STOKIOMETRI REAKSI PEMBAKARAN

STOKIOMETRI REAKSI PEMBAKARAN

VURI AYU SETYOWATI, S.T., M.Sc

TEKNIK MESIN - ITATS

DEFINISI

• Reaksi pembakaran adalah reaksi yang melibatkan pembakaran suatu bahan bakar dengan adanya oksigen

• Reaksi pembakaran yang sering terjadi pada logam dan hidrocarbon 1. Reaksi pembakaran logam akan menghasilkan pembentukan logam

oksida dengan rumus (M_xO_y)

2. Reaksi pembakaran hidrocarbon terjadi pada senyawa yang terbakar akibat adanya oksigen yang membentuk karbon dioksida dan air

Teknik Mesin - ITATS Kimia Terapan – Vuri Ayu Setyowati, S.T., M.Sc. 2

O H CO

O H

C_{8 8} 25 ₂ 16 ₂ 18 ₂

2   

Think about it!

• Tuliskan reaksi kesetimbangan dari pembakaran propana (C

₃

H

₈

)

butana (C

₄

H

₁₀

)

STOKIOMETRI

• Stokiometri artinya kesetimbangan

• Kesetimbangan persamaan reaksi kimia menunjukkan

hubungan jumlah mol dari setiap reaktan dan produk. Bukan hubungan massa

• Untuk menghitung massa reaktan yang dibutuhkan atau massa produk yang terbentuk dalam reaksi kimi, perhitungan harus didasarkan pada rasio mol

• Stokiometri pembakaran sempurna memiliki dua karakteristik 1) Reaktan habis bereaksi menjadi produk

2) Jumlah mol reaktan sama dengan jumlah mol produk

Teknik Mesin - ITATS Kimia Terapan – Vuri Ayu Setyowati, S.T., M.Sc. 4

KONSEP MOL

• Dalam keadaan STP (Standart Temperature and Pressure), T = 25 ^oC dan P=1 atm

• Dalam keadaan non-STP menggunakan persamaan gas ideal

• Keterangan Mr Ar

Massa Mol  /

L L Volume Mol 22.4

)

 ( 23

10 02 . 6

_ x

partikel Jumlah

Mol 

nRT

PV 

CONTOH SOAL

• Hitunglah mol, jumlah partikel, dan volume dari unsur/senyawa berikut ini (STP)

28 g Fe 36 g H

₂

O 9,8 g H

₂

SO

₄

• Tentukan massa dari 0,4 mol CH

₄

dan 0,15 mol Ca

• 12,3 L gas O

₂

pada suhu 27

^o

C yang mempunyai tekanan 1,5 atm. Tentukan mol oksigen.

Teknik Mesin - ITATS Kimia Terapan – Vuri Ayu Setyowati, S.T., M.Sc. 6

REAKSI STOKIOMETRI

• Mula-mula : x gram

• Bereaksi : n mol (b/a)x n (c/a) x n (d/a) x n

• Jika diketahui massa A, maka dapat dihitung massa B yang bereaksi dan massa C dan D yang terbentuk dengan cara menghitung mol pada senyawa A dan kemudian mencari kesetaraan mol pada B, C, dan D

dD cC

bB

aA   

PEREAKSI PEMBATAS

• Pereaksi pembatas yaitu pereaksi yang habis bereaksi

Contoh : 1. Berapakah besi oksida (Fe

₂

O

₃

) yang diperoleh dari pembakaran 200 g besi logam

dengan oksigen sebanyak 50 L dalam kondisi STP

Teknik Mesin - ITATS Kimia Terapan – Vuri Ayu Setyowati, S.T., M.Sc. 8

SOAL

2. Berdasarkan reaksi pembakaran dibawah ini maka tentukan

Massa O

₂

yang dibutuhkan untuk memperoleh 1 mol Fe

₂

O

₃

Berapa liter O

₂

yang dibutuhkan untuk memperoleh 8 mol SO

₂

Jumlah Fe

₂

O

₃

yang diperoleh dari 500 g FeS

₂

2 3

2 2

2 11 2 8

4FeS  O  Fe O  SO