A Pilihlah jawaban yang tepat.
1 Konfigurasi elektron unsur A dengan no-mor atom 38 adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2. Letak unsur A dalam sistem periodik usur adalah ….
A. Golongan IA periode 5 B. Golongan IA periode 6 C. Golongan IIA periode 6 D. Golongan II A periode 5 E. Golongan IIA periode 2
2 Konfigurasi elektron suatu unsur sebagai berikut 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5. Kulit valensi ditunjukkan oleh orbital ….
A. 3d5 B. 4s1 C. 4s1 3d5 D. 3p6 4s1 3d5 E. 3s2 3p6 3d5
3 Diketahui unsur R (Z = 19), S (Z = 24), T (Z = 44), V (Z = 32) dan W (Z = 53). Pasangan unsur yang termasuk golongan B adalah …. A. R dan S
B. S dan T C. T dan U D. U dan V E. V dan R
4. Suatu unsur memiliki 2 pasangan elektron bebas tanpa pasangan elektron terikat. Ben-tuk molekul yang terjadi adalah ….
A. tetrahedron B. linear C. bidang empat D. segitiga planar E. oktahedron
5. Bentuk molekul dari CCl4 adalah …. A. oktahedral
B. tetrahedral C. segitiga datar D. linear
E. bidang empat
6. Di antara senyawa di bawah ini yang memi-liki ikatan hidrogen adalah ….
A. CCl4 B. CO2 C. HCl D. HF E. NO2
7. Senyawa di bawah ini yang mempunyai titik didih tertinggi adalah ….
A. n-heptana B. 3-metilheksana C. 4-metilheksana D. 2-etil-3-metilbutana E. 2,2-dimetilpentana
8. Kemampuan suatu materi untuk melaku-kan kerja disebut sebagai ….
A. entalpi B. kalor C. energi D. siklus E. gaya
9. Jika 1 liter atm = 101,2 joule dan 3 kalori = 12,54 joule, maka 2 liter atm sama dengan … kalori.
A. 8,36 B. 83,6 C. 48,42
D. 4,84 E. 202,4
10. Dalam persamaan reaksi 2 SO2(g) + O2(g)
2 SO3(g), maka laju reaksi SO2(g)
dibandingkan laju reaksi O2 adalah …. A. r SO2 = r O2
B. r SO2 = 2 r O2 C. r SO2 = ½ r O2 D. r SO2 = 4 r O2 E. r SO2 = ¼ r O2
11. Reaksi antara X dan Y mempunyai laju reaksi r = k [X]4 [Y]. Jika konstanta X di-naikkan dua kali semula dan konsentrasi Y tetap, maka laju reaksi menjadi ….
A. 2 kali semula B. 4 kali semula C. 8 kali semula D. 10 kali semula E. 16 kali semula
12. Kenaikan suhu akan memperbesar laju reaksi pada reaksi ….
A. eksoterm B. endoterm
C. yang berwujud gas D. larutan elektrolit E. semua reaksi kimia
13. Berikut ini yang bukan ciri-ciri terjadinya kesetimbangan dinamis adalah ....
A. terjadinya perubahan secara mikroskopik B. laju reaksi ke arah hasil reaksi = laju
reaksi ke arah pereaksi
C. tidak terjadi perubahan secara makros-kopik
D. reaksi berlangsung dua arah yang berla-wanan
E. reaksi berlangsung terus-menerus 14. Dalam ruangan 3 L terdapat kesetimbangan
0,05 mol PCl5, 0,01 mol PCl3 dan 0,02 mol Cl2. Derajat disosiasi PCl5 adalah …. A. 2/4
B. 2/5 C. 1/3
D. 1/5 E. 1/6
15. Untuk menetralkan 5 mL larutan H2SO4 0,2 M diperlukan larutan NaOH 0,1 M
sebanyak … mL. A. 40 B. 20 C. 15
D. 10 E. 5
16. Asam konjugasi dari NH3 adalah …. A. NH4OH
B. NH2 -C. H2O D. NH4+ E. OH
-17. 0,4 g NaOH dilarutkan hingga volume larut-an menjadi 500 mL, maka pH larutan terse-but adalah …. (Ar Na =23; O =16; H =1) A. 2 – log 2
B. 2 C. 10 + log 2 D. 12 + log 2 E. 13
18. 20 mL asam sulfat dititrasi dengan larutan NaOH 0,2 M. Jika ternyata diperlukan 20 mL larutan NaOH, maka kemolaran larut
-an asam sulfat adalah … M.
A. 0,10 D. 0,4 B. 0,20 E. 0,5 C. 0,3
19. Jika 0,4 g LOH dinetralkan dengan 50 mL H2SO4 0,1 M, maka massa atom relatif L adalah .... (Ar O = 16; H=1)
A. 64 B. 32
C. 46 D. 23 E. 63
20. Sebanyak 518 mg asam karboksilat dapat dinetralkan oleh 35 mL NaOH 0,2 M, maka rumus asam tesebut adalah .… (Ar C = 12, H = 1, O = 16)
A. CH3-COOH B. C2H5-COOH C. C6H5-COOH D. C4H9-COOH E. C5H11-COOH
21. Campuran larutan berikut ini yang mem-bentuk larutan penyangga adalah .... A. 25 mL CH3COOH 0,1 M dan 25 mL
NaOH 0,05 M
B. 25 mL CH3COOH 0,1 M dan 50 mL NaOH 0,05 M
C. 25 mL CH3COOH 0,1 M dan 50 mL NaOH 0,01 M
D. 25 mL CH3COOH 0,1 M dan 25 mL NaOH 0,05 M
22. Untuk membuat larutan penyangga dengan
pH = 5, maka ke dalam 10 mL larutan 0,2
M NaOH harus ditambahkan larutan asam asetat 0,1 M (Ka = 1 x 10-5) sebanyak ... L. A. 50
B. 40 C. 30
D. 20 E. 10
23. Jika 0,15 mol asam lemah (Ka = 1 x 10-5) dan 0,10 mol basa kuat dilarutkan dalam air sehingga diperoleh larutan penyangga dengan volume 1 liter, maka pH larutan penyangga tersebut adalah ....
A. 6 B. 5 C. 4
D. 6-log 5 E. 6-log 15
24. Jika dua buah larutan masing-masing me-ngan dung 20 mL CH3COOH 0,2 M (Ka
= 1x10-5) dengan 20 mL NaOH 0,2 M di campur, pH larutan menjadi ….
A. 5 B. 7 C. 8
D. 9 E. 10
25. Diantara garam-garam berikut yang men-galami hidrolisis total adalah ….
A. CH3COONa B. NH4Cl C. CH3COONH4 D. NaHCO3 E. (NH4)2SO4
26. Dari garam-garam berikut yang larutannya bersifat asam adalah ….
A. NaCl B. BaSO4 C. NH4Cl D. CaCl2 E. Na2SO4
27. Dalam larutan terdapat amonium klorida 0,1
M yang mengalami hidrolisis. Jika tetapan hidro-lisis, K = 10-9, maka pH larutan adalah ….
A. 1 D. 7 B. 5 E. 9 C. 6
28. Peristiwa hidrolisis tidak terjadi pada larut-an ….
A. CH3COOK B. NH4Cl C. K2SO4 D. (NH4)2SO4 E. CH3COONa
29. Jika tetapan CH3COOH = 10-5, maka pH larutan CH3COONa 0,1 M adalah …. A. 9
B. 8 C. 7
D. 6 E. 5
30. Larutan jenuh L(OH)2 mempunyai pH = 4. Nilai Ksp dari L(OH)2 adalah ....
A. 10-18 B. 5 x 10-16 C. 10-15 D. 5 x 10-11 E. 10-10
31. Kelarutan PbSO4 dalam air adalah 1,4 x 104
M. Jika dilarutkan dalam K2SO4 0,05 M, kelarutan PbSO4 menjadi ... M
A. 1,4 x 10-4 B. 1,2 x 10-5 C. 0,4 x 10-6
D. 0,2 x 10-6 E. 1,0 x 10-8
32. Tetapan hasil kali kelarutan dari perak azida (AgN3), timbal azida (PbN3)2), dan stronsium fluorida SrF2 adalah sama besar pada suhu yang sama. Jika kelarutan ini dinyatakan dengan s, maka pada suhu yang sama adalah ....
A. s AgN3 = s Pb(N3)2 = s SrF2 B. s AgN3 = s Pb(N3)2 > s SrF2 C. s AgN3 > s Pb(N3)2 > s SrF2 D. s AgN3 < s Pb(N3)2 < s SrF2 E. s AgN3 < s Pb(N3)2 = s SrF2
A. AgCl, Ksp = 10-10 B. AgI, Ksp = 10-16
C. Ag2CrO4, Ksp = 3,2 10-12 D. Ag2S, Ksp = 1,6 10-49 E. Ag2C2O4, Ksp = 1,1.10-11
34. Jika Ksp Ag2SO4 1,2 . 10-5, maka kelarutan Ag2SO4 dalam larutan Na2SO4 0,12 M
adalah … mol/L A. 10-5 B. 10-4 C. 10-3 D. 10-2 E. 10-1
35. Suatu larutan mengandung garam-garam Pb(NO3)2, Mn(NO3)2 dan Zn(NO3)2 ma-sing-masing mempunyai konsentrasi 0,01
M. Pada larutan ini dilarutkan sejumlah NaOH padat hingga larutan mempunyai
pH 8. Berdasarkan data Ksp berikut: Pb(OH)2 = 2,8. 10-16
Mn(OH)2 = 4,5.10-14 Zn(OH)2 = 4,5.10-17
Senyawa hidroksida yang mengendap dalam larutan adalah .…
A. Zn(OH)2 B. Mn(OH)2
C. Zn(OH)2 dan Pb(OH)2 D. ketiga-tiganya
E. tidak ada
36. Sistem kolid yang fase terdispersinya padat dan medium pendispersinya gas adalah .… A. kabut
B. asap C. buih
D. susu E. gabus
37. Salah satu sifat penting dari dispersi koloid yang banyak dimanfaatkan dalam bidang industri dan analisis biokimia adalah …. A. peptisasi
B. gerak brown C. efek Tyndall D. homogenisasi E. elektroforesis
38. Berikut ini adalah peristiwa-peristiwa ko-agulasi pada partikel koloid, kecuali ….
A. penggumpalan lateks
B. pengendapan debu pada cerobong asap C. penjernihan lumpur dari air sungai D. pengobatan sakit perut
E. pembentukan delta pada muara sungai 39. Di antara cara pembentukan koloid berikut,
yang dilakukan secara hidrolisis adalah …. A. pembuatan sol As2S3
B. pembuatan sol Fe(OH)3
C. pembuatan sol logam busur breidig D. pembuatan sol belerang dengan
peng-gerusan
E. pembuatan sol belerang dari hidrogen sulfida dan gas SO2
40. Pembuatan koloid di bawah ini yang terma-suk pembuatan secara dispersi adalah …. A. sol As2S3 dibuat dengan mengalirkan
gas H2S ke dalam larutan As2O3 B. sol belerang dibuat dengan
mengalir-kan gas H2S ke dalam larutan SO2 C. sol AgCl dapat dibuat dengan mereaksikan
perak nitrat encer dengan larutan HCl D. sol emas dapat dibuat dengan
melom-patkan bunga api listrik dari elektrode Au dalam air
E. sol Fe(OH)3 dibuat dengan menam-bahkan larutan FeCl3 jenuh ke dalam air yang mendidih
B Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut.
1. Tentukan letak unsur berikut dalam sistem periodik unsur apabila unsur tersebut mem-punyai nomor atom:
a. 10 b. 19 c. 27
d. 35
3. Di antara senyawa hidrida dari golongan halogen ada yang mempunyai titik didih terbesar. Senyawa apakah itu? Mengapa bisa demikian? Terangkan.
4. Termokimia dipelopori oleh Germain Henri Hess yang biasa dipanggil dengan Hess. Hasil terbesarnya tertulis dalam tesisnya me-ngenai Hess Law. Bagaimana bunyi hukum tersebut?
5. Tuliskan persamaan termokimia dari: a. Hf H2O(g) = 241,8 kJ
b. Hf Ca(OH)2(s) = -986,2 kJ
6. Beberapa siswa kelas XI IPA akan mem-buat larutan Na2CO3. Mereka menimbang kristal Na2CO3.5H2O sebanyak 49 gram dan dimasukkan dalam gelas kimia I dan dilarutkan dengan air hingga volume 500 mL. Dari larutan tersebut mereka ambil 50 mL dan dimasukkan dalam gelas kimia II dan ditambahkan air sebanyak 150 mL. a. Berapa molaritas larutan Na2CO3
dalam gelas kimia I?
b. Berapa molaritas larutan Na2CO3 dalam gelas kimia II?
7. Setiap kenaikan suhu sebesar 10 C reaksi berlangsung dua kali lebih besar. Ketika ibu menanak nasi pada suhu 50 C nasinya matang selama 1 jam, jika suhu dinaikkan 90 C berapa lama nasi akan matang ? 8. Pada reaksi pembuatan amonia:
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) H = -22 kkal. Perlakuan apa yang dapat dilakukan supaya konsentrasi NH3 bertambah?
9. Suatu basa lemah MOH mempunyai kon-sentrasi 0,1 M. Jika tetapan ionisasi (Kb) basa lemah 10-5, hitunglah pH larutan tersebut. 10. Sebanyak 20 mL larutan Al2(SO4)3 0,15
M direaksikan dengan 30 mL larutan BaCl2 0,20 M akan menghasilkan endapan BaSO4. a. Tuliskan persamaan ioniknya.
b. Berapa gram BaSO4 yang terbentuk? c. Berapa konsentrasi ion-ion yang sisa
setelah terjadi reaksi sempurna?
11. Sebanyak 100 mL larutan asam asetat 0,1 M
yang diberi dua tetes suatu indikator mem-punyai warna yang sama dengan warna 100 mL larutan HCl 2 x 10-3M yang juga diberi dua tetes indikator tersebut. Tentukan be-sarnya tetapan ionisasi asam asetat.
12. Suatu sampel obat aspirin (HC9H2O4) dianalisis dengan cara titrasi memakai suatu basa. Pada titrasi 0,5 g aspirin diperlukan 21,5 mL NaOH 0,1 M. Berapakah persen-tase berat aspirin tersebut? (Ar H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23)
13. Jika 0,15 mol asam asetat (Ka = 2 x 10-5) dan 0,10 mol NaOH dilarutkan dalam air di-peroleh larutan penyangga dengan volume 1 liter, berapakah pH larutan tersebut? 14. Suatu larutan penyangga dibuat dari campuran
300 mL amonium klorida 0,1 M dengan 200 mL amonia 0,05 M. Hitunglah pH campuran setelah ditambah dengan 3 mL HCl.
15. Tentukan pH larutan yang terjadi jika ke dalam 50 mL larutan HA 0,1 M (Ka = 1 x 10-5) ditambahkan 0,28 gram kristal KOH (Ar K = 39; H = 1;O = 16)
16. Berapakah tetapan hidrolisis larutan garam jika 20 mL larutan basa lemah MOH 0,1 M di-tambahkan 20 mL larutan HCl 0,1 M sehingga larutan yang terjadi mempunyai pH = 5 17. Pada suhu tertentu hasil kali kelarutan TiCl
(Mr= 240) adalah 1 x 10-4. Berapakah jum-lah maksimum talium klorida yang dapat di-larutkan dalam 1 mL air pada suhu tersebut? 18. Tetapan hasil kali kelarutan Mg(OH)2
adalah 2 x 10-11. Jika pH Mg(OH)2 dengan konsentrasi 2 x 10-3M dinaikkan secara ber-tahap, maka pada pH berapakah akan mulai terjadi endapan?
19. Apakah yang dimaksud dengan koagulasi? Sebutkan 4 contoh peristiwa koagulasi yang terjadi dalam kehidupan sehari-hari. 20. Jelaskan perbedaan pembuatan koloid
