Massa Atom Relatif (Ar) dan
Massa Molekul Relatif (Mr)
KIMIA
SMU
Massa Atom Relatif
Merupakan perbandingan antara massa atom yang satu terhadap massa atom lainnya (atom standar).
Yang digunakan sebagai atom standar adalah isotop C-12.
Penggunaan Ar sebagai pengganti massa suatu atom ditujukan untuk menyederhanakan perhitungan kimia, karena massa atom yang sebenarnya sangatlah kecil1. Massa rata-rata 1 atom unsur X adl 4,037x10-23
gram, sedangkan massa 1 atom C-12 adalah 1,99268x10-23 gram. Tentukan massa atom relatif
X
2. Diketahui massa atom relatif kalium adalah 39.
Berapakah massa dari 5 atom K : (a) dalam
satuan sma, (b) satuan gram
Massa Molekul Relatif (Mr)
Merupakan perbandingan antara suatu molekul dengan suatu standar tertentu
Juga merupakan penjumlahan antara jumlah massa dari masing-masing atom penyusunnya Mr dari CxHyOz = x.Ar C + y.Ar H + z.Ar YMassa Rata-rata dari Isotop-isotop
Massa 1 atom A = (% kelimpahan isotop A-1 x massa isotop A-1) + (%kelimpahan isotop A-2 x massa isotop A-2)
4. Karbon alam terdiri atas isotop C-12 (98,9 %) dan C-13 (1,1%). Hitunglah massa atom relatif karbon (dalam sma)
5. Diketahui massa rata-rata 1 atom unsur B = 2,66 x 10-23 gram dan 1 atom unsur D = 6,64 x 10-23 gram, sedangkan massa 1 atom C-12 = 1,99 x 10-23 gram. Tentukan massa atom relatif (Ar) unsur B dan D
6. Boron di alam terdiri dari 19,8% B-10 dan 80,2% B-11. Massa atom B-10 adalah 10,0129 sma dan massa atom B-11 adalah 11,0093 sma. Hitung massa atom rata-rata unsur B.
[10,812 sma]
7. Unsur N mempunyai massa atom relatif (Ar) 14,00674.
a. Tentukan massa atom rata-rata unsur N dalam satuan gram dan sma
b. N mempunyai 2 isotop, yakni N-14 dan N-15.
Massa N-14 = 14,00307 sma dan massa N-15 = 15,00011. Hitung prosentase kelimpahan isotop N-14 dan N-15 di alam
[a. 14,00674 sma dan 2,32592 x 10-23; b. 99,63% N-14 dan 0,37% N-15]
8. Unsur K mempunyai massa atom rata-rata sebesar 6,49255 x 10-23 gram.
a. Hitung massa atom relatif (Ar) unsur K
b. Berapa massa atom rata-rata unsur K dalam satuan sma
c. Unsur K mempunyai 3 isotop, yakni K-39, K-40 dan K-41. Diketahui massa isotop K-39 = 38,96731; K-40 = 39,96401 dan K-41 = 40,96183 sma. Jika kelimpahan isotop K-39 adalah 93,2581%, maka tentukan kelimpahan isotop K-40 dan K-41.
(a. 39,0983; b. 39,0983 sma; c. 0,0121% K-40 dan 6,73% K-41)
9. Unsur Li mempunyai massa atom rata-rata 1,15272 x 10-23.
a. Hitung massa atom realtif unsur Li
b. Berapa massa atom rata-rata unsur Li dalam satuan sma
c. Unsur Li menpunyai 2 isotop, yakni 6 dan Li-7. Jika massa Li-6 = 6,01512 sma dan Li-7 = 1,01600 sma. Tentukan kelimpahan isotop Li-6 dan Li-7 di alam