拉瓦節 法國人
A. Lavoisier
西元 1743－1794
編授：Jim
單元主題：質量守恆定律 【第 1－2
節】
質量守恆定律
1.化學反應前後的質量關係：實驗設計
（1）實驗一：氯化鈣與碳酸鈉反應，生成 色的 沉澱。
質量關係： 。
色：氯化鈣水溶液、碳酸鈉水溶液、氯化鈉水溶液 色：碳酸鈣， 溶於水且密度比水 。
（2）實驗二：稀鹽酸與大理岩反應，生成 氣體 質量關係： 。 色：鹽酸水溶液、氯化鈣水溶液
大理岩：主成分為 。
2.質量守恆定律：法國人 提出
（1）內容：在化學反應中，反應前 的總質量恆等於反應後 的總質量。
定律：反應前總質量＝反應後總質量
完全反應時：『完全』是指 。
理化課堂講義（自然四）4
氯化鈣 + 碳酸鈉 → 氯化鈉 + 碳酸鈣 CaCl2+ Na
2CO
3→ 2 NaCl +CaCO
3↓
鹽酸 + 碳酸鈣 → 氯化鈣 + 水 + 二氧化碳
2 HCl +CaCO
3→CaCl
2+ H
2O +CO
2↑
編授：Jim
此時 反應物總質量＝生成物總質量。
（2）驗證： 系統中（和外界無 交換）
一般化學反應均遵守「質量守恆定律」 （ 反應例外，遵守「質能守恆定 律」）
3.質量守恆示意圖：
「原子說」驗證質量守恆定律
1.道耳吞的原子說：化學反應為原子發生 ，產生另一種新物質。
2.化學反應的「原子 」觀點：（非分子不滅）
（1）原子的種類、數目與質量都不變 （2）原子不會消失，也不會產生新的原子 3.實例說明：
理化課堂講義（自然四）
區分 反應前 反應後
原子
原子數
原子數
分子 分子數
5
4 Fe + 3O
2→ 2 Fe
2O
3鐵 + 氧 → 氧化鐵
編授：Jim
範例解說
1.依質量守恆實驗程序，試回答下列問題，如圖︰
反應後，系統總質量增加的是ˉˉˉ 。
反應後，系統總質量減少的是ˉˉˉ 。
反應前後，系統總質量不變的是ˉˉˉˉ 。
哪些廣口瓶的反應會遵守質量守恆定律呢？ˉˉˉ 。
2.若 A 物質與B 物質反應能生成物質 C 和 D ，今有10克A和2克B互相反應後，產生
3克C、剩下1克A且B耗盡：求產生的 D 物質 克。
3.在一個真空的密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，於適當的條件下使其充分反應，
經過一段時間後，測得相關資料如表所示。關於此反應的敘述，回答下列問題：
反 應 後，
表 中 甲 的質量『？』數值為 。
乙和丁的質量變化量之比為 。
反應式中，質量減少者是 ；質量不變者是 ；質量增加者是 。 （填代號：（A）反應物 （B）生成物 （C）催化劑或不參與反應）
甲、乙、丙、丁四種物質中， 是「反應物」； 是「生成物」；
是
理化課堂講義（自然四）
思路：
（1）解題程序：
（2）質量守恆定律：反應前總質量＝反應後總質量 『反應物總質量＝ 生成物總質量』不一定成立。
6
物質 甲 乙 丙 丁
反應前質量 (公克) 10 4 12 20
反應後質量 (公克) ？ 18 12 7
說明
編授：Jim
「催化劑或不參與反應」。 （填代號：甲、乙、丙、丁）
甲、乙、丙、丁四種物質反應，其化學方程式為何？
。
（僅須標示反應方向、反應物、生成物、催化劑等）
Þ解析： 質量減少 。 質量增加 。 質量不變 。
4.將16公克的硫完全燃燒後，生成物重32公克，試問有多少公克的氧參與反應？ 公 克。
5.（ ）在室溫時，體積為100升的真空密閉容器中，通入56克氮氣和32克氧氣，加熱
反應產生NO2氣體，反應式如下：N2 ＋ 2 O2 → 2 NO2，若反應前後容器體積及 溫度不變，則反應後容器內氣體平均密度為多少克／升？
(A) 0.32 (B) 0.88 (C) 0.56 (D) 0.95克／升。
課程結束….
理化課堂講義（自然四）7
