Bab3 Tabel Periodik

(1)

1

Perkembangan Tabel Periodik Unsur



A. L. Lavoisier _{A. L. Lavoisier}: unsur logam & nonlogam._{: unsur logam & nonlogam.}



_{J. Dalton}_{J. Dalton}_{: unsur yg berbeda massa}_{: unsur yg berbeda massa}

atomnya berbeda. atomnya berbeda.



J. W. Dobereiner_{J. W. Dobereiner} : : Triade DobereinerTriade Dobereiner..



_{J. A. K. Newlands}_{J. A. K. Newlands}_{: Hk. Oktaf}_{: Hk. Oktaf}_Newlands_Newlands_._.



Begeyer de Chancourtois _{Begeyer de Chancourtois}: : telluric screwtelluric screw..



Lothar Meyer _{Lothar Meyer}: Grafik volume molar atom : Grafik volume molar atom Vs. massa atom bersifat periodik.

(2)

2

Perkembangan Tabel Periodik Unsur



Dimitri Mendeleev _{Dimitri Mendeleev}: Unsur-unsur disusun : Unsur-unsur disusun berdasar kenaikan massa atomnya. berdasar kenaikan massa atomnya.

Unsur-unsur yang sifatnya mirip diletakkan unsur yang sifatnya mirip diletakkan

segolongan. segolongan.



_Moseley_Moseley_{: (menyempurnakan tabel}_{: (menyempurnakan tabel}

Mendeleev)

Mendeleev) : Unsur-unsur disusun : Unsur-unsur disusun berdasar kenaikan nomor atomnya berdasar kenaikan nomor atomnya

(=jumlah protonnya). (=jumlah protonnya).



Tabel Periodik bentuk Panjang sekarang = _{Tabel Periodik bentuk Panjang sekarang =} perkembangan tabel periodik

perkembangan tabel periodik MendeleevMendeleev yang disempurnakan

(3)

3

Tabel Periodik bentuk Panjang

 Kolom = golongan._{Kolom = golongan.}

 _{Utama (A)}_{Utama (A)} _{: IA sd VIIIA}_{: IA sd VIIIA}  _{Transisi (B)}_{Transisi (B)} _{: IB sd VIIIB}_{: IB sd VIIIB}

 Luar_Luar

 DalamDalam



Baris _Baris = periode (= kulit) : 1 sd 7= periode (= kulit) : 1 sd 7

 _{Periode pendek}_{Periode pendek} _{: 1, 2, 3}_{: 1, 2, 3}  _{Periode panjang}_{Periode panjang}_{: 4, 5, 6, 7}_{: 4, 5, 6, 7}



Unsur blok s → berakhir orbital s._{Unsur blok s → berakhir orbital s.}



Unsur blok p → berakhir orbital p._{Unsur blok p → berakhir orbital p.}



Unsur blok d → berakhir orbital d._{Unsur blok d → berakhir orbital d.}

(4)

4

Sifat Periodik Unsur



Sifat logam :_{Sifat logam :}

cenderung semakin lemah cenderung semakin lemah

cenderung semakin kuat cenderung semakin kuat



Jari-jari atom:_{Jari-jari atom:}

cenderung semakin kecil

cenderung semakin besar



Jari-jari ion positip < jari-jari atomnya._{Jari-jari ion positip < jari-jari atomnya.}

(5)

5

Sifat Periodik Unsur



Energi Ionisasi (Potensial Ionisasi)._{Energi Ionisasi (Potensial Ionisasi).} Jari-jari atom besar → EI_nya kecil. Jari-jari atom besar → EI_nya kecil.



Afinitas Elektron._{Afinitas Elektron.}

Jari-jari atom besar → AE_nya kecil. Jari-jari atom besar → AE_nya kecil.



Keelektronegatifan._{Keelektronegatifan.}

cenderung semakin besar

cenderung semakin kecil

(6)

6

Sifat Periodik Unsur



Sifat Magnetik (Percobaan _{Sifat Magnetik (Percobaan}Stern-Gerlach_{Stern-Gerlach}):_): e berpasangan

e berpasangan → diamagnetik.→ diamagnetik. e tak berpasangan → paramagnetik. e tak berpasangan → paramagnetik. ↑↓

(7)

7

Soal

1.

Tuliskan konfigurasi elektronnya, tentukan Tuliskan konfigurasi elektronnya, tentukan juga periode dan golongannya dalam tabel juga periode dan golongannya dalam tabel

periodik unsur, untuk : periodik unsur, untuk :

17

17Cl,Cl, 1919K,K,2525Mn,Mn, 2929Cu,Cu,3535BrBr

2.

2. Mana yang lebih kecil jari-jari atomnya, Cl atau Br ? Mana yang lebih kecil jari-jari atomnya, Cl atau Br ? Jelaskan !

Jelaskan !

3.

3. Mana yang lebih kecil jari-jari atomnya, K atau Br ? Mana yang lebih kecil jari-jari atomnya, K atau Br ? Jelaskan !

Jelaskan !

4.

4. Urutkan dari yang paling kecil jari-jari atomnya : Cl, Urutkan dari yang paling kecil jari-jari atomnya : Cl, K, Br. Jelaskan !

(8)

8

Soal

5.

Mana yang lebih kecil, jari-jari atom Cl atau Mana yang lebih kecil, jari-jari atom Cl atau jari-jari ion Cl

jari-jari ion Cl‾‾ ? Jelaskan ! ? Jelaskan !

6.

6. Mana yang lebih kecil, jari-jari atom K atau jari-jari ion Mana yang lebih kecil, jari-jari atom K atau jari-jari ion K

K++ ? Jelaskan ! ? Jelaskan !

7.

7. Mana yang lebih kecil energi ionisasinya, Cl atau Br ? Mana yang lebih kecil energi ionisasinya, Cl atau Br ? Jelaskan !

Jelaskan !

8.

8. Mana yang lebih kecil afinitas elektronnya, Cl atau Br ? Mana yang lebih kecil afinitas elektronnya, Cl atau Br ? Jelaskan !

Jelaskan !

9.

9. Mana yang lebih kecil keelektronegatifan- nya, Cl atau Br Mana yang lebih kecil keelektronegatifan- nya, Cl atau Br ? Jelaskan !

? Jelaskan !

10.

10.Mana yang lebih kecil sifat paramagnetik-nya, Mn atau Mana yang lebih kecil sifat paramagnetik-nya, Mn atau Cu ? Jelaskan !