titrasi redoks p point

TITRASI REDOKS

Oleh:

Sunarto,M.Si

Kompetensi Dasar:

Dapat menghitung konsentrasi analit

menggunakan cara titrasi

PERMANGANOMETRI



Titrasi

redoks ,dg larutan KMnO

₄

sbg larutan

standar



KMnO

₄

tidak murni (bkn standar primer)



Biasanya bercampur dg oksidanya MnO dan

MnO

₂



Pada air dingin terjadi reaksi :

4 MnO

₄ -

+ 2H

2

O

⇄ 4 MnO

2

+ 3O

2

+ 4OH

-

OKI pelarutan dilakukan pada air panas



Pada reaksinya KMnO4 mengalami reaksi

Pembuatan Larutan KMnO

4

0,1 N

sebanyak 1 liter.

•

Pada suasana asam (BE KMnO4 =……mol

•

KMnO4 0,1 N dibuat dengan cara melarutkan

…..gr KMnO4, menjadi 1 L

•

Pelarutan dilakukan pada air panas, dan

dipanaskan beberapa saat

•

Larutannya disaring menggunakan glass wool

dan disimpan pada botol warna gelap

•

Pada suasana basa dg cara analog, tapi BE

Penentuan Konsentrasi Besi (II)

• Ditimbang sampel FeSO4 7 H2O sebanyak 7,0000 gram.

• Dilarutkan dalam 200 ml asam sulfat 2 N dan ditepatkan menjadi 250 ml dalam labu takar.

• Diambil dg tepat 25 ml larutan tersebut, dimasukkan erlenmayer+25 ml asam sulfat 1 N

• Titrasi larutan tersebut pada kondisi hangat kuku hingga ekivalen

• Hitung konsentrasi besi (II) dalam sampel , bila diketahui : volume TE = 20 ml

N KMnO4 = 0,1 N Tuliskan reaksi yang terjadi :

Jawab :

Buatlah skema kerja untuk memudahkan mengerjakan.

Gunakan persamaan : V₁ N₁ = V₂ V₂

miligrek besi = miligrek kalium permanganat = Vtitrasi X N permanganat

= 20 X 0,1 miligrek

miligram besi = 20 X 0,1 X BE besi (II) = 20 X 0,1 X 56 miligram = 106 miligram

Jadi ,pada 25 ml larutan encer terkandung 106 mg besi, pada 250 ml Larutan encer terdapat 10 x nya atau 1060 mg.



Kadar besi =



Kesalahan yang biasa terjadi adalah , anda lupa

mengubah berat besi menjadi gr.



Anda bisa menghitung juga dengan cara

molaritas , dengan cara stoikiometri sesuai reaksi

yang diperoleh ( ingat koefisien haruslah benar).



Hitunglah Kadar besi dalam 250 ml dalam

Penentuan Hidrogen Peroksida



Hidrogen peroksida dapat berfungsi sbsg

oksidator maupun reduktor. Now funngsi…..



Di pasaran dikenal ada 4 macam jenis yaitu :

10 volume; 20 volume; 40 volume ; 100 volume.



10 volume maksunya bila didekomposisi dg

 Diambil dg tepat 25 ml H₂O₂ 10 volume dan diencerkan menjadi 250 ml.

 Diambil 25 ml + 200 ml aquades + 20 ml asam sulfat 1 : 5.

 Dititrasi dg larutan KMnO₄ 0,1 N hingga Titik ekivalen yaitu

warna menjadi………..

 Hitunglah kadar H2O2 dlm % bila diketahui volume titik

ekivalen adalah 10 ml.

2 KMnO₄ +3 H₂SO₄ +5 H₂O₂ ⇄K₂SO₄ +2 MnSO₄ + 8 H₂O

+5 O₂

Contoh soal yang lain :



H

₂

O

₂

: oksidator maupun reduktor



Reaksi :

H

₂

O

₂



O

₂

+ 2H

+

+ 2e

MnO4

-

+ 8H

+

+ 5e



Mn2

+

+ 4H

₂

O

--- +

(tuliskan reaksi yang lengkap)

Contoh :

IODOMETRI

•

Iodometri adalah proses titrasi terhadap

iodium

bebas

(I

₂

)

dalam

larutan

menggunakan larutan standar Na

₂

S

₂

O

₃

.

•

Iodimetri proses titrasi dengan larutan

standar I

₂

•

Iodium atau I

₂

adalah oksidator yang

lemah bila dibanding KMNO

₄

; K

₂

Cr

₂

O

₇

dll.

I

₂

+ 2e

⇄

2I

-

0,535 v

•

Reduktor kuat spt SnCl

₂

;Na

₂

S

₂

O

₃

dalam

suasana asam dapat bereaksi dengan

cepat terhadap I

₂

• Zat oksidator bila + KI berlebihan,maka akan terbentuk

I₂, I₂ ini kemudian dititrasi dg Natrium tiosulfat

• Contoh zat oksidator al :

KMnO₄ ; H₂O₂ ;Cl₂ ;K₂Cr₂O₇: CUSO₄ dll

• Lengkapi reaksi zat diatas dengan KI ( cari sendiri)

• Jumlah I2 yang terbentuk setara dengan jumlah zat

oksidator(sampel). Lha I2 yang terbentuk juga setara dg Na₂S₂O₃ dari hasil titrasi

• Dapat disimpulkan jumlah zat oksidator setara dengan

jumlah natrium tiosulfat.?

• Dengan kata lain ,analit or sampel setara dg volume

• Pada titrasi Iodometri digunakan indikator amilum 1 %, sebanyak 1 ml.

• Amilum membentuk kompleks dg I₂ yang berwarna biru, artinya kalau I₂ telah habis (ekivalen) warna larutan menjadi jernih.

• Indikator sebaiknya ditambahkan

menjelang atau mendekati titik ekivalen, yaitu ketika larutan sudah berwarna kuning jerami.

• Kalau Ind. ditambahkan sejak awal

Pembuatan Larutan Na2S2O3 0,1 N sebanyak

1L

 Berapa Mr dan BE tiosulfat ? 2 S₂O₃ -2 ⇄ _S

4O6-2 + 2e

2 mol melepas 2e, jadi BE =...Mr

► Larutan 0,1 N natrium tiosulfat dibuat dengan cara menimbang 25 gr kristal natrium tiosulfat.

► Dilarutkan dalam labu takar hingga volumenya 1 L pada air yang telah dididihkan.

► Karena dalam larutan na tiosulfat terdapat bacteri Thiobacillus Thiopus maka diatasi dg cara :

a. Pelarutan dilakukan pada air mendidih.

b. Larutan ditambah kloroform (CHCl₃) atau 10 gr HgCl₂.

STANDARISASI LARUTAN NaTiosulfat

0,1 N

 Zat standar primer yang dapat digunakan ; KIO3 ;

KBrO3; K₂Cr₂O₇ dll

Misal dipakai K₂Cr₂O₇ Berapa Mr... BE... Cr₂O₇-2_{+ 14 H}+ _{+6 e} ⇄ 2Cr-3 _{+ 7 H}

2O

 Diambil dg tepat 25 ml larutan K₂Cr₂O₇ 0,1 N  Kalau tidak ada di lab gimana cara membuat ?

 Lar tersebut dimasukkan dalam erlenmayer 250 ml, +

5 ml asam asetat glasial+5 ml CuSO₄ 0,001 M+ 30 ml lar KI 10 %.

 Larutan dihomogenkan dan dititrasi dg lar Na tiosulfat,

gunakan ind amilum ketika larutan berwarna……….

 Hitung normalitas Na tiosulfat dg rumus V₁N₁ =V₂N₂

Penentuan % Cu dalam Kristal CuSO

₄

► Ditimbang 3 gr CuSO₄ 5 H₂O, dilarutkan dalam labu takar 250 ml.

► Diambil sebagian, misal 25 ml dengan pipet volume, dimasukkan dalam erlenmayer 250 ml + 10 ml lar KI

10 %.

► Titrasi I2 yang dihasilkan dengan larutan Na₂S₂O₃ 0.1 N, gunakan ind. Amilum.

► Hitunglah kadar Cu dalam %, bila titik ekivalen pada 10 ml. ► Jawab:

Reaksi CuSO₄ + 4 KI → CuI₂ (S) + 2K₂SO₄ + I₂

Penentuan klor aktif dalam Serbuk

Pemutih

 Serbuk pemutih berisi :

- kalsium hipoklorida Ca(OCl)₂

- kalsium klorida basa CaCl₂Ca(OH)₂ H₂O

 Zat aktifnya adalah hipoklorida (OCl) -_{, berfungsi}

sebagai pemutih

 Dalam penentuannya zat pemutih + HCl supaya

dilepaskan Cl₂ yang dapat ditentukan secara

Iodometri.

Reaksi : Ca(OCl)₂ +4 HCl ⇄ CaCl₂ +2Cl₂ +2H₂O

 Cl₂ yang terlepas di tetapkan secara iodometri, dg asumsi jumalh Cl₂ setara dg zat aktif pada pemutih.

 Diambil tepat 25 ml dimasukkan dalam erlenmayer + 1 gram KI + 5 ml asam asetat glasial + 25 ml aquades.

 Larutan dititrasi dg standar Na tiosulafat 0,1 N, gunakan ind. Amilum .

 Hitung kadar klor aktif sbg Cl2 pada serbuk pemutih dalam % bila diketahui volume akhir titrasi 10 ml. Jawab :

Ca(OCl)₂ + 4 KI +4 CH₃COOH ⇄ CaCl₂+4CH₃COOK + 2 H₂O + I₂

I2 + Na2S2O3 ⇄………..

Diketahui : 1 ml N Na₂S₂O₃ = 0,03546 gr Cl

Penentuan Yang Lain



Hidrogen Peroksida H

₂

O

₂



Mangan Oksida MnO

₂

dalam

pirolusit



Dll

4.Bahan Mudah Terbakar



Contoh bahan mudah terbakar :

- benzena ( dan pelarut Organik lain :

karbon disulfida, tuluena, eter , PE dll

- alkohol ( etanol, metanol dll)

- logam Na

5. Debu dan Asap



Keracunan bisa terjadi saat penggilingan

dan penyaringan bahan seperti :

- asap logam kromium, timah,

selenium, timbal, dll ( hati hati AAS)

- debu dari silika dan asbes



Gunakan selalu masker meskipun terasa

6. Bahan Radioktif



Hati hati dg bahan radioktif, uranium dan

sebangsanya ( lab fisika )



Letakkan pada ruang khusus ( gunakan

dalam dosis terbatas dan waktu terbatas



Jika khawatir gunakan alat pengukur

dosis radioaktif (portable dose-rate

meter)

7. Bahan Lainnya

 Peroksida dan eter

Bukan hanya penyebab kebakaran tapi

paparan cahaya menyebabkan terbentukknya peroksida yang tidak stabil

 PVC

Pada suhu tinggi mengurai menjadi HCl yang sangat korrosiv ( JMS PLASTIK)

 Asam Perklorat

Berpotensi menimbulkan ledakan bila dicampur dg bahan lain : ester, bahan yg mudah teroksidasi .

KOMBINASI BAHAN YANG

HARUS DIHINDARI



Natrium atau Kalium dg air



Amonium nitrat, serbuk seng dan air



Kalium nitrat dg natrium asetat



Nitrat dengan ester



Peroksida dg magnesium seng atau

aluminium

GAS BERBAHAYA



Bersifat Iritasi

gas HCl, HF, nitrat dan nitrit, klorin,sulfur

dioksida ( cermati baunya yg nyegrak).



Karbon monoksida

sangat mematikan, semua reaksi yang

menghasilkan gas tersebut dihindari, karena

tidak berwarna, dan tidak berbau



Hidrogen sianida berbau seperti almond

Hidrogen sulfida dikenali dari baunya

SOAL : coba ceritakan kesulitan yang pernah dialami ketika bekerja dilab (bukan kesulitan uang),bila sudah

PENUTUP



Kalaupun materi ini tidak cocok, mohon

dianggap cocok



Maaf atas segala kekurangan

ContohTabel Kartu Alat

Tgl Keadaan Ket

Masuk Ke luar Persediaan

Baik Rusak Baik Rusak Baik Rusak

1-2-2006

Merangkai dan membuka rangkaian

alat

1.

Siapkan statif, kaki tiga, dan labu destilasi

2.

Pasang pendingin Liebig yang telah

berselang

3.

Pasang adaptor/penghubung, baru labu

penampung

4.

Pasang termometer

Komponen-komponen GC

column detector

Peralatan Keselamatan

Kerja



Hydrant



Eye washer



Water shower



jas Lab sebaiknya lengan panjang



Sarung tangan



Gogle



Masker