MAKALAH KIMIA KELAS FARMASI A KELOMPOK 3

(1)

MAKALAH

TEORI ASAM BASA BRONSTED LOWRY

D

NAURAH NAZHIFAH HAERY (70100116043)

MUHAMMAD FACHRUL ((701001160347) SRI DEWI SUKMA (70100116049) DINDA FIRDASARI (70100116051) REZKI MUTMAINNAH ISHAR ((70100116053)

(2)

Daftar Isi

Daftar Isi i

Definisi Asam-Basa Bronsted Lowry 1

Bunyi teori Asam-Basa Brosnted Lowry 2

Contoh Soal 3

Kesimpulan 4

Daftar Pustaka 5

i

(3)

Pengertian asam basa brownsted Lowry ; reaksi kiri dan kanan saling berhubungan. Jika larutan tersebut bersifat asam maka akan terbentuk basa konjugasi dari asam tersebut. Basa konjugasi adalah basa yang menerima H+ _{(proton) yang akan digunakan untuk membentuk}

asam lagi.

Menurut teori asam basa Bronsted Lowry , asam adalah spesi (ion atau molekul) yang berperan sebagai donor proton (pemberi proton atau H+) kepada suatu spesi yang lain. Basa adalah spesi (molekul atau ion) yang bertindak menjadi akseptor proton (penerima proton atau H+).

Atau bisa juga dikatakan bahwa menurut teori asam basa Bronsted Lowry , jika suatu asam memberi proton (H+), maka sisa asam tersebut mempunyai kemampuan menerima proton atau bertindak sebagai basa. Sisa asam tersebut dinamakan basa konjugasi dari asam semula. Demikian pula, jika suatu basa menerima proton (H+), maka basa yang terbentuk mempunyai kemampuan untuk melepas proton tersebut atau bertindak sebagai asam konjugasi dari basa semula.

Asam adalah pemberi/ donor proton (H+) Basa adalah penerima/ akseptor proton (H+)

a. Untuk reaksi kiri

NH3 + H2O → NH4+ + OH

-Dari rekasi di atas dapat diketahui bahawa H2O merupakan asam karena mendonorkan

H+ _{ke NH}

3 sehingga H2O berubah menjadi OH-. NH3 merupakan basa karena

menerima H+_{dari H}

2O dan berubah menjadi NH4.

b. Unruk reaksi kanan

NH3 + H2O → NH4+ + OH

-Dari reaksi di atas dapat diketahui bahwa NH4+ merupakan sam karena mendonorkan

H+ _ke_{ion OH}- _{dan berubah menjadi NH}

3, sedangkan ion OH-, merupakan basa karena

menrima H+_{dari NH}

4+ dan berubah menjadi H2O.

1

2. BUNYI TEORI ASAM BASA BRONSTED LOWRY

Asam adalah larutan yang dapat mendonorka H+ _{sedangkan basa adalah yang}

(4)

2

3. CONTOH TEORI ASAM BASA BRONSTED LOWRY

1.Menurut konsepBronsted-Lowry dalamreaksi :

NH3+ H2O NH4+ +OH

(5)

B.amoniakdan air adalahpasanganasambasakonjugasi

C.NH3danNH4+adalahpasanganasambasakonjugasi

D.NH3adalahasamkarenamemberisebuah proton

E.NH4+danOH-adalahbasakuat

Jawaban : C

Pasangan yang keduaspesinyaberfungsisebagaiasammenurutkonsepBronsted Lowry adalah

Asam: suatuzat yang memberikan proton (H+_{) darizat lain}

Basa: suatuzat yang menerima proton (H+_{) darizat lain}

3

Kesimpulan

1. Menurut Teori Bronsted Lowry, Asam adalah larutan yang dapat mendonorkan H+

sedangkan basa adalah yang menerima H+_.

(6)

3. Sisa asam yang mempunyai kemampuan menerima proton atau bertindak sebagai basa yang disebut basa konjugasi dari asam semula.

4. Basa yang terbentuk mempunyai kemampuan untuk melepas proton tersebut atau bertindak sebagai asam konjugasi dari basa semula.

4

DAFTAR PUSTAKA

(7)