RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN KELAS EKSPERIMEN

DAFTAR PUSTAKA

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN KELAS EKSPERIMEN

Satuan Pendidikan : Sekolah Menengah Atas Mata Pelajaran : Kimia

Kelas / Semester : XI / II Tahun Pelajaran : 2010/2011

Pokok Materi : Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan Pertemuan : 1

Alokasi Waktu : 2 x 45 menit (2 jam pelajaran)

I. STANDAR KOMPETENSI

Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran dan terapannya.

II. KOMPETENSI DASAR

Memprediksikan terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan.

III. INDIKATOR

a. Menjelaskan pengertian kelarutan dan hasil kali kelarutan.

b. Menjelaskan kesetimbangan dalam larutan jenuh/ larutan garam yang sukar larut.

c. Menjelaskan hubungan kalarutan dengan hasil kali kelarutan dan menuliskan ungkapan Ksp-nya.

IV. TUJUAN

a. Siswa dapat menjelaskan pengertian kelarutan dan hasil kali kelarutan. b. Siswa dapat menjelaskan kesetimbangan dalam larutan jenuh/ larutan

c. Siswa dapat menjelaskan hubungan kelarutan dengan hasil kali kelarutan dan menuliskan ungkapan Ksp nya.

V. ANALISIS MATERI

 Pengertian Kelarutan dan Tetapan Hasil Kali Kelarutan 1. Kelarutan

Kelarutan (Solubility) adalah jumlah maksimum zat padat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut. Satuan kelarutan

dinyatakan dalam mol L^-1 atau M, dapat dirumuskan :

Dimana :

s = kelarutan (mol/Liter) n = jumlah mol

V = volume larutan (Liter) gr = massa zat terlarut

Mr = massa atom relatif zat terlarut Contoh soal :

Sebanyak 4,35 mg perak kromat Ag₂CrO₄ dapat larut dalam 100 ml air. Nyatakan kelarutan perak kromat Ag₂CrO₄ dalam mol L^-1 (Ar O= 16, Cr = 52, Ag = 108) Penyelesaian : Diketahui : gr Ag₂CrO₄ = 4,35 mg = 4,5 x 10^-3 g V = 100 mL Ar O= 16, Cr = 52, Ag = 108 Ditanya : s Ag2CrO4 ? Jawab :

2. Tetapan Hasil Kali Kelarutan

Tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) adalah hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan jenuh garam yang sukar larut dalam air, setelah masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien reaksi ionnya. Kesetimbangan dalam larutan jenuh perak klorida adalah sebagai berikut :

AgCl (s) Ag⁺(aq) + Cl^-(aq)

Persamaan tetapan hasil kali kelarutan dinotasikan dengan Ksp (solubility product constant), jadi :

Tetapan hasil kali kelarutan untuk larutan jenuh elektrolit dengan rumus AxBy dapat dituliskan sebagai berikut:

A_xB_y(s) xA^y+_(aq) + yB^x-_(aq)

Ksp = [A^y+]^x[B^x-]^y

 Hubungan Kelarutan (s) dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

Ada 3 cara untuk menentukan hubungan antara kelarutan ( s ) dengan tetapan hasil kali kelarutan ( Ksp ) yaitu :

4) Menuliskan persamaan reaksi kesetimbangannya

5) Menentukan hubungan antara konsentrasi ion-ion dengan kelarutan berdasarkan koefisien reaksinya.

6) Menentukan hubungan antara Ksp dengan kelarutan ( s ) berdasarkan persamaan tetapan hasil kali kelarutan.

Secara umum, dirumuskan :

s ms ns

√

Keterangan :

“ Besarnya nilai Ksp suatu zat bersifat tetap pada suhu yang tetap. “ AgCl (s) Ag⁺ (aq) + Cl^- (aq)

Konsentrasi kesetimbangan ion Ag⁺ dan ion Cl^- dalam larutan jenuh dapat dikaitkan dengan kelarutan AgCl yaitu sesuai dengan

stoikiometri reaksi (perbandingan koefisien reaksinya). Jika kelarutan AgCl dinyatakan dengan s, maka konsentrasi ion Ag⁺ dalam larutan itu sama dengan s dan konsentrasi ion Cl^- juga sama dengan s.

AgCl _(s) Ag⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

s s s

Dengan demikian, nilai tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) AgCl dapat dikaitkan dengan kelarutan (s) sbb :

Ksp [AgCl] = [Ag⁺][Cl^-] atau s = √ = (s) (s)

= s² Contoh soal :

Bila kelarutan magnesium hidroksida, Mg(OH)2 adalah x mol L^-1, maka tetapan hasil kali kelarutan zat tersebut dinyatakan dengan... Jawab : x x 2x Ksp Mg(OH)₂ = [Mg²⁺][OH^-]² = x . (2x)² = 4x³

VI. METODE DAN PENDEKATAN PEMBELAJARAN Model : Pembelajaran kooperatif CIRC

VII. KEGIATAN PEMBELAJARAN

No. Kegiatan ^Alokasi

Waktu 1. Kegiatan Awal ( Pendahuluan)

a. Salam pembuka dan guru memeriksa kehadiran siswa

b. Guru menghubungkan materi yang dipelajari dengan fenomena yang ada di sekitar

c. Guru menyampaikan tujuan pembelajaran

d. Guru membagi kelas dalam beberapa kelompok kecil yang terdiri atas 5-6 siswa.

15 menit

2. Kegiatan inti Eksplorasi

a. Guru menjelaskan secara umum tentang kelarutan dan hasil kali kelarutan (pengertian, rumus, satuan dan contoh soal)

b. Guru membagi lembar diskusi kepada masing- masing kelompok

c. Guru menjelaskan langkah-langkah dan aturan yang harus dilakukan terkait tugas yang diberikan

Elaborasi

d. Guru memberikan waktu kepada siswa untuk bekerja dalam kelompoknya menyelesaikan permasalah yang diberikan

e. Salah satu anggota kelompok membaca soal

f. Setiap kelompok membuat prediksi atau menafsirkan isi soal

g. Setiap kelompok membuat rencana penyelesaian soal

h. Setiap kelompok menuliskan penyelesaian soal secara urut

i. Masing-masing kelompok saling merevisi penyelesaian soal

Konfirmasi

j. Menyamakan persepsi tentang hubungan kelarutan kelarutan dan hasil kali kelarutan

3. Kegiatan Akhir (Penutup)

a. Guru mengumpulkan hasil diskusi dan membimbing siswa membuat simpulan tentang materi yang telah dipelajari

b. Guru memberikan pekerjaan rumah secara individu c. Guru mengingatkan materi yang akan dibahas pada

pertemuan berikutnya.

d. Guru menutup pelajaran dengan salam.

15 menit

VIII.MEDIA DAN SUMBER BELAJAR

Media : whiteboard, spidol, penghapus., lembar diskusi Sumber Belajar :- Anshory, Irfan dan Hiskia Ahmad. 2002. Kimia SMA

untuk kelas 2. Jakarta : Erlangga.

- sudarmo, Unggul. 2004. Kimia untuk SMA Kelas XI. Jakarta : Erlangga

- Purba, Michael. 2007. Kimia Untuk SMA Kelas XI. Jakarta : Penerbit Erlangga.

IX. PENILAIAN a. Aspek Kognitif

1.) Jenis tagihan : Lembar Diskusi Siswa dan Pekerjaan Rumah (PR) 2.) Bentuk Instrumen : uraian

1.) Prosedur : Observasi Langsung 2.) Bentuk Instrumen : Lembar Pengamatan

X. EVALUASI

 Lembar Diskusi Siswa ( Terlampir)

 Pekerjaan Rumah

1. Jelaskan istilah- istilah berikut : a. Larutan jenuh

b. Larutan belum jenuh c. Larutan lewat jenuh

2. Kelarutan timbal kromat (PbCrO₄) dalam air adalah 1,34 mol L^-1. Berapa gram timbal kromat dapat larut dalam 200 mL air ?

(Ar Cr = 52, O = 16, Pb = 206)

3. Tentukan tetapan hasil kali kelarutan pada persamaan di bawah ini untuk senyawa berikut :

a. BaSO4 c. CuBr e. Fe(OH)3 g. Ag2CO3 b.Sn(OH)₄ d. Ca₃(PO₄)₂ f. CdS h. SrCrO₄

XI. KUNCI JAWABAN

 Lembar Diskusi Siswa ( Terlampir)

 Pekerjaan Rumah

1. a. larutan jenuh adalah adalah larutan yang tidak lagi dapat melarutkan zat b. larutan belum jenuh adalah larutan yang masih dapat melarutkan zat

terlarut.

c. larutan lewat jenuh adalah larutan yang sudah tidak dapat lagi melarutkan zat terlarut, sehingga menyebabkan terbentuknya endapan 2. Diketahui : s PbCrO4 dalam air = 1,34 mol L

-Mr PbCrO4= 322 V air = 200 mL Ditanya : gram PbCrO4 ….?

PbCrO₄ Pb²⁺ + CrO₄ s s s 1,34 = gr = 86,3 gram

jadi gram timbal kromat yang dapat larut dalam 200 mL air adalah 86,3 gram 3. Ksp untuk senyawa elektrolit:

a. BaSO4= s² b. Sn(OH)4 = 256s⁵ c. CuBr = s² d. Ca3(PO4) 2 = 108s⁵ e. Fe(OH)3 = 27s⁴ f. CdS = s² g. Ag₂CO₃ = 4s³ h. SrCrO₄ =s² Karangtengah, April 2011 Guru Mata Pelajaran Praktikan

Mustajab, S.Pd Dwi Ari Santi