ANALISIS BUTIR SOAL ULANGAN HARIAN Tugas

(1)

ULANGAN HARIAN

Mata Pelajaran

: KIMIA

Kelas / Semester

: XII

–

IPA / Satu

Kurikulum

: Tingkat Satuan Pendidikan (KTSP)

Alokasi Waktu

: 90 Menit

Jumlah Soal

: 20 Pilihan Ganda (PG) dan 5 Soal

Uraian

Standar Kompetensi : Menerapkan konsep reaksi oksidasi

reduksi dan elektrokimia dalam

kehidupan sehari-hari

(Tugas Mata Kuliah Evaluasi dan Supervisi Pendidikan IPA)

Dosen Pengampu :

Dr. Ani Rusilawati, M.Pd.

Disusun oleh :

SUPRIYANTO

NIM : 0402510082

PROGRAM PASCA SARJANA

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN IPA (KIMIA) UNIVERSITAS NEGERI SEMARANG (UNNES)

(2)

Tugas Evaluasi dan Supervisi Pendidikan IPA Pascasarjana UNNES 2010 Page 1

Kartu Soal Uraian ... 24

Soal Ulangan Harian ... 29

Rekapitulasi Jawaban Ulangan Harian : Pilihan Ganda ... 34

Hasil Analisis Soal Pilihan Ganda



Reliabilitas Tes ... 38



Kelompok Unggul & Asor... 39



Daya Pembeda ... 42



Tingkat Kesukaran ... 42



Korelasi Skor Butir dengan Skor Total ... 43



Kualitas Pengecoh ... 44



Rekap Analisis Butir ... 44

Rekapitulasi Jawaban Ulangan Harian : Uraian ... 45

Hasil Analisis Soal Uraian



Reliabilitas Tes Soal Uraian ... 48



Kelompok Unggul & Asor Soal Uraian ... 49



Daya Pembeda Soal Uraian ... 50



Tingkat Kesukaran Soal Uraian ... 50



Korelasi Skor Butir dengan Skor Total Soal Uraian ... 51

(3)

Alokasi Waktu : 90 Menit

Jumlah Soal : 20 Pilihan Ganda (PG) dan 5 Soal Uraian

Standar Kompetensi : Menerapkan konsep reaksi oksidasi reduksi dan

elektrokimia dalam kehidupan sehari-hari

Kompetensi Dasar

Materi

Kelas /

Sem

Indikator

Bentuk Soal

Nomor

Soal

1. Menerapkan konsep reaksi

oksidasi

–

reduksi dalam

sistem

elektrokimia

yang

melibatkan energi listrik dan

kegunaannya

dalam

senyawa, siswa dapat menyebutkan

masing-masing bilangan oksidasinya



Diberikan suatu persamaan reaksi redoks ,

siswa dapat menentukan zat yang bertindak

sebagai oksidator



Diberikan suatu persamaan reaksi redoks ,

siswa dapat menyetarakan persamaan

reaksi tersebut dengan benar



Jika diberikan 5 contoh persamaan reaksi,

siswa dapat menentukan persamaan reaksi

redoks

dapat memilih bagian-bagian sel yang paling

tepat untuk reaksi tersebut

Pilihan Ganda

6

(4)

reaksi tersebut



Diberikan data potensial reduksi standar,

siswa dapat menuliskan diagram sel / Notasi

sel



Diberikan data potensial reduksi standar,

siswa dapat menentukan persamaan reaksi

yang berlangsung spontan.



Diberikan data potensial reduksi standar,

siswa dapat menentukan reaksi sel yang

menghasilkan beda potensial paling besar.

Pilihan Ganda



Diberikan data E

o

_{sel beberapa logam , siswa}

dapat memilih logam yang paling baik

digunakan sebagai pelindung korosi



Diberikan empat data percobaan peristiwa

korosi , siswa dapat menentukan faktor yang

menyebabkan terjadinya korosi

2. Menjelaskan reaksi oksidasi

–

reduksi dalam elektrolisis

Sel Elektrolisis

XII.IPA /

Satu



Siswa dapat menentukan reaksi yang terjadi

pada katoda dari suatu larutan yang

dielektrolisis.



Siswa dapat menentukan reaksi yang terjadi

(5)



Siswa dapat menghitung massa zat yang

dihasilkan di katoda pada suatu proses

elektrolisis , jika parameternya diketahui



Diberikan suatu proses elektrolisis yang

dipasang secara seri, jika parameter salah

satu seri diketahui maka siswa dapat

menghitung mass zat yang dihasilkan pada

seri yang lain

Pilihan Ganda

19

(6)

Menerapkan konsep reaksi oksidasi reduksi dan elektrokimia dalam kehidupan sehari-hari

Bilangan oksidasi unsur K, Cr, dan O dalam senyawa K

₂

Cr

₂

O

₇

berturut - turut

adalah….

A. +2 , +12 , -14

B. +2 , +12 , - 2

C. +2 , +6 , - 2

D. + 1 , +6 , - 2

E. +1 , +6 , - 1

Kompetensi Dasar :

Menerapkan konsep reaksi oksidasi – reduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam industri

Materi :

Penyetaraan Reaksi Redoks

Indikator Soal :

Diberikan suatu rumus molekul suatu senyawa, siswa dapat menyebutkan masing-masing bilangan oksidasinya

Buku Sumber : Nomor Soal : 1 Kunci Jawaban : D

Keterangan Soal

Digunakan Untuk

Tanggal Dipakai

Jumlah Siswa

Tingkat Kesukaran

Daya Pembeda

Proporsi Jawaban Pada Pilihan

Keterangan

A B C D E OMIT

(7)

Menerapkan konsep reaksi oksidasi reduksi

dan elektrokimia dalam kehidupan sehari-hari

_{Reaksi redoks berikut :}

a MnO

₂

(s) + b PbO

₂

(s) + 8 HCl



c KMnO

₄

(aq) + d PbCl

₂

(s) + e H

₂

O (l).

Zat oksidator adalah ……..

A. PbO

₂

B. MnO

₂

C. HCl

D. KMnO

₄

E. PbCl

₂

Materi :

Diberikan suatu persamaan reaksi

redoks , siswa dapat menentukan zat yang bertindak sebagai oksidator

Buku Sumber : Nomor Soal : 2 Kunci Jawaban : A

Keterangan Soal

Keterangan

A B C D E OMIT

(8)

_{Gas klorin dapat dibuat dengan mereaksikan asam klorida pekat dengan KMnO}

4

.Dengan

persamaan reaksi :

a KMnO

₄

(aq) + b HCl (aq)

→

c MnCl

₂

(aq) + d Cl

₂

(g) + e KCl(aq) + f H

₂

O(l)

Nilai a dan d yang tepat adalah ....

A. 2 dan 5

B. 2 dan 1

C. 2 dan 8

D. 2 dan 2

E.

2 dan 16

Materi :

Diberikan suatu persamaan reaksi

redoks , siswa dapat menyetarakan persamaan reaksi tersebut dengan benar

Keterangan Soal

Keterangan

A B C D E OMIT

(9)

_{Reaksi redoks berlangsung karena serah terima elektron. Jumlah elektron yang diterima pada}

reaksi reduksi sama dengan jumlah elektron yang dibebaskan pada reaksi oksidasi. Diantara

lima reaksi dibawah ini, yang merupakan reaksi redoks adalah ….

A. MnO

₂

(s) + 4 HCl (aq)



MnCl

₂

(aq) + 2 H

₂

O (l) + Cl

₂

(g)

B. NaCl (aq) + H

₂

O (l)



NaOH (aq) + HCl (aq)

C. CaSO

₄

(aq) + 2 NaOH (aq)



Na

₂

SO

₄

(aq) + Ca(OH)

₂

(s)

D. BaCl

₂

(aq) + H

₂

SO

₄

(aq)



BaSO

₄

(s) + 2 HCl (aq)

E. CaCO

₃

(s) + 2HCl (aq)



CaCl

₂

(aq) + H

₂

O (l) + CO

₂

(g)

Materi :

Jika diberikan 5 contoh persamaan

reaksi, siswa dapat menentukan

persamaan reaksi yang tergolong reaksi redoks

Keterangan Soal

Keterangan

A B C D E OMIT

(10)

_{Yang bukan reaksi redoks di bawah ini adalah...}

A. SnCl

₂

+ I

₂

+ 2HCl



SnCl

₄

+ 2HI

B. H

₂

+ Cl

₂



2HCl

C. Cu

₂

O + C



2Cu + CO

D. CuO + 2HCl



CuCl

₂

+ H

₂

O

E. MnO

₂

+ 4HCl



MnCl

₂

+ 2H

₂

O + Cl

₂

Materi :

Jika diberikan 5 contoh persamaan

reaksi, siswa dapat menentukan

persamaan reaksi yang tergolong reaksi redoks

Keterangan Soal

Keterangan

A B C D E OMIT

(11)

Perhatikan rangkaian sel volta sebagai berikut:

Cu

2+

_{+ 2 e}

_

_{Cu E}

0

_{= + 0,34 Volt}

Ni

2+

_{+ 2 e}

_

_{Ni E}

0

_{= - 0,25 Volt}

Pernyataan yang tepat adalah ....

A. Cu sebagai anode

B. Ni sebagai katode

C. Cu sebagai katode

D. Ni mengalami reaksi reduksi

E.

reaksi tidak spontan

Materi :

Sel Volta

Diberikan suatu rangkaian sel volta, siswa dapat memilih bagian-bagian sel yang paling tepat untuk reaksi tersebut

Buku Sumber : Nomor Soal : 6 Kunci Jawaban : C

Keterangan Soal

Keterangan

A B C D E OMIT

(12)

Reaksi redoks dapat berlangsung spontan dengan membebaskan energi. Reaksi redoks yang

menghasilkan energi listrik terdapat pada sel Galvani atau sel Volta. Diketahui data potensial

reduksi standar.

Ca

2+

_{(aq) + 2e}

_

_{Ca (s) E}

0

_{= - 2,87 volt}

Al

3+

_{(aq) + 3e}

_

_{Al (s)}

_E

0

_{= - 1,66 volt}

Besarnya harga potensial sel pada reaksi :

3 Ca (s) + 2 Al

3+

_(aq)

_

_{3 Ca}

2+

_{(aq) + 2 Al (s) adalah ….}

A. + 1,21 volt

B. –

11,9 volt

C. –

4,53 volt

D. + 5,26 volt

E. + 11,9 volt

Materi :

Sel Volta

Diberikan data potensial reduksi standar, siswa dapat menentukan harga potensial sel dari persamaan reaksi.

Keterangan Soal

Keterangan

A B C D E OMIT

(13)

Gambar sel volta disamping ini digunakan untuk menjawab soal no 8 dan 9

Diketahui harga potensial reduksi standart berikut:

Mg

2+

_{+ 2e}

_→

_{Mg E}

0

_{= - 2,37 Volt}

Zn

2+

_{+ 2e}

_→

_Zn

_E

0

_{= - 0,76 Volt}

Berdasarkan gambar rangkaian sel volta , diagram sel

yang paling tepat adalah . . .

Materi :

Sel Volta

Diberikan suatu rangkaian sel volta,

 Siswa dapat memilih diagram sel yang paling tepat untuk reaksi tersebut

 Siswa dapat menghitung harga potensial sel untuk reaksi tersebut

Keterangan

A B C D E OMIT

(14)

Berdasarkan gambar di atas, harga potensial sel adalah . . . .

A. - 3,14 Volt

B. –

1,54 Volt

C. + 3,94 Volt

D. + 1,61 Volt

E. + 1,54 Volt

Materi :

Sel Volta

Diberikan suatu rangkaian sel volta,

 Siswa dapat memilih diagram sel yang paling tepat untuk reaksi tersebut

 Siswa dapat menghitung harga potensial sel untuk reaksi tersebut

Keterangan Soal

Keterangan

A B C D E OMIT

(15)

_{Diketahui :}

Cu

2+

_{(aq) + 2e}

⇄

_{Cu (s) E}

o

_{= + 0,34 Volt}

Cr

3+

_{(aq) + 3e}

_⇄

_{Cr (s) E}

o

_{= - 0,74 Volt}

Diagram sel reaksi tersebut adalah….

A. Cu



Cu

2+

_

_Cr

3+

_{l Cr}

B. Cu

2+

_

_Cu

3+

_

_Cr

_

_Cu

C. Cr

3+

_

_Cr

_

_Cu

_

_Cu

2+

D. Cr



Cr

3+

_

_Cu

2+

_

_Cu

E. Cr

3+_

_Cu

_

_Cr

_

_Cu

2+

Materi :

Sel Volta

Diberikan data potensial reduksi standar, siswa dapat menuliskan diagram sel / Notasi sel

Keterangan Soal

Keterangan

A B C D E OMIT

(16)

Diketahui harga potensial reduksi untuk:

Cu

2+

_{(aq) + 2e}

_→

_{Cu (s) E}

o

_{= + 0,35 volt}

I

₂

(s) + 2e

→

2I

-

_(aq)

_E

o

_{= + 0,54 volt}

Fe

3+

_{(aq) + e}

_→

_Fe

2+

_{(aq) E}

o

_{= + 0,77 volt}

Br

₂

(l) + e

→

2 Br

-

_(aq)

_E

o

_{= + 1,07 volt}

Reaksi berikut yang tidak dapat berlangsung spontan adalah...

A. Fe

3+

_{(aq) + 2I}

-

_(aq)

_→

_Fe

2+

_{(aq) + I}

Materi :

Sel Volta

Diberikan data potensial reduksi standar, siswa dapat menentukan persamaan reaksi

Keterangan

A B C D E OMIT

(17)

Diketahui beberapa potensial elektrode standar :

Zn

2+

/ Zn =

_-

0,76 volt

Pb

2+

/ Pb =

_-

0,13 volt

Ni

2+

/Ni =

_-

0,25 volt

Mg

2+

/Mg =

_-

2,37 volt

Pasangan sel volta yang memberikan harga beda potensial terbesar

adalah….

A. Zn/ Zn

2+

// Pb

2+

/Pb

B. Zn/ Zn

2+

// Ni

2+

/Ni

C. Ni/ Ni

2+

// Pb

2+

/Pb

D. Mg/ Mg

2+

// Pb

2+

/Pb

E. Pb/Pb

2+

// Mg

2+

/Mg

Materi :

Sel Volta

Diberikan data potensial reduksi standar, siswa dapat menentukan reaksi sel yang menghasilkan beda potensial paling besar.

Keterangan Soal

Keterangan

A B C D E OMIT

(18)

dan elektrokimia dalam kehidupan sehari-hari Potensial standard(E

o_{) dari berbagai zat berikut:}

1. Fe2+_{+ 2 e}→_Fe _Eo_{= -0,44 volt}

2. Mg2+_{+ 2 e}→_Mg _Eo_{= -2,37 volt}

3. Co2+_{+ 2 e}→_Co _Eo_{= -0,28 volt}

4. Cu2+ _{+ 2 e}→_Cu _Eo_{= +0,34 volt}

5. Ni2+_{+ 2 e}→_Ni _Eo_{= -0,25 volt}

Logam yang dapat melindungi logam besi adalah…..

A. Magnesium

B. Besi

C. Cobalt

D. Tembaga

E. Nikel

Materi :

Korosi

Diberikan data E0_{sel beberapa logam ,}

siswa dapat memilih logam yang paling baik digunakan sebagai pelindung korosi

Keterangan Soal

Keterangan

A B C D E OMIT

(19)

Diketahui potensial elektrode standar ( Eo ) dari beberapa logam sebagai berikut :

Zn = -0,76 volt Fe = -0,44 volt

Ni = -0,28 volt Sn = -0,14 volt

Cu = +0,34 volt

Logam yang tepat digunakan untuk melindungi besi dari korosi dengan perlindungan katode

adalah ...

A. Fe

B. Ni

C. Sn

D. Cu

E. Zn

Materi :

Korosi

Diberikan data E0_{sel beberapa logam ,}

siswa dapat memilih logam yang paling baik digunakan sebagai pelindung korosi

Buku Sumber : Nomor Soal : 14 Kunci Jawaban : E

Keterangan Soal

Keterangan

A B C D E OMIT

(20)

Dari hasil percobaan tentang korosi besi sebagai berikut:

Berdasarkan percobaan diatas, korosi besi

memerlukan….

A. Oksigen

B. Oksigen dan air

C. Air

D. Oksigen dan minyak

E. Oksigen dan kalsium klorida

Materi :

Korosi

Diberikan empat data percobaan

peristiwa korosi , siswa dapat

menentukan faktor yang menyebabkan terjadinya korosi

Buku Sumber : Nomor Soal : 15 Kunci Jawaban : B

Keterangan Soal

Keterangan

A B C D E OMIT

(21)

Proses elektrolisis merupakan reaksi redoks yang tidak

spontan, dan memerlukan energi. Energi yang digunakan

pada proses elektrolisis berasal dari arus listrik searah.

Jika yang dielektrolisis larutan CuSO

₄

seperti terlihat pada

gambar, maka reaksi yang berlangsung pada elektroda X

adalah….

Siswa dapat menentukan reaksi yang terjadi pada katoda dari suatu larutan

Keterangan

A B C D E OMIT

(22)

_{Elektrolisis zat manakah yang menghasilkan gas hidrogen di anoda?}

A. NH

₃

(l)

B. Na

₂

SO

₄

(aq)

C. NaH (l)

D. HCl (aq)

E. KHSO

₄

(aq)

Menjelaskan reaksi oksidasi – reduksi dalam elektrolisis

Materi :

Sel Elektrolisis

Siswa dapat menentukan reaksi yang terjadi pada anoda dari suatu larutan yang dielektrolisis.

Keterangan Soal

Keterangan

A B C D E OMIT

(23)

Sebanyak 1 liter larutan NiCl

₂

1 M dielektrolisis menggunakan elektroda karbon dengan arus sebesar

10 ampere selama 30 menit. Massa Nikel yang mengendap di katoda adalah … (

Ar Ni=59 )

Menerapkan hukum Faraday untuk elektrolisis larutan elektrolit

Materi :

Hukum Faraday

Siswa dapat menghitung massa zat yang dihasilkan di katoda pada suatu proses elektrolisis , jika parameternya diketahui

Buku Sumber : Nomor Soal : 18 Kunci Jawaban : E

Keterangan

A B C D E OMIT

(24)

_{Arus sebesr 40 ampere dilewatkan ke dalam larutan tembaga (II) sulfat selama 965 detik, volume}

gas terbentuk diukur pada keadaan suhu 25

o

_{C, dan tekanan}

_{1 atmosfir adalah…}

_{(R = 0,082}

L/atm

o

_K)

A. 2,44 liter

B. 9,77 liter

C. 2,24 liter

D. 4,89 liter

E. 8,86 liter

Materi :

Hukum Faraday

Siswa dapat menghitung volume zat yang dihasilkan di katoda pada suatu proses elektrolisis , jika parameternya diketahui

Keterangan Soal

Keterangan

A B C D E OMIT

(25)

_{Sejumlah arus listrik dipasang seri dalam 2 jenis larutan}

dalam wadah yang berbeda, seperti gambar disamping.

Jika dalam wadah 1 dihasilkan 54 gram perak (Ar Ag = 108

dan Ar Cu = 63,5 ) maka massa Cu dalam wadah 2

dihasilkan adalah …gram

A. 31,75

B. 15,90

C. 54,00

D. 91,84

E. 183,68

Materi :

Hukum Faraday

Diberikan suatu proses elektrolisis yang dipasang secara seri, jika parameter salah satu seri diketahui maka siswa

dapat menghitung mass zat yang

dihasilkan pada seri yang lain

Keterangan Soal

Keterangan

A B C D E OMIT

(26)

kehidupan sehari-hari

Kompetensi Dasar : Menerapkan konsep reaksi oksidasi – reduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam industri

Materi : Penyetaraan Reaksi Redoks

Indikator : Diberikan suatu rumus molekul suatu senyawa, siswa dapat menyebutkan masing-masing bilangan oksidasinya

Rumusan Butir Soal No. SOAL : 21

Determine the oxidation number of each element in the following compounds. Oxidation Numbers for each Element

a. SnCl4 Sn Cl

Digunakan Jumlah Siswa

Tingkat

Pedoman Penskoran Soal Uraian

(27)

Materi : Penyetaraan Reaksi Redoks

Indikator : Diberikan suatu persamaan reaksi redoks , siswa dapat menyetarakan persamaan reaksi tersebut dengan benar

Reaksi redoks berikut:

Tentukan Harga koefisien reaksi a, b, c, d, e

Tanggal

Tingkat

(28)

Materi : Sel Volta

Indikator : Diberikan data potensial reduksi standar dan suatu notasi sel, siswa dapat : Menuliskan persamaan reaksinya dan Menentukan harga potensial sel dari persamaan reaksi.

Diketahui potensial reduksi: Au3+_{+ 3e}-__Au Jika diketahui notasi atau diagram selnya:

(1).(Fe|Fe2+_{) || (Pb|Pb}2+₎ (2).(Cr|Cr3+_{) || (Rb|Rb}+₎ (3).(Cu|Cu+_{) || (Al|Al}3+₎ Pertanyaannya :

a. Sebutkan mana yang oksidasi dan mana yang reduksi b. Tuliskan persamaan reaksinya

c. Tentukan potensial selnya Digunakan

Untuk

Tanggal

Tingkat

(29)

Kompetensi Dasar : Menjelaskan reaksi oksidasi – reduksi dalam elektrolisis Materi : Reaksi Elektrolisis

Indikator : Siswa dapat menuliskan reaksi elektrolisis yang terjadi di anoda dan katoda

Tuliskan reaksi elektrolisis pada

a.

Lelehan NaCl dengan elektroda C

b.

Larutan KI dengan elektroda Pt

Tanggal

Tingkat

No Kunci Jawaban Skor

24.

a. Elektrolisis Lelehan NaCl dengan elektroda C

Reaksi : NaCl(l)



Na

+

_{(l) + Cl}

-

_(l)

b. Elektrolisis Larutan KI dengan elektroda Pt

(30)

Kompetensi Dasar : Menerapkan hukum Faraday untuk elektrolisis larutan elektrolit

Materi : Hukum Faraday

Indikator : Diberikan suatu larutan untuk dielektrolisis, siswa dapat: Menuliskan reaksi yang terjadi pada anoda dan Menghitung massa yang terjadi di katoda

Elektolisis larutan CuBr

₂

1 M dengan kedua elektrodanya dari karbon, arus

yang dialirkan = 10 ampere selama 10 menit

a. Tuliskan reaksi yang terjadi di anoda

b. Hitung berapa massa endapan yang terjadi di katoda (Ar Cu = 63,5)

Tanggal

Daya

Pembeda Keterangan

Ulangan

Harian 24 Sept 2010 74 74,38% 6,25% Mudah

No Kunci Jawaban Skor

25.

_{Reaksi : CuBr}

₂

_

_Cu

2+

_{+ 2Br}

-a. Anoda (oksidasi (+)) : 2Br

-

_

_Br

2

+ 2e

katoda (reduksi (-))

: Cu

2+

_{+ 2e}

_

_Cu

b. diketahui i = 10 ampere, waktu (t) = 10 menit = 600 detik

�

=

�

��

=

�

,

=

,

�

��

2

6

(31)

PETUNJUK UMUM :

1. Mulailah dengan membaca “ Bismillahirrahmanirrahiim”.

2. Tulislah terlebih dahulu nama Anda pada lember jawab yang telah disediakan. 3. Periksa dan bacalah soal-soal sebelum anda menjawabnya.

4. Dahulukan soal-soal yang dianggap mudah.

5. Periksalah pekerjaan anda sebelum diserahkan kepada Pengawas. 6. Akhiri dengan membaca “Alhamdulillahi Robbil „Alamiin”

PILIHAN GANDA

Zat oksidator adalah ……..

A. PbO2

4. Reaksi redoks berlangsung karena serah terima elektron. Jumlah elektron yang diterima pada reaksi reduksi sama dengan jumlah elektron yang dibebaskan pada reaksi oksidasi. Diantara

lima reaksi dibawah ini, yang merupakan reaksi redoks adalah ….

A. MnO2 (s) + 4 HCl (aq)  MnCl2 (aq) + 2 H2O (l) + Cl2 (g) B. NaCl (aq) + H2O (l)  NaOH (aq) + HCl (aq)

C. CaSO4 (aq) + 2 NaOH (aq)  Na2SO4 (aq) + Ca(OH)2 (s) D. BaCl2 (aq) + H2SO4 (aq) BaSO4 (s) + 2 HCl (aq) E. CaCO3 (s) + 2HCl (aq)  CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)

5. Yang bukan reaksi redoks di bawah ini adalah... A. SnCl2 + I2 + 2HCl



SnCl4 + 2HI

B. H2 + Cl2



2HCl C. Cu2O + C



2Cu + CO D. CuO + 2HCl



CuCl2 + H2O

(32)

E. reaksi tidak spontan

7. Reaksi redoks dapat berlangsung spontan dengan membebaskan energi. Reaksi redoks yang menghasilkan energi listrik terdapat pada sel Galvani atau sel Volta. Diketahui data potensial reduksi standar.

Ca2+_{(aq) + 2e}__{Ca (s)} _E

0 = - 2,87 volt Al3+_{(aq) + 3e}__{Al (s)} _E

0 = - 1,66 volt Besarnya harga potensial sel pada reaksi :

3 Ca (s) + 2 Al3+_(aq)__{3 Ca}2+_{(aq) + 2 Al (s) adalah ….} A. + 1,21 volt

B. – 11,9 volt C. – 4,53 volt D. + 5,26 volt E. + 11,9 volt

Gambar sel volta berikut untuk digunakan untuk menjawab soal no 8 dan 9

Diketahui harga potensial reduksi standart berikut: Mg2+_{+ 2e}_→_Mg _E0_{= - 2,37 Volt}

Zn2+ _{+ 2e}_→_Zn _E0_{= - 0,76 Volt}

8. Berdasarkan gambar rangkaian sel volta , diagram sel yang paling tepat adalah . . . A. Zn | Zn2+ ║ Mg2+_{| Mg}

B. Zn2+_{| Zn}_║_Mg2+_{| Mg} C. Mg | Mg2+ ║ Zn2+_{| Zn} D. Mg2+ | Mg ║ Zn | Zn2+ E. Zn | Zn2+ _║_{Mg | Mg}2+

9. Berdasarkan gambar di atas, harga potensial sel adalah . . . . A. - 3,14 Volt

B. – 1,54 Volt C. + 3,94 Volt D. + 1,61 Volt E. + 1,54 Volt

10.Diketahui :

Cu2+_{(aq) + 2e d Cu (s) E}o_{= + 0,34 Volt} Cr3+_{(aq) + 3e d Cr (s) E}o_{= - 0,74 Volt}

Diagram sel reaksi tersebut adalah….

(33)

13.Potensial standard(Eo) dari berbagai zat berikut: (1).Fe2+_{+ 2 e}_→_Fe _Eo_{= -0,44 volt} (2).Mg2+_{+ 2 e}_→_Mg _Eo_{= -2,37 volt} (3).Co2+_{+ 2 e}_→_Co _Eo_{= -0,28 volt} (4).Cu2+ _{+ 2 e}_→_Cu _Eo_{= +0,34 volt} (5).Ni2+_{+ 2 e}_→_Ni _Eo_{= -0,25 volt}

Logam yang dapat melindungi logam besi adalah…..

A. Magnesium B. Besi

C. Cobalt D. Tembaga E. Nikel

14.Diketahui potensial elektrode standar ( Eo_{) dari beberapa logam sebagai berikut :} Zn = -0,76 volt

Fe = -0,44 volt Ni = -0,28 volt Sn = -0,14 volt Cu = +0,34 volt

(34)

C. 2H2O (l)  4H (aq) + O2 + 4e

D. 2 SO42- (aq) + 2H2O (l)  H2SO4 (aq) + 4e- + O2 (g) E. Cu2+_{(aq) + 2e}-__{Cu (s)}

17.Elektrolisis zat manakah yang menghasilkan gas hidrogen di anoda? A. NH3 (l)

dalam wadah 2 dihasilkan adalah …gram

(35)

22.Reaksi redoks berikut: Cr2O72- + a H

+

+ b NO2 -→ c Cr 3+

+ d NO3- + e H2O Tentukan Harga koefisien reaksi a, b, c, d, e

23.Diketahui potensial reduksi:

Half-reaction E (Volts)

Jika diketahui notasi sel sebagai berikut : (1).(Fe|Fe2+_{) || (Pb|Pb}2+₎

(2).(Cr|Cr3+_{) || (Rb|Rb}+₎ (3).(Cu|Cu+_{) || (Al|Al}3+₎ Pertanyaannya :

a. Tuliskan reaksi oksidasi dan reduksi b. Tuliskan persamaan reaksinya c. Tentukan potensial selnya

24.Tuliskan reaksi elektrolisis pada

a. Lelehan NaCl dengan elektroda C b. Larutan KI dengan elektroda Pt

25.Elektolisis larutan CuBr2 1 M dengan kedua elektrodanya dari karbon, arus yang dialirkan = 10 ampere selama 10 menit

a. Tuliskan reaksi yang terjadi di anoda

b. Hitung berapa massa endapan yang terjadi di katoda (Ar Cu = 63,5)

(36)

(37)

b. Elektrolisis Larutan KI dengan elektroda Pt

Reaksi : KI (aq)

d

K

+

(aq) + I

-

(aq)

Katoda (Reduksi (-)) : 2H

₂

O + 2e

d

2OH

-

+ H

₂

(g)2

Anoda (oksidasi (+)) : 2I

-

_d

_I

2

(s) + 2e2

--- +

2H

₂

O + 2I

-

_d

_2OH

-

_{+ H}

2

(g) + I

2

(s)2

25. Reaksi : CuBr

₂

d

Cu

2+

+ 2Br

-a. Anoda (oksidasi (+)) : 2Br

-

_d

_Br

2

+ 2e

2 katoda (reduksi (-)) : Cu

2+

_{+ 2e}

_d

_Cu

b. diketahui i = 10 ampere, waktu (t) = 10 menit = 600 detik

�

=

��

�

��

=

� �

�

,

(38)

Kelas / Program Studi : XII / IPA

Kurikulum : Tingkat Satuan Pendidikan (KTSP)

Alokasi Waktu : 90 Menit

Jumlah Soal : 20 Pilihan Ganda (PG) dan 5 Soal Uraian

Standar Kompetensi : Menerapkan konsep reaksi oksidasi reduksi dan

elektrokimia dalam kehidupan sehari-hari

No

Absen Nama Siswa JK

NOMOR SOAL DAN KUNCI JAWABAN

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

D A A A D C A C D D B D A E B E C E B B

1 ADELIA GITA PRISTANTI P D A A A D A D C D D B D A E C E C B B A

2 AJENG WENINGTYAS PURWITANINGSIH P D B A A D C A B D D B B A E B E C C C D

3 ANDINY KHILSA FATMA SARI P D A A A D C A C D D A D A C D A C E B E

4 AULIYA WILDANA POETRA L D A A A D C A C D D B D A D B E C C B B

5 CLARA OLIVIA ALVIONTINA P D A A E C C A C D D B B B E B E C E C E

6 DIDO ALFIAN RAHMAFEBBY L D A A A D C A C D C A B A E B E C C B E

7 EMI TRISNAWATI P D A A A D C A C D D B B A E B E C C E E

8 EPI PITDAH LESTARI P D A A A D C A C D D B D A E B E D C C B

9 ERNI WIDYANINGSIH P D A A A D C A D D D C D A C B E C C B D

10 EZWIN FITRIA ELDANA MAGHFIROH P D A A A D C A C D A C D A C D E E A B E

11 FAISHAL FALIH HERLAMBANG L D A A A D C A C D D B D D B B A C E B A

(39)

14 FATHIN HISBUL WATHON L D A A E E C A B C D B D D E C E C C C B

15 HAPSARI TITI MUMPUNI P D C A A D C A B D D B B A E C E C C B B

16 HASIM L D A D A D C A C C D B B C E D D C B B C

17 IBNATAN HANIFAN HASHIFAH P D A A A E C A C C A B D A E C C E B E C

18 IIS RIYANI P D A A A D C A C D D B D A E B E D A B B

19 KHAIRAWATI P D A A A D C A C D D B B A E B E C C B B

20 KHUSNUL HIDAYAH P D A D A A C A B D D B D A E B E B B C B

21 LAILY ANGGRAENI P D E A E A C A C D C D D A B B B C E C E

22 MEI DWI ASTUTI P D B A A D C A C C D D B A E C B C B E A

23 NINDA LUCY FITMAYA P D A A E D B C C D B A C B E A E E C B D

24 NORMAN ADDIN HUSEIN L D A A E E C A C B D B D C B B E E C C E

25 NYI GALUH RAHMA GITA P D A A A D C A C C D B B A B B C C C C E

26 OKTARIA CAHYA NINGRUM P D A A E A C A C D D A D D A B C A C B A

27 PANDU GALIH SANJAYA L D A A A D C B C D D C B A E B E C E A A

28 PANGESTI MUTIA ANJANI P D B A A A C B B B D C D D E B B B C A B

29 QORI RIADINTA L D A E E E C B C B D B C A B B E E C B B

30 RAHMAT ARI WIDODO L D A A A D C A C D D E D A E B C B B A C

31 RIZKA WIDYA P D B A A B C E C D B B B A C E C C E C E

32 SEPTIANDRA DWI RACHMANSYAH RIZEL L D B A E E C E C D B B B D D B E C C C A

33 SISKA LUSIANA P D A A A D C A C D D B B A E B E E C B D

34 SRI NURAWANAH P D A A A D C A A D D A D B D B D A E A B

(40)

37 ANGGRAENI PUTRI PERTIWI P D B A E C C A C D D B D A C C E C B A E

38 ANNAS CATUR IMMAMUDDIN L D A A A D C B D D D B B B D E C D A C E

39 ARDITYA ALVIEN RAYENDRA L D A A A D A A B D D C B A B C D C E B E

40 ARUM NUR JANNAH P D A A E A C A B D D B D D E C C C C C B

41 DHETA ERNILIA PUSPITA P D A A E D C A C D C E B B E D A E B C B

42 DIANA WIDHI PERMATASARI P D C A A D C A C D B B D B B B C A E C D

43 DIMAS DIKY PUTRA L D B A A D C A B D A B D A E B C C C B A

44 DITA SONIA P D A A E C C B C C D B D B E B B D E B D

45 ENDAH MELATI DEWI P D A A A D C A C D B B D A E B E C E B D

46 ERMA WIDYA PANGESTIKA P D A A A D C A A D E B D A E B E C B C D

47 ETA AGUSTIANA P D A E B D C A C D E D C A D B A C B C D

48 FAHMI HIDAYAT L D A A E D C E C B D C B B D A B A B B B

49 FAJAR HARIYANTO L D A A A D C A C D B C B A E D E C E B B

50 GIGIH PRATAMA AJI L D A A A D C A C D B B B A E D E C E B E

51 GIYANTI P D B A A D C B C C D B D D E B C C B C A

52 HARNING SEKAR AGENG P D A A E C C B C E B B D B D D C C E B B

53 HIDAYAH HISHAM SALEH SALIM P D C A A D C A B D E B B D E B E C E C B

54 HILLDA AYU KUSUMANINGRUM P D A A A D C A B D D B B A E E C E C B D

55 IKA DESI HARNINDITA P D A A A D E A C D D B D A E C B E E B B

56 ISNIYATI P D A A A D C A C D D B B A E B E A E C B

57 KENDHY SADEWA L D B A A D E A C E D B D A E E C D E C A