單元主題：酸鹼的濃度 【第 3－3 節】
莫耳濃度 1.體積莫耳濃度：
（1）水溶液濃度的表示法之ㄧ
（2）定義：每公升水溶液中，所含溶質的莫耳數
單位： ；符號： 。（可以 符號表示）
（3）公式：
（4）實例討論：
2.公式整理：
範例解說
1.將250ml、1M的氯化鈉水溶液，倒掉 50ml，則：
剩餘溶液的濃度？ M。 （Na＝23；Cl＝ 35.5）
他所倒掉的氯化鈉水溶液中含有 公克氯化鈉。
2.欲配製濃度0.2M的氫氧化鈉水溶液1公升，需稱取氫氧化鈉 克。（NaOH＝
40）
並描述其配製方法。 。
3.（ ）在1 mL的0.1 M 糖水中，有多少個糖分子？
理化課堂講義（自然 四）
莫耳濃度 意義 表示法
1 M HCl 2 M HC l
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M=mol M=溶質莫耳數 l
溶液公升數=mol l
¿ l
(A) 1.2×1024 (B) 6×1013 (C) 6×1019 (D) 3×1018。
4.重量百分濃度10％的氫氧化鈉水溶液200g，當溶液體積為500mL時，其莫耳濃度為何？
M。 （NaOH＝40）
5.（ ）如果將原本12M的濃鹽酸1公升加水稀釋成3公升，則稀釋後的鹽酸溶液濃度為
多少M？ (A)6 (B)4 (C)3 (D)2 M。
6.（ ） 0.5M的鹽酸80mL與3M的鹽酸20mL均勻混合，試求混合後的濃度為多少M？
(Ａ)1.75M (Ｂ)0.6M (Ｃ)1M (Ｄ)2M。
7.（ ）有濃度為3 M的氫氧化鈉溶液10 mL，需加多少mL的水，才可將其濃度稀釋為1
M？(A) 18 (B) 19 (C) 20 (D) 21mL。
8.有一瓶4M的氫氧化鈉溶液10ml，溶液重量為16克，則此溶液所含溶質的重量百分濃度
為？ ％。（Na＝23）
9.（ ）將濃度2M硫酸一瓶倒去1/3瓶，再用水加滿，又再倒去2/5瓶，然後再用水加滿，
則此溶液最後濃度為何？（A）0.6M （B）0.27M （C）0.8M （D）0.4M。
10.（ ）濃硫酸，密度約為1.85公克/立方公分。（H2SO4＝98）且其重量百分濃度為
98%，
請問其莫耳濃度約為多少M？ (A) 12.0 (B) 17.5 (C) 15.8 (D) 18.5 M。
11.（ ）小明取大小略同的等量碳酸鈣固體各加入如表的三支試管中，均勻混合後，三支 試管產生氣體的速率為何？
理化課堂講義（自然
四） 52
試管 試管內的水溶液 甲 水 10mL＋0.1M 鹽酸 10mL 乙 水 15mL＋0.8M 鹽酸 5mL
[H+]
[OH－] (Ａ)甲＝乙＝丙 (Ｂ)丙＞乙＞甲 (Ｃ)甲＞乙＞丙 (Ｄ)乙＞丙＞甲。
水溶液的酸鹼性 1.室溫下純水的解離：
（1）純水為非電解質，但仍有極少量解離為 離子與 離子 （2）解離個數討論：（室溫 25℃）
1公升的純水所含有的水莫耳數： 。其中只有 莫耳的水會解離。
解離方程式： 。
當 10-7 莫耳水解離，解離出的氫離子有 莫耳；氫氧根離子有 莫耳。
（3）25℃下，純水中的氫離子濃度與氫氧根離子濃度關係：
[ H+ ] [ OH－ ] ＝ 。 2.水溶液的離子積：
（1） 在25 ℃的任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度乘積為定值。此定值等於
M2 。
（2）任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根濃度有 關係。
（3）討論：
在純水中加中性物質，氫離子與氫氧根離子濃度 。
在純水中加酸性物質，氫離子濃度 、氫氧根離子濃度 。 在純水中加鹼性物質，氫離子濃度 、氫氧根離子濃度 。 3.酸鹼定義：以氫離子濃度與氫氧根離子濃度的 來決定
（1）酸性：水溶液中的 [ H+] [ OH－] 。 （2）中性：水溶液中的 [ H+] [ OH－] 。 （3）鹼性：水溶液中的 [ H+] [ OH－] 。
鹼性水溶液 中性水溶液 酸性水溶液
理化課堂講義（自然
四） 53
[ H+ ]
酸鹼值 pH value
1.酸鹼值：氫離子濃度的另一種表示法 （1）符號 。
（2）氫離子濃度轉換成 pH值的方法：
（3）氫離子濃度轉換成 pH值的程序：
轉換 判斷類型 紀錄 pH （4）[ H+ ]與[ OH－ ]濃度與 pH 的關係：
[ H+ ] 愈大， [ OH－ ] 愈小： （反比）。
在 25℃時：pH＞7 性； pH＝7 性； pH＜7 性。
pH愈小 酸性愈強， [ H+ ] 愈 ， [ OH－] 愈 。 pH愈大 鹼性愈強， [ OH－] 愈 ， [ H+ ]愈 。
pH不見得為整數，可能為 0 或是負值。
[H＋] 101 1 10－7 10－15
pH值 3 4 10 14
[OH－] 10－9 10－7 10－6 10－5 101
酸鹼性 酸性愈強 中性 鹼性愈強
2.常見物質酸鹼值：
[H+]
[H+]
[H+]
[OH−] [OH−]
[OH−]
[H+]<10−7M<[OH−] [H+]=10−7M=[OH−] [H+]>10−7M>[OH−]
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3.酸與鹼稀釋的pH變化：
（1）酸的稀釋過程中，pH之變化： （2）鹼的稀釋過程中，pH之變化：
溶液酸鹼性檢測範圍 1.常用酸鹼試劑變色：
2酸鹼指示劑變色範圍
（1）石蕊：當 pH 時，呈現紅色；當 pH 時，呈現藍色；
當 pH 時，呈現中間顏色。
理化課堂講義（自然
四） 55
區分 廣用試紙 酚酞指示劑 石蕊試紙
在酸中顏色
在中性時顏色 不變色
在鹼中顏色
pH ↓⇒[ H + ]↑ , [ OH − ]↓
（2）酚酞：當 pH 時，呈現無色；當 pH 時，呈現紅色；
當 pH 時，呈現中間顏色。
指示劑名稱 酸中顏色 變色範圍 pH 值 鹼中顏色
石蕊 紅 5～8 藍
酚酞 無 8～10 紅
酚紅 黃 6.8～8.0 紅
3.酸鹼性檢測儀：pH 計
4.天然酸鹼指示劑：在酸鹼中能呈現不同顏色，可用於檢測。
（1）紫甘藍：
（2）紅鳳菜：
範例解說 1.回答下列問題：
（1）[ H+ ] ＝0.0000000001M pH＝ ， 性。
（2）[ H+ ] ＝1M pH＝ ， 性。
（3）[ H+ ] ＝10M pH＝ 。 （4）[ OH－] ＝10－5 M pH＝ 。
（5）[ H+ ] ＝3×10－3 M pH＝ ， 性。
2.氫氧化鈉溶液濃度為0.05 M ，則：
[ H+ ] ＝ M。 pH＝ 。 [ OH－] ＝ M。 [ Na+ ] ＝ M。
3.硫酸溶液濃度為0.05 M ，則：
[ H+ ] ＝ M。 pH＝ 。
[ OH－] ＝ M。 [ SO42－] ＝ M。
4.（ ）表為石蕊、酚酞、酚紅三指示劑的變色範圍，若分別以此三指示劑檢測某水溶液，
若以石蕊檢驗時呈藍色，以酚酞檢驗時呈無色，若以酚紅檢驗時呈紅色。則某水溶 液pH值可能是下列哪一個？ (A) 8.0 (B) 8.2 (C) 8.5 (D) 8.7。
5.（ ）25℃，將1×10－8莫耳的氯化氫HCl 氣體，全部溶於1公升的水中，且體積的變化
可以忽略，則此溶液pH＝？（A）pH＝6～7（B）pH＝7（C）pH＝8（D）pH＝10。
6.（ ）在同溫時，比較0.1M HCl與0.1M CH3COOH水溶液 的性質，下列敘述何者錯誤？
(Ａ) 前者較後者易導電 (Ｂ) 前者的H＋濃度較大
理化課堂講義（自然
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∵ M = mol
l ⇒ M 莫耳濃度∝mol
⇒ 係數比= 莫耳數比=莫耳濃度比
(Ｃ) 兩者pH值相同 (Ｄ) 兩者均使藍色石蕊試紙呈紅色。
課程結束….
