• Tidak ada hasil yang ditemukan

KKM SEMESTER 1 KELAS XI IPA KIMIA

N/A
N/A
Protected

Academic year: 2018

Membagikan "KKM SEMESTER 1 KELAS XI IPA KIMIA"

Copied!
5
0
0

Teks penuh

(1)

KKM (KRITERIA KETUNTASAN MINIMAL)

SEMESTER 1

BAB I : HIDROKARBON DAN MINYAK BUMI

No KD

KKM

JUMLAH NILAI RATA-RATA

KOMPLEKSITAS DAYA

DUKUNG INTAKE 1

2

3

4

3.1 Menganalisis struktur dan sifat senyawa hidrokarbon

4.1 Mengolah dan menganalisis struktur dan sifat senyawa hidrokarbon berdasarkan pemahaman kekhasan atom karbon dan penggolongan senyawanya

3.2 Memahami proses pembentukan dan teknik pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi serta kegunaannya

4.2 Menyajikan hasil pemahaman tentang proses pembentukan dan teknik pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi beserta

80

80

78

75

85

85

80

80

75

70

75

75

240

235

233

230

80

78,3

77,6

(2)

5

6

kegunaannya

3.3 Mengevaluasi dampak pembakaran

senyawa hidrokarbon terhadap lingkungan dan kesehatan serta cara mengatasinya 4.3 Menyajikan hasil evaluasi dampak

pembakaran hidrokarbon terhadap lingkungan dan kesehatan serta upaya untuk mengatasinya.

78

78

80

80

80

80

238

238

79,3

79,3

JUMLAH 471.1 / 6 =

78,51

(3)

No KD

KKM

JUMLAH NILAI RATA-RATA

KOMPLEKSITAS DAYA

DUKUNG INTAKE 1

2

3

4

3.4 Membedakan reaksi eksoterm dan reaksi endoterm berdasarkan hasil percobaan dan diagram tingkat energi

4.4 Merancang, melakukan, menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan reaksi eksoterm dan reaksi endoterm.

3.5 Menentukan DH reaksi berdasarkan hukum Hess, data perubahan entalpi pembentukan standar, dan data energi ikatan

4.5 Merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan penentuan DH suatu

74

70

70

70

90

75

70

70

70

65

70

70

234

210

210

210

78

70

70

70

JUMLAH 288/ 4 = 72

(4)

No KD

KKM

JUMLAH NILAI RATA-RATA

KOMPLEKSITAS DAYA

DUKUNG INTAKE 1

2

3

4

3.6 Memahami teori tumbukan (tabrakan) untuk menjelaskan reaksi kimia

4.6 Menyajikan hasil pemahaman terhadap teori tumbukan (tabrakan) untuk menjelaskan reaksi kimia.

3.7 Menganalisis faktor-faktor yang

mempengaruhi laju reaksi dan menentukan orde reaksi berdasarkan data hasil percobaan

4.7 Merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi dan orde reaksi.

70

BAB 4 : KESETIMBANGAN KIMIA

No KD

KKM

JUMLAH NILAI RATA-RATA

KOMPLEKSITAS DAYA

(5)

1

2

3

4

3.8 Menganalisis faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran arah kesetimbanganyang diterapkan dalam industri

4.8 Merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran arah kesetimbangan.

3.9 Menentukan hubungan kuantitatif antara pereaksi dengan hasil reaksi dari suatu reaksi kesetimbangan

4.9 Memecahkan masalah terkait hubungan kuantitatif antara pereaksi dengan hasil reaksi dari suatu reaksi kesetimbangan.

70

70

70

70

70

70

70

70

70

70

70

70

210

210

210

210

70

70

70

70

JUMLAH 289/ 4 = 70

Referensi

Dokumen terkait

3 3.1 Mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan percobaan tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.. ULANGAN

menjelaskan faktor-faktor penentu laju dan orde reaksi serta terapannya dalam kehidupan sehari-hari. ULANGAN

4.4.2 Melakukan percobaan penentuan  H suatu reaksi dengan kalorimeter 4.4.3 Menyimpulkan percobaan penentuan  H suatu reaksi dengan kalorimeter 4.4.4 Menyajikan hasil

1. Faktor-faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi adalah konsentrasi, luas permukaan, suhu dan katalis. Prinsip kerja konsentrasi dapat menaikan laju reaksi

Kompetensi Dasar Pembelajaran Materi Kegiatan Pembelajaran 4.9 Merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan faktor-faktor yang mempengaruhi

4.8 Merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran arah kesetimbangan  Merancang percobaan untuk

Siswa dapat menganalisis faktor-faktor penentu laju reaksi (konsentrasi, luas permukaan, dan suhu) melalui

1. Faktor-faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi adalah konsentrasi, luas permukaan, suhu dan katalis. Prinsip kerja konsentrasi dapat menaikan laju reaksi