LATIHAN SOAL KIMIA UMUM

LATIHAN SOAL KIMIA UMUM

Lengkapi soal-soal di bawah ini

No Senyawa Massa Mol Jumlah partikel Volume (STP)

1 NaCl (Mr58,5) 5,85 gram

5,85

58,5 =0,1mol 6,02× 10

²³

.0,1= 6,02× 0,1 10 × 22,4=2,24

²²

L

2 NaOH (Mr 40) 8 gram

8

40 =0,2 mol 6,02× 10

²³

. 0,2=12,04 0,2 × × 10 22,4=4,48

²²

L

3 Mg(OH)2 (Mr 58) 2,8 gram

2,8

58 =0, 0 48 mol 6,02× 10

²³

. 0,048 =2,88 0,048 × 10 × 22,4=1,08

²²

L

4 N2 (Mr 28) 1,4 gram

1,4

28 =0,05 mol 6,02× 10

²³

. 0,05 =3,01 0,05 × 20 × 22,4=1,12

²²

L

5 O2 (Mr 32)

1,5 × 32=48

1,5 mol

gram 6,02× 10

²³

. 1,5

¿ 9,03 ×10

²³

1,5 × 22,4=33,6 L

6 H2O (Mr 18)

0,5 × 18=9 gram 11,2

22,4 =0,5mol 6,02× 10

²³

. 0,5=3,01

^{11,2 L}

× 10

²³ 7 CH4 (Mr 16)

0,1 × 16=1,6 2,24 gram

22,4 =0,1 mol 6,02× 10

²³

. 0,1

¿ 6,02 × 10

²²

2,24 L

8 NH3 (Mr 15)

2,5 × 15= 37,5

2,5 mol

g 6,02 × 10

²³

. 2,5=1,505× 2,5 × 10 22,4=56

²⁴

L

Asam Basa Harga ka/kb= 10^-5

No Nama larutan Konsentrasi pH

1 HCl 0,01 M

2 NaOH 0,5 M

3 KOH 0,02 M

4 H2SO4 0,01 M 5 Mg(OH)2 0,03 M 6 CH3COOH 0,5 M

7 NH4OH 0,004 M

8 HF 0,01 M

9 HCN 0,005 M

10 Mg(OH)2 0,002 M

1. Diketahui 4 mol CH⁴, tentukan:

a. massa dalam gram c. jumlah molekul CH4

b. volume dalam STP d. M jika vol air 2 L

2. Sebanyak 58,5 gram NaCl dilarutkan dalam 2 L air. Tentukan: (a) Molaritasnya (5) (b) ppm (5) 3. Sebanyak 200 mL HCl 0,1 M direaksikan dengan 200 mL Mg(OH)2 0,1 M dengan reaksi:

HCl(aq) + Mg(OH)2(aq)  MgCl2(s) + H2O(l) tentukan:

a. setarakan reaksi yang terjadi (5) b. jumlah reaktan yang sisa (5)

c. jumlah gram MgCl2 yang terbentuk (10) 4. Tentukan pH dari larutan: (20)

a. Ca(OH)2 0,01 M c. HF 0,1 M (ka=9x10-5) b. H2SO4 0,01 M d. NH4OH 0,02 M (kb 1,6x10-5)

5. Suatu larutan X diuji dengan indicator MO dan BTB berwarna kuning, dengan MM berwarna jingga, dan dengan PP tak berwarna. Tentukan trayek pH larutan! (10)

6. Untuk menetralkan 100 mL larutan NaOH diperlukan 50 mL larutan 0.20 M HCl. Tentukan kemolaran larutan NaOH!

7. Sebanyak 1,12 gram kalsium oksida tak murni dilarutkan ke dalam air. Larutan ini tepat dapat dinetralkan dengan 50 mL larutan 0.20 M HCl.Tentukan kemurnian kalsium oksida (Ar: O=16; Ca=56)!

8. Hitunglah pH dari 10 liter larutan 0,2 mol asam sulfat

9. Hitunglah penurunan tekanan uap jenuh air, bila 90 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 180 gram air ! Diketahui tekanan uap jenuh air murni pada 20^oC adalah 18 mmHg.

10. Hitunglah penurunan titik beku dari 58,5 gram NaCl (Mr 58,5) yang dilarutkan dalam 2 kg air! Kf=1,86

11. Hitunglah kenaikan titik didih dari 5,85 gram NaCl (Mr 58,5) yang dilarutkan hingga volumenya menjadi 2 L air!

12. Hitunglah kenaikan titik didih dan penurunan titik beku dari larutan 5.85 gram garam dapur (Mr = 58.5) dalam 500 gram air ! (bagi air, Kb= 0.52 dan Kf= 1.86)

13. Pada penentuan kecepatan reaksi :

A + B → C + D A awal (M) B awal (M) Kecepatan reaksi (M/s)

0.1 0.20 0.02

0.2 0.20 0.08

0.3 0.20 0.18

0.3 0.40 0.36

0.3 0.60 0.54

Tentukan:

a. Orde reaksi A c. orde reaksi total e. Tetapan laju reaksinya!

b. Orde reaksi B d. persamaan laju reaksinya

14. Reaksi antara NO(g) dan O2 (g) adalah reaksi berorde dua terhadap NO(g) dan berorde dua untuk O2 (g). Jika konsentrasi kedua pereaksi dijadikan 5 kali konsentrasi semula. Tentukan laju reaksinya dibandingkan dengan laju semula menjadi!

15. Harga laju reaksi bertambah 2x jika suhu dinaikkan 20⁰C.

Reaksi A + B → C mempunyai harga laju reaksi 2x mol/L. detik pada suhu 20^oC. Jika reaksi tersebut dilakukan pada suhu 80⁰C. Tentukan perubahan laju reaksinya!

16. Pada suatu proses pelapukan terjadi dalam waktu 60 jam sementara paruhnya 30 jam. Tentukan sisa zat x pada proses pelapukan!