TEORI DASAR SSA
15
2.3 Atomisasi Hidrida dan penguapan
Sejumlah unsur seperti As, Sb, Bi, Ge, Se, Te, dan Sn dapat membentuk gas
hidridanya dengan natrium tetraborohidrida (NaBH4) dalam suasana asam, misalnya
AsH3 dan SeH2. Hidrida ini dapat diuapkan dari larutannya dengan gas inert (biasanya Ar)
dan membawanya ke tabung kuarsa panas, dan akan segera memecah membentuk
atom bebasnya.
Reaksi:
BH4- + 3H2O + H+ H3BO3 + 8H
2 As3+ + 12 H 2AsH3(g) + 6H+
2AsH3(g) 2 As(g) + 3H2(g)
Pemanasan dapat menggunakan nyala atau lebih baik lagi dengan listrik karena suhunya
bisa dikontrol (800 -1000°C). Cara hidrida mempunyai limit deteksi lebih baik
dibandingkan cara nyala atau grafit.
Gambar 17 menunjukkan bagan sederhana dari sistem atomisasi secara pembentukan
hidrida.
Gambar 17. Bagan sistem atomisasi cara Hidrida
Untuk raksa, selain dapat menggunakan NaBH4 dapat juga menggunakan SnCl2
BH4 -
+ 3 H2O + H +
H3BO3 + 8H
Hg2+ + 2H Hg(g) + 2H +
Bila menggunakan SnCl2
Hg2+ + SnCl2 Hg(g) + Sn4+
Logam Hg pada suhu biasa mudah menguap, oleh karena itu bila ke dalam reaktor kita
