1. Tulislah persamaan tetapan kesetimbangan (Kc) persamaan berikut ini ! a. Mg(OH)2(s) + 2H+(aq) ⇌ Mg2+(aq) + 2H2O(l)
b. Mg(OH)2 (aq) + 2H+(aq) ⇌ Mg2+ (aq) + 2H2O(l) c. Mg2+ (aq) + 2H2O(l) ⇌ Mg(OH)2 (s) + 2H+(aq) d. Mg2+ (aq) + 2H2O(l) ⇌ Mg(OH)2 (aq) + 2H+(aq) e. Mg(OH)2 (s) + 4H+(aq) ⇌ Mg2+ (aq) + 2H2O(l)
2. Dalam ruangan bervolume 1 liter terdapat 2 mol PCl5, 2 mol PCl3 dan 1 mol Cl2 , dalam keadaan setimbang, dengan reaksi PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) harga tetapan
kesetimbangan reaksi tersebut adalah....
3. Gas karbon monoksida dapat dihasilkan melalui reaksi antara karbon dan gas karbon dioksida menurut kesetimbangan berikut:
CO2(g) + C(s) ⇌ 2CO(g)
Jika dalam wadah 10 L dan suhu tertentu, campuran 14 mol CO2 dan serbuk karbon berlebih menghasilkan 12 mol gas CO. Tetapan kesetimbangan, Kc , reaksi tersebut adalah ....
4. Gas SF6 terurai menurut kesetimbangan berikut:
SF6(g) ⇌ SF4(g) + F2(g)
Suatu wadah tertutup bervolume tetap diisi dengan gas SF6 sampai tekanannya mencapai 48 torr. Jika setelah kesetimbangan tercapai tekanan F2 menjadi 12 torr.
Tetapan kesetimbangan, Kp , reaksi di atas adalah....
5. Jelaskan sifat dari asam kuat dan asam lemah !
6. Jika larutan NH4OH memiliki molaritas 0,001 dan nilai Kb = 10-5. Berapakah nilai pH dari larutan tersebut…
7. Diketahui data beberapa indicator dan trayek pH.
Indikator Timol Biru Etil Merah Fenolptalein
Trayek pH 1,2 – 2,8 4,0 – 5,8 8,3 – 10,0
Berikut ini adalah kurva titrasi asam-basa.
Jika yang digunakan adalah Basa Lemah , Maka Pasangan asam-basa/basa-asam dan indikator yang digunakan berturut-turut adalah…
8. Diketahui lima buah garam sebagai berikut : a. KCN
b. KNO3
c. (NH4)2SO4
d. KCl e. CH3COOK
Garam yang memiliki pH < 7 adalah ….
9. Perhatikan persamaan reaksi berikut!
a. CH3COO− + H2O ⇌ CH3COOH + OH− b. CN− + H2O ⇌ HCN + OH−
c. Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3 + 3H+ d. NH4+ + H2O ⇌ NH4OH + H+ e. S2− + 2H2O ⇌ H2S + 2OH−
Pasangan reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat asam adalah ….
10. Manakah garam di bawah ini yang tidak mengalami hidrolisis jika dilarutkan dalam air ? a. Li2SO4
b. K2CO3 c. NH4Cl d. CH3COONa e. Na2CO3
11. Diketahui 400 ml larutan HCl 0,1M direaksikan dengan 400 ml larutan NaOH 0,1M, sesuai persamaan reaksi berikut.
HCl + NaOH NaCl + H2O
pH campuran yang terbentuk adalah…..
12. Sebanyak 5 mL larutan HCN 1 M direaksikan dengan 5 mL NaOH yang molaritasnya 1 M.
Reaksi yang terjadi:
NaOH (aq) + HCN (aq) → NaCN (aq) + H2O (l)
Jika Kw air = 10−14 dan Ka HCN = 5 × 10−3 maka besar pH campuran tersebut adalah ….
13. Sebanyak 100 ml larutan CH3COOH 0,2 M dicampur dengan 100 ml larutan NaOH 0,2 M.
Jika Ka CH3COOH = 10−5 maka pH larutan setelah dicampur adalah ….
14. Dietilamina ((C2H5)2NH) merupakan basa lemah dengan Kb = 9 × 10–4. Suatu larutan dibuat dengan mencampurkan 90 mL larutan dietilamina 0,01 M dan 10 mL larutan HCl 0,09 M. Larutan yang dihasilkan memiliki pH ....
15. Tetapan Hidrolisis suatu garam yang diperoleh dari asam lemah dan basa kuat adalah 1,0 x 10-10.
Nilai pH larutan 0,01 M garam tersebut adalah…
16. Terdapat beberapa larutan berikut:
a. 20 mL KOH 0,1 M;
b. 20 mL CH3COOH 0,2 M;
c. 20 mL HCN 0,1 M;
d. 20 mL NH4OH 0,2 M; dan e. 20 mL HNO3 0,2 M.
Pasangan senyawa yang dapat membentuk larutan penyangga adalah…
17. Diantara campuran berikut ini, yang tidak dapat mempertahankan pH nya jika ditambahkan sedikit asam maupun sedikit basa adalah…
i. HNO2 and NaNO2
ii. HCN and NaCN iii. HClO4 and NaClO4
iv. NH3 and (NH4)2SO4
v. NH3 and NH4Br
18. Reaksi kimia yang terjadi Jika tubuh menerima ion OH- adalah…
19. Jelaskan apa yang dimaksud koloid !
20. Jelaskan yang dimaksud dengan Efek Tyndall dan faktor yang memengaruhinya !
