化學反應式

編授：Jim

單元主題：化學反應式 ^{【第 1－3}

節】

 如何寫化學反應式

1.意義：以化學式及簡單符號，表示化學反應的發生，能得知反應的分子數與質量關係 2.化學反應式書寫程序：表達實驗結果，不可憑空杜撰

（1）寫出化學式：表示「反應物」與「生成物」

（2）標示反應進行方向：箭號（→）表示

 箭號左邊是「反應物」，右邊是「生成物」（不只一種時，以加號（＋）連接）

（3）標示反應條件：

 反應條件標示：

Œ 箭號（g）上、下方：r 、溫度、壓力、催化劑、….。

 化學式後方：氣體 、沉澱

 物質狀態：固態（s）、液態（l）、氣態（g）、水溶液（aq）

 狀態英文縮寫，以「右下標」加「小括號」表示。

（4）平衡反應式：加上均衡係數（常以「簡單整數比」表示，分數表示時亦可）

 化學反應需符合 定律

 加上 ，使左右相同種類的 相等，係數為 1

時，可省略

 係數的意義：表示參與反應的粒子數（ ）關係。

3.實例說明：

（1）雙氧水分解成水與氧：

（2）化學反應式的意義：

 過氧化氫分子：水分子：氧分子反應之係數比＝ 。  每 個過氧化氫分解，可生成 個水分子及 個氧分子

Π100

個過氧化氫分解，可生成 個水分子及 個氧分子

 個過氧化氫分解，可生成 800

個水分子及 個氧分子

 個過氧化氫分解，可生成 個水分子及 2000

個氧分子

4.化學反應式可依據反應物和生成物類推，再以實驗驗證，而非憑空杜撰

 範例解說

理化課堂講義（自然四）8

2 H

₂

O

₂

⃗

^MnO2

2 H

₂

O+ O

₂

↑ 2 HgO ⃗

^Δ

2 Hg+ O

₂

↑

CaCl ₂ + Na ₂ CO ₃ → CaCO ₃ ↓+ NaCl

HCl

_(aq)

+CaCO

₃

(s)

→ CaCl

₂

(aq)

+CO

₂

(g)

↑+ H

₂

O

_(l)

編授：Jim

1.完成下列化學反應式：（平衡係數、且以簡單整數表示，最後完整抄錄）

 氫與氧點火產生水：

H

2

＋ O

2

→ H

2

O

 鹼金屬與冷水特徵反應：

Na ＋ H

2

O → NaOH ＋ H

2

 甲烷燃燒：

CH

4

＋ O

2

→ CO

2

＋ H

2

O

 呼吸作用：

C

6

H

12

O

6

＋ O

2

→ CO

2

＋ H

2

O

2.設 X、Y、Z

分別代表三種相異之元素，則回答下列問題：

 下列為已均衡之化學反應式，則甲的化學式為何？

2XZ

3

＋ 3Y → 2

甲 ＋ X2

 下列為已均衡之化學反應式，則丙的化學式為何？

2XZ

3

＋ 3Y → 3

乙 ＋ X2

下列為已均衡之化學反應式，則丙的化學式為何？

2XZ

3

＋ 3Y → 4

丙 ＋ X2

3.下圖為甲、乙、丙三種分子的結構示意圖，甲、乙兩種分子可反應生成丙分子，則：

 若要生成 24

個丙分子，則至少需要 個甲分子和 個乙分子。

 60

個甲分子和

60

個乙分子反應時：

Œ 能生成 個丙分子。  且剩下 分子 個。

 回家練習：寫出以下化學反應式（平衡係數、且以簡單整數表示，最後完整抄錄）

理化課堂講義（自然四）

化學式 甲

乙 丙

9

編授：Jim

1.鎂帶燃燒：

Mg ＋ O

2

→ MgO

2.澄清石灰水遇二氧化碳反應：

Ca(OH)

2

＋ CO

2

→ CaCO

3

＋ H

2

O

3.氫和氮反應，生成氨氣：

H

2

＋ N

2

→ NH

3

4.甲烷在不足氧下燃燒，生成一氧化碳與水：

CH

4

＋ O

2

→ CO ＋ H

2

O

5.碳酸氫鈉（小蘇打）受熱：

NaHCO

3

→ Na

2

CO

3

＋ H

2

O ＋ CO

2

6.丙烯燃燒：

C

3

H

6

＋ O

2

→ CO

2

＋ H

2

O

7.乙醇燃燒：

C

2

H

5

OH ＋ O

2

→ CO

2

＋ H

2

O

8.大理岩與鹽酸的反應：

CaCO

3

＋ HCl → CaCl

2

＋ CO

2

＋ H

2

O

9.鹼土族特徵反應：

CaCl

2

＋ Na

2

CO

3

→ NaCl ＋ CaCO

3

10.氧化鐵與一氧化碳反應：

Fe

2

O

3

＋ CO → Fe ＋ CO

2

課程結束….

理化課堂講義（自然四）10