DAFTAR PUSTAKA
KUNCI JAWABAN LEMBAR DISKUSI I
……… ……… ………
KUNCI JAWABAN LEMBAR DISKUSI I
1. a. Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut
b. tetapan hasil kali kelarutan adalah Tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) adalah hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan jenuh garam yang sukar larut dalam air, setelah masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien reaksi ionnya.
d. larutan jenuh adalah adalah larutan yang tidak lagi dapat melarutkan zat 2. Diketahui : gram Ca(OH)2 dalam air = 7,4 gram
V air = 500 mL
Ditanya : kelarutan Ca(OH)2 (s)….?
Jawab : dalam larutan jenuh Ca(OH)2 terdapat kesetimbangan sebagai berikut Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH
s s 2s s =
= 0,2 M
Jadi kelarutan Ca(OH)2 dalam 500 mL air sebesar 0,2 molar. 3. Ksp dari garam :
a. BaSO4 Ba2+ + SO4 2-Ksp = [Ba2+][SO42-] b. CaF2 Ca2+ + 2F -Ksp = [Ca2+][F-]2 c. Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH -Ksp = [Mg2+][OH-]2 d. CaCO3 Ca2+ + CO3 2-Ksp = [Ca2+][CO32-] e. Al(OH)3 Al3+ + 3OH -Ksp = [Al3+][OH-]3 4. a. Kesetimbangan Ba(OH)2 Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH s s 2s
Ksp Ba(OH)2 = [Ba2+].[OH-]2 = s . (2s)2 = 4s3
Jadi hubungan kelarutan dengan Ksp adalah Ksp = 4s3 b. Kesetimbangan Ag2CrO4
Ag2CrO4 2Ag+ + CrO4 s 2s s
Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]2. [CrO42-] = (2s)2 . s
= 4s3
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN KELAS EKSPERIMEN
Satuan Pendidikan : Sekolah Menengah Atas Mata Pelajaran : Kimia
Kelas / Semester : XI / II Tahun Pelajaran : 2010/2011
Pokok Materi : Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan Pertemuan : 2
Alokasi Waktu : 2 x 45 menit (2 jam pelajaran)
I. STANDAR KOMPETENSI
Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran dan terapannya.
II. KOMPETENSI DASAR
Memprediksikan terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan.
d. INDIKATOR
d. Menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut berdasarkan data harga Ksp atau sebaliknya.
e. Menjelaskan pengaruh penambahan ion senama dalam kelarutan.
e. TUJUAN
f. Siswa dapat menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut berdasarkan data harga Ksp atau sebaliknya.
h. ANALISIS MATERI
Menentukan Nilai Ksp Berdasarkan Kelarutan
Kelarutan zat-zat yang sukar larut dapat ditentukan berdasarkan harga Ksp zat tersebut. Demikian pula harga Ksp dapat ditentukan jika konsentrasi ion-ion zat terlarut diketahui.
Contoh soal :
1. Hitung kelarutan garam AgCl dalam air, jika Ksp AgCl = 8,1.10-9. Penyelesaian:
Misal kelarutan AgCl = s mol L–1 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl–(aq) s s s KspAgCl = [Ag+][Cl–] 8,1.10-9= s x s = s2 s = 9.10-5mol L–1
Kelarutan AgCl = 9.10-5 mol L–1.
2. Sebanyak 100 mL larutan jenuh magnesium fluorida MgF2 pada 18oC diuapkan dan diperoleh 7,6 mg MgF2 padat. Berapakah Ksp MgF2 pada 18oC ? (Ar Mg = 24 ; F = 19) MgF2(s) Mg2+(aq) + 2F-(aq) s s 2s Ksp MgF2 = [Mg2+][F-]2 = s (2s)2 = 4s3 = 4 (0,0012)3 = 6,9 x 10-9
Pengaruh ion senama terhadap kelarutan
Apakah yang terjadi, jika dalam suatu larutan elektrolit terdapat ion senama (sejenis)? Agar dapat menemukan jawabannya, perhatikan larutan jenuh AgCl. Pada saat AgCl dilarutkan dalam air, maka akan terbentuk reaksi kesetimbangan, yaitu:
AgCl (s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
Adanya penambahan larutan AgNO3 akan memperbesar
konsentrasi ion Ag karena AgNO3 juga akan terionisasi dan menghasilkan ion Ag. Reaksi yang terjadi yaitu:
AgNO3(aq) Ag+ (aq) + NO3–(aq)
Sementara itu, penambahan ion sejenis (Ag+) akan menggeser kesetimbangan ke kiri. Pergeseran ke kiri menyebabkan kelarutan AgCl berkurang, tetapi tidak memengaruhi harga tetapan hasil kali kelarutan, jika suhu tidak berubah.
Pahamilah penerapannya dalam contoh soal berikut. Contoh soal :
Diketahui Ksp Ag2CrO4 = 2,56 x 10-10, tentukan kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan AgNO3 0,1 M !
Penyelesaian :
Diketahui: Ksp Ag2CrO4 = 2,56 x 10-10
Ditanyakan: kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan AgNO3 0,1 M. Jawab:
Reaksi kesetimbangan Ag2CrO4 : Ag2CrO4 (s) 2 Ag+ (aq) + CrO42- (aq) S 2s s
AgNO3(aq) Ag+(aq) + NO3- (aq) 0,1 M 0,1 M 0,1 M
Di dalam sistem terdapat : [CrO42-] = s
Karena [Ag+] yang bersal dari Ag2CrO4 sangat sedikit dibandingkan [Ag+] yang berasal dari AgNO3, maka [Ag+] dari Ag2CrO4 dapat diabaikan, sehingga [Ag+] = 0,1 mol/L, oleh karena itu :
Ksp [Ag2CrO4] = [Ag+]2[ CrO42-] 2,56 x 10-10 = (0,1)2 x s
s = 2,56 x 10-8 mol/L
Kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan AgNO3 0,1 M adalah 2,56 x 10-8 mol/L. Jadi, penambahan ion sejenis Ag+ akan memperkecil kelarutan Ag2CrO4.
i. METODE DAN PENDEKATAN PEMBELAJARAN
Model : Pembelajaran Kooperatif Tipe CIRC Metode : Ceramah, diskusi kelompok
j. KEGIATAN PEMBELAJARAN
No. Kegiatan Alokasi
Waktu 1. Kegiatan Awal ( Pendahuluan)
e. Guru membuka pelajaran dengan salam dan memeriksa kehadiran siswa
f. Guru mempersilahkan siswa menyiapkan buku catatan masing- masing.
g. Guru meminta siswa mengumpulkan pekerjaan rumah
h. Guru menyampaikan tujuan pembelajaran
10 menit
2. Kegiatan inti Eksplorasi
k. Guru membimbing siswa me-review materi yang telah dipelajari
l. Guru menjelaskan secara singkat materi yang akan dipelajari
m. Guru membagi lembar diskusi 2 kepada masing- masing kelompok
n. Guru menjelaskan langkah-langkah dan aturan yang harus dilakukan terkait tugas yang diberikan
Elaborasi
o. Guru memberikan waktu kepada siswa untuk bekerja dalam kelompoknya menyelesaikan permasalah yang diberikan
p. Salah satu anggota kelompok membaca soal
q. Setiap kelompok membuat prediksi atau menafsirkan isi soal
r. Setiap kelompok membuat rencana penyelesaian soal
s. Setiap kelompok menuliskan penyelesaian soal secara urut
t. Masing-masing kelompok saling merevisi penyelesaian soal
Konfirmasi
u. Menyamakan persepsi tentang Ksp dan pengaruh ion senama
3. Kegiatan Akhir (Penutup)
e. Guru mengumpulkan hasil diskusi dan membimbing siswa membuat simpulan tentang materi yang telah dipelajari
f. Guru memberikan pekerjaan rumah secara individu g. Guru mengingatkan materi yang akan dibahas pada
pertemuan berikutnya.
h. Guru menutup pelajaran dengan salam.
k. MEDIA DAN SUMBER BELAJAR
Media : whiteboard, spidol, penghapus.
Sumber Belajar : - Anshory, Irfan dan Hiskia Ahmad. 2002. Kimia SMA untuk kelas 2. Jakarta : Erlangga.
- sudarmo, Unggul. 2004. Kimia untuk SMA Kelas XI. Jakarta : Erlangga
- Purba, Michael. 2007. Kimia Untuk SMA Kelas XI. Jakarta : Penerbit Erlangga.
l. PENILAIAN a. Aspek Kognitif
1.) Jenis tagihan : Lembar Diskusi Siswa dan Pekerjaan Rumah (PR) 2.) Bentuk Instrumen : uraian
b. Aspek Afektif
1.) Prosedur : Observasi Langsung 2.) Bentuk Instrumen : Lembar Pengamatan
m. EVALUASI
Lembar Diskusi Siswa ( Terlampir)
Pekerjaan Rumah (PR)
1. Jika diketahui Ksp Mg(OH)2 pada suhu 250C adalah 1,8 × 10-11, maka tentukan besarnya kelarutan larutan jenuh Mg(OH)2.
2. Kelarutan Ca(OH)2 dalam 100 cm3 air = 222 mgram. Jika Ar Ca = 40, O =16, dan H = 1, berapakah Ksp dari Ca(OH)2 tersebut?
3. Jelaskan manakah yang lebih besar kelarutan AgCl dalam air murni ataukah kelarutan AgCl dalam larutan NaCl?
4. Jika Ksp Ag2CrO4 = 2,4 x 10-12 dan kelarutan Ag2CrO4 dalam air murni = 8,43 x 10-5 mol/L ,Tentukan :
a. Kelarutan Ag2CrO4 dalam AgNO3 0,1 M, b. Kelarutan Ag2CrO4 dalam AgNO3 0,2 M, c. Kelarutan Ag2CrO4 dalam K2CrO4 0,1 M !
n. KUNCI JAWABAN
Lembar Diskusi Siswa ( Terlampir)
Pekerjaan Rumah (PR)
1. Diketahui : Ksp Mg(OH)2 =1,8 × 10-11 Ditanya : kelarutan Mg(OH)2 (s) …? Jawab : kesetimbangan Mg(OH)2
Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH s s 2s Ksp Mg(OH)2 = [Mg2+]. [OH-]2 1,8 × 10-11 = ( s ). ( 2s)2 1,8 × 10-11 = 4s3 s = 1,65 x 10-4
jadi kelarutan Mg(OH)2 adalah 1,65 x 10-4 2. Diketahui : V air = 100 cm3
massa Ca(OH)2 = 222 mgram Mr Ca(OH)2 = 74
Ditanya : Ksp Ca(OH)2 ?
Jawab : kesetimbangan Ca(OH)2 CaOH)2 Ca2+ + 2OH s s 2s
Ksp Ca(OH)2 = [Ca2+]. [OH-]2 = ( s ). ( 2s)2
= 4s3
= 4 x (0,03)3 = 1,08 x 10-4
3. Kelarutan AgCl dalam air murni lebih besar daripada kelarutan AgCl dalam larutan NaCl, karena ion senama akan memperkecil larutan sehingga AgCl dalam NaCl kelarutannya semakin kecil.
4. Diketahui : Ksp Ag2CrO4 = 2,4 x 10-12
Kelarutan dalam air murni = 8,43 x 10-5 mol/L Ditanya : a. Kelarutan Ag2CrO4 dalam AgNO3 0,1 M,
a. Kelarutan Ag2CrO4 dalam AgNO3 0,2 M,
b. Kelarutan Ag2CrO4 dalam K2CrO4 0,1 M
Jawab :
a. Ag2CrO4 2Ag+ + CrO4 s 2s s AgNO3 Ag+ + NO3 0,1 M 0,1 M 0,1 M Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]2.[ CrO42-] 2,4 x 10-12 = (0,1)2.(s) 2,4 x 10-12 = 10-2 s s = 2,4 x 10-10
jadi kelarutan Ag2CrO4 dalam AgNO3 0,1 M adalah 2,4 x 10-10
b. AgNO3 Ag+ + NO3 -0,2 M 0,2 M 0,2 M Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]2.[ CrO42-] 2,4 x 10-12 = (0,2)2.(s) 2,4 x 10-12 = 2 x 10-2 s s = 1,2 x 10-10
jadi kelarutan Ag2CrO4 dalam AgNO3 0,2 M adalah 1,2 x 10-10
c. K2CrO4 2K+ + CrO4 2-0,1 M 0,1 M 0,1 M Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]2.[ CrO42-] 2,4 x 10-12 = (2s)2.(0,1) 2,4 x 10-12 = 10-1 x 4s2
s = 2,45 x 10-6
jadi kelarutan Ag2CrO4 dalam K2CrO4 0,1 M adalah 2,45 x 10-6
Karangtengah, April 2011 Guru Mata Pelajaran Praktikan
Mustajab, S.Pd Dwi Ari Santi