8. Stoikiometri 2 HUBUNGAN STOIKIOMETRIS ANTARA ZAT DALAM REAKSI

S T O I K I O M E T R I 2

Ilma Fadlilah, S.Si., M.Eng.

HUBUNGAN STOIKIOMETRIS ANTARA ZAT DALAM REAKSI

Perbandingan koefisien reaksi =

perbandingan jumlah mol zat-zat dalam reaksi tersebut.

Langkah-langkah Pemecahan soal Stoikhiometri : 1. Menulis persamaan reaksi dengan rumus kimia

2. Melengkapi persamaan reaksi dengan koefien reaksi

3. Mencari zat yang diketahui jumlahnya dan bila masih perlu mengubah jumlah itu menjadi jumlah dalam satuan mol

4. Berdasar perbandingan koefien, menentukan jumlah mol zat yang ditanyakan banyaknya

5. Jumlah mol zat yang dicari selanjutnya diubah menjadi jumlah dalam gram atau

dalam satuan lain sesuai dengan soalnya.

P E R E A K S I P E M B A T A S

Cara penentuan reaksi pembatas adalah dengan membagi jumlah mol zat yang tersedia dengan koefisien masing-masing. Hasil yang paling rendah menyatakan bahwa zat itulah pereaksi

pembatasnya.

Contoh : 0,9 g HCl direaksikan dengan 1,01 g Na

₂

B

₄

O

₇

dan 0,9 g H

₂

O Reaksi : HCl + Na

₂

B

₄

O

₇

+ H

₂

O NaCl + H

₃

BO

₃

Setarakan : 2HCl + Na

₂

B

₄

O

₇

+ 5H

₂

O 2NaCl + 4H

₃

BO

₃

Uraian 2 HCl + Na₂B₄O₇ + 5H₂O

a. Gram zat tersedia

b. Tersedia (mmol) 24,7 5 50

c. Koefisien 2 1 5

d. Hasil bagi (b/c) 12,35 5 10

Nilai terkecil 5 dihasilkan oleh Na₂B₄O₇ . Jadi Na₂B₄O₇ adalah pereaksi pembatas.

 Larutan NaOH 1 M sebanyak 50 mL direaksikan dengan larutan HCl 1M sebanyak 25 mL.

Berapa gram garam Natrium Klorida yang terbentuk ?

• mol NaOH = M x V = 50 mmol

•Mol HCl = M x V = 25 mmol

NaOH + HCl → NaCl + H₂O m 50 mmol 25 mmol

r 25 mmol 25 mmol 25 mmol 25 mmol

Stb 25 mmol - 25 mmol 25 mmol

• Pereaksi pembatas

- NaOH = mol / koefisien reaksi = 50 mmol - HCl = mol / koefisien reaksi = 25 mmol

• Mol NaCl yang terbentuk = 25 mmol = 0,025 mol

• Massa NaCl = mol x Mr = 0,025 mol x 58,44 g/mol = 1,461 gram

 Larutan natrium hidroksida 1 M sebanyak 30 Ml direaksikan dengan asam sulfat 1 M sebanyak 10mL. Prediksikan berapa natrium sulfat yang terbentuk

• mol NaOH = M x V = 30 mmol

•Mol H₂SO₄ = M x V = 10 mmol

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O m 30 mmol 10 mmol

r 20 mmol 10 mmol 10 mmol 10 mmol

Stb 10 mmol - 10 mmol 10 mmol

• Pereaksi pembatas

- NaOH = mol / koefisien reaksi = 15 mmol - Na₂SO₄ = mol / koefisien reaksi = 10 mmol

• Mol Na₂SO₄ yang terbentuk = 10 mmol = 0,01 mol

• Massa Na₂SO₄ = mol x Mr = 0,01 mol x 142 g/mol = 1,42 gram

Tugas

1. 2,7 g Al bereaksi dengan 19,6 g H

₂

SO

₄

Tentukan:

a. Tuliskan reaksi lengkapnya b. Tentukan Pereaksi pembatas

c. Berapa g Al

₂

(SO

₄

)

₃

yang dihasilkan

d. Berapa % unsur Al dalam senyawa Al

₂

(SO

₄

)

₃

Keterangan :

Ar Al = 27

Mr H

₂

SO

_{4 =}

98

Al + H

₂

SO

₄

 ?