SISTEM PERIODIK UNSUR (1) pdf

(1)

(2)

SISTEM PERIODIK

MENDELEEV/PENDEK

A. Hukum Oktaf Newlands

• Dikemukakan oleh John Newlands (Inggris).

• Unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya (Ar).

• Unsur ke-8 memiliki sifat kimia mirip dengan unsur pertama; unsur ke-9 memiliki sifat yang mirip

dengan unsur ke-2 dst.

(3)

LANJUTAN

Hukum Oktaf

H

Li

Be

B

C

N

o

F

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

Ca

Cr

Ti

Mn

Fe

(4)

LANJUTAN

B.

Sistem Periodik Mendeleev

• Dua ahli kimia, Lothar Meyer (Jerman) dan

Dmitri Ivanovich Mendeleev (Rusia)

berdasarkan pada prinsip dari Newlands,

melakukan penggolongan unsur.

• Lothar Meyer lebih mengutamakan

sifat-sifat

kimia unsur sedangkan Mendeleev lebih

(5)

Lanjutan

• Menurut Mendeleev : sifat-sifat unsur adalah

fungsi periodik dari massa atom relatifnya. Artinya : jika unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya, maka sifat tertentu akan berulang secara periodik.

• Unsur-unsur yang memiliki sifat-sifat serupa ditempatkan pada satu lajur tegak, disebut Golongan.

• Sedangkan lajur horizontal, untuk unsur-unsur

(6)

(7)

Keunggulan Sistem Periodik Mendeleev

• Sistem Periodik Mendeleev menyediakan beberapa tempat kosong untuk unsur- unsur yang belum

ditemukan. Sifat unsur-unsur tersebut dapat diramalkan berdasarkan kemiripan sifat unsur-unsur dalam golongan yang sama.

• Sistem Periodik Mendeleev meramalkan sifat-sifat unsur yang belum diketahui. Pada perkembangan selanjutnya, beberapa unsur yang ditemukan

ternyata cocok dengan prediksi Mendeleev.

• Sistem Periodik Mendeleev menyediakan satu

kolom yang kosong pada group VIII. Kolom ini yang pada perkembangannya berisi unsur-unsur gas

(8)

Kelemahan Sistem Periodik Mendeleev

• Adanya unsur-unsur yang tidak mempunyai

kesamaan sifat dimasukkan dalam satu golongan, misalnya Cu dan Ag ditempatkan dengan unsur Li, Na, K, Rb dan Cs.

(9)

Sistem Periodik Modern (Sistem

Periodik Panjang)

• Dikemukakan oleh Henry G Moseley, yang

berpendapat bahwa sifat-sifat unsur merupakan fungsi periodik dari nomor atomnya.

• Artinya : sifat dasar suatu unsur ditentukan oleh

nomor atomnya bukan oleh massa atom relatifnya

(10)

A

. PERIODE DAN GOLONGAN DALAM

SPU MODERN

1. Periode

 Adalah lajur-lajur horizontal pada tabel periodik.

 SPU Modern terdiri atas 7 periode. Tiap-tiap periode menyatakan jumlah/banyaknya kulit

atom unsur-unsur yang menempati periode-periode tersebut.

(11)

Jumlah unsur pada setiap periode :

Periode Jumlah Unsur Nomor Atom ( Z )

1 2 1 – 2

2 8 3 – 10

3 8 11 – 18

4 18 19 – 36

5 18 37 – 54

6 32 55 – 86

(12)

Lanjutan

• Periode 1, 2 dan 3 disebut periode pendek karena berisi relatif sedikit unsur

• Periode 4 dan seterusnya disebut periode panjang

• Periode 7 disebut periode belum lengkap karena belum sampai ke golongan VIII A.

• Untuk mengetahui nomor periode suatu unsur berdasarkan nomor atomnya, Anda hanya perlu

mengetahui nomor atom unsur yang memulai setiap periode

(13)

Lanjutan

2. Golongan

• Sistem periodik terdiri atas 18 kolom vertikal yang disebut golongan

• Unsur-unsur yang mempunyai elektron valensi sama ditempatkan pada golongan yang sama.

• Untuk unsur-unsur golongan A sesuai dengan letaknya dalam sistem periodik :

(14)

(15)

Lanjutan

3. Golongan Lantanida dan Aktinida

• Deret lantanida sebenarnya terdapat pada periode ke-6 dan golongan IIIB, antara nomor 56 sampai 71

(16)

Sifat Periodik Unsur

• Sifat periodik adalah sifat yang berubah secara beraturan sesuai dengan kenaikan nomor Atom,

yaitu dari kiri kekanan dalam satu periode atau dari kiri kekanan dalam satu golongan.

1. Jari-jari Atom

(17)

Lanjutan

• Semakin besar nomor atom unsur-unsur segolongan, semakin banyak pula jumlah kulit elektronnya,

sehingga semakin besar pula jari-jari atomnya.

Jadi : dalam satu golongan (dari atas ke bawah), jari-jari atomnya semakin besar.

• Dalam satu periode (dari kiri ke kanan), nomor atomnya bertambah yang berarti semakin

bertambahnya muatan inti, sedangkan jumlah kulit elektronnya tetap sehingga menyebabkan semakin kecilnya jari-jari atom.

(18)

Lanjutan

2. Afinitas Elektron

 Afinitas elektron ialah energi yang

dibebaskan atau yang diserap apabila suatu atom menerima elektron.

Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari

semakin kecil dan gaya tarik inti terhadap elektron semakin besar, maka afinitas elektron semakin

besar.

Pada satu golongan dari atas ke bawah, jari-jari

atom makin besar, sehingga gaya tarik inti terhadap elektron makin kecil, maka afinitas elektron

(19)

Lanjutan

3_{. Energi Ionisasi}

Energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron dari suatu atom di namakan energi ionisasi

Unsur-unsur yang segolongan : energi ionisasi

makin ke bawah makin kecil karena gaya tarik inti makin lemah

(20)

Lanjutan

4. Keelektronegatifan

 Kelektronegatifan adalah kemampuan suatu atom untuk menarik elektron dari atom lain

 Faktor yang mempengaruhi keelektronegatifan adalah gaya tarik dari inti terhadap elektron dan jari-jari atom.

Unsur-unsur yang segolongan : keelektronegatifan makin ke bawah makin kecil, karena gaya

taik-menarik inti makin lemah

(21)

Kesimpulan

• Dalam satu golongan dari atas ke bawah

1.Afinitas elektron semakin kecil 2.Jari-jari atom semakin besar

3.Energi ionisasi semakin kecil

4.Elektronegativitas semakin kecil

• Dalam satu perioda dari kiri ke kanan

1.Jari-jari atom semakin kecil

2. Afinitas elektron semakin besar 3. Energi ionisasi semakin besar