Baterai adalah salah satu sumber tenaga listrik. Baterai kering ditemukan oleh Leclanche yang mendapat hak paten atas penemuannya pada tahun 1866. Sel Leclanche terdiri atas suatu silinder seng yang berisi pasta campuran batu kawi (MnO2), salmiak (NH4Cl), karbon (C), dan sedikit air. Seng berfungsi sebagai anoda, sedangkan sebagai katoda digunakan elektroda inert, yaitu grafit (C) yang
dicelupkan di tengah-tengah pasta. Pasta itu sendiri berfungsi sebagai oksidator. Selain sebagai anoda seng juga berfungsi sebagai wadah komponen dalam baterai.
Reaksi yang terjadi dalam baterai kering sebenarnya lebih rumit, tetapi pada garis besarnya adalah:
Anoda : Zn(s) Zn2+(aq) + 2e
Katoda : 2 MnO2(s) + 2 NH4+(aq) + 2e Mn2O3(s) + 2NH3(aq) + H2O (l)
Zn(s) + 2 NH4+(aq) + 2 MnO2(s) Zn2+(aq) + Mn2O3(s) + 2NH3(aq) + H2O (l)
Selanjutnya Zn2+ yang terbentuk mengikat NH3 dan membentuk ion
Zn(NH3)22+, reaksinya sebagai berikut:
Zn2+(aq) + 4NH
3(aq) Zn(NH3)42+(aq)
Perbedaan potensial yang dihasilkan oleh satu sel baterai kering adalah 1,5 volt. Sel Leclanche tidak dapat diisi kembali.
(Salirawati, Das. 2008) TANAMAN PISANG
Pisang termasuk tanaman hortikultura. Pengembangannya hingga saat ini masih diusahakan oleh masyarakat hanya sebagai pengisi tanah pekarangan rumah ataupun pada pematang-pematang sawah dan tegalan. Usaha ini masih merupakan usaha tani subsisten yang tidak memerhatikan jarak tanam, pemupukan, pengairan, pemberantasan hama dan penyakit serta pemeliharaan lainnya seperti penyiangan dan pendangiran. Pola usaha tani pekarangan tanaman pisang ini dapat kita jumpai pada hampir setiap tanah pekarangan rumah, pematang-pematang tegalan
ataupun sawah, dan di depanjang tepi sungai.
MANFAAT TANAMAN PISANG
Tanaman pisang yang dibudidayakan secara intensif dengan menerapkan teknologi secara benar dapat memberikan keuntungan yang tinggi dan mampu bersaing dengan tanaman yang lain. Apalagi saat ini, pisang sudah memasuki jajaran komoditas ekspor nonmigas yang dapat memberikan sumbangan terhadap pendapatan devisa negara yang cukup tinggi. Oleh karena itu, sudah selayaknya pengembangan tanaman pisang ini mendapatkan perhatian khusus.
Tanaman pisang banyak dimanfaatkan oleh masyarakat luas untuk berbagai macam keperluan hidup. Selain buahnya, bagian tanaman yang lain, mulai dari akar hingga daunnya, banyak dimanfaatkan orang untuk berbagai macam keperluan. Dengan demikian, tidak ada bagian tanaman yang terbuang percuma apabila masyarakat mengetahui khasiat dan manfaat tiap bagian dari tanaman pisang tersebut.
(Cahyono, Bambang. 2009.)
SEL DENGAN ELEKTROLIT LARUTAN DAN ELEKTRODE REAKTIF
Elektrode yang bereaksi (elektrode reaktif) adalah elektrode yang turut bereaksi dan hanya terjadi pada anode (reaksi oksidasi). Contoh elektrode jenis ini, yaitu Cu, Ni, Zn, Ag, Fe, dan Pb (elektrode selain Pt dan C).
1. Reaksi pada Katode
Ketentuan kation untuk sel ini sama dengan ketentuan untuk kation pada sel larutan dan elektrode tidak bereaksi. Untuk kation golongan transisi, yang direduksi adalah kation tersebut, sedangkan untuk kation golongan utama yang direduksi adalah H2O.
2. Reaksi pada Anode
Pada sel ini, anode dioksidasi langsung menjadi larutannya. Anion tidak perlu diperhatikan, baik yang tidak mengandung oksigen maupun yang
KEGUNAAN SEL ELEKTROLISIS
Sel elektrolisis banyak digunakan dalam bidang industri, diantaranya dalam pembuatan gas, proses penyepuhan logam, dan proses pemurnian logam.
1. Pembuatan Gas
Sel elektrolisis digunakan dalam pembuatan gas oksigen, hidrogen, dan klorin. Untuk menghasilkan oksigen dan hidrogen, anda dapat menggunakan larutan elektrolit dari kation golongan utama (K+, Na+) dan anion yang
mengandung oksigen (SO42-, NO3-) dengan elektrode Pt atau karbon.
Reaksi elektrolisis yang menghasilkan gas, misalnya elektrolisis larutan Na2SO4 menggunakan elektrode karbon. Reaksi yang terjadi sebagai berikut:
Na2SO4 (aq) 2Na+(aq) + SO42-(aq)
Katode : 2H2O(I) + 2e- 2OH-(aq) + H2(g)
Anode: 2H2O(l) 4e- + 4H+ + O2(g)
Oleh karena di katode dan anode yang bereaksi adalah air, semakin lama air semakin berkurang sehingga perlu ditambahkan. Perlu diingat bahwa walaupun yang bereaksi air, tidak berarti elektrolit Na2SO4 tidak
diperlukan. Elektrolit ini berguna sebagai penghantar arus listrik.
2. Proses Penyepuhan Logam
Proses penyepuhan logam dengan emas, perak, atau nikel, bertujuan menutupi logam yang penampilannya kurang baik atau melindungi logam yang mudah berkarat. Logam tertentu dilapisi dengan logam lain yang penampilan dan daya tahannya lebih baik agar tidak berkarat. Contohnya, mesin kendaraan bermotor yang terbuat dari baja umumnya dilapisi kromium agar terhindar dari korosi.
Beberapa alat rumah tangga juga disepuh dengan perak sehingga lebih awet dan penampilannya tampak lebih apik. Badan sepeda titanium dilapisi titanium oksida (TiO2) yang bersifat keras dan tidak dapat ditembus oleh oksigen atau uap air. Dengan demikian, sepeda titanium dapat terhindar dari reaksi oksidasi yang menyebabkan korosi.
(Fe) dijadikan sebagai katode, sedangkan logam emasnya (Au) sebagai anode. Dapatkah anda memperkirakan apa yang terjadi jika kedua logam ini ditukar posisinya? Mengapa?
Reaksi yang berlangsung dalam proses penyepuhan besi dengan emas sebagai berikut.
AuCl3(aq) Au3+(aq) + 3Cl-(aq)
Katode (cincin Fe) : Au3+(aq) + 3e- Au(s)
Anode (Au) : Au(s) Au3+(aq) + 3e
-Proses yang terjadi adalah oksidasi logam emas (anode) menjadi ion Au3+(aq). Kation ini akan bergerak ke katode menggantikan kation Au3+ yang
direduksi di katode. Kation Au3+ di katode direduksi membentuk endapan
logam emas yang melapisi logam atau cincin besi. Proses ini cukup murah karena emas yang melapisi besi hanya berupa lapisan tipis.
3. Pemurnian Logam
Pemurnian logam sering dilakukan dalam pertambangan. Logam transisi yang kotor dapat dimurnikan dengan cara menempatkannya sebagai anode dan logam murninya sebagai katode.
Elektrolit yang digunakan adalah elektrolit yang mengandung kation logam yang dimurnikan. Contohnya, proses pemurnian nikel menggunakan larutan NiSO4. Nikel murni digunakan sebagai katode, sedangkan nikel kotor
(logam yang dimurnikan) digunakan sebagai anode. Reaksi yang terjadi sebagai berikut.
NiSO4(aq) Ni2+(aq) + SO42-(aq)
Katode (Ni murni) : Ni2+(aq) + 2e- Ni(s)
Anode (Ni kotor) : Ni(s) Ni2+(aq) + 2e
-Logam nikel yang kotor pada anode dioksidasi menjadi ion Ni2+.
Kemudian ion Ni2+ pada katode direduksi membentuk logam Ni dan
bergabung dengan katode yang merupakan logam murni. Kation Ni2+ di anode
