FAKTOR KESETIMBANGAN KIMIA
By : Wodha Ihsan Rizal Fadhel
Konsentrasi
Sesuai dengan asas Le Chatelier, apabila konsentrasi pereaksi ditambah, reaksi bergeser ke kanan atau ke arah produk. Sedangkan jika konsentrasi pereaksi dikurangi, reaksi bergeser ke arah kiri atau ke arah pereaksi, sehingga konsentrasi pereaksi bertambah.
Reaktan
Produk Reaktan
Produk
Produk Bertambah, reaksi bergeser ke kiri Reaktan Bertambah, reaksi bergeser ke kanan
Sistem kesetimbangan gas mempungai tekanan dan volume tertentu. jika tekanan sistem diperbesar atau diperkecil, ada kesetimbangan yang terganggu dan adapula yang tidak tergangu, tergantung pada jumlah koofisien pereaksi dan hasil reaksi.
Jika tekanan diperbesar atau volume diperkecil, kesetimbangan akan bergeser ke arah
jumlah koefisien yang kecil. Sebaliknya, jika tekanan diperkecil atau volume diperbesar,
kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien yang besar. Tetapi, jika jumlah
koefisien pereaksi sama dengan koefisien hasil reaksi, perubahan tekanan atau volume
tidak akan menggeser kesetimbangan.
Tekanan bertambah →Volume berkurang → Reaksi bergeser ke koefisien lebih kecil
Tekanan berkurang →Volume bertambah → Reaksi bergeser ke koefisien lebih besar
Perhatikan contoh ini :
Sesuai dengan asas Le Chatelier, jika suhu sistem kesetimbangan dinaikkan, maka reaksi sistem adalah menurunkan suhu, kesetimbangan akan bergeser ke pihak reaksi yang menyerap kalor ataua endoterm. Sebaliknya jika suhu diturunkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke pihak reaksi eksoterm.
Suhu bertambah → reaksi bergeser ke Endoterm
Suhu berkurang → reaksi bergeser ke Eksoterm
A + B C + D ∆𝐻 = +
←Eksoterm Endoterm →
A + B C + D ∆𝐻 = −
←Endooterm Eksoterm →
Katalisator tidak menggeser kesetimbangan hanya mempercepat reaksi mencapai keadaan setimbang.
Fungsi katalisator dalam reaksi kesetimbangan adalah mempercepat tercapainya kesetimbangan dan tidak merubah letak kesetimbangan (harga tetapan kesetimbangan Kc tetap), hal ini disebabkan katalisator mempercepat reaksi ke kanan dan ke kiri sama besar.
