NIP

By. Nursyidah, ST Bahan Ajar Kimia Unsur

KOMPETENSI INTI

INDIKATOR

KOMPETENSI INTI

KI 1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya

KI 2 : Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia.

KI 3 : Memahami, menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingintahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah.

KOMPETENSI DASAR

3.4.

Menganalisis hubungan konfigurasi elektron dan

diagram orbital untuk menentukan letak unsur dalam

tabel periodik dan sifat-sifat periodik unsur.

INDIKATOR

 membandingkan perkembangan sistem periodik melalui studi

kepustakaan.

 mengklasifikasikan unsur ke dalam logam, non logam, dan metaloid

 mengaitkan konfigurasi elektron suatu unsur dengan letaknya dalam

sistem periodik untuk menentukan golongan dan periode

 menentukan periode dan golongan unsur-unsur dalam tabel periodik.

 mempresentasikan peta konsep mengenai perkembangan tabel

periodik

PETA KONSEP

SISTEM PERIODIK UNSUR

Triade Dobereiner Oktaf Newlands Periodik

Mendeleev Periodik Modern

Sifat-Sifat Keperiodikan Golongan Jari-jari atom Energi Ionisasi Afinitas Elektron Keelektronegatifan

Titik didih /Titik leleh

Sifat Logam Golongan

Golongan Utama (A) Golongan Transisi (B)

Golongan Transisi Dalam

Tabel Sistem Periodik

Pendahuluan



HUKUM TRIADE DOBEREINER

Johan Wolfgang Dobereiner (1829)



HUKUM OKTAF NEWLANDS

A.R. Newlands (1864)



SISTEM PERIODIK MENDELEEV

Dimitri Ivanovich Mendeleev (1869)



SISTEM PERIODIK MODERN

Lanjutan

Sistem Periodik Unsur

Teori

Triade Dobereiner

Tiga unsur yang memiliki kemiripan sifat disusun

berdasarkan kenaikan massa atom. Massa atom dari unsur yang ditengah-tengah merupakan rata-rata dari massa atom unsur pertama dan ketiga

Oktaf Newlands

Mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom, unsur kedelapan memunyai kemiripan sifat dengan unsur pertama, unsur kesembilan mirip dengan unsur kedua dan seterusnya

Sistem Periodik Mendeleev

Unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom dan kemiripan sifat. Dari susunan unsur ini ditemukan sifat unsur berulang secara periodik

Sistem Periodik Modern

Lanjutan

Sistem Periodik

Kelebihan

Kelemahan

Triade Dobereiner

Ada hubungan antara massa atom unsur dengan sifat dari suatu unsur

Cukup banyak unsur yang tidak dikelompokkan ke dalam triad

Oktaf Newlands

Massa atom suatu unsur diketahui sebagai dasar untuk klasifikasi unsur

Klasifikasi tidak dapat diperpanjang dengan benar setelah melampaui kalsium

Bila tabel diperpnjang melalui kalsium diperoleh golongan ganjil

Sistem Periodik Mendeleev

Pola tabel ini menyisihkan ruang kosong pada posisi tertentu, karena merasa ada unsur yang hilang atau belum ditemukan

Pada tabel ini, unsur-unsur diatur berdasarkan kenaikan massa atomnya, namun ada unsur diawali dengan unsur yang

massa atomnya lebih besar mis, Co dengan Ni

Sistem Periodik Modern

• Didasarkan pada sifat-sifat yang fundamental • Memberikan perbedaan yang jelas dari berbagai

jenis unsur

• Mengaikat konfigurasi elektron unsur pada kulit valensi dengan sifat kimianya

• dll

• posisi Hidrogen tidak terselesaikan

• Tidak dapat mencerminkan konfigurasi elektron dari

Sistem Periodik Modern

Disusun berdasarkan

Kenaikkan Nomor Atom & Kemiripan Sifat

Tabel Sistem Periodik Unsur

Lajur Horizontal

(Periode)

Berdasarkan Kenaikan Nomor Atom

Lajur Vertikal

(Golongan)

I A

II A

III B IV B V B VI B VII B VIII B I B II B

III A IV A V A VI A VII A VIII A 1 2 3 4 5 5 B 13 Al 14 Si 32 Ge 33 As 51 Sb 52 Te 84 Po 35 Br 2 He 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 34 Se 36 Kr 53 I 54 Xe 85 At 86 Rn 6 7 83 Bi 31 Ga 4f 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69 Tm 70 Yb 71 Lu 5f 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95 Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101 Md 102 No 103 Lr 1 H 3 Li 4 Be 11 Na 12 Mg 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rd 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 72 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 55 Cs 56 Ba 57 La 87 Fr 88 Ra 89 Ac 104 Rf 105 Db 106 Sg 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110 Ds 111 Uuu 112 Uub 114 Uuq 113 Uut PER IOD A GOLONGAN

TABEL PERIODIK UNSUR

(SISTEM PERIODIK MODERN)

Lajur Vertikal ~ ( Golongan )

Lajur

Horizontal

~ ( Perioda )

PERIODE UNSUR

Yaitu Lajur-lajur horizontal dalam sistem periodik unsur. Sistem Periodik Modern terdiri dari 7 periode, yaitu:

PERIODE JUMLAH UNSUR NOMOR ATOM

1

2 1 – 2

2

8 3 – 10

3

8 11 – 18

4

18 19 - 36

5

18 37 – 54

6

32 55 – 86

7

32 87 - 118

Periode 1, 2, dan 3 adalah periode pendek

GOLONGAN UNSUR

Yaitu kolom-kolom (lajur) vertikal dalam sistem periodik. Nomor golongan ditulis dengan angka Romawi

Dalam tabel periodik unsur modern, golongan unsur dibagi:

 Golongan Utama (Golongan A), yang terdiri dari 8 golongan:

 Golongan IA disebut golongan Alkali (kecuali Hidrogen (H))  Golongan IIA disebut golongan Alkali Tanah

 Golongan IIIA disebut golongan Boron  Golongan IVA disebut golongan Karbon  Golongan VA disebut golongan Nitrogen  Golongan VIA disebut golongan Oksigen  Golongan VIIA disebut golongan Halogen  Golongan VIIIA disebut golongan Gas Mulia  Golongan Transisi (Golongan B)

 Unsur Transisi Dalam: - Lantanida

Satu Lajur Horizontal

~

Satu Perioda

PERIODA UNSUR

Unsur

Perioda

Golongan

Kalium (K)

I A

Strontium (Sr)

II A

Brom (Br)

VII A

GOLONGAN UNSUR

Satu Lajur Vertikal ~ Satu Golongan

Unsur

Perioda

Golongan

Litium

(Li)

2

Calcium

Contoh :



₁₁

Na

23

Golongan = I A

Perioda

= 3

Tabel



₈₂

Pb

207

Golongan = I A

Perioda

= 3

Langkah-langkah



Perioda

Disusun berdasarkan

kenaikkan nomor atom



Golongan

Disusun berdasarkan

kemiripan sifat

Berat Atom : 22.99; Valensi : 1; Wujud : padat

Titik Leleh : 97.8ºC; Titik Didih : 882.9ºC; Berat Jenis : 0.971 (20ºC) Orbital yang dipenuhi : 3s1

Asal Kata : Natrium; Dari Bahasa : Latin Penemu : Sir Humphrey Davy

Dari Negara :Inggris

Tahun Ditemukan : 1807

Deskripsi :

Padatan lunak putih perak yang sangat reaktif.

Sumber :

Air laut; batuan cryolite, amphibole, zeolite dan sodalite .

Pembuatan :

Elektrolisis campuran Natrium Khlorida dan Kalsium Khlorida cair.

Aplikasi :

Katalis polimerisasi untuk karet sintesis; pendingin pada reaktor nuklir; lampu cahaya redup di jalan bebas hambatan. Untuk obat dan pupuk; sabun; bahan penghantar panas.

Hal Penting Lainnya :

Disebut juga sodium; memiliki konduktivitivitas listrik yang sangat baik dan

kapasitas penyerapan panas yang tinggi; memiliki13 isotop. Banyak terdapat di matahari dan bintang.

Berat Atom : 207.20; Valensi : 2,4; Wujud : Padat

Titik Leleh : 327.502ºC; Titik Didih : 1750ºC; Berat Jenis : 11.35 Orbital yang dipenuhi : 6p2

Asal Kata : Plumbum; Dari Bahasa : Latin Penemu : Diketahui sejak dahulu kala Dari Negara

:-Deskripsi :

Logam lunak berwarna putih kebiruan.

Sumber :

Galena (PbS), anglestite (PbSO₄), cerrustite (PbCO₃), minim (Pb₃O₄).

Pembuatan :

Aplikasi :

Penyimpan baterai, wadah cairan korosif (asam sulfat, misalnya); pembungkus kabel; bahan amunisi; penyerap suara dan getaran; reaktor nuklir.

Hal Penting Lainnya :