ANALISIS KONSEP TERMOKIMIA

(1)

ANALISIS KONSEP TERMOKIMIA

No _KonsepLabel Definisi Konsep

Atribut Konsep Jenis Konsep

Kritis Variabel Superordi_nat Koordinat Subordinat

1. Termokimi a

Bagian dari ilmu kimia yang mempelajari perubahan kalor atau panas suatu zat yang menyertai suatu reaksi atau proses kimia dan fisika.

 Perubahan

kalor

 Reaksi kimia

 Perubahan fisika

Perubahan

kalor

Reaksi kimia

Perubahan fisika

Persamaa

n reaksi

- Energi Laju reaksi

Kesetimba ngan kimia

 Konsep

abstrak contoh konkret

2. Sistem Segala sesuatu proses atau reaksi di alam yang mempunyai batasan-batasan tertentu.

 Reaksi/proses

yang

mempunyai batasan

Reaksi/proses termokimi

a

Lingkungan -  Konsep

berdasarkan prinsip

3. Lingkunga

n Segala sesuatau di alam semesta yang berada di sekitar sistem

 Segala diluar sistem

Berada di luar sistem

termokimi a

Sistem Kalor  Konsep berdasarkan prinsip

4. Sistem

terbuka Terjadi jika antara sistem dan lingkungan dapat mengalami

pertukaran materi dan energi

 Sistem

 Lingkungan

 Materi

 energi

Materi

energi

- Sistem tertutup

Sistem terisolasi

-  Konsep konkrit

5. Sistem

tertutup Terjadi jika antara sistem dan lingkungan tidak dapat terjadi

 Sistem

 Lingkungan  Materi

 energi

Materi

Energi

Sistem Sistem terbuka

Sistem terisolasi

(2)

pertukaran materi, tetapi dapat terjadi pertukaran energi. 6. Sistem

terisolasi Terjadi jika tidak terjadi pertukaranh energi maupun materi pada lingkungannnya

 Sistem

 Lingkungan  Materi

 energi

Materi

Energi

Sistem Sistem

7. Kalor Pertukaran energi antara sistem dan lingkungan

 Pertukaran energi antara sistem dan lingkungan

Jenis sistem Energi Kerja Kalor reaksi

 Konsep konkrit

8. Kerja Bentuk energi yang lain dari kalor

 Bentuk energi selain kalor

Bentuk

reaksi Perubahan energi dalam yang menyertai reaksi

 Perubahan

 Reaksi

Perubahan energi

Reaksi

Kalor dan

Laju reaksi

Kesetimba

ngan kimia

 Konsep konkrit

10. Eksoterm Reaksi yang mengalir dari sistem dan lingkungan sehingga membebaskan kalor

 Reaksi kimia

 Kalor

 Sistem

 lingkungan

Reaksi kimia

Kalor

∆H

Endoterm Kesetimba ngan kimia

 Konsep abstrak contoh konkrit

11. Endotem Reaksi yang mengalir dari lingkungan ke sistem sehingga menyerap kalor.

 Reaksi kimia

 Kalor

 Sistem

 lingkungan

Reaksi kimia Kalor

∆H

Eksoterm Kesetimba ngan kimia

 Konsep abstrak contoh konkrit

12. Entalpi

molar Suatu besaran termodinamika

 Tekanan tetap

 Kalor reaksi

Kalor reaksi Kalor reaksi

- ∆H

∆Hf

(3)

untuk menyatakan kalor reaksi yang berlangsung pada tekanan tetap.

∆Hc

∆Hd

prinsip

13. Perubaha n entalpi pembentu kan

Perubahan entalpi yang terjadi pada keadaan standar untuk membentuk satu mol zat

langsung dari unsur-unsurnya.

 Reaksi

pembentukan

 ∆H

 Unsur-unsur

Reaksi

pembentukan

∆H

Unsur-unsur

Entalpi molar

Reaksi kimia

Perubahan entalpi penguraian

Perubahan entalpi pembakara n

Perubahan entalpi penetralan

-

-14. Perubaha n entalpi penguraia n

Perubahan entalpi yang terjadi pada keadaan standar untuk menguraikan satu mol zat

langsung dari unsur-unsurnya

 Reaksi penguaraian

 ∆H

 Unsur-unsur

Reaksi

pembentukan

∆H

Unsur-unsur

Entalpi

-

-15. Perubaha n entalpi pembakar an

Perubahan entalpi yang terjadi pada keadaan standar untuk membakar 1 mol zat langsung dari

unsur-unsurnya.

Perubahan entalpi pembentuk an

(4)

-16. Perubaha n entalpi penetrala n

Perubahan entalpi yang terjadi pada keadaan standar untuk menetralkan asam H+

 ∆H Jenis

perubahan entalpi

- Perubahan entalpi pembentuk an