JURNAL PRAKTIKUM KIMIA ANORGANIK II
PEMBUATAN TAWAS
Kamis, 27 Maret 2014
HANNA AULIA
1112016200057
Kelompok 2
Fahmi Herdiansyah 1112016200039
Hanna Aulia 1112016200057
Ira Nurpialawati 1112016200029
Kiki Sukirman 1112016200067
Nur Hikmah 1112016200058
PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA
JURUSAN PENDIDIKAN ILMU PENGETAHUAN ALAM
FAKULTAS ILMU TARBIYAH DAN KEGURUAN
UNIVERSITAS ISLAM NEGERI SYARIF HIDAYATULLAH
JAKARTA
ABSTRAK
Tawas merupakan kelompok garam rangkap berhidrat berupa kristal dan bersifat isomorf. Tawas ini dikenal dengan nama Al2(SO4)3.18H2O yang berperan sebagai koagulan didalam pengolahan air maupun limbah, tawas di gunakan jugan dalam industri kertas dan karton, bahan aditif pada makana serta penolak api pada tekstil . Telah dilakukan percobaan berjudul “Pembuatan Tawas” yang bertujuan untuk menghasilkan tawas. Tawas di buat dengan bahan aluminium pada kaleng, kaleng ini di campur dengan KOH dan H2SO4 hasilnya berupa larutan putih susu yang di diamkan hingga jenuh dan jadilah Kristal tawas siap pakai. Dari hasil praktikum pembuatan tawas dihasilkan tawas 41.43 gr. Tawas di uji coba, dan berhasil menjernihkan air yang mulanya bercampur lumpur.
A. INTRODUCTION
Tawas atau alum adalah suatu senyawa Alumunium Sulfat dengan rumus kimia Al2(SO4).18H2O. Pembuatan tawas dapat di laksanakan dengan melarutkan material yang mengandung Al2O3 dalam larutan asam sulfa. Salah satu sumber Al2O3 di alam terdapat dalam tanah kaolin. Reaksi antara kaolin dengan larutan asam sulfat akan menghasilkan larutan alumunium sulfat. Tawas padat di peroleh dari proses kristalisasi larutan jenuh alumunium sufat (Jalaludin, Toni Jamaludi : 2005)
Alumunium adalah logam putih, liat dan dapat di tempa. Bubuknya berwarna abu-abu. Ia melebur pada 669oC. Bila terkena udara objek –objek alumunium teroksidasi pada permukaannya. Asam nitrat pekat membuat logam menjadi pasif. Alumunium sulfat membentuk garam-garam rangkap dengan sulfat dari kation-kation monovalen dengan bentuk Kristal yang menarik, yang di sebut tawas(alum, aluin) (Vogel, G Shevla: 1985)
pewarna penolak air, aditif pada makanan, dan dalam pengolahan limbah cair dan perusahaan air minum (Petrucci, Ralp H:1987)
Alumunium merupakan unsur melimpah ketiga terbanyak dalam kerak bumi(sesudah oksigen dan silikon), mencapai 8,2 % dari massa total. Bijih yang penting dalam alumunium adalah bauksit. Bauksit dimurnikan dalam proses bayer yang mengambil manfaat bahwa oksida alumina amfoter larut dalam basa kuat tetapi besi (III) oksida tidak. (oxtoby:2003)
B. MATERIAL
2. Ukur larutan KOH 20% sebanyak 40ml dengan gelas ukur dan masukkan ke dalam gelas beaker.
3. Potong kaleng (Alumunium) minuman yang telah di amplas menjadi bagian yang kecil, timbang sebanyak 2 gram.
4. Masukkan potongan Alumunium 2 gram ke dalam larutan KOH. Diamkan dan amati 5. Jika gelembung pada sampel telah menghilang lanjutkan dengan memanaskan larutan
pada hot plate hingga bau menghilang.
6. Saring larutan hingga ampas alumunium dan cairannya terpisah, selanjutnya diamkan sejenak cairan yang telah di saring.
7. Jika bau telah hilang, bawa sampel ke lemari asam dan campurkan H2SO4 6M 30ml dan amati.
Data percobaan:
Sampel tawas + gelas beaker = 141.26 gr
Timbangan set = 0.07 gr
Gelas beaker = 99.9 gr
Tawas = 41.43 gr
Persamaan Reaksi :
2Al + 2KOH(aq) + 6H2O(l) ---- 2K[Al(OH)4](s) + 3H2(g) 2K[Al(OH)4](s)+H2SO4 (aq) ---- 2Al(OH)3(s)+K2SO4(aq)+2H2O(l) 2Al(OH)3(s) + 3 H2SO4 (aq) ---- Al2(SO4)3(s) + 6H2O(l)
K2SO4(aq)+Al2(SO4)3(s)+12H2O(l) ---- 2KAl(SO4)2.12H2O(s)
Reaksi keseluruhan :
2Al(s) + 2KOH(aq) + 10H2O(l) + 4H2SO4(aq) --- 2KAl(SO4)2.12H2O(s) + 3H2(g)
D. DISCUSSION
Pada praktikum kali ini yaitu mengenai pembuatan tawas dari bahan dasar aluminium + KOH + H2SO4 pekat. Hal pertama yang di lakukan adalah memotong lempengan alumunium (kaleng minuman yang telah di amplas) kecil agar raeaksi penguraian berjalan lebih cepat. Potongan alumunium ini kemudian di larutkan kedalam KOH 20%. Tawas kalium aluminium sulfat dihasilkan dengan mereaksikan logam aluminium (Al) dalam larutan basa kuat (kalium hidroksida) akan larut membentuk aluminat dengan reaksi 2Al (s) + 2KOH (aq) + 6H2O(l) menghasilkan produk 2KAl(OH)4(s) + 3H2 (g).
Selanjutnya larutan hasil penyaringan di tambahkan H2SO4 6M di lemari asam yang berfungsi untuk menetralkan. Karakteristik reaksi yang terjadi mula-mula terbentuk endapan berwarna putih seperti tisu basah dalam larutan. Warna putih yang terbentuk berasal dari senyawa Al(OH)3. Senyawa Al(OH)3 yang bersifat basa dicampurkan dengan asam sulfat hingga pHnya asam. Hal tersebut bertujuan untuk membentuk kation-kation (K+ dan Al3+) yang merupakan elemen-elemen yang diperlukan untuk membentuk tawas. Larutan berbau dan terasa panas sehingga perlu di diamkan. Untuk membentuk Kristal yang tidak pecah larutan di rendam di dalam es batu.
larutan ini kemudian didiamkan selama satu malam dan ia membentuk Kristal putih seperti kaca dari Kalium Aluminium Sulfat KAl(SO4)2.12H2O atau sering disebutt alum. Berdasarkan hasil yang ada, praktikan menguji kemampuan adsorpsi tawas dengan cara memasukkan tawas pada air lumpur. Hasil yang di dapat air lumpur berubah menjadi jernih dan percobaan pembuatan tawas di anggap berhasil.
E. CONCLUTION
Berdasarkan percobaan yang telah di lakukan, dapat di simpulkan :
Tawas di gunakan dalam industri kertas dan karton, pengolahan limbah dan air minum, bahan aditif pada makanan dan penolak api pada tekstil.
Tawas dapat di hasilkan dari reaksi pencampuran lempengan alumunium, KOH dan H2SO4’
Campuran lempengan Al dengan KOH menghasilkan gas H2.
Pembuatan tawas dengan Alumunium dan KOH menghasilkan Kristal 41.43 gr. Tawas berbentuk Kristal putih dan berperan sebagai adsorben.
Kristal tawas hasil praktikum berhasil menjernihkan air yang bercampur dengan lumpur.
F. REFERENSI
Petrucci, Ralp H. 1987. KIMIA DASAR Prinsip dan Terapan Modern Edisi keempat. Jakarta : PT. Gelora Aksara Pratama.
Vogel, G Shevla. 1985. Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro I. Jakarta : PT. Kalman Media Pustaka
Jalaludin, Toni Jamaludin. 2005. Pemanfaatan Kaolin Sebagai Bahan Baku Pembuatan Alumunium Sulfat dengan Metode Adsorpsi. PDF
http://dwioktavia.wordpress.com/2011/04/14/pembuatan-tawas-aluminium/dan
