拉瓦節 法國人
A. Lavoisier
西元
1743
－1794
單元主題：氧化反應 【第 2－1
節】
氧化反應 1.氧化反應：
（1）意義：物質與 化合的反應，稱為 ，如呼吸、生鏽、燃燒、爆炸…。
物質與氧化合後的生成物稱 。 金屬氧化物 非金屬氧化物
近代化學之父 ，提出「氧化理論」來解釋燃燒，推翻了「 說」。
（2）反應類型： 反應
（3） 熱反應（放出光及熱），使環境溫度上升 （4）反應式通式： 。
2.元素燃燒實驗程序：
（1）觀察元素燃燒難易程度 （2）物理性質及化學性質檢驗
元素 元素的氧化 氧化物與水的反應
焰色 化學反應式 溶解
性
化學反應式 酸鹼性
Na
黃4 Na +O
2→2 Na
2O
溶Na
2O + H
2O → 2 NaOH
鹼性Mg
白2 Mg +O
2→2 MgO
溶MgO +H
2O → Mg( OH )
2 鹼性Zn
黃綠2 Zn +O
2→2 ZnO
難溶 中性Cu 2Cu +O
2→2 CuO
難溶 中性理化課堂講義（自然
四） 22
A + B → AB
鈉 + 氧 →
ZnO O
Zn 2
2
2
C
橘黃C +O
2→ CO
2 溶CO
2+ H
2O→ H
2CO
3 酸性S
藍紫S +O
2→ SO
2 溶SO
2+ H
2O→ H
2SO
3 酸性3.圖例說明：
（1）鎂帶燃燒：
發出 色光，氧化鎂為 色。
鎂帶燃燒的生成物溶於水，生成 ，鹼性。
（2）鈉燃燒：
發出 色火焰，氧化鈉為 色。
鈉燃燒的生成物溶於水，生成 ，鹼性。
燃燒匙清潔： 浸泡，再以蒸餾水清洗、乾燥備用
（3）鋅燃燒：發出 色火焰，氧化鋅為 色。
（4）銅燃燒：銅 燃燒，氧化銅為 色。
理化課堂講義（自然 四）
鋅粉燃燒後，離開火源就會熄滅；
再用針挑開內部，又見復燃。
23
MgO + H 2 O → Mg ( OH ) 2
Na 2 O + H 2 O → 2 NaOH
2 Cu + O 2 → 2 CuO ( 黑色 )
（5）硫粉燃燒：
發出 色火焰，並生成有刺激性臭味的 。
硫粉燃燒的生成物溶於水，生成 ，酸性。
（6）碳粉燃燒：
發出 色火焰，並生成無色
、 無味 的 。 碳粉燃燒的生成物略溶於水，生成 ，酸性。
氧化物性質探討 1.氧化物的酸鹼性：
（1）金屬氧化物若溶於水，形成金屬 ，酸鹼性為 。
如：氧化鈉
、氧化鎂
、氧化鉀
、…。（2）非金屬氧化物若溶於水，酸鹼性為 。
如：二氧化碳
、二氧化硫
、…。（3） 氧化物若不溶於水，其酸鹼性為 。如： 、 、 、
。
2.常用酸鹼試（紙）劑：
理化課堂講義（自然
四） 24
SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3
CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3
¿ 金屬氧化物 + 水 → 金屬氫氧化物
¿
氧化鎂+ 水→氫氧化鎂
氧化鉀 + 水 → 氫氧化鉀
常用試（紙）劑 在酸中的顏色 在中性的顏色 在鹼中的顏色
石蕊試紙
色
不變色色
酚酞指示劑 無色 無色 紅色
廣用試紙 紅、橙、黃色 綠色 藍、靛、紫色
3.氧化層的緻密性：
（1） 金屬氧化層緻密：
氧化層緻密，能夠保護內部
燃燒後，離開火源會停止燃燒，挑開表面後又復燃 （2） 金屬氧化層非緻密：疏鬆、易剝落，更易銹蝕
博物館內，可見殷商的青銅器（ / 合金），卻少看見宋、明朝的鐵器。
元素與氧化物的活性與安定性 1.活性：
（1）定義：物質反應的活潑性，常指與 的反應性
元素活性愈大者：愈 氧化，愈 燃燒，愈 安定。
元素活性愈大者：愈不安定；其氧化物愈 。
（2）活性序列：將活性依大小排列
2.元素的安定性討論：活性大的元素愈容易與氧作用，愈 。（愈易形成氧化物）
3.元素氧化物的安定性討論：活性大的元素形成的氧化物，愈 。（因氧
）
範例解說
1.X、Y、Z
三種金屬元素在氧氣中燃燒的情形為：Z最容易燃燒，X較不易燃燒，Y不會燃燒，則：
X、Y、Z 三種金屬元素對氧的活性大小為何？ 。
X、Y、Z 三種金屬何者活性最大？
；何者最安定？ 。 若三者之氧化物分別為 XO、YO、ZO，則：
氧化物中何者活性最大？
；何者最安定？ 。 解析： 活性（金屬、氧化物）愈 ，愈易與他物反應 愈不安定 活性順序： 。
安定性順序： 。
2.（ ）何者不屬於氧化反應？
（A）蠟燭燃燒 （B）鐵生鏽 （C）呼吸作用 （D）光合作用。
3.氧化鈣、氧化鈉、氧化鋅、氧化汞四者中，最不安定的是？ ；活性最小的是？
。
（A）氧化鈉 （B）氧化汞 （C）氧化鋅 （D）氧化鈣。
解析： 活性順序： 。
理化課堂講義（自然
四） 26
安定性順序： 。
課程結束….
