Asam-Basa 1
Latihan soal Week 8 (23 Oktober 2023)
1. Berapa pH larutan yang diperoleh bila 125 mL NaOH 0,606 M diencerkan menjadi 15 L dengan aquades?
2. Berapa mL HCL (aq) pekat (36% HCL, densitas= 1,18 g/ mL) yang diperlukan untuk menghasilkan 12.5 L larutan dengan pH 2,10?
3. Sebanyak 50 mL HI (aq) 0,0155 M dicampur dengan 75 mL KOH (aq) 0,0106 M.
Berapa pH larutan akhir?
4. Sebanyak 25 mL larutan HNO3 (aq) dengan pH 2,12 dicampur dengan 25 mL larutan KOH(aq)dengan pH 12,65. Berapa pH larutan akhir?
5. Tentukan konsentrasi [H3O+] dan pH dari larutan berikut!
a. HNO20,143 M b. C2H5NH20,085 M
6. Sebanyak 625 mL sampel larutan berair yang mengandung 0,275 mol asam propionat, HC3H5O2, yang mempunyai [H3O+] = 0,00239 M. Berapa nilai Ka asam propionat?
HC3H5O2+ H2O⇌H3O+ + C3H5O2-
7. Suatu cuka diketahui mengandung 5,7% asam asetat, HC2H3O2, berdasar massa. Berapa massa cuka ini harus diencerkan dengan air untuk menghasilkan 625 mL larutan dengan pH 4,52?
8. Berapa mL larutan pekat asam asetat (35% HC2H3O2 berdasar massa, densitas
= 1,044 g/ mL) harus diencerkan dengan air untuk menghasilkan 15,5 L larutan dengan pH 3,25?
9. Asam laktat, HC3H5O2, dijumpai dalam susu asam. Suatu larutan yang mengandung 1 g NaC3H5O3dalam 100 mL HC3H5O20,05 M mempunyai pH 4,11.
Berapa Ka asam laktat?
10. Anda menyiapkan larutan buffer dengan melarutkan masing-masing 200 g asam benzoat (HC7H5O2) dan natrium benzoat (NaC7H5O2) dalam 750 mL air.
a. Berapa pH buffer ini? Asumsikan volume larutan adalah 750 mL.
b. Komponen buffer yang mana, dan berapa (dalam gram) yang akan anda tambahkan pada 750 mL larutan buffer untuk mengubah pH menjadi 4?
