en ; E-Mail : mas_pur want a@yahoo. co. id Page 2

PEMETAAN STANDAR ISI

MATA PELAJARAN

: KIMIA

KELAS/SEMESTER : X /GANJIL

RUANG LINGKUP STANDAR

KOMPETENSI (SK) KOMPETENSI DASAR (KD)

THP B`PKIR

INDIKATOR PENCAPAIAN KOMPETENSI

THP

B`PKIR MATERI POKOK

1 2 3

ALOKASI WAKTU

0Membandingkan

perkembangan teori atom untuk menunjukkan kelebihan dan kelemahannya

berdasarkan kajian literature

0menentukan partikel dasar penyusun atom (proton, electron, neutron)

C2

Perkembangan Model Atom

Struktur atom

X

2 JP

(2 X 45 menit)

0Mengklasifikasikan unsure ke dalam isotop, isoton, dan isobar

0Menentukan mssa atom relatf suatu unsure

berdasarkan kelimpahan isop dialam

0menentukan konfigurasi electron berdasatkan nomor atom

0Menentukan electron valensi suatu unsur

C2

C3

Isotop, Isobar dan Isoton

Massa atom relatif

Konfigurasi Elektron

X periodic unsure, dan ikatan kimia

1.1 Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat – sifat unsure, massa atom relative, dan sifat periodic unsure dalam table periodic serta menyadari

keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi electron

C 4

0Membandingkan

perkembangan system periodic

C2 Sistem Periodik Unsur

Modern

X 2 JP

(3)

Sr i Pur want a SMA Neger i 1 Pr ambanan Kl at en ; E-Mail : mas_pur want a@yahoo. co. id Page 3 unsure untuk mengidentifikasi

kekurangan dan kelebihan nya 0Menentukan letak golongan

unsure dan periode berdasarkan konfigurasi elektron

0Mengklasifikasikan unsure ke dalam logam, non logam, non logam dan metalloid

C 3

C2 Sifat – Sifat Unsur

X

0Menganalisis tabel, grafik untuk menentukan keteraturan jari – jari atom, energy ionisasi, afinitas electron dan

keelektronegatifan

C4 Sifat Keperiodikan Unsur X

2 JP

( 2 x 45 menit)

1.2 Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan ikatan logam serta hubungannya dengan sifat fisik senyawa yang terbentuk

C4 0Menjelaskan susunan electron stabil unsure-unsur gas mulia 0Menjelaskan kecenderungan suatu unsure untuk mencapai susunan electron stabil

0Menjelaskan s proses pembentukan ikatan ion,

0Menjelaskan proses terbentuknya ikatan

kovalentungal, rangkap dua, dan rangkap tiga

0Menjelaskan sifat-sifat senyawa ion dan senyawa kovalen

C2

C3

Susunan elektron stabil

Cara unsure mencapai susunan electron stabil

Ikatan Ion

Ikantan Kovalen

Sifat senyawa ion dan kovalen

X 6 JP

(4)

THP B`PKIR

THP

1 2 3

0Menjelaskan terbentuknya ikatan koordinasi pada beberapa senyawa

0Menyelidiki kepolaran beberapa senyawa dan hubungannya dengan keelektronegatifan melalui percobaan

0Menjelaskan terbentuknya ikatan logam dan

hubungannya dengan sifat fisik logam

C3

C2/P2

C4

Ikatan Koordinasi

Kepolaran senyawa

Ikatan logam

Menuliskan nama senyawa biner

Menuliskan nama senyawa poliatomik

Menuliskan nama senyawa organic sederhana

C3

Tata nama senyawa Sederhana

X

2 JP

(2 X 45 menit) 2.1 Mendeskripsikan tata nama

senyawa anorganik dan organic sederhana serta persamaan reaksinya

C4

Menyetarakan reaksi sederhana dengan diberikan nama – nama zat yang terlibat dalam reaksi atau sebaliknya

C4 Persamaan reaksi

sederhana

X 4 JP

(4 X 45 menit) 2 Memahami hukum –

hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia (stoikiometri)

2.2 Membuktikan dan mengkomunikasikan

berlakunya hukum – hukum dasar kimia melalui percobaan serta menerapkan konsep mol

C5 Membuktikan hokum Lavoisier melalui percobaan

Menggunakan data percobaan untuk membuktikan berlakunya hukum Proust

C4 Hukum – hukum dasar

kimia

X 4 JP

(5)

Menggunakan data percobaan pada senyawa untuk membuktikan berlakunya hokum kelipatan berganda

Menggunakan data percobaan untuk mrmbuktikan berlakunya hukum Gay Lussak dan Hipotesis Avogadro

Menggunakan data percobaan untuk mrmbuktikan berlakunya Hipotesis Avogadro

C5

C4

C4 dalam menyelesaikan

perhitungan kimia

Mengkonversi jumlah mol dengan jumlah partikel, massa dan volum zat

Menentukan rumus empiris , rumus molekul dan rumus Kristal

Menentukan kadar zat dalam senyawa

Menentukan banyak zat pereaksi atau hasil reaksi

Menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi

C5

C3

C4

Perhitungan Kimia (stoikiometri)

X 6 JP

(6)

PEMETAAN STANDAR ISI

MATA

PELAJARAN

:

KIMIA

KELAS/SEMESTER : X / GENAP

THP B`PKIR

THP

1 2 3

1.1 Mengidentifikasi sifat larutan elektrolit berdasarkan data hasil percobaan

C5 0 Mengidentifikasi sifat

larutan elektrolit dan non elektrolit dalam berbagai larutan berdasarkan hasil pengamatan

0 Mengelompokkan larutan ke dalam elektrolit dan non elektrolit berdasarkan sifat daya hantar listriknya

0 Menjelaskan penyebab kemampuan elektrolit menghantarkan arus listrik

0 Menjdeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa kovalen polar

C4/P2

C4

C2

C5

Larutan elektrolit dan non elektrolit

Jenis larutan elektrolit berdasarkan daya hantar listrik

Jenis Larutan elektrolit berdasarkan ikatan

X

sifat larutan non elektrolit dan elektrolit serta reaksi oksidasi – reduksi

1.2 Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi reduksi dan hubungannya dengan tata nama senyawa serta

penerapannya

C4 0 Membedakan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari penggabungan dan

pelepasan oksigen, pelepasan dan penerimaan electron, serta peningkatan

C2 Konsep dasar redoks X 6 JP

(7)

Sr i Pur want a SMA Neger i 1 Pr ambanan Kl at en ; E-Mail : mas_pur want a@yahoo. co. id Page 7 dan penurunan bilangan

oksidasi

0Menentukan bilangan oksidasi atom unsure dalam senyawa atau ion

0Menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks

C3

X

0Memberi nama senyawa biner menurut IUPAC

0Mendeskripsikan konsep larutan elektrolit dan konsep redoks dalam memecahkan masalah lingkungan

C4

C3

Tata Nama Senyawa Biner

Aplikasi Redoks dalam memecahkan masalah lingkungan

X

2 JP

(2 X 45 menit)

4.1 Mendeskripsikan kekhasan atom karbon dalam membentuk senyawa hidrokarbon

C4 0 Mengidentifikasi unsure C, H, dan O dalam senyawa karbon melalui percobaan

0Mendeskripsikan kekhasan atom karbon dalam senyawa karbon

0Membedakan atom C primer, sekunder, tertier dan kuartener

C4

C2

Identifikasi atom C, H dan O

Kekhasan Atom Karbon

Atom C Primer, Sekinder dan tertier

X

sifat senyawa organic atas dasar gugus fungsi dan senyawa makromolekul

4.2 Menggolongkan senyawa hidrokarbon berdasarkan strukturnya dan hubungannya

C2 0Mengelompokkan senyawa hidrokarbon berdasarkan kejenuhan ikatan

C2 Alkana, alkena dan alkuna X 8 JP

(8)

THP B`PKIR

THP

1 2 3

0Memberi nama senyawa alkana, alkena dan alkuna

0Menyimpulkan hubungan tititik didih senyawa hidrokarbon dengan massa atom relative dan strukturnya

0Menentukan isomer struktur (kerangka, posisi, fungsi) dan isomer geometri (Cis dan Trans)

C4

C5

Tata Nama IUPAC

Sifat – sifat fisik senyawa hidrokarbon

Isomer

X

X dengan sifat senyawa

0Menuliskan reaksi sederhana pada senyawa alkana, alkena dan alkuna

C4 Reaksi pada senyawa

karbon

X 2 JP

(2 X 45 menit)

0Menjelaskan proses pembentukan minyak bumi dan gas alam

0Menjelaskan komponen – komponen utama penyusun minyak bumi

0Menafsirkan bagan penyulingan bertingkat

untuk menjelaskan tehnik pemisahan fraksi fraksi minyak bumi

C2

C4

Minyak bumi

Fraksi Minyak bumi

X

pembentukan dan tehnik pemisahan fraksi – fraksi minyak bumi serta kegunaannya

C4

(9)

Sr i Pur want a SMA Neger i 1 Pr ambanan Kl at en ; E-Mail : mas_pur want a@yahoo. co. id Page 9 bensin berdasarkan bilangan

oktan

0Menganalisis dampak pembakaran bahan bakar terhadap lingkungan

C4 Dampak pembakaran

bahan bakar

X

(2 X 45 menit)

4.4 Menjelaskan kegunaan dan komposisi senyawa

hidrokarbon dalam kehidupan sehari – hari dalam bidang pangan, sandang, papan, perdagangan, seni dan estetika

C3 0Menjelaskan kegunaan dan komposisi senyawa

hidrokarbon dalam bidang pangan

0Menjelaskan kegunaan dan komposisi senyawa

hidrokarbon dalam bidang sandang dan papan

0Menjelaskan kegunaan dan komposisi senyawa

hidrokarbon dalam bidang perdagangan, seni dan estetika

C3

Hidrokarbon dalam kehidupan sehari – hari

X

2 JP

(10)

Sr i Pur want a SMA Neger i 1 Pr ambanan Kl at en ; E-Mai l : mas_pur want a@yahoo. co. i d Page 10

PEMETAAN STANDAR ISI

MATA

PELAJARAN

:

KIMIA

KELAS/SEMESTER : XI IPA /GANJIL

THP B`PKIR

THP

1 2 3

¾ Menjelaskan teori atom mekanika kuantum

¾ Menentukan bilangan kuantum suatu electron

¾ Menggambar bentuk – bentuk orbital

C2

C3

C2

Teori Atom Mekanika Kuantum

Bilangan Kuantum

Bentuk – Bentuk Orbital

X

4 JP

(4 X 45 menit)

¾ Menggunakan prinsip Aufbau, aturan Hund dan azas larangan Pauli untuk menuliskan konfigurasi electron dan diagram orbital

C4 Konfigurasi electron X 2 JP

(2 X 45 menit) 1.1 Menjelaskan teori atom Bohr

dan mekanika kuantum untuk menuliskan konfigurasi electron dan diagram orbital serta menentukan letak unsure dalam table periodic

C 4

¾ Menentukan letak suatu unsure dalam system periodic unsure berdasarkan konfigurasi elektronnya

C3 Sistem periodic unsur X 2 JP

(2 x 45 menit) 1. Memahami struktur

atom untuk meramalkan sifat – sifat periodic unsure, struktur molekul, dan sifat – sifat senyawa

1.2 Menjelaskan teori jumlah pasangan electron disekitar inti atom dan teori hibridisasi untuk

C4

¾ Menentukan Bentuk

molekul berdasarkan teori C3 Bentuk Molekul

X 4 JP

(11)

meramalkan bentuk molekul pasangan electron

¾ Menentukan bentuk molekul

berdasarkan teori hibrididasi C4 Hibridisasi

X

1.3 Menjelaskan interaksi antar molekul (gaya antar molekul) dengan sifatnya

C4 ¾ Menjelaskan gaya antar molekul (gaya Van Der Waals, gaya London, dan Ikatan hydrogen)

¾ Menjelaskan perbedaan sifat fisik (titik didih, titik beku) berdasarkan perbedaan gaya antar molekul (gaya Van Der Waals, gaya London, dan Ikatan hydrogen)

C4

Gaya Antar Molekul X

X

2 JP

(2 X 45 menit)

2. Memahami

perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara

pengukurannya

2.1 Mendeskripsikan perubahan entalpi suatu reaksi, reaksi eksoterm, dan reaksi endoterm

C2 ¾ Menjelaskan hukum/azas kekekalan energy

¾ Membedakan system dan lingkungan

¾ Membedakan reaksi yang melepaskan kalor

(eksoterm) dengan reaksi yang menerima kalor (endoterm) melalui percobaan

C2

Hukum Kekekalan Energy

Entalpi Sistem dan Lingkungan

Reaksi Eksoterm dan Endoterm

X

2 JP

(12)

THP B`PKIR

THP

1 2 3

¾ Menjelaskan macam – macam perubahan entalpi

C2 Perubahan Entalpi X 2 JP

(2 X 45 menit)

¾ Menghitung harga ΔH reaksi melaui percobaan/ kalorimetri

C3 Kalorimetri X 2 JP

(2 X 45 menit)

¾ Menghitung harga ΔH reaksi berdasarkan Hukum Hess

C3 Hukum Hess X 2 JP

(2 X 45 menit)

¾ Menghitung ΔH reaksi berdasarkan data perubahan entalpi pembentukan standar (ΔHf0₎

C3 Data (ΔHf0₎ _X ₂_JP

(2 X 45 menit) 2.2 Menentukan ΔH reaksi

berdasarkan percobaan, Hukum Hess, data perubahan entalpi pembentukan standar, dan data energy ikatan

C3

¾ Menghitung ΔH reaksi berdasarkan data energy ikatan

C3 Energi Ikatan X 2 JP

(2 X 45 menit)

¾ Menghitung konsentrsi larutan ( molaritas)

¾ Menuliskan ungkapan laju reaksi

¾ Menghitung laju reaksi berdasarkan data percobaan

C2

Konsentrasi larutan

Laju Reaksi

X 2 JP

(2 X 45 menit) 3. Memahami kinetika

reaksi,

kesetimbangan kimia factor – factor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan

3.1 Mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan percobaan tentang factor – factor yang mempengaruhi laju reaksi

C5

¾ Menyimpulkan pengaruh luaspermukan,konsentrasi, suhu dan katalis berdasarkan hasil pengamatan

C4 Faktor – factor yang

mempengaruhi laju reaksi

X 2 JP

(13)

Sr i Pur want a SMA Neger i 1 Pr ambanan Kl at en ; E-Mai l : mas_pur want a@yahoo. co. i d Page 13 ¾ Membuat dan menafsirkan

grafik dari data percobaan tentang factor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

C5

¾ Menjelaskan pengaruh konsentrasi, luas permukaan bidang sentuh, dan suhu terhadap laju reaksi berdasarkan teori tumbukan

¾ Membedakan diagram energy potensial dari reaksi kimia dengan menggunakan katalisator dan yang tidak menggunakan katalisator

¾ Menjelaskan pengertian, peranan katalisator dan energy pengaktifan dengan menggunakan diagram

C2

C3

Teori Tumbukan X

X

2 JP

(2 X 45 menit) 3.2 Memahami teori tumbukan

(tabrakan) untuk menjelaskan factor – factor penentu laju dan orde reaksi serta terapannya dalam kehidupan sehari – hari

C3

¾ Menentukan orde reaksi, persamaan laju reaksi dan waktu reaksi

¾ Menjelaskan peranan katalis dalam mahluk hidup dan insdustri

C4

C2

Orde Reaksi

Peranan Katalis

X

4 JP

(4 X 45 menit)

3.3 Menjelaskan kesetimbangan dan factor – factor yang mempengaruhi pergeseran arah kesetimbangan dengan melakukan percobaan

C4 ¾ Menjelaskan kesetimbngan dinamis

¾ Menjelaskan kesetimbangan homogen dan heterogen

C2

Kesetimbngan dinamsis X

X

4 JP

(14)

THP B`PKIR

THP

1 2 3

¾ Menjelaskan tetapan

kesetimbangan C2 X

¾ Meramalkan arah

pergeseran kesetimbangan dengan menggunakan azas Le – Chatelier

¾ Menyimpulkan pengaruh perubahan suhu,

konsentrasi, tekanan, dan volume pada pergeseran kesetimbangan berdasarkan hasil percobaan

C3

C5

Factor – factor yang mempengaruhi

kesetimbangan

X

2 JP

(2 X 45 menit)

¾ Menafsirkan data hasil

percobaan mengenai konsentrasi pereaksi dan hasil reaksi pada keadaan setimbang serta

menyimpulkan pengertian tetapan kesetimbangan (Kc)

¾ Menghitung harga Kc berdasarkan konsentrasi zat dalam kesetimbangan

C4

Kc X

X

2 JP

(2 X 45 menit) 3.4 Menentukan hubungan

kuantitatif antara pereaksi dengan hasil reaksi dari suatu reaksi kesetimbangan

C4

¾ Menghitung harga Kp berdasarkan tekanan parsial gas pereaksi dan hasil reaksi pada keadaan setimbang

C4 Kp X 2 JP

(15)

Sr i Pur want a SMA Neger i 1 Pr ambanan Kl at en ; E-Mai l : mas_pur want a@yahoo. co. i d Page 15 ¾ Menghitung nilai Kp

berdasarkan Kc atau sebaliknya

C4

3.5 Menjelaskan penerapan prinsip kesetimbangan dalam

kehidupan sehari – hari dan industry

C2 ¾ Menjelaskan prinsip system kesetimbangan kimia dalam industry kimia

C2 Kesetimbngan dalam industri

X 2 JP

(16)

PEMETAAN STANDAR ISI

MATA

PELAJARAN

:

KIMIA

KELAS/SEMESTER : Xi ipa / GENAP

THP B`PKIR

THP

1 2 3

¾ Menjelaskan pengertian asam basa menurut Arrhenius

¾ Menjelaskan pengertian asam basa menurut Bronstet-Lowry

¾ Menuliskan persamaan

reaksi asam dan basa menurut Bronstet-Lowry dan menunjukan pasangan asam basa konjugat

¾ Menjelaskan pengertian asam basa menurut Lewis

C2

C3

C2

Teori Asam Basa Arrhenius

Teori asam basa Brosnstet-Lowry

Teori asam basa Lewis

X

4 JP

(4 X 45 menit) 4. Memahami sifat –

sifat larutan asam basa, metode pengukuran, dan terapannya

4.1 Mendeskripsikan teori – teori asam basa dengan

menentukan sifat larutan dan menghitung pH larutan

C4

¾ Memperkirakan pHsuatu larutanberdasarkan hasil pengamatan trayek perubahan warna berbagai indicator asam basa

C4 Derajat keasaman (pH) X 2 JP

(17)

Sr i Pur want a SMA Neger i 1 Pr ambanan Kl at en ; E-Mai l : mas_pur want a@yahoo. co. i d Page 17 ¾ Menentukan urutan

kekuatan asam atau basa berdasarkan harga tetapan asam (Ka) atau tetapan basa (Kb)

¾ Menghitung harga derajat disosiasi (α) berdasarkan harga Ka atau Kb

C3

Derajat ionisasi, Tetapan asam (Ka) dan Tetapan basa (Kb)

X

2 JP

(2 X 45 menit)

¾ Menghitung pH larutan asam atau basa yang diketahui konsentrasinya

¾ Menjelaskan penggunaan konsep pH dalam lingkungan

C3

Asam Basa Kuat dan Aasam basa lemah

Aplikasi Konsep pH dalam pencemaran

X

4 JP

(4 X 45 menit)

4.2 Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam larutan elektrolit dari hasil titrasi asam dan basa

C4 ¾ Menuliskan reaksi dalam bentuk ion maupun larutan

¾ Menyelesaikan berbagaoi perhitungan tang melibatkan reaksi dalam larutan

¾ Menentukan konsentrasi asam atau basa dengan titrasi

¾ Menentukan kadar zat melalui titrasi

¾ Menentukan indicator yang tepat digunakan untuk titrasi

C4

C3

C4

Stoikiometri larutan

Titrasi Asam Basa

X

6 JP

(18)

THP B`PKIR

THP

1 2 3

asam dan basa

¾ Membuat grafik titrasi dari

data hasil percobaan C4

¾ Menjelaskan terbentuknya larutan penyangga

¾ Menganalisis larutan penyangga dan bukan penyangga melalui percobaan

C2

C4

Larutan Penyangga X

X

2 JP

(2 X 45 menit) 4.3 Mendeskripsikan sifat larutan

penyangga dan peranan larutan penyangga dalam tubuh mahluk hidup

C4

¾ Menghitung pH larutan penyangga

¾ Menghitung pH larutan penyangga dengan penambahan sedikit asam atau sedikit basaatau dengan pengenceran

¾ Menjelaskan fungsi larutan penyangga dalam tubuh mahluk hidup

C3

C4

C2

pH larutan penyangga

Fungsi Larutan penyangga

X mengalami hidrolisis dalam air danpH larutan garam tersebut

C4 ¾ Menjelaskan terbentuknya larutan garam terhidrolisis

¾ Membedakan larutan garam yang mengalami hidrolisis sempurna dan sebagian

(19)

Sr i Pur want a SMA Neger i 1 Pr ambanan Kl at en ; E-Mai l : mas_pur want a@yahoo. co. i d Page 19 ¾ Menentukan ciri – ciri

beberapa jenis garam yang yang dapat terhidrolisisdalam air melalui percobaan

¾ Meghitung pH larutan garam yang terhidrolisis

C2

C4

Sifat garam yang terhidrolisis

pH larutan garam yang terhidrolisis

X

4.5 Menggunakan kurva perubahan harga pH pada titrasi asam basa untuk

menjelaskan larutan penyangga dan hidrolisis

C4 ¾ Membuat kurva titrasi asam kuat dan basa kuat

berdasarkan data hasil penelitian

¾ Menganalisis grafik hasil titrasiasam kuat dan basa lemah

¾ Membuat kurva titrasi asam lemah dan basa kuat berdasarkan data hasil penelitian

¾ Menganalisis grafik hasil titrasi asam lemah dan basa lemah

¾ Menentukan jenis indicator berdasarkan kurva titrasi yang diperoleh

C3

C4

C3

C4

Grafik Titrasi asam dan basa

4.6 Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan

C4 ¾ Menjelaskan kelarutan

¾ Menjelaskan

kesetimbangan dalam larutan jenuh atau larutan garam yang sukar larut

¾ Menghubungkan tetapan

C2

C4

C3

Kelarutan

Kelarutan dan hasil kali kelarutan

X

10 JP

(20)

THP B`PKIR

THP

1 2 3

hasil kali kelarutan dengan tingkat kelarutan atau pengendapannya

¾ Menuliskan ungkapan berbagai Ksp elektrolit yang sukar larut dalam air

¾ Menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut berdasarkan data harga Ksp atau sebaliknya

¾ Menjelaskan pengaruh penambahan ion senama dalam larutan

¾ Menentukan pH larutan dari harga Ksp – nya

¾ Memperkirakan

terbentuknya endapan berdasarkan harga Ksp

C3

C4

Hubungan Ksp dengan kelarutan(s)

Pengaruh ion senama

Hubungan Ksp dengan pH

Hubungan Ksp dengan reaksi pengendapan

X

system dan sifat koloid serta

penerapannya dalam kehidupan sehari – hari

5.1 Membuat berbagai system koloid dengan bahan – bahan yang ada disekitarnya

C2 ¾ Menjelaskan berbagai macam koloid

¾ Menjelaskan proses pembuatan koloid melalui percobaan

¾ Membuat berbagai system koloid

C2

Macam – macam system koloid

Pembuatan koloid

X

4 JP

(21)

Sr i Pur want a SMA Neger i 1 Pr ambanan Kl at en ; E-Mai l : mas_pur want a@yahoo. co. i d Page 21 5.2 Mengelompokkan sifat – sifat

koloid dan penerapannya dalam kehidupan sehari – hari

C3 ¾ Mengklasifikasi

suspenseikasar, larutan sejati dan koloid berdasarkan data hasil pengamatan

¾ Menjelaskan sifat – sifat kolid

¾ Membedakan koloid liofob dan liofil

¾ Mendeskripsiskan peranan koloid pada berbagai industry kosmeti,makanan,dan farmasi

C4

C2

C5

System koloid

Sifat koloid

Koloid liofob dan liofil

Peranan koloid dalam kehidupan

X

6 JP

(22)

PEMETAAN STANDAR ISI

MATA

PELAJARAN

:

KIMIA

KELAS/SEMESTER : XII IPA /GANJIL

THP B`PKIR

THP

1 2 3

1. Menjelaskan sifat – sifat larutan non elektrolit dan elektrolit

1.1 Menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku larutan dan tekanan osmosis termasuk sifat koligatif larutan

C 4 ¾ Menghitung konsentrasi suatu larutan (kemolalan dan fraksi mol)

¾ Menjelaskan pengertian sifat koligatif larutan non elektrolit (hokum Raoulth) dan larutan elektrolit

¾ Menjelaskan pengaruh zat teralarut yang sukar menguap terhadap tekanan uap pelarut

¾ Mengitung tekanan uap larutan berdasarkan data percobaan

C2

C1

C2

C3

Konsentrasi larutan

Sifat Koligatif Larutan

Penurunan Tekanan Uap

X

(23)

Sr i Pur want a SMA Neger i 1 Pr ambanan Kl at en ; E-Mai l : mas_pur want a@yahoo. co. i d Page 23 ¾ Mengamati penurunan titik

beku suatu zat cair akibat penambahan zat terlarut melalui percobaan

¾ Menghitung penurunan titik beku larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan data percobaan

¾ Menghitung kenaikan titik didih larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan data percobaan

¾ Menganalisis diagram PT untuk menafsirkan penurunan tekanan uap, penurunan titik beku dan kenaikan titik didih larutan

¾ Menjelaskan pengertian osmosis dan tekanan osmosis serta terapannya

¾ Menghitung tekanan osmosis larutan elektrolit dan non elektrolit

C2

C3

C4

C2

C3

Titik beku dan titik didih larutan elektrolit dan non elektrolit

Diagram PT

Tekanan osmosis larutan elektrolit dan non elektrolit

X

6 JP (6X 45 menit)

1.2 Membandingkan antara sifat koligatif larutan non elektrolit dengan sifat koligatif larutan elektrolit yang konsentrasinya

C4 ¾ Menganalisis data percobaan untuk membandingkan sifat koligatif larutan elektrolit

C4 Perbedaan sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit

X 2 JP

(24)

THP B`PKIR

THP

1 2 3

sama berdasarkan data percobaan

dan non elektrolit

¾ Menyetarakan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi (ion elektron)

¾ Menyetarakan reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan oksidasi (PBO)

C3

reaksi oksidasi-reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari

2.1 Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam industri

C3

¾ Menyimpulkan ciri-ciri reaksi redoks yang berlangsung secara spontan melalui percobaan

¾ Menggambarkan susunan sel Volta atau sel Galvani dan menjelaskan fungsi tiap bagiannya

¾ Menjelaskan bagaimana energi listrik dihasilkan dari reaksi redoks dalam sel Volta

¾ Menuliskan lambang sel dan reaksi-reaksi yang terjadi pada sel Volta

¾ Menghitung potensial sel berdasarkan data potensial standar

¾ Menjelaskan prinsip kerja

C2

Aplikasi sel Volta dalam

(25)

Sr i Pur want a SMA Neger i 1 Pr ambanan Kl at en ; E-Mai l : mas_pur want a@yahoo. co. i d Page 25 sel Volta yang banyak

digunakan dalam kehidupan (baterai, aki dll)

kehidupan

2.2 Menjelaskan reaksi oksidasi-reduksi dalam sel elektrolisis

C3 ¾ Mengamati reaksi yang terjadi di anoda dan katoda pada reaksi elektrolisis melalui percobaan

¾ Menuliskan reaksi yang terjadi di anoda dan katoda pada larutan atau cairan dengan elektroda aktif ataupun elektroda inert

¾ Menjelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi terjadinya korosi melalui percobaan

¾ Menjelaskan beberapa cara untuk mencegah terjadinya korosi

C2

C3

C2

Reaksi elektrolisis

Korosi

X

6 JP (6X 45 menit)

2.3 Menerapkan hukum Faraday untuk elektrolisis larutan elektrolit

C3 ¾ Menerapkan konsep hukum Faraday dalam perhitungan sel elektrolisis

¾ Menuliskan reaksi elektrolisis pada

penyepuhan dan pemurnian suatu logam

C3

Hukum Faraday X

X

6 JP (6X 45 menit)

(26)

THP B`PKIR

THP

1 2 3

unsur-unsur utama dan transisi di alam dan produk yang mengandung unsur tersebut

keberadaan unsur-unsur yang ada di alam terutama di Indonesia (gas mulia, halogen, alkali, alkali tanah, aluminium, karbon, silikon, belerang, krom, tembaga, seng, besi, oksigen dan nitrogen)

¾ Mengidentifikasi produk-produk yang mengandung zat tersebut

C2

utama dan transisi

X

(2X 45 menit) karakteristik

unsur-unsur penting, kegunaan dan bahayanya, serta terdapatnya di alam

3.2 Mendeskripsikan

kecenderungan sifat fisik dan kimia unsur utama dan unsur transisi (titik didih, titik leleh, kekerasan, warna, kelarutan, kereaktifan, dan sifat khusus lainnya)

C2/P2 ¾ Mengidentifikasi sifat-sifat fisik unsur utama dan unsur transisi (titik didih, titik leleh, kekerasan, warna, kelarutan, dan sifat khusus lainnya)

¾ Mengidentifikasi sifat-sifat kimia (kereaktifan,

kelarutan) melalui percobaan

¾ Mengidentifikasi daya pengoksidasi halogen dan daya pereduksi halida melalui percobaan

¾ Mengidentifikasi reaksi nyala senyawa logam (terutama alkali dan alkali tanah) melalui percobaan

¾ Mengidentifikasi

C2

C2/P2

(27)

Sr i Pur want a SMA Neger i 1 Pr ambanan Kl at en ; E-Mai l : mas_pur want a@yahoo. co. i d Page 27 keteraturan sifat fisik dan

sifat kimia unsur-unsur periode ke tiga melalui percobaan

¾ Menjelaskan cara

menghilangkan kesadahan air melalui percobaan

C2

X

3.3 Menjelaskan manfaat,

dampak dan proses pembuatan unsur-unsur dan senyawanya dalam kehidupan sehari-hari

C3 ¾ Menjelaskan manfaat dan dampak unsur-unsur (seperti gas mulia, halogen, alkali, alkali tanah,

aluminium, karbon, silikon, belerang, krom, tembaga, seng, besi, oksigen dan nitrogen) serta senyawanya dalam kehidupan sehari-hari dan industri.

¾ Menjelaskan pembuatan unsur dan senyawanya di laboratorium dan industri (misalnya H2SO4, N2, Fe,

Al, NH3 dan O2)

¾ Menentukan komposisi unsur dalam pupuk

C2

C3

Manfaat dan dampak unsur-unsur dalam kehidupan sehari-hari dan industri

X

4 JP (4X 45 menit)

3.4 Mendeskripsikan unsur-unsur radioaktif dari segi sifat-sifat fisik dan sifat-sifat kimia, kegunaan, dan bahayanya

C2 ¾ Menjelaskan penemuan sinar radioaktif

¾ Mengidentifikasi sifat-sifat sinar radioaktif

C2

Penemuan sinar radioaktif

Sifat sinar radioaktif

X

(28)

THP B`PKIR

THP

1 2 3

¾ Menentukan pita kestabilan inti

¾ Menuliskan persamaan reaksi inti

¾ Menjelaskan kegunaan unsur-unsur radioaktif

¾ Menjelaskan bahaya unsur-unsur radioaktif

C3

C2

Persamaan reaksi inti

Kegunaan unsur radioaktif

Bahaya sinar radioaktif

X

(29)

KELAS/SEMESTER : XII IPA /GENAP

THP B`PKIR

THP

1 2 3

4. Memahami

senyawa organic dan reaksinya, benzene dan turunannya , dan makromolekul

4.1 Mendeskripsikan struktur, cara penulisan, tata nama, sifat, kegunaan, dan identifikasi senyawa karbon(haloalkana, alkanol, alkoksi alkana, alkanal, alkanon, alkanoat, dan alkil alkanoat

C4 ¾ Mengidentifikasi gugus fungsi senyawa karbon

¾ Menuliskan struktur dan nama senyawa karbon berdasarkan gugus fungsinya.

¾ Menentukan isomer-isomer senyawa karbon.

¾ Menjelaskan sifat fisik senyawa karbon.

¾ Menjelaskan reaksi identifikasi gugus fungsi senyawa karbon

¾ Menuliskan reaksi senyawa karbon (reaksi oksidasi, adisi, substitusi, eliminasi)

¾ Menjelaskan kegunaan senyawa karbon

C2

Struktur dan tata nama senyawa karbon

Isomer

Sifat fisis dan sifat kimia senyawa karbon

Reaksi identifikasi senyawa karbon

Reaksi senyawa karbon

(30)

THP B`PKIR

THP

1 2 3

4.2 Mendeskripsikan struktur, cara penulisan, tata nama, sifat, dan kegunaan benzene dan turunannya

C2 ¾ Menuliskan struktur dan nama senyawa benzene dan turunanya

¾ Menjelaskan reaksi substitusi atom H pada cincin benzene

¾ Menjelaskan pengertian ortho, meta para

¾ Menganalisis sifat fisiik dan sifat kimia benzene dan turunanya

¾ Menjelaskan keguanaan dan bahaya senyawa benzene dan turunannya dalam kehidupan sehari – hari

Struktur dan tata nama benzene dan turunannya

Reaksi benzene

Sifat fisik dan sifat kimia benzene dan turunannya

Keguanan benzene dan turunannya

X tata nama, penggolongan, sifat, dan kegunaan makromolekul(polimer, karbohidrat, dan protein)

C3 ¾ Mengidentifikasi polimer alam dan polimer sintetik

¾ Menjelaskan sifat fisik dan sifat kimia polimer

¾ Menulsikan reaksi pembentukan polimer

¾ Menjelaskan kegunaan polimer dan mewaspadai dampaknya terhadap lingkungan

(31)

Sr i Pur want a SMA Neger i 1 Pr ambanan Kl at en ; E-Mai l : mas_pur want a@yahoo. co. i d Page 31 ¾ Menggolongkan

monosakarida menjadi aldosa dan ketosa

¾ Menjelaskan reaksi hidrolisis disakarida dan polisakarida dengan bantuan enzim

¾ Mengidentifikasi

karbohidrat dengan reagen

¾ Menuliskan rumus struktur asam amino esensial

¾ Menentukan gugus peptide pada protein

C3

C2

Karbohidrat

Protein

X

4.4 Mendeskripsikan struktur, tata nama, penggolongan, sifat, dan kegunaan lemak

¾ Menuliskan rumus struktur dan nama lemak dan minyak

¾ Menggolongkan lemak berdasarkan kejenuhan ikatannya

¾ Mengamati dan

menguraikan sifat fisik dan sifat kimia lemak dan minyak

¾ Menjelaskan fungsi dan peran lemak dan minyak daalm kehidupan sehari – hari

C2

Rumus struktur dan nama lemak

Penggolongan lemak dan minyak

Sifat fisik dan sifat kimia lemak dan minyak

Fungsi dan peran lemak dan minyak

6 JP

(32)

KETERANGAN :

Ruang Lingkup

1. Struktur atom, sistem periodik, dan ikatan kimia, stoikiometri, larutan non-elektrolit dan elektrolit, reaksi oksidasi-reduksi, senyawa organik dan makromolekul 2. Termokimia, laju reaksi dan kesetimbangan, larutan asam basa, stoikiometri larutan, kesetimbangan ion dalam larutan dan sistem koloid

3. Sifat koligatif larutan, redoks dan elektrokimia, karakteristik unsur, kegunaan, dan bahayanya, senyawa organik dan reaksinya, benzena dan turunannya, Makromolekul

Keterangan Ranah Kognitif:

C1: Pengetahuan, C2: Pemahaman, C3: Penerapan, C4: Analisis, C5: Sintesis, C6: Penilaian

Keterangan Ranah Afektif:

A1: Menerima (Memilih, Mempertanyakan, Mengikuti, Mematuhi, Meminati)

A2: Menanggapi (Menjawab, Membantu, Mengajukan, Menyenangi, Menyetujui, Menampilkan, Melaporkan, Menolak) A3: Menilai (Menganut, Mengubah, Menata, Membentuk pendapat, Memadukan, Mengelola, Menegosiasi)

A4: Menghayati (Berakhlak mulia, Mengkualifikasi, Melayani, Membuktikan, Memecahkan)

Keterangan Ranah Psikomotorik:

P1 : Menirukan (Menyesuaikan, Menggabungkan, Mengatur, Mengumpulkan, Menimbang, Mengubah, Membersihkan, Mengonstruksi) P2 : Memanipulasi (Mengoreksi, Mendemonstrasikan, Merancang, Mengidentifikasikan, Membuat, Memanipulasi, Mencampur) P3 : Pengalamiahan (Menggantikan, Memproduksi, Mencampur, Mengoperasikan)