A. 12 D. 20
B. 16 E. 34
C. 18
A. IA/4 D. IIIA/3 B. IVA/3 E. VIA/3 C. IIIA/4
A. 3 dan 1 D. 5 dan 2 B. 4 dan 0 E. 3 dan 8 C. 3 dan 2
A. Berilah tanda silang (X) pada huruf A, B, C, D, atau E di depan jawaban yang tepat!
1. Deret bilangan kuantum yang me-nyatakan kedudukan suatu elek-tron pada orbital 3dadalah .... A. n= 3,l= 3,m= 0,s= –1 2
–1
B. n= 3,l= 2,m= +1,s=
2
–1
C. n= 3,l= 1,m= +2,s=
2
–1
D. n= 3,l= 1,m= –2,s=
2
–1
E. n= 3,l= 0,m= –1,s=
2
2. Unsur dengan nomor atom 12 mem-punyai sifat yang mirip dengan un-sur bernomor atom ....
4. Unsur yang bernomor atom 42 di dalam sistem periodik unsur terle-tak pada blok ....
A. s D. f
B. p E. g
C. d
5. Senyawa berikut ini merupakan senyawa polar,kecuali....
A. HCl D. NH3
B. H2O E. CHCl C. CO2
6. Atom dalam keadaan eksitasi mem-punyai konfigurasi elektron 1s22s2 2p63s23p24s1. Unsur dari atom tersebut di dalam sistem periodik unsur terdapat pada golongan/ periode ....
3. Bila nomor atom P = 15 dan Cl = 17, maka di sekitar P dalam senya-wa PCl3 terdapat pasangan elek-tron ikatan dan pasangan elekelek-tron bebas adalah ....
7. Molekul berikut ini yang mempunyai ikatan hidrogen adalah ....
A. CH3–CH CH2 B. CH3–O–CH3 C. CH3–CH2–OH D. HBr
8. Pasangan senyawa berikut yang keduanya hanya mempunyai gaya dispersi (gaya London) adalah .... A. CO2dan HCl
B. CH4dan N2 C. NH3dan H2S
D. C2H5OH dan CH3–O–C2H5 E. CH3COOH dan C4H10
9. Pasangan senyawa berikut yang merupakan kovalen polar adalah ....
1
C. n= 3,l= 2,m= +2,s= – 2
D. n= 3,l= 2,m= +2,s= 1
2
E. n= 4,l= 2,m= +2,s= 1
2
12. Diketahui nomor atom Fe = 26, maka konfigurasi elektron ion Fe3+ adalah ....
A. 1s22s22p63s23p64s23d9 B. 1s22s22p63s23p64s13d10 A. HCl dan BF3
B. HF dan H2O
C. 1s2 D. 1s2 2 2s2 2s2 2 2p6 2p6 6 3s2 3s2 6 3p6 3p6 5 4s2 4s1 3d3 3d4
C. CO2dan HBr E. 1s 2s 2p 3p 3d
D. CH4dan O2 E. HCl dan CCl4
10. Molekul air mempunyai sudut ikhti-sar sebeikhti-sar 104°. Hal ini disebab-kan ....
A. bentuk molekulnya bengkok B. adanya pasangan elektron
be-bas
C. bentuk molekulnya tetrahedron D. adanya 2 pasang elektron ikatan E. atom O dikelilingi 4 pasangan
elektron
11. Empat bilangan kuantum dari elek-tron terakhir unsur X dengan no-mor atom 24 adalah ....
A. n= 4,l= 0,m= 0,s= 1
2
B. n= 3,l= 2,m= +1,s= 1
2
13. Unsur M mempunyai konfigurasi elektron:
1s22s22p63s23p1
Rumus senyaw a yang dapat dibentuk dengan atom klorin dari unsur tersebut adalah ....
A. MCl B. MCl2 C. MCl3 D. M2Cl3 E. M2Cl
14. Konfigurasi elektron ion L3+adalah 1s22s22p6 3s23p6 3d3. Dalam sistem periodik atom unsur L terle-tak pada ....
15. Berdasarkan nilai keelektronega-tifan dari atom-atom berikut: C = 2,5; Cl = 3,0; O = 3,5; F = 4. Spesi yang kepolarannya paling tinggi adalah ....
A. O–F D. O–Cl
B. Cl–F E. C–O
C. F–F
16. Diketahui senyawa berikut: 1) H2O(l)
2) NH4Cl(aq) 3) CH4(g) 4) HF(l) 5) NH3(l)
Kelompok senyawa yang memiliki ikatan hidrogen adalah .... A. 1, 2, dan 3
B. 1, 3, dan 4 C. 1, 4, dan 5
D. 2, 3, dan 5 E. 3, 4, dan 5
17. Banyaknya orbital yang ditempati oleh pasangan elektron dalam atom Mn dengan nomor atom 25 adalah ....
A. 4 B. 7 C. 10 D. 13 E. 15
18. Jumlah elektron yang tidak ber-pasangan paling banyak adalah ....
A. 11Na B. 17Cl C. 22V D. 24Cr E. 30Zn
B. Jawablah soal-soal di bawah ini dengan singkat dan tepat!
1. Suatu konfigurasi elektron dari A3+ = 1s22s22p63s23p63d5. a. Tentukan nomor atom unsur A!
b. Tergolong unsur apa?
c. Di mana letak unsur A tersebut dalam SPU?
2. Tentukan periode dan golongan unsur berikut dalam sistem periodik! a. 20Ca
3. Sebanyak 11,2 gram logam X (divalen) direaksikan dengan larutan asam sulfat encer, ternyata pada suhu 0 °C dan tekanan 1 atm terbentuk gas hidrogen se-banyak 4.480 mL. Bila unsur X tersebut memiliki jumlah neutron 30, tentukan letak unsur X tersebut dalam SPU!
4. Diketahui 5,2 gram logam L (trivalen) direaksikan dengan larutan asam klorida encer dan terbentuk gas hidrogen sebanyak 3,36 liter (0 °C, 1 atm). Bila logam memiliki jumlah neutron 25, tentukan:
a. konfigurasi elektron dari logam L tersebut;
b. bilangan kuantum dari empat bilangan kuantum dari elektron terakhir! 5. Sebutkan jenis ikatan yang terdapat dalam senyawa: