BA STRUKTUR ATOM X BA STRUKTUR ATOM X

M O R N I N

STRUKTUR

ATOM

KELAS X

KOMPETENSI INTI:

KOMPETENSI DASAR : 3.2.

Menganalisis

INDIKATOR :

1. Menjelaskan perkembangan teori atom

2. Mempelajari jumlah proton, elektron dan neutron dalam atom dan ion

3. Menjelaskan konsep isotop, isoton dan isobar

4. Menjelaskan perhitungan

4. Menulikan konfigurasi elektron

5. Menjelaskan hubungan

konfigurasi elektron dengan letak unsur dalam SPU

Emas (Au)

Partikel penyusun

unsur disebut

Notasi Atom

Notasi Atom

Jumlah proton, elektron, dan neutron dapat

ditentukan dengan cara :

X

A

Z

Nomor Massa

Nomor Atom

Menunjukkan jumlah proton dan juga jumlah elektron

A – Z = Jumlah neutron

Contoh Soal Contoh Soal

Ion adalah partikel yang bermuatan

Kation (+)

Jika jumlah proton > jumlah elektron karena terjadi pelepasan elektron

Contoh : K+ _{, Ca}2+ _{, Fe}3+

Anion (-)

Jika jumlah elektron > jumlah proton karena terjadi penerimaan elektron

2- proton = 13  elektron = 13  neutron = 14

 proton = 13  elektron = 10  neutron = 14

Al

27

13 Ion Al3+

 proton = 16  elektron = 16  neutron = 16

 proton = 16  elektron = 18  neutron = 16

Ion

S

2-Contoh :

S

Latihan soal :

Tentukanlah jumlah proton, elektron dan neutron dari : a. Cl g. Ion Cu2+

b. Ca h. Ion P

3-c. Br i. Ion Mg2+

d. Xe j. Ion Fe3+

e. Sr k. Ion Se

-Isotop, Isobar, Isoton

Isoto

p

: atom dengan nomor atom sama tetapi

nomor massa berbeda

Contoh Isotop :

C

12

6 13₆

C

dengan

Cl

35

17

Cl

37

17

Isotop, Isobar, Isoton

Isob

ar

: atom yang mempunyai no. atom berbeda tetapi nomor massanya sama (dari atom berbeda)

Contoh Isobar :

dengan dengan

C

14

6 14

N

7

Na

24

Isotop, Isobar, Isoton

Contoh Isoton :

dengan dengan

C

13

6 14

N

7

P

31

Massa Atom relatif (Ar)

Satuan massa atom ( sma)

1 sma = 1/12

massa 1 atom

C-12

1 sma = 1,66 x 10

-24

Untuk menghitung Ar suatu atom digunakan rumusan :

Ar unsur X = massa rata-rata 1 atom X

1/12 massa 1 atom C-12

Karena 1 sma = 1/12 massa 1 atom C-12, maka :

Ar unsur X = massa rata-rata 1 atom X

Contoh :

Massa rata-rata 1 atom Mg = 4,037 x 10-23 gram. Tentukan

Ar Mg jika massa 1 atom C-12 = 1,99 x 10-24.

Jawab :

Ar unsur Mg = massa rata-rata 1 atom X

1/12 massa 1 atom C-12 = 4,037 x 10-23

1/12 x 1,99 x 10-24.

Menentukan massa rata-rata isotop

Massa rata-rata isotop X

= ( % istp 1 x m1 ) + (% istp 2 x m2) + ... + (% istp n x

mn)

Ket :

Konfigurasi Elektron

• _{Merupakan gambaran}

persebaran elektron dalam atom

• _{Menurut Bohr, elektron beredar}

mengelilingi inti pada

lintasan/kulit tertentu yang

memiliki tingkat energi tertentu pula

• _{Makin besar kulit, makin banyak}

Aturan penulisan

konfigurasi elektron

1. Jumlah elektron yang dapat

ditampung pada setiap kulit dapat ditentukan dengan formula : 2n2,

dimana n adalah nomor kulit.

2. Pengisian elektron dimulai dari kulit yang memiliki tingkat energi paling kecil, yaitu kulit k, L, M, N, dst.

3. Jumlah maksimum elektron pada kulit terluar (elektron valensi)

4. Untuk golongan utama (gol. IA-VIIIA), pengisian elektron

pada kulit-kulit dapat dilakukan dengan :

a. Isi penuh sebanyak mujngkin kulit

b. Tentukan jumlah elektron yang sisa

Jika >32, isi kulit brikut dgn 32elektron

Jika <32, isi kulit brikut dgn 18elektron

Jika <18, isi kulit brikut dgn 8elektron

Contoh :

K L M N

1. Ca (Z=20) 2 8 8 2

2. Ga(Z=31) 2 8 18 3 3. Br (Z=35) 2 8 18 7 4. Na(Z=11) 2 8 1

• _{Dalam hubungannya dengan letak}

unsur dalam sistem periodik unsur, penulisan konfigurasi

elektron dapat digunakan untuk menentukan letak unsur dalam SPU, yaitu :

Jumlah elektron valensi = Nomor Golongan

Contoh : n = 1 2 3 4

K L M N G P

1. Ca (Z=20) 2 8 8 2 IIA 4

2. Ga(Z=31) 2 8 18 3 IIIA 4

3. Br (Z=35) 2 8 18 7 VIIA 4

Latihan :

Tulislah konfigurasi elektron dan letak unsur dalam SPU dari :

Sistem Periodik

Unsur

Mengapa barang-barang di toko buku dan pasar swalayan

Untuk mempermudah mempelajari sifat suatu unsur, para ilmuwan

Upaya awal para

ilmuwan

mengelompokkan

Unsur

1.Ahli kimia Arab dan Persia

Logam Non logam

Mengkilap Tidak mengkilap Umumnya berupa

padatan pada suhu kamar

Dapat berupa padatan, cairan dan gas pada suhu ruang

Mudah

ditempa/dibentuk Sulit dibentuk/rapuh Penghantar panas yang

baik

2. Antoine L. Lavoisier (1789)

Gas Logam Non

logam Tanah

3. John Dalton (1808)

Mengelompokkan unsur

berdasarkan kenaikan massa atom

4. Jons Jacob Berzellius (1828)

Mengelompokkan unsur

Pengelompokkan unsur

berdasarkan kenaikan massa atom dan kemiripan sifat

1. Johann Wolfgang Dobereiner (1829)

• Mengelompokkan unsur berdasarkan kemiripan sifat

•Tiap kelompo beranggotakan 3 unsur sehingga disebut

triad.

Contoh :

Sifat Li,Na,

K Keterangan

Tampak Merupakan logam mengkilap tetapi lunak Titik leleh Rendah untuk logam

Titik didih Rendah untuk logam

Kerapatan Bereaksi hebat dengan air

2. A.R.Newlands

• _{Menyusun unsur}

berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya.

• _{Menurut Newlands, unsur}

yang berselisih 1 oktaf

menunjukkan kemiripan sifat

• _{Hukum ini dikenal dengan}

Contoh :

H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S

Cl K Ca ... Dst

3. Lothar Meyer

• _{Tahun 1868 menyusun unsur ke dalam} satu tabel berdasarkan kenaikan massa atom secara vertikal membentuk kolom • _{Penyusunan pada kolom yang akan}

berhenti dan berganti pada kolom

berikutnya jika terjadi pengulangan sifat unsur

• _{Unsur yang mempunyai sifat mirip} membentuk baris

• _{Karena sifatnya berulang secara}

periodik maka tabel itu disebut juga

4. Dmitri Ivanovich Mendeleev

• _{Menyusun unsur berdasarkan}

kenaikan massa atom secara horisontal membentuk baris yang disebut periode

• _{Penyusuna periode akan}

berhenti dan berganti ke periode berikutnya jika terjadi

pengulangan sifat unsur

• _{Unsur yang mirip sifat akan}

membentuk kolom yang disebut

5. Sistem Periodik Modern

• _{Disusun berdasarkan}

kenaikan nomor atom

• _{Pengelompokan ini ternyata}

SIFAT PERIODIK

UNSUR

Terdiri dari:

1. Sifat fisis :

kerapatan, titik leleh

dan perubahan kalor

leleh , titik didih dan

kalor penguapan,

2. Sifat-sifat kimia :

jari-jari atom, energi

ionisasi, afinitas

elektron,

keelektronegatifan

(elektronegatifitas),

a.Jari-jari atom

• _{Jarak dari inti atom sampai kulit}

terluar

• _{Kecenderungannya :}

dalam satu golongan dari atas ke bawah bertambah besar

dalam satu periode dari kiri ke kanan makin kecil

Jari-jari ion:

• _{Kation memiliki jari-jari yang lebih}

b.

Energi ionisasi

• _{Energi yang dibutuhkan untuk}

memindahkan satu elektron terluar dari dari atom atau ion

• _{Kecenderungan :}

dalam satu golongan dari atas ke bawah makin

berkurang

• _{Jumlah elektron yang dapat}

dipindahkan dari atom netral bisa lebih dari satu. Oleh karena itu kita mengenal istilah energi ionisasi

tingkat pertaama, energi ionisasi tingkat kedua dan seterusnya

• _{Contoh :}

• _{EI pertama : X(}g) + EI₁ X+ + e

-• EI kedua : X+(_g) + EI₂ X+ +

e

-• _…dst

c. Afinitas Elektron

• _{Energi yang terlibat jika satu}

atom atau ion dalam fase

gas menerima satu elektron

membentuk ion negatif (atom bermuatan negatif)

• _{Kecenderungan :}

dalam satu golongan dari atas ke bawah makin

berkurang

dalam satu periode dari kiri ke kanan makin

d. Keelektronegatifan

• _{Suatu ukuran kemampuan}

atom untuk menarik elektron

dalam suatu ikatan kimia • _{Semakin besar nilai}

keelektronegatifan suatu atom, semakin besar

kecenderungannya untuk menarik elektron dari atom lain yang terikat secara

kimiawi dengan atom

Kecenderungan :

Dalam satu golongan dari atas ke bawah makin

berkurang

Dalam satu periode dari kiri ke kanan makin

e. Kereaktifan

• _{Kemampuan suatu unsur}

untuk berikatan dengan

unsur lain atau kemampuan untuk bereaksi

• _{Kecenderungan}

unsur logam paling reaktif adalah golongan IA dan

f. Sifat logam dan nonlogam

• _{Berkaitan dengan keelektropositifan,}

yaitu kecenderungan suatu atom untuk membentuk ion positif

(melepaskan elektron)

• _{Kecenderungan :}

dalam satu golongan dari atas ke bawah difat logam

bertambaah dan sifat nonlogam berkurang