TETAPAN KESETIMBANGAN

PEMBELAJARAN 2

TETAPAN KESETIMBANGAN

Sumber : https://pintarbelajar.id

OLEH : AGUSTINI, S.Pd

No. UKG : 201502240167

Asal Sekolah : SMA Negeri 2 Bantan

Satuan pendidikan : SMA Negeri 2 Bantan Mata pelajaran : Kimia

Kelas/Semester : XI / Ganjil Materi Pokok : Kesetimbangan Kimia

Sub Materi : Tetapan Kesetimbangan Alokasi Waktu : 1 Pertemuan (2 x 30 menit)

A. Kompetensi Inti

Kompetensi sikap spiritual dan kompetensi sikap sosial dicapai melalui pembelajaran tidak langsung (indirect teaching) pada pembelajaran kompetensi pengetahuan dan kompetensi keterampilan melalui keteladanan, pembiasaan dan budaya sekolah dengan memperhatikan karakteristik mata pelajaran serta kebutuhan dan kondisi peserta didik.

KI 1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya

KI 2 : Menunjukkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong royong, kerja sama, toleran, damai), santun, responsif, dan pro-aktif sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia

KI 3 : Memahami, menerapkan, menganalisis dan mengevaluasi pengetahuan faktual, konseptual, prosedural, dan metakognitif berdasarkan rasaingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni,budaya,dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah

KI 4 : Mengolah, menalar, menyaji, dan mencipta dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri serta bertindak secara efektif dan kreatif, dan mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan

kesetimbangan didalam hubungan antara pereaksi dan hasil reaksi

.6.2

3.6.3

3.6.4 3.6.5

3.6.6

3.6.7

3.6.8 3.6.9

Menganalisis konsep kesetimbangan antara pereaksi dan hasil reaksi

Menganalisis kesetimbangan homogen dan heterogen dari beberapa reaksi kesetimbangan Menjelaskan konsep tetapan kesetimbangan Menentukan tetapan kesetimbangan (Kc) untuk kesetimbangan homogen dan heterogen

Menganalisis harga K_c berdasarkan konsentrasi zat dalam kesetimbangan

Menghitung Harga Kp berdasarkan tekanan parsial gas dalam campuran

Menentukan hubungan Kc dan Kp

Menganalisis hubungan Kc dan Kp untuk reaksi berkesesuaian

4.6 Menyajikan hasil pengolahan data untuk menentukan nilai tetapan kesetimbangan suatu reaksi

4.6.1

4.6.2

Mengolah data untuk menentukan nilai tetapan kesetimbangan suatu reaksi

Mempresentasikan hasil pengolahan data untuk menentukan nilai tetapan kesetimbangan suatu reaksi

C. Tujuan Pembelajaran

Melalui model pembelajaran Problem Based Learning serta pendekatan TPACK (Technological, Pedagogical, Content Konowledge) dengan menggali informasi dari berbagai sumber belajar (Literasi), penyelidikan sederhana dan mengolah informasi (PBL), diharapkan peserta didik dapat terlibat secara aktif selama proses belajar mengajar berlangsung, mengembangkan nilai karakter sikap jujur, ingin tahu, teliti dalam melakukan pengamatan, dan bertanggungjawab (PPK) dalam menyampaikan pendapat, menjawab pertanyaan, memberi saran dan kritik (komunikasi), serta dapat menjelaskan konsep tetapan kesetimbangan, menentukan tetapan kesetimbangan, menganalisis harga Kc serta mengolah data dalam menentukan nilai tetapan kesetimbangan suatu reaksi sehingga dapat mengembangkan kemampuan berpikir kritis,

Tujuan Khusus Pembelajaran:

1. Melalui kegiatan mencari informasi di internet dan literatur lainnya, peserta didik dapat menjelaskan konsep tetapan kesetimbangan dengan benar (Literasi, TPACK, HOTs)

2. Melalui kegiatan mengamati video pembelajaran materi tetapan kesetimbangan kimia, peserta didik dapat menentukan tetapan kesetimbangan (Kc) untuk kesetimbangan homogen dan heterogen dengan tepat (Literasi Membaca dan digital, TPACK)

3. Melalui kegiatan mengamati tabel hasil percobaan pada ppt, peserta didik dapat menganalisis harga Kc berdasarkan konsentrasi zat dalam kesetimbangan dengan tepat (Literasi, TPACK, HOTs)

4. Melalui kegiatan diskusi, peserta didik dapat menyimpulkan konsep tetapan kesetimbangan, menentukan tetapan kesetimbangan (Kc) untuk kesetimbangan homogen dan heterogen, dan menganalisis harga Kc berdasarkan konsentrasi zat dalam kesetimbangan dengan tepat dan percaya diri (PBL, Kolaborasi, Komunikasi, Karakter Percaya Diri, TPACK)

D. Materi Pembelajaran

1. Faktual : Kesetimbangan Kimia dalam Kehidupan Sehari-hari 2. Konseptual : Tetapan Kesetimbangan

1. Konsep tetapan kesetimbangan

2. Tetapan kesetimbangan (Kc) untuk kesetimbangan homogen dan heterogen 3. Harga Kc berdasarkan konsentrasi zat dalam kesetimbangan

3. Prosedural :

Cara menentukan tetapan kesetimbangan untuk kesetimbangan homogen dan heterogen

Cara menghitung tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi zat dalam kesetimbangan

4. Metakognitif : Menganalisis tetapan kesetimbangan kimia yaitu dalam menjaga kelangsungan kehidupan kita, pada reaksi kesetimbangan dalam pengaturan pH darah dalam tubuh.

Metode : Diskusi, tanya jawab, presentasi

F. Media Pembelajaran

a. Media Luring : Video, PPT, Youtube b. Alat : Laptop, LCD proyektor c. Sumber Pembelajaran :

1. Sutresna, N., Sholehudin, D. dan Herlina, T. 2016. Kimia untuk SMA/MA Kelas XI.

Bandung : Gravindo.

2. Budi Utami dkk. 2009. BSE. Kimia untuk SMA/ MA Kelas XI Program Ilmu Alam. CV. HaKa MJ.

3. LKPD 4. Lingkungan

5. Video pembelajaran

G. Kegiatan Pembelajaran Langkah

Pembelajaran Kegiatan Pembelajaran Alokasi

Waktu Pendahuluan Orientasi :

1. Guru membuka pertemuan dengan mengucapkan salam penuh rasa syukur (Religius, TPACK)

2. Guru dan peserta didik berdoa sebelum memulai pembelajaran (Religius)

3. Guru dan Peserta didik menyanyikan lagu nasional (Nasionalisme) Indonesia Raya sebelum memulai pembelajaran.

4. Guru melakukan presensi (Disiplin, Jujur, Tanggung Jawab)

5. Guru mengingatkan peserta didik tentang pentingnya menjaga kesehatan, dan mematuhi protokoler pencegahan Covid-19 Apersepsi :

1. Menyajikan gambar fotosintesis tumbuhan hijau pada PPT

10 menit

Bertanya kepada peserta didik :

- Gambar proses apakah ini?Iya, bagus.

- Fotosintesis merupakan suatu proses biokimia pembentukan zat makanan seperti karbohidrat yang dilakukan oleh tumbuhan. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:

6CO2 (g) + 6H2O(g) ⇌ C6H12O6 (s) + 6O2 (g)

Kebalikan fotosintesis adalah respirasi/pernapasan.

Apakah reaksi diatas termasuk reaksi reversibel atau reaksi irreversible?

- Termasuk kesetimbangan heterogen atau homogen?

- Apakah pada reaksi fotosintesis dapat ditentukan tetapan kesetimbangan nya?

- Baiklah, pada hari ini kita akan mempelajari mengenai ketetapan kesetimbangan. Selamat belajar!!

2. Peserta didik memberikan jawaban atas pertanyaan yang diberikan (Komunikasi, Kolaborasi, Berpikir Kritis)

3. Guru menyampaikan tujuan pembelajaran dan tes awal pembelajaran

Motivasi :

1. Guru menyampaikan informasi cakupan materi yang akan dilaksanakan, yaitu dengan mengetahui tetapan kesetimbangan dalam kehidupan sehari-hari, misalnya tahukah Ananda mengapa dikehidupan ini kita harus saling memberi? Si kaya memberi pada si miskin kemudian si miskin menerimanya. Hal ini terjadi karena hidup perlu kesetimbangan agar tidak terjadi kesenjangan.

Begitu juga dengan reaksi kimia.

2. Guru menyampaikan rancangan penilaian

3. Guru membagikan bahan ajar, LKPD dan membagi kelompok

Fotosintesis Respirasi

NO2

Tabel 1. Konsentrasi N2O4 dan NO2 pada Keadaan Awal dan Setimbang

Tabel 2. Hasil Perbandingan Konsentrasi Zat Hasil Reaksi dengan Pereaksi

2. Peserta didik mengamati data tabel hasil percobaan dan menganalisa (HOTS)

Fase 2. Mengorganisasikan Peserta Didik

3. Peserta didik secara berkelompok diarahkan untuk mengajukan pertanyaan mengenai hal-hal yang sudah diamati (Komunikasi, Kolaborasi, Berpikir Kritis dan rasa ingin tahu), seperti :

- Perhatikan Tabel 2, tampak bahwa perbandingan konsentrasi pada kesetimbangan konsentrasi N2O4(g) ⇌

NO_2(g) memberikan hasil yang tetap jika . Mengapa

demikian?

- Peserta didik diharapkan bertanya bagaimanakah konsep tetapan kesetimbangan, bagaimana menentukan tetapan kesetimbangan (Kc) untuk kesetimbangan homogen dan heterogen dan menganalisis harga K_c.

5 Menit

Fase 3. Membimbing Penyelidikan Individu/Kelompok

4. Guru menampilkan video mengenai materi tetapan kesetimbangan dengan link https://youtu.be/Jabs1lgtq8U (TPACK, Literasi, Komunikasi)

15 Menit

(Kolaborasi, Bertanggungjawab, HOTs)

6. Peserta didik mengkaji materi dari berbagai literatur untuk mengumpulkan informasi mengenai konsep tetapan kesetimbangan, bagaimana menentukan tetapan kesetimbangan (Kc) untuk kesetimbangan homogen dan heterogen dan menganalisis harga K_c.

7. Guru mengajak peserta didik aktif berdiskusi

Fase 4. Mengembangkan dan Menyajikan Hasil Karya

8. Masing-masing perwakilan kelompok mempresentasikan analisis materi tetapan kesetimbangan dari hasil diskusi berdasarkan LKPD yang sudah dikerjakan (Santun, Komunikasi, Kolaborasi, Berpikir Kritis)

10 Menit

Fase 5. Menganalisa dan Mengevaluasi Proses Pemecahan Masalah

9. Guru bersama-sama peserta didik antar sesama anggota kelompok mendiskusikan tetapan kesetimbangan berdasarkan data yang telah disampaikan dari LKPD dan poin-poin penting yang muncul dalam pembelajaran (Komunikasi, Kolaborasi, Kreatif, Berpikir Kritis-4C)

10. Guru melakukan penilaian untuk mengetahui ketercapaian indikator

11. Guru memberikan penguatan konsep

10 Menit

Penutup 12. Guru bersama-sama dengan peserta didik melakukan refleksi mengenai materi tetapan kesetimbangan dan menarik kesimpulan (Komunikasi, Kolaborasi, Berpikir Kritis) 13. Guru menyampaikan permasalahan dan materi tetapan

kesetimbangan yang akan dibahas pada pertemuan berikutnya 14. Menutup pembelajaran dengan do’a dan salam penutup

5 Menit

No Aspek Teknik Waktu Pelaksanaan 1 Pengetahuan Reguler Tes tertulis bentuk

pilihan ganda

Dilakukan setelah kegiatan pembelajaran untuk penilaian harian

Remedial Tes tertulis bentuk pilihan ganda untuk soal yang IPK nya belum tuntas

Dilakukan setelah kegiatan penilaian kognitif reguler dilaksanakan (diluar jam pelajaran). Remedial dilakukan pada peserta didik yang IPK nya tidak tuntas saja. Tidak semua materi diulang.

Pengayaan Menganalisis Reaksi pada pH darah dan jaringan tubuh dan mencari artikel mengenai reaksi kesetimbangan dalam pengaturan pH darah dalam tubuh.

Dilakukan setelah kegiatan penilaian kognitif reguler dilaksanakan (diluar jam pelajaran). Pengayaan diberikan pada peserta didik yang sudah tuntas mengerjakan penilaian harian diatas nilai KKM.

2 Sikap Lembar observasi sikap (disiplin, tanggungjawab, kerjasama, dan kejujuran)

Dilakukan selama kegiatan pembelajaran sesuai dengan instrumen penilaian sikap 3 Keterampilan Penilaian presentasi Dilakukan pada saat peserta

didik presentasi

Mengetahui,

Kepala SMA Negeri 2 Bantan

ISKANDAR, M.Pd NIP 19691017 199412 1 002

Bengkalis, Juli 2021 Guru Mata Pelajaran kimia

AGUSTINI, S.Pd.

NIP 19870825 201503 2 002

1

TETAPAN

KESETIMBANGAN

2

Kompetensi Dasar Indikator Pencapaian Kompetensi (IPK) 3.6 Menjelaskan reaksi

kesetimbangan didalam hubungan antara pereaksi dan hasil reaksi

3.6.1

3.6.2

3.6.3

3.6.4 3.6.5

3.6.6

3.6.7

3.6.8 3.6.9

Membedakan reaksi reversibel dan irreversible

Menganalisis konsep kesetimbangan antara pereaksi dan hasil reaksi

Menganalisis kesetimbangan homogen dan heterogen dari beberapa reaksi kesetimbangan Menjelaskan konsep tetapan kesetimbangan Menentukan tetapan kesetimbangan (Kc) untuk kesetimbangan homogen dan heterogen Menganalisis harga K_c berdasarkan konsentrasi zat dalam kesetimbangan

Menghitung Harga Kp berdasarkan tekanan parsial gas dalam campuran

Menentukan hubungan Kc dan Kp

Menganalisis hubungan Kc dan Kp untuk reaksi berkesesuaian

4.6 Menyajikan hasil pengolahan data untuk menentukan nilai tetapan kesetimbangan suatu reaksi

4.6.1

4.6.2

Mengolah data untuk menentukan nilai tetapan kesetimbangan suatu reaksi

Mempresentasikan hasil pengolahan data untuk menentukan nilai tetapan kesetimbangan suatu reaksi

KOMPETENSI DASAR DAN

INDIKATOR PENCAPAIAN KOMPETENSI INTI

3

Halaman Halaman Sampul

Kompetensi Dasar dan Indikator Pencapaian Kompetensi 2

Daftar Isi 3

Daftar Gambar 4

Daftar Tabel 5

Peta Konsep Kesetimbangan Kimia 6

Pendahuluan 7

Isi 8

Kesetimbangan Kimia yang Bersifat Dinamis 7

Tujuan 7

Uraian Materi 10

1. Hukum Kesetimbangan 10

2. Tetapan Kesetimbangan dan Stoikiometri Reaksi 10

3. Tetapan Kesetimbangan Berdasarkan Konsentrasi (Kc) 12

Materi Pengayaan 16

Penutup 17

Soal dan Pembahasan 17

Rangkuman 19

Tes Sumatif 19

Kunci Jawaban 22

Penilaian Diri 22

Daftar Pustaka 23

DAFTAR ISI

4

Halaman

Gambar 1. Peta Konsep Tetapan Kesetimbangan 5

Gambar 2. Fotosintesis 6

DAFTAR GAMBAR

5

Halaman Tabel 1. Konsentrasi N2O4 Dan NO2 Pada Keadaan Awal dan Setimbang 8 Tabel 2. Hasil perbandingan Konsentrasi zat hasil reaksi dengan pereaksi 9

DAFTAR TABEL

6

Gambar 1. Peta Konsep Tetapan Kesetimbangan

PETA KONSEP

7

Konsep tetapan

kesetimbangan

Tetapan kesetimbangan (Kc) untuk kesetimbangan homogen dan heterogen Harga Kc berdasarkan konsentrasi zat dalam kesetimbangan

Kata Kunci : Tetapan

Kesetimbangan Homogen Heterogen Konsentrasi Reaktan Produk Zat Reaksi

- Kebalikan fotosintesis adalah respirasi/pernapasan.

- Apakah reaksi diatas termasuk reaksi reversibel atau reaksi irreversible?

- Reaksi ini termasuk kesetimbangan heterogen atau homogen?

- Apakah pada reaksi fotosintesis dapat ditentukan tetapan kesetimbangan nya?

PENDAHULUAN

Fotosintesis merupakan suatu proses biokimia pembentukan zat makanan seperti karbohidrat yang dilakukan oleh tumbuhan. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:

6CO2 (g) + 6H2O(g) ⇌ C6H12O6 (s) + 6O2 (g) Gambar 2. Fotosintesis

Sumber : https://www. britannica.com

Artikel ini telah tayang di Kompas.com dengan judul "Memahami Proses dan Reaksi Kimia Fotosintesis", Klik untuk

baca: https://www.kompas.com/skola/read/2019/1 2/13/150000269/memahami-proses-dan-reaksi- kimia-fotosintesis.

Penulis : Serafica Gischa Editor : Nibras Nada Nailufar

Download aplikasi Kompas.com untuk akses berita lebih mudah dan cepat:

Android: https://bit.ly/3g85pkA iOS: https://apple.co/3hXWJ0L

8

TETAPAN KESETIMBANGAN

STIMULUS

Dilaboratorium 5 siswa melakukan percobaan yang berbeda. N2O4 merupakan gas yang tidak berwarna. Gas ini dapat terurai menjadi gas NO2 yang berwarna coklat. Dengan reaksi kesetimbangan:

N2O4 (g) ⇌ 2NO2(g)

Dari hasil percobaan diperoleh data seperti yang terdapat pada Tabel 1 dan Tabel 2 berikut ini.

Tabel 1. Konsentrasi N2O4 Dan NO2 Pada Keadaan Awal dan Setimbang Nama Siswa Kosentrasi Kesetimbangan (M)

[N₂O₄] [NO₂]

Aidha Darmani 0,650 0,0547

Deni Syarif Hidayat 0,452 0,0456

Jayanti Rana 0,490 0,0475

Lisna Hayati 0,594 0,0523

Yane Margaret 0,0904 0,0204

Tujuan Pembelajaran

1. Menjelaskan konsep tetapan kesetimbangan

2. Menentukan tetapan kesetimbangan (Kc) untuk kesetimbangan homogen dan heterogen

3. Menganalisis harga K_c berdasarkan konsentrasi zat dalam kesetimbangan 4. Mengolah data untuk menentukan nilai tetapan kesetimbangan suatu reaksi 5. Mempresentasikan hasil pengolahan data untuk menentukan nilai tetapan

kesetimbangan suatu reaksi

STIMULUS

9

Apa arti hal tersebut??

Tabel 2. Hasil perbandingan Konsentrasi zat hasil reaksi dengan pereaksi

Nama Siswa

Perbandingan konsentrasi pada Kesetimbangan

[NO₂] [N2O4]

[NO₂]² [N2O4]

Aidha Darmani 0,0841 0,0046

Deni Syarif Hidayat 0,1008 0,0046

Jayanti Rana 0,0969 0,0046

Lisna Hayati 0,0880 0,0046

Yane Margaret 0,2257 0,0046

Coba Ananda perhatikan pada Tabel 2, tampak bahwa perbandingan konsentrasi pada kesetimbangan N₂O_{4 (g)} ⇌ 2NO_2(g) memberikan hasil yang tetap jika .

IKASI MASALAH

Setelah ananda melihat tabel hasil percobaan yang disajikan, coba ananda identifikasi permasalah tersebut. Apakah konsep ketetapan kesetimbangan? Mengapa dengan menggunakan perbandingan konsentrasi mendapatkan hasil yang berbeda-beda, sedangkan dengan menggunakan perbandingan mendapatkan hasil yang sama?

Mengapa itu bisa terjadi?

10

URAIAN MATERI

a. Hukum Kesetimbangan

Pada tahun 1864, Cato Maximilian GuldBerg dan Peter Waage menemukan hubungan antara konsentrasi reaktan dan produk saat reaksi kimia mencapai kesetimbangan yang dirumuskan dalam Hukum Aksi Massa atau Hukum Tetapan Kesetimbangan:

“Pada keadaan setimbang, perbandingan hasil kali konsentrasi produk yang dipangkatkan dengan koefisiennya terhadap hasil kali konsentrasi reaktan dipangkatkan koefisiennya adalah tetap”.

Contoh reaksi berikut : aA + bB ⇌ cC + dD Tetapan Kesetimbangan empiris (K)

b. Tetapan Kesetimbangan dan Stoikiometri Reaksi

Kita dapat menentukan hubungan tetapan kesetimbangan antara dua reaksi melalui persamaan stoikiometrinya. Contoh sebagai berikut:

a) 2H2(g) + O2 (g) ⇌ 2H2O (g) (1)

K1 =

H2(g) + ½ 2 (g) ⇌ H2O (g) (2) K₂ =

Jika kita perhatikan kedua persamaan di atas, maka semua koefisien pada persamaan reaksi (2) setengah dari koefisien pada persamaan reaksi (1).

Hubungan antara kedua tetapan kesetimbangan 𝐾₂=√𝐾₁

b) Jika diketahui dua reaksi dimana reaksi kedua kebalikan daripada reaksi pertama, maka hubungan antara K1 dan K2 dapat kita tentukan sebagai berikut:

K =

URAIAN MATERI

11

2 NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) (1)

K₁ =

2NO2(g) ⇌ 2 NO(g) + O2(g) (2)

K₂ =

hubungan antara K1 dan K2 adalah : K₂ =

Contoh soal:

Pada suatu temperatur harga tetapan kesetimbangan dari reaksi N_2(g) + 2O_2(g) ⇌ 2NO_2(g) adalah 36.

Tentukanlah tetapan kesetimbangan untuk reaksi : NO2(g) ⇌ ½ N2(g) + O2(g)

Penyelesaian:

K₁ = K2 =

Dari persamaan diatas diperoleh hubungan K₂ = , Jadi K₂ = =

Tips & Trik

1. Jika Reaksi dibalik maka K

2

= 2. Jika Koefisien Reaksi di kali 2 maka K

2

= K

12

3. Jika Koefisien Reaksi dibagi 2 maka K

₂

=

12

c. Tetapan Kesetimbangan Berdasarkan Konsentrasi (Kc)

Penentuan tetapan kesetimbangan tergantung pada jenis reaksi, homogen atau heterogen. Dalam kesetimbangan kimia, fasa padat tidak disertakan dalam persamaan konstanta kesetimbangan kimia karena konsentrasi padatan relatif konstan.

Pada tahun 1864, Cato Guldberg dan Peter Waage ilmuan dari Norwegia merumuskan hubungan antara konsentrasi zat-zat yang berada dalam kesetimbangan. Hubungan ini dikenal dengan Hukum Kesetimbangan Kimia atau Hukum Aksi Massa. Menurut Hukum Aksi Massa,

Untuk reaksi kimia pada suhu tertentu, perbandingan hasil kali konsentrasi zat- zat di ruas kanan dengan hasil kali konsentrasi zat-zat di ruas kiri, yang masing- masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya, akan menghasilkan suatu bilangan yang tetap (konstan).

Secara umum persamaan reaksi kesetimbangan atau reaksi bolak-balik dapat dinyatakan : aA + bB ⇌ cC + dD dimana a, b, c, dan d adalah koefisien stokiometri dari A, B, C, dan D.Tetapan kesetimbangan (Kc) untuk reaksi tersebut pada suhu tertentu dapat dinyatakan :

Kc =

Harga tetapan kesetimbangan sangat berguna baik secara kuantitatif maupun kualitatif. Secara kuantitatif, memungkinkan untuk menghitung konsentrasi bereaksi ataupun hasil reaksi dalam sistem kesetimbangan, sedangkan secara kualitatif, dapat memberikan informasi tentang sejauh mana reaksi berlangsung kearah reaksi sempurna.

1) Nilai Kc Untuk Kesetimbangan Homogen

Untuk kesetimbangan homogen, hukum kesetimbangan secara umum dituliskan sebagai berikut.

mA + nB pC + qD

13

Harga tetapan kesetimbangannya:

Kc =

Diketahui reaksi kesetimbangan berikut.

N_2(g) + O_2(g) ⇌ 2NO_(g)

Gambar 3.Ilustrasi jumlah molekul N2, O2

dan NO pada kesetimbangan (Tro, 2011)

Contoh Soal

1. Tentukan rumus tetapan kesetimbangan dari reaksi berikut:

a. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) b. COCl2(g) ⇌ CO(g) + Cl2(g)

c. Fe3+(aq) + SCN-(aq) ⇌ FeSCN2+(aq)

Penyelesaian :

a. Kc =

b. Kc =

c. Kc =

14

2). Nilai Kc Untuk Kesetimbangan Heterogen

Pada kesetimbanga heterogen, fase zat yang berpengaruh dalam penentuan Kc adalah sebagai berikut :

1) Jika terdapat fase gas dan fase padat, yang menentuka Kc adalah fase gas.

2) Jika terdapat fase gas dan fase cair, yang menentukan Kc adalah fase gas.

3 ) Jika terdapat larutan dan fase padat, yang menetukan Kc adalah fase larutan.

4) Jika terdapat fase gas, fase cair, dan fase padat, yang menetukan Kc adalah fase gas.

Untuk tetapan kesetimbangan heterogen, coba Anda perhatikan Gambar 2!.

Banyak reaksi kimia yang melibatkan zat berfasa padat (s) dan cair (l) murni.

Perbandingan mol terhadap volume yang ditempati zat padat selalu bernilai tetap, begitu juga zat cair murni.

Contoh: 2CaCO_3(s) ⇌ CO_2(g) + Ca_(s)

Kalsium karbonat dan kalsium berwujud padat, sehingga perbandingan mol terhadap volume yang ditempatinya bernilai tetap. Dengan demikian [CaCO3] [Ca] merupakan konstanta ,sehingga Kc ditulis

Kc = [CO₂]

Gambar 4. Kesetimbangan Heterogen (Petrucci, 2017)

15

Contoh Soal :

Tulislah rumus tetapan kesetimbangan dari reaksi berikut:

1. BiCl3(aq) + H2O(l) ⇌ BiOCl(s) + 2HCl(aq) 2. C(s) + O2(g) ⇌ CO2(g)

Penyelesaian :

1. Kc = 2. Kc = [O2]

Untuk lebih memahami materi yang sudah dijelaskan, sebaiknya ananda cermati contoh-contoh soal berikut :

Contoh soal 1

NH₄HS_(s) ⇌ NH3(g) + H₂S_(g)

Pada suhu tertentu, ditemukan pada kesetimbangan [NH3] = 0,20 M dan [H2S]

= 0,35 M. Berapakah nilai tetapan kesetimbangan pada suhu tersebut?

Penyelesaian :

Kc = [NH3] [H2S] = (0,20 M) (0,35 M) = 0,07 M

Contoh Soal 2:

Ke dalam ruang tertutup dan suhu tertentu yang volumenya 10 L direaksikan masing-masing 0,5 mol gas nitrogen dan 0,5 mol gas oksigen hingga membentuk reaksi setimbang.

2N_2(g) + O_2(g) ⇌ 2N2O_(g)

Jika pada saat tercapai kesetimbangan terdapat 0,3 mol gas nitrogen. Hitunglah nilai tetapan kesetimbangannya!

Penyelesaian :

2N2(g) + O2(g) ⇌ 2N2O(g)

Mula-mula: 0,5 mol 0,5 mol 0 Bereaksi: 0,2 mol 0,1 mol 0,2 mol Setimbang: 0,3 mol 0,4 mol 0,2 mol

16

[N₂] = = 0,03 M [O2] = = 0,04 M [N2O] = = 0,02 M

Kc = = = 11,11

Untuk lebih mengasah kemampuan ananda, bisa juga klik link berikut untuk bahan pembelajaran :

https://amru.id/menghitung-tetapan-kesetimbangan-konsentrasi/; dan https://www.youtube.com/watch?v=gfgAGd8vpvg

Nah, dari pejelasan tadi Ananda tentu dapat :

 Menjelaskan konsep tetapan kesetimbangan

 Menentukan tetapan kesetimbangan (Kc) baik berdasarkan kesetimbangan homogen maupun kesetimbangan heterogen

 Menganalisis harga tetapan kesetimbangan (Kc) berdasarkan konsentrasi zat dalam kesetimbangan

Menganalisis Reaksi pada pH darah dan jaringan tubuh

Darah dan jaringan tubuh kita mempunyai pH sekitar 7,4. Apa yang akan terjadi jika kita banyak mengonsumsi asam dan memakan obat yang bersifat basa ? dalam darah dan jaringan tubuh terjadi reaksi kesetimbangan antara asam karbonat dalam darah dengan ion hidrogen karbonat dan ion hdrogen.

H2O (l) + CO2 (g) ↔ H2CO3 (aq) ↔ HCO3-

(aq) + H⁺ (aq)

Jika kita mengonsumsi makanan yang bersifat asam, konsentrasi ion hydrogen bertambah (darah bersifat asam) sehingga reaksi kesetimbangan bergeser ke kiri.

Sebaliknya jika kita mengonsumsi makanan yang bersifat basa, konsentrasi ion hidrogen berkurang (darah bersifat basa) sehingga reaksi kesetimbangan bergeser ke kanan. Apakah pergeseran reaksi tersebut mempengaruhi nilai pH ? seharusnya “ya”.

MATERI PENGAYAAN

17

PEMBUKTIAN/VERIFIKASI

UKTIAN/VERASI

1. Menuliskan Kc Kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen a. CO (g) + H2O(g) CO2 (g) + H2 (g)

b. 2SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g)

c. 2 NH_{3 (g)} N_2(g) + 3 H_2(g)

d. Ag⁺_(aq) + Fe ²⁺_(aq) Ag _(s) + Fe³⁺_(aq)

e. S (s) + O2 (g) SO2 (g)

Penyelesaian :

Reaksi Kesetimbangan a, b, c merupakan reaksi kesetimbangan homogen karena baik reaktan maupun produk mempunya fase yang sama, sedangkan reaksi kesetimbangan d dan e merupakan kesetimbangan heterogen karena mempunyai lebih dari satu fase

a. CO (g) + H2O(g) CO2 (g) + H2 (g) , Kc =

] ][

[

] ][

[

2 2 2

O H CO

H CO

b. 2SO_{2 (g)} + O_{2 (g)} 2 SO_{3 (g)} K_c =

] [ ] [

] [

2 2 2

2 3

O SO

SO

c. 2 NH3 (g) N2(g) + 3 H2(g) Kc = ₂

3 3 2 2

] [

] ][

[ NH

H N

d. Ag⁺(aq) + Fe ²⁺(aq) Ag (s) + Fe³⁺(aq) Kc =

] ][

[

] [

2 3







Fe Ag

Fe

e. S (s) + O2 (g) SO2 (g) Kc =

] [

] [

2 3

O SO

2. Menghitung harga Kc Kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen A. Diketahui 3 A _(g) + B _(g) C_(g) + 2 D_(s)

Konsentrasi masing-masing zat dalam keadaan setimbang adalah, A = 2 1M.,

B = 3

1 M, C = 4

1 M, dan D = 5

1M. Hitunglah tetapan kesetimbangan untuk reaksi diatas !

SOAL DAN PEMBAHASAN

18

Penyelesaian :

3 A (g) + B (g) C(g) + 2 D(s)

Konsentrasi pada kesetimbangan : (

2

1 M) (

3

1M) ( 4

1 M) ( 5 1M)

Maka tetapan kesetimbangan (Kc), Kc =

] [ ] [

] [

3 B A

C =

3) (1 2) (1

4) (1

3

= 3 1 8 1

4 1 x

= 4 24= 6

B. Ke dalam suatu ruang dengan suhu tertentu yang volumenya 2 liter, dimasukan 1 mol gas CO an 2 mol gas H₂O, sehingga bereaksi dan mencapai kesetimbangan :

CO (g) + H₂O (g) CO₂(g) + H₂(g)

Pada saat setimbang, gas CO masih ada 0,5 mol. Berapa harga K untuk reaksi diatas ?

Penyelesaian :

Pada saat setimbangan, gas CO masih ada 0,5 mol maka jumlah zat yang bereaksi adalah 1mol- 0,5 mol = 0,5 mol

CO (g) + H2O (g) CO2(g) + H2(g) Mula-mula : 1 mol 2mol - - Reaksi : 0,5 mol 0,5mol x

1

1 0,5=0,5mol 0,5mol Setimbang : 0,5 mol 1,5mol 0,5 mol 0,5mol Konsentrasi : 0,25M 0,75 M 0,25M 0,25M (untuk mencari nya dibagi dengan volume =2 liter), maka

Kc =

] ][

[

] ][

[

2 2 2

O H CO

H

CO =

75 , 0 25 , 0

25 , 0 25 , 0

x x =

1875 , 0

0625 ,

0 = 0,3333

19

ATIHAN SOA

Pilihlah Salah Satu Jawaban Yang Paling Benar!

1. Harga tetapan kesetimbangan K_c untuk reaksi :

Al ³⁺(aq) + 3 H2O (l) Al (OH)3 (s) + 3 H ⁺ (aq) adalah …..

a. Kc = ₃

2 3

3 3

] ][

[

] ][

) ( [

O H Al

H OH Al





b. K_c = ₃

2 3

3

] ][

[

] [

O H Al

H





c. K_c = ] [

] [

3 3





Al H

d. Kc =

] [

] ][

[ ³ ₂ ³





H O H

Al

e. Kc = ₃

2 3

] [

] ) ( [

O H

OH Al

2. Pada kesetimbangan W + X ⇌ Y + Z Tetapan kesetimbangan K= 1, dan konsentrasi W sama dengan 2 kali konsentrasi Y. Berdasarkan data tersebut, konsentrasi X sama dengan....

a. 4 kali konsentrasi Z

Kesetimbangan Kimia yang bersifat Dinamis dimana laju perubahan zat pereaksi menjadi zat hasil reaksi sama dengan laju perubahan produk menjadi reaktan, pada saat setimbang hasil kali konsentrasi pereaksi dibandingkan dengan hasil kali konsentrasi reaktan pangkat koefisien merupakan bilangan yang konstan yang disebut dengan konstanta kesetimbangan.

RANGKUMAN

TES FORMATIF

20

b. 2 kali konsentrasi Z c. Konsentrasi Z d. ½ konsentrasi Z e. ¼ konsentrasi Z

3. Jika nilai , persamaan reaksi yang benar adalah . . . . a. 6H2O(g) + 4NO(g) ⇌ 4NH3(g) + 5O2(g)

b. 4H2O(g) + 6NO(g) ⇌ 5NH3(g) + 4O2(g) c. H₂O_(g) + NO_(g) ⇌ NH3(g) + O_2(g) d. 4NH3(g) + 5O2(g) ⇌ 6H2O(g) + 4NO(g) e. NH_3(g) + O_2(g) ⇌ H2O_(g) + NO_(g)

4. Jika diketahui persamaan tetapan keseimbangan Kc = reaksi kesetimbangan yang sesuai adalah . . .

a. CH₃OH_(g) ⇌ CO(g) + 3H_2(g) b. 2CO(g) + H2(g) ⇌ CH3OH(g) c. CO_(g) + 2H_2(g) ⇌ CH3OH_(g) d. CH3OH(g) ⇌ CO(g) + H2(g) e. CH3OH(g) ⇌ CH3(g) + H2O(g)

5. Nilai tetapan kesetimbangan untuk reaksi :

BiCl3(aq) + H2O(l) ⇌ BiOCl(aq) + 2HCl(aq) adalah . . . .

a.

b.

c.

d. Kc =

e.

21

6. Dalam wadah 5 liter dengan suhu tertentu terdapat 4 mol asam iodida, 0,5 mol iodin, dan 0,5 mol hidrogen dalam kesetimbangan pada suhu tertentu. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi pembentukan asam iodida dari iodin dan hidrogen adalah....

a. 128 b. 64 c. 32 d. 16 e. 8

7. Dalam suatu bejana d a n d e n ga n s uh u t e rt e n t u yang bervolume 1 L, 4 mol gas NO2 membentuk kesetimbangan sebagai berikut

2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g)

Dalam keadaan setimbang pada suhu tetap, terbentuk 1 mol O2. Nilai kesetimbangan (Kc) adalah....

a. 0,5 b. 1,0 c. 1,5 d. 2,0 e. 4,0

8. Perhatikan reaksi berikut A + B ⇌ C + D

Jika p a d a s u h u t e r t e n t u satu mol A dicampur dengan satu mol B dan pada kesetimbangan terdapat 0,2 mol A, tetapan kesetimbangan reaksi di atas adalah....

a. 0,4 d. 8

b. 1,6 e. 16

c. 4

9. Dalam suatu ruangan 10 liter terdapat suhu 𝑇℃ dalam keadaan kesetimbangan dan terdapat 1 mol NH3, 2 mol O2, 2 mol NO, dan 2 mol uap air menurut persamaan berikut. 4NH3(g) + 5O2(g)→ 4NO(g) + 6H2O(g)

Nilai tetapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah . . . .

a. 0,25 b. 0,5 c. 3,2 d. 32 e. 64

10. Jika tetapan kesettimbangan untuk reaksi 2x + 2y → 4z adalah 0,04 tetapan untuk kesetimbangan reaksi 2z → x + y adalah . . . .

a. 0,2 b. 0,5. c. 4 d. 5 e. 25

22

KUNCI JAWABAN SOAL FORMATIF : 1. C

2. D 3. D 4. C 5. C 6. B 7. B 8. C 9. C 10. D

Cocokkanlah jawaban Ananda dengan kunci jawaban latihan yang terdapat di bagian akhir modul ini.

Hitunglah jawaban yang benar. Kemudian, gunakan rumus berikut untuk mengetahui tingkat penguasaan Ananda terhadap materi kegiatan belajar I :

Tingkat penguasaan = x 100%

Arti tingkat penguasaan:

90-100%=baik sekali 80-89% =baik

70-79% =cukup

Apabila mencapai tingkat penguasaan 70 % atau lebih, Ananda dapat meneruskan dengan kegiatan pembelajaran II. Bagus!

Jika masih di bawah 80%, Ananda harus mengulangi materi kegiatan pembelajaran I, terutama pada bagian yang belum dikuasai.

PENILAIAN DIRI

23

Adom, A. 2009. Kesetimbangan Kimia: http://andykimia03.blogspot.com/ Bird.

Tony. 1993. Kimia Fisik Untuk Universitas. Terjemahan Kwee Ie Tjien. Jakarta : Gramedia

Brady, James E. Dan J.R Holum. 1988. Fundamentals Of Chemistry. Edisi Ke – 3. New York: John Wiley dan Son, Inc.

Briggs, JGR. 2000. Chemistry For GCE’0’ Level. Singapura: person Education Asia.Pte.Ltd.

Chang, Raymond. 2002. Chemsitry Edisi – 7. New York: McGraw Hill.

Departemen Pendidikan Nasional Pusat Bahasa Indonesia. 2008. Glosarium Kimia.

Jakarta: Balai Pustaka.

Mawardi, dkk. 2019. Modul Kesetimbangan Kimia. Padang: UNP https://encrypted-

bn0.gstatic.com/images?q=tbn%3AANd9GcQgn0g4qcj9OA5YRS64uUwz9S3kp Qb124rWgw&usqp=CAU (bing.com)

https://encryptedtbn0.gstatic.com/images?q=tbn%3AANd9GcSqIJmAkmMeE0i9HYf6 MXWnWAXR7NkS2eJvXQ&usqp=CAU (bing.com)

https://www.google.com/url?sa=i&url=http%3A%2F%2Fdhiekalantana.blog.unas.ac.id

DAFTAR PUSTAKA

TETAPAN

KESETIMBANGAN

^AGUSTINI

Timbangan = Kesetimbangan ???

Sumber : https://encrypted-

bn0.gstatic.com/images?q=tbn%3AANd9GcQgn0g4qcj9OA5YRS64uUwz9S3kpQ b124rWgw&usqp=CAU

6CO _{2 (g)} + 6H ₂ O _(g) ⇌ C ₆ H ₁₂ O _{6 (s)} + 6O _{2 (g)}

Respirasi Fotosintesis

1. Menjelaskan konsep tetapan kesetimbangan

2. Menentukan tetapan kesetimbangan (Kc) untuk kesetimbangan homogen dan heterogen

3. Menganalisis harga K _c berdasarkan

konsentrasi zat dalam kesetimbangan

PENILAIAN

PENGETAHUAN

PENILAIAN SIKAP

PENILAIAN

KETERAMPILAN

TES TERTULIS

LEMBAR

OBSERVASI SIKAP

LEMBAR OBSERVASI

KEAKTIFAN

Penilaian Awal

LKPD ^DALAM

KELOMPOK

Fase 1. Orientasi Masalah

Berdasarkan tabel hasil perbandingan konsentrasi zat hasil reaksi dengan pereaksi yang ada pada tabel di atas, coba tuliskan permasalahan apa saja yang timbul di pemikiranmu terkait perbandingan konsentrasi reaktan dan produk reaksi kesetimbangan dalam menentukan tetapan kesetimbangan!

...

...

...

...

...

...

...

...

...

Link : https://youtu.be/Jabs1lgtq8U

xA + yB ⇌ pC + qD

K =

Nama Siswa

Konsentrasi Komponen dalam

Kesetimbangan (M) [NH

₃

]

²

[N

₂

] [H

₂

] [N

₂

] [H

₂

] [NH

₃

]

Mufarohah 0,020 0,010 0,030 ...

Restia Milda 0,025 0,032 0,060 ...

Risnayanti 0,050 0,036 0,090

Suryati 0,10 0,20 0,30

Yoza Fitriadi 0,20 0,625 0,750

Agar ananda lebih memahami perumusan tetapan kesetimbangan (Kc) suatu reaksi kesetimbangan, lengkapilah tabel data hasil percobaan 5 siswa yang berbeda untuk reaksi

N ₂ (g) + 3H ₂ (g) ⇌ 2NH ₃ (g) ^{berikut :}

Percobaan Mufarohah : Kc =

Percobaan Restia Milda : Kc = ^{(0,060) 2}

(0,025)(0,032) = ^0,00

0,0008 = 4,5 Percobaan Risnayanti :

Kc = ^(0,090)

²

(0,050)(0,036) = ^0,0081

0,0018 = 4,5

Percobaan Suryati :

Kc = ^(0,30)

²

(0,10)(0,20) = ^0,09

0,02 = 4,5

Percobaan Yoza Fitriadi : Kc = (0,20)(0,625) ^0,750

²

= ^0,5625

0,125 = 4,5

tetapan kesetimbangan (Kc) untuk reaksi N _2(g) + 3H _2(g) ⇌ 2NH _3(g) adalah :

Maka, untuk reaksi pA + qB ⇌ rC + sD berlaku :

Kc =

Kc = ^{𝑪 𝒓 𝑫 𝒔}

𝑨 ^𝒑 𝑩 ^𝒒

X ₂ Y _2(g) ⇌ 2X _(g) + 2Y _(g)

Jika pada saat tercapainya kesetimbangan terdapat 4 mol gas X, maka hitunglah nilai tetapan kesetimbangan reaksi tersebut!

Penyelesaian :

X

₂

Y

_2(g)

⇌ 2X

_(g)

+ 2Y

_(g)

M : 6 mol - -

R : 2 mol 4 mol 4 mol

S : 4 mol 4 mol 4 mol

[x] = ^{4 𝑚𝑜𝑙}

2 𝐿 = 2 M [Y] = ^{4 𝑚𝑜𝑙}

2 𝐿 = 2M [X ₂ Y ₂ ] = ^{4 𝑚𝑜𝑙}

2 𝐿 = 2M

Kc = ^{[𝑋] 2 [𝑌] 2}

𝑋 ₂ 𝑌 ₂ Kc = ^{2 2 2 2}

2 Kc = ¹⁶ ₂ = 8

Link. https://forms.gle/gZu76zMBAaaaauaq5

Kesetimbangan Kimia yang bersifat Dinamis dimana laju

perubahan zat pereaksi menjadi zat hasil reaksi sama dengan

laju perubahan produk menjadi reaktan, pada saat setimbang

hasil kali konsentrasi pereaksi dibandingkan dengan hasil kali

konsentrasi reaktan pangkat koefisien merupakan bilangan yang

konstan yang disebut dengan TETAPAN KESETIMBANGAN.

1

TETAPAN

KESETIMBANGAN

OLEH : AGUSTINI, S.Pd

2

TETAPAN

KESETIMBANGAN

KOMPETENSI DASAR

3.6 Menjelaskan reaksi kesetimbangan didalam hubungan antara pereaksi dan hasil reaksi 4.6 Menyajikan hasil pengolahan data untuk

menentukan nilai tetapan kesetimbangan suatu reaksi

INDIKATOR PENCAPAIAN

1. Menjelaskan konsep tetapan kesetimbangan 2. Menentukan tetapan kesetimbangan (Kc)

untuk kesetimbangan homogen dan heterogen 3. Menganalisis harga Kc berdasarkan konsentrasi

zat dalam kesetimbangan

4. Mengolah data untuk menentukan nilai tetapan kesetimbangan suatu reaksi 5. Mempresentasikan hasil pengolahan data

untuk menentukan nilai tetapan kesetimbangan suatu reaksi

PETUNJUK ISIAN

1. Pelajari LKPD dengan seksama!

2. Isi bagian-bagian teks yang masih kosong!

3. Kerjakan soal pada LKPD dengan berdiskusi dalam kelompok dari berbagai sumber informasi

Fighting !!!

LEMBAR KERJA PESERTA DIDIK

PROBLEM BASED LEARNING (PBL)

K

I

I

M

A

3 Tuliskan Nama dan Tempel Fotomu di Tempat yang Sudah Disediakan!

IDENTITAS KELOMPOK

IDENTITAS SISWA

4 Problem Based Learning (PBL)

Di Laboratorium Kimia 5 siswa melakukan percobaan yang berbeda_. N₂O₄ merupakan gas yang tidak berwarna. Gas ini dapat terurai menjadi gas NO2 yang berwarna coklat. Dengan reaksi kesetimbangan:

N2O4 (g) ⇌ 2NO2(g)

Dari hasil percobaan ke 5 siswa diperoleh data seperti yang terdapat pada Tabel 1 dan Tabel 2.

Tabel 1. Konsentrasi N₂O₄ Dan NO₂ pada Keadaan Awal dan Setimbang Nama Siswa Konsentrasi Kesetimbangan (M)

[N₂O₄] [NO₂]

Aidha Darmani 0,650 0,0547

Deni Syarif Hidayat 0,452 0,0456

Jayanti Rana 0,490 0,0475

Lisna Hayati 0,594 0,0523

Yane Margaret 0,0904 0,0204

Tabel 2. Hasil perbandingan Konsentrasi Zat Hasil Reaksi dengan Pereaksi

Nama Siswa

Perbandingan Konsentrasi pada Kesetimbangan [NO2]

[N2O4]

[NO2]² [N2O4]

Aidha Darmani 0,0841 0,0046

Deni Syarif Hidayat 0,1008 0,0046

Jayanti Rana 0,0969 0,0046

Lisna Hayati 0,0880 0,0046

Yane Margaret 0,2257 0,0046

FASE 1. ORIENTASI MASALAH

5 saja yang timbul dipemikiranmu!

Berdasarkan tabel hasil perbandingan konsentrasi zat hasil reaksi dengan pereaksi yang ada pada tabel di atas, coba tuliskan permasalahan apa saja yang timbul di pemikiranmu terkait perbandingan konsentrasi reaktan dan produk reaksi kesetimbangan dalam menentukan tetapan kesetimbangan!

...

...

...

...

...

...

...

...

Peserta didik secara berkelompok diarahkan untuk mengajukan pertanyaan mengenai hal-hal yang sudah diamati (Comunication, Collaboration, Critical Thinking – 4C dan rasa ingin tahu). Selanjutnya secara berkelompok melakukan diskusi sesuai dengan petunjuk pada LKPD. Hasil diskusi kelompok dipresentasikan di depan kelas diwakili oleh salah satu anggota kelompok masing-masing (TPACK, HOTS, Literasi)

FASE 2. MENGORGANISASI SISWA UNTUK BELAJAR

6 Perhatikan video yang ditampilkan pada slide PPT mengenai materi tetapan kesetimbangan

Pertanyaan apa yang muncul dibenakmu setelah kamu mengamati video tersebut?

...

...

...

...

...

...

...

...

...

Carilah informasi dari berbagai sumber untuk menjawab pertanyaan atau melengkapi pernyataan berikut!

Agar ananda lebih memahami perumusan tetapan kesetimbangan (Kc) suatu reaksi kesetimbangan, lengkapilah tabel data hasil percobaan 5 siswa yang berbeda untuk reaksi N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) berikut :

Nama Siswa

Konsentrasi Komponen dalam

Kesetimbangan (M) [NH3]²

[N2] [H2] [N2] [H2] [NH3]

Mufarohah 0,020 0,010 0,030 ...

Restia Milda 0,025 0,032 0,060 ...

Risnayanti 0,050 0,036 0,090 ...

Suryati 0,10 0,20 0,30 ...

Yoza Fitriadi 0,20 0,625 0,750 ...

FASE 3. MEMBIMBING PENYELIDIKAN INDIVIDU/KELOMPOK

7 Sehingga dapat dikatakan bahwa rumus tetapan kesetimbangan (Kc) untuk reaksi N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) adalah :

Kc = . . . .

Maka, untuk reaksi pA + qB ⇌ rC + sD berlaku : Kc = . . . .

Penyeleaian:

Percobaan Mufarohah :

………

………

Percobaan Restia Milda :

………

………

Percobaan Risnayanti :

………

………

Percobaan Suryati :

………

………

Percobaan Yoza Fitriadi :

………

………

[NH3]² [N2] [H2]

8 Tentukan rumus tetapan kesetimbangan dari reaksi kesetimbangan berikut,

perhatikan masing-masing dari reaksi tersebut!

a. CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)

b. NO₂^-_(aq) + H₂O_(l) ⇌ HNO2(aq) + OH^-_(aq) c. 3Fe(s) + 4H2O(g) ⇌ Fe3O4(s) + H2(g)

Penyelesaian :

...

...

...

...

...

...

...

...

...

...

Dalam volume 1 L terdapat 5 mol gas A2B2 yang terurai menurut persamaan : A2B2(g) ⇌ 2A(g) + 2B(g)

Jika pada saat tercapainya kesetimbangan terdapat 2 mol gas A, maka hitunglah nilai tetapan kesetimbangan reaksi tersebut!

Penyelesaian :

...

...

...

...

...

...

...

...

9 Diketahui reaksi kesetimbangan N2O(g) ⇌ N2(g) + ½ O2(g) Kc = ¼

Tentukan harga tetapan kesetimbangan untuk reaksi : 2N_2(g) + O_2(g) ⇌ 2N2O_(g) Penyelesaian

...

...

...

...

...

...

...

...

...

...

Diketahui dua buah reaksi kesetimbangan : A + 2BC ⇌ AC2 + 2B K1 = 4,0

BC + AC ⇌ B + AC2 K2 = 0,5

Tentukan harga tetapan kesetimbangan reaksi A + AC₂ ⇌ 2AC ! Penyelesaian :

...

...

...

...

...

...

...

...

...

...

...

10 Nilai Paraf Guru

Setelah melakukan diskusi dalam kelompok masing-masing, salah satu perwakilan kelompok mempresentasikan hasil diskusinya didepan kelas sedangkan kelompok lain menanggapi!

FASE 4. MENGEMBANGKAN

MENYAJIKAN HASIL KARYA

FASE 5. MENGANALISIS DAN MENGEVALUASI

Berdasarkan hasil diskusi kelompok dan tanggapan dari kelompok lain, silahkan tulis kesimpulan yang dapat kamu peroleh tentang materi pelajaran :

Penyelesaian :

Tetapan Kesetimbangan adalah . . . . . . . . . Untuk beberapa reaksi yang berhubungan, berlaku :

Jika reaksi dibalik, maka K2 = . . . Jika reaksi dibagi n, maka K2 = . . . Jika reaksi dikali n, maka K2 = . . . Jika beberapa reaksi dijumlahkan, maka harga K yang baru = . . .

1. PENILAIAN

PENGETAHUAN 2. PENILAIAN SIKAP 3. PENILAIAN

KETERAMPILAN

Kelas/Semester : XI/Ganjil

Pokok Bahasan : Tetapan Kesetimbangan Bentuk Soal : Pilihan Ganda

No. Kompetensi

Dasar IPK Indikator Soal Level

Pengetahuan

Nomor Soal

Kunci Jawaban

1 2 3 4 5 6 7

1. 3.6

Menjelaska n reaksi kesetimban gan di dalam hubungan antara pereaksi dan hasil reaksi.

3.6.3 Menjelaskan konsep tetapan

kesetimbangan

Peserta didik dapat menjelaskan konsep tetapan kesetimbangan

L2/C3 1 D

3.6.4 Menentukan tetapan kesetimbangan (Kc) untuk kesetimbangan homogen dan

heterogen

Peserta didik dapat menentukan tetapan kesetimbangan (Kc) untuk kesetimbangan homogen dan heterogen

L3/C4 2 A

Peserta didik dapat menentukan tetapan kesetimbangan (Kc) untuk kesetimbangan homogen dan heterogen

L3/C4 3 B

3.6.5 Menganalisis harga Kc berdasarkan konsentrasi zat dalam kesetimbangan

Peserta didik dapat menganalisis harga Kc

berdasarkan konsentrasi zat dalam kesetimbangan

L3/C4 4 A

Peserta didik dapat menganalisis harga Kc

berdasarkan konsentrasi zat dalam kesetimbangan

L3/C4 5 C

Sekolah/Jenjang : SMA Kelas/Semester : XI/Ganjil

Pokok Bahasan : Tetapan Kesetimbangan

Bentuk Soal : Pilihan Ganda (Lima Pilihan Jawaban) Kompetensi Dasar Indikator Soal Nomor

Soal

Butir Soal Level

Pengetahuan

Kunci Jawaban

Skor

3.6 Menjelaskan reaksi kesetimbang an di dalam hubungan antara pereaksi dan hasil reaksi

Peserta didik dapat

menjelaskan konsep tetapan kesetimbangan

1 Suatu reaksi terjadi antara zat A, B, C dan D. Dimana tetapan kesetimbangan dinyatakan sebagai :

Sesuai untuk persamaan reaksi kesetimbangan….

a. C + D ↔ A + B b. 3A + B ↔ C + D c. 3A + 2B ↔ 2C + D d. 2C + D ↔ 3A + 2B e. C + D ↔ 3A + B

L2/C3 D 2

tetapan

kesetimbangan (Kc) untuk kesetimbangan homogen dan heterogen

haram, berikut ini adalah kesetimbangan alkohol CH3COOH(g) + C2H5OH(g) ⇌ CH3COOC2H5(g) + H2O(g) , maka Tetapan kesetimbangan nya adalah . . . .

a. Kc = [𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂2𝐻5][𝐻2𝑂]

[𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻][𝐶2𝐻5𝑂𝐻]

b. Kc = [𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻][𝐶2𝐻5𝑂𝐻]

[𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂2𝐻5][𝐻2𝑂]

c. Kc = [𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂2𝐻5]

[𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻][𝐶2𝐻5𝑂𝐻]

d. Kc = [𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂2𝐻5][𝐻2𝑂]

e. Kc = [𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻][𝐶2𝐻5𝑂𝐻]

Peserta didik menentukan tetapan

kesetimbangan (Kc)

kesetimbangan homogen heterogen

3 Adi menemukan harta karun berupa kotak dengan kata sandi kombinasi susunan huruf tertentu. Petunjuk yang diterima oleh Adi adalah kata sandi dari kotak tersebut merupakan nilai Kp dari dekomposisi gas dinitrogen pentaoksida. Setelah meninjau literatur, diketahui bahwa dinitrogen pentaoksida mengalami reaksi reversible dekomposisi menjadi gas nitrogen dioksida dan gas oksigen. Kata sandi yang tepat untuk membuka kotak harta karun tersebut adalah ….

L3/C4 B 2

Peserta didik dapat

menganalisis

harga K_c

berdasarkan konsentrasi zat dalam

kesetimbangan

4 Jika 50 mL larutan AgNO₃ 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL FeCl₂ 0,1 M dan terjadi reaksi menurut persamaan :

Ag⁺_(aq) + Fe²⁺_(aq) ⇌ Ag(s) + Fe³⁺_(aq)

Ditemukan bahwa dalam keadaan setimbang konsentrasi [Fe²⁺](aq) 0,03 M, maka, [Fe³⁺](aq) dalam kesetimbangan adalah . . .

a. 0,02 M b. 0,03 M c. 0,04 M d. 0,06 M e. 0,08 M

L3/C4 A 2

c.

d.

e.

harga Kc

berdasarkan konsentrasi zat dalam

kesetimbangan

dan dicapai kesetimbangan masih terdapat 0,25 mol gas B, makaharga tetapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah. . . .

a. 128 b. 32 c. 64 d. 16 e. 4

Pedoman Penilaian : 𝑁𝑖𝑙𝑎𝑖 = 𝐽𝑢𝑚𝑙𝑎ℎ 𝑆𝑘𝑜𝑟

10 𝑥 100

SOAL TES PENGETAHUAN

Pilihlah Salah Satu Jawaban yang Paling Benar!

1 Suatu reaksi terjadi antara zat A, B, C dan D. Dimana tetapan kesetimbangan dinyatakan sebagai :

Sesuai untuk persamaan reaksi kesetimbangan….

a. C + D ↔ A + B b. 3A + B ↔ C + D c. 3A + 2B ↔ 2C + D d. 2C + D ↔ 3A + 2B e. C + D ↔ 3A + B

2 Minuman keras banyak menelan korban jiwa. Hal ini dapat kita lihat dari media cetak dan elektronik, didalam minuman keras terdapat alkohol. Menurut para ulama meminuman minuman keras hukumnya haram, berikut ini adalah kesetimbangan alkohol CH3COOH(g) + C2H5OH(g) ⇌ CH3COOC2H5(g) + H₂O_(g) , maka Tetapan kesetimbangan nya adalah . . . .

a. Kc = [𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂2𝐻5][𝐻2𝑂]

[𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻][𝐶2𝐻5𝑂𝐻]

b. Kc = [𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻][𝐶2𝐻5𝑂𝐻]

[𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂2𝐻5][𝐻2𝑂]

c. Kc = [𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂2𝐻5]

[𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻][𝐶2𝐻5𝑂𝐻]

d. Kc = [𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂2𝐻5][𝐻2𝑂]

e. Kc = [𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻][𝐶2𝐻5𝑂𝐻]

3 Adi menemukan harta karun berupa kotak dengan kata sandi kombinasi susunan huruf tertentu. Petunjuk yang diterima oleh Adi adalah kata sandi dari kotak tersebut merupakan nilai Kp dari dekomposisi gas dinitrogen pentaoksida.

Setelah meninjau literatur, diketahui bahwa dinitrogen pentaoksida mengalami reaksi reversible dekomposisi menjadi gas nitrogen dioksida dan gas oksigen.

4 Jika 50 mL larutan AgNO3 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL FeCl2 0,1 M dan terjadi reaksi menurut persamaan :

Ag⁺(aq) + Fe²⁺(aq) ⇌ Ag(s) + Fe³⁺(aq)

Ditemukan bahwa dalam keadaan setimbang konsentrasi [Fe²⁺]_(aq) 0,03 M, maka, [Fe³⁺]_(aq) dalam kesetimbangan adalah . . .

a. 0,02 M b. 0,03 M c. 0,04 M d. 0,06 M e. 0,08 M

5 Kedalam ruang tertutup yang bervolume 1 dm³ dimasukkan 1 mol gas Adan 1 mol gas B. setelah bereaksi menurut persamaan :

2A(g) + 3B(g) ⇌ A2B3(g)

dan dicapai kesetimbangan masih terdapat 0,25 mol gas B, maka harga tetapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah. . . .

a. 128 b. 32 c. 64 d. 16 e. 4

b.

c.

d.

e.

Skor No Nama Peserta Didik Disiplin Santun Tanggung Jawab

1 2 3 1 2 3 1 2 3

1 Aidha Darmani 2 Dani Sarif H 3 Jayanti Rana 4 Lisna Hayati 5 Mufarohah 6 Restia Milda 7 Risnayanti 8 Yoza 9 10

KRITERIA PENILAIAN :

Rentang jumlah skor:

4 – 5 (kurang) 6 - 7 (cukup) 8 - 9 (baik)