Soal kimia dan pembahasan kls 12

1. Untukmembuat 300 ml larutan H2SO4 0,2 M, berapa ml H2SO440% (Mr 98, ρ = 1,47 gr/ml) yang harusdiencerkandengan air!

a. 15 ml e. 30 ml

b. 10 ml f. 36 ml

c. 20 ml

Jawab : ρ =

m

v

1,47 =

m

1000

m = 1470 gr

massaH2SO4=

40

100

x 1470 = 588 gr M2 =

m

Mr

=

588

98

=

6 M V1 M1 = V2 M2

300 . 0,2 = V2 . 6 60 = V2 . 6 V2 = 10

2. Naftalen, C10H8sebanyak 0,896 gr dilarutkandalam 11,4 gr benzene. Hitungkemolalanlarutan!

a. 0,312 m e. 0,614 m b. 0,512 m f. 0,714 m c. 0,230 m

Jawab : Mr = (10 x 12 + 18 x 1) = 128 m =

0,896

128

x

1000

11,4

=

896

1459,2

= 0,614 m

3. 20 gr asamoksalat, H2C2O4, dilaruutkandalam 56 gr air. Tekananuapmenurundari 30 mmHg menjadi 24,4 mmHg. Derajat ionisasi asamosalatadalah..

a. 0,9 d. 1,9 b. 0,3 e. 0,7 c. 0,6

Jawab : MrH2C2O4= 90 Mr H2O = 18 molH2C2O4 =

20

90

=

2

9

mol H2O =

56

18

=

28

9

α ΔP = 30 -24,4 = 5,6 mmHg

Xt =

2

9

2

9

+

28

9

=

2

9

30

9

=

2

9

x

9

30

=

1

15

5,6 = x . p0 _.i

H2C2O4 2H+ + C2O4

n = 3

i = 1 + (n-1)α 2,8 = 1 + 2α

5,6 =

1

15

x 30 x i → i = 2,8

4. Tekananuap air jenuhpadasuhu 35⁰ C adalah 40 mmHg

danfraksimolsuatuzatdalam air adalah 0,15. Padasuhu 35⁰ C penurunan tekanan uaplarutan, adalah …

a. 10 mmHg d. 8 mmHg

b. 15mmHg e. 6 mmHg

c. 12 mmHg

Jawab : e. 6 mmHg P⁰ = 40 mmHg Xt = 0,15

ΔP = 40 x 0,15 = 6 mmHg

5. Diberikanpersamaanreaksiredokssebagaiberikut! 2 HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2 H2O

Tentukanzatmanakah yang merupakan oksidator dan reduktor

Jawab :

Br mengalamikenaikanbilanganoksidasi, dari −1 padaHBrmenjadi 0 pada Br2. S mengalamipenurunanbiloksdari +6 pada H2SO4 menjadi +4 pada SO2. Sehingga:

a) oksidatoradalah H2SO4 karenamengalamireduksiataupenurunanbiloks. b) reduktoradalahHBrkarenamengalamioksidasiataukenaikanbiloks.

6. Diberikanreaksiredoksberikut: a Fe2+ _{+ MnO}

4− + b H+→ c Fe3+ + Mn2+ + d H2O

Harga a, b, c, dan d berturut-turutadalah.... A. 4, 5, 8, 5

Tempatkanfaktorpengali yang diperoleh

Setarakanjumlahmuatanuntukmendapatkankoefisien H+

SetarakanJumlah O untukmendapatkankoefisien H2O

Hasilakhirnya

7. Dari 3 logam A, B, dan C diperoleh data : (1) A dapat melarutkan B

(2) Hanya A dan B membebaskan hydrogen dari larutan HI

(3) Hanya A dan C yang tidak dapat membebaskan hydrogen dari air Urutan ketiga logam tersebut dalam Deret Volta adalah…

A. A-B-C D. B-A-C B. B-C-A E. C-A-B C. B-A-C

Jawab : c. B-A-C

A dapat melarutkan B artinya B mereduksi A, maka B letaknya di sebelah kiri A

Hanya A dan B membebaskan hydrogen dari larutan HI artinya A dan B bereaksi dengan asam, berarti A dan B terletak di sebelah kiri H

Hanya A dan C yang tidak dapat membebaskan hydrogen dari air, artinya A dan C tidak bereaksi dengan air, berarti terletak di sebelah kanan H2O

8. Diketahui data potensial reduksi sebagai berikut : Fe2+ _{+ 2e → Fe E}o _{= -0,44 V}

Ag+ _{+ Ag C Ag E}o _{=+ 0,8 V}

Suatu sel volta yang tersusun dari electrode-elektrode tembaga dan aluminium akan menghasilkan potensial listrik sebesar …

B. 1,24 Volt E. 1,6 Volt C. 1,55 Volt

Jawab : B. 1,24 volt

Karena Eo _{Fe < E}o _{Ag, maka Fe oksidasi dan Ag reduksi} Fe → Fe2+ _{+ 2e E}o _{= 0,44 V}

2Ag+ _{+ 2e → 2Ag E}o _{= 0,8 V} Fe + 2Ag+ _{→ Fe}2+ _{+ 2Ag E}o _{=1,24 V}

9. Penelitian elektrokimia menyatakan bahwa akibat kororsi berat besi yang hilang pertahunnya 1,12 gram (1 tahun 365 hari). Jika reaksi perkaratan besi (Fe = 56) adalah Fe → Fe2+ _{+ 2e makaarus listrik yang ditimbulkan adalah …}

A. 0,122 mA D. 0,211 mA B. 0,105 mA E. 0,25 mA C. 0,102 mA

Jawab : a. 1,22 mA W = 1,12 gr e =

Ar

Val

=

56

2

= 28

F =

1,12

28

= 0,04 F

e i t

96500

= 0,04

28

. i.

365 .24 .3600

96500

= 0,04 i = 0,0000012 = 0,122 mA

10.Muatan listrik 0,6 F mengalir dalam empat buah larutan yang berturut-turut mengandung CdSO4, Ni(NO3)2, CoCl3 dan SnBr2 pada masing-masing katoda berjumlah..

(1) 33,6 gr Cd (3) 11,8 gr Co (2) 17,4 gr Ni (4) 35,4 gr Sn

Pernyataan yang benar adalah yang ditunjuk oleh nomor.. a. 1 dan 3 benar d. 4 saja benar

b. 2 dan 4 benar e. semua benar c. 1, 2, 3 benar

Jawab : e. semua benar Mol electron = 0,6 F W = e F =

Ar

muatan

. F

Ni2+ _{: W =}

58

2

. 0,6 = 17,4 gr

Co3+ _{: W =}

59

CdSO4 → Cd2+ + SO4 2-Cd2+ _{: W =}

112

2

. 0,6 = 33,6 gr Ni2+ _{: W =}

58

2

. 0,6 = 17,4 gr Co3+ _{: W =}

59

3

. 0,6 = 11,8 gr Sn2+ _{: W =}

118

2

. 0,6 = 35,4 gr

11. Di antara unsur-unsur berikut yang paling mudah bereaksi dengan gas mulia adalah :

a. Nitrogen d. Fluor

b. Karbon e. Oksigen

c. Klor

Jawab : yang paling mudah bereaksi dengan gas mulia adalah unsure yang paling elektronegatif, yaitu Fluor

12.Unsur gas muliia yang paling mudah bereaksi dengan fluorin adalah …

a. Radon d. Helium

b. Argon e. krypton

c. Xenon

Jawab : radon, karena energi ionisasinya paling rendah sehingga mudah melepas electron

13.Dari ion-ion berikut yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah… a. ClO d. ClO- _{dan ClO}

4 -b. ClO4 e. ClO4- dan Cl -c. Cl

-Jawab : e. ClO4- dan Cl

-Cl- _{(biloks 1) bisa oksidasi tetapi tidak bisa reduksi, karena biloks klor} terkecil adalah -1

ClO- _{(biloks 1 ) bisa oksidasi dan reduksi}

ClO4- (biloks 7) bisa reduksi tetapi tidak bisa oksidasi, karena biloks tertinggi adalah 7

14.Jika kedalam larutan brom ditambahkan larutan kalium iodide, maka warna larutan akan berubah..

Jawab : d. coklat ke ungu

Br2 + 2KI → I2 + 2KBr Warna Br2 : coklat

Warna I2 : ungu

15.Logam alkali dan alkali tanah selalu sama dalam hal : a. Bilangan oksidasi

b. Bereaksi dengan air menghasilkan gas hydrogen

c. Bentuk senyawa yang terjadi selalu sukar larut dalam air d. Konfigurasi elektronnya

e. Sifat keelektronegatifannya

Jawab : b. bereaksi dengan air menghasilkan hydrogen Biloks alkali 0 dan +1, biloks alkali tanah 0 dan +2

Senyawa alkali mudah larut, alkali tanah sebagian besar tidak larut Logam alkali unsure blok S dengan 1 elektron terluar, alkali tanah 2 elektron terluar

Keelektronegatifan alkali tanah > alkali

16.Garam klorida berikut yang memiliki titik leleh paling tinggi adalah … a. NaCl d. KCl

b. MgCl2 e. CaCl2 c. AlCl3

Jawab : c. AlCl3

tergantung dari kekuatan ikatan ioniknya, Al3+ _{electron valensinya} paling banyak

17.Unsur periode kedua yang mirip sifatnya dengan aluminium adalah.. (1) Litium (3) magnesium

(2) Berilium (4) boron Jawab : b. 2 dan 4

Berilium karena kemiripan sifat diagonal Boron karena letaknya segolongan

18.Energy ionisasi Al seharusnya lebih tinggi dari energy ionisasi Mg, namun kenyataannya energy ionisasi Al kebih rendah daripada energy ionisasi Mg. Hal ini disebabkan oleh…

a. Nomor atom Al lebih besar dari Mg b. Sifat logam dari Al lebih kuat dari Mg

c. Konfigurasi electron Mg lebih stabil dari konfigurasi electron Al d. Mg lebih bersifat non logam dari Al

e. Al bersifat metalloid

19.Ada kalanya seng dianggap tidak termasuk unsure transisi, sebab.. a. Seng mudah berkarat

b. Seng mempunyai Eo _{yang negative}

c. Seng tidak dapat membentuk ion kompleks d. Seng mempunyai subkulit yang semuanya penuh e. Seng tidakbereaksi dengan asam

Jawab : d. Seng mempunyai subkulit yang semuanya penuh

Zn semua elektronnya berpasangan (s2_d10_{), unsure Zn hanya memiliki} sejenis tingkat oksidasi yaitu+2 dengan subkulit 3d terisi penuh 20.Jika diketahui unsure-unsur transisi 24Cr, 25Mn, 26Fe, 27Co, 28Ni maka ion yang sifat

magnetnya paling rendah adalah … a. Cr2+ _{d. Co}2+

b. Mn3+ _{e. Ni}2+ c. Fe2+

Jawab : e. Ni2+